山东省日照市中考化学试题.docx

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山东省日照市中考化学试题

绝密★启用前

山东省日照市2019年中考化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人

得分

一、单选题

1．“绿水青山就是金山银山”，下列做法与这一理念不相符的是（）

A.用布袋代替塑料袋购物

B.自带水杯出行，不用一次性纸杯

C.为增加喜庆气氛，在节日期间大量燃放烟花爆竹

D.用乙醇汽油替代部分燃油，用电动车逐步替代燃油车

【答案】C

【解析】

【详解】

A、用布袋代替塑料袋购物，能减少白色污染，正确；

B、自带水杯出行，不用一次性纸杯，可以节约资源，正确；

C、大量燃放烟花爆竹会产生污染空气的物质，错误；

D、乙醇汽油中含有乙醇，乙醇燃烧生成水和二氧化碳，不污染环境，电动车的优点是不污染环境，正确。

故选C。

2．下列实验操作正确的是（）

A.

读出液体体积

B.

测溶液的pH

C.

过滤

D.

稀释浓硫酸

【答案】D

【解析】

【详解】

A、读取液体体积，视线要与凹液面的最低处保持水平，图中采用仰视的方法，错误；

B、测溶液的pH时应将pH试纸放在白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，再与标准比色卡比较，得出溶液的pH，不能将pH试纸直接浸入溶液中，错误；

C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，错误；

D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，正确。

故选D。

【点睛】

熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

3．下列对实验现象的描述，正确的是（）

A.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰

B.稀盐酸与铁锈反应后，溶液由无色变为黄色

C.镁条在空气中燃烧，发出白光，生成黑色固体

D.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁

【答案】B

【解析】

【详解】

A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，错误；

B、铁锈与稀盐酸反应后溶液由无色变成了黄色，正确；

C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，错误；

D、细铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，属于实验结论，不属于实验现象，错误。

故选B。

【点睛】

掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。

4．下列做法不正确的是（）

A.将NaOH固体放在称量纸上进行称量

B.油锅中的油不慎着火，立即用锅盖盖灭

C.加热KMnO4制取氧气，把盛有KMnO4的试管管口略向下倾斜固定在铁架台上

D.不慎将浓硫酸沾到皮肤，立即用大量水冲洗，再涂上3%一5%的NaHCO3溶液

【答案】A

【解析】

【详解】

A、氢氧化钠具有腐蚀性必须放在玻璃器皿中称量，错误；

B、油锅中的油不慎着火，立即盖上锅盖，可以隔绝氧气或空气，从而达到灭火的目的，正确；

C、加热KMnO4制取氧气，把盛有KMnO4的试管管口略向下倾斜固定在铁架台上，防止固体加热时生成冷凝的水倒流，使试管炸裂，正确；

D、不慎将浓硫酸沾到皮肤，立即用大量水冲洗，再涂上3%一5%的NaHCO3溶液，正确。

故选A.

5．化学与生产、生活息息相关。

下列说法正确的是（）

A.用灼烧闻气味的方法可以区分桑蚕丝和腈纶B.食用加碘盐可预防骨质疏松

C.补充维生素A可预防坏血病D.铝镁合金属于复合材料

【答案】A

【解析】

【详解】

A、桑蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，腈纶没有，所以用灼烧闻气味的方法可以区分桑蚕丝和腈纶，正确；

B、食用加碘盐可以预防甲状腺肿大，错误；

C、补充维生素A可预防夜盲症，错误；

D、铝镁合金属于合金的一种，而合金属于金属材料，错误。

故选A。

6．下列有关物质的性质与用途的对应关系，正确的是（）

A.氮气熔、沸点低，可用作保护气

B.石墨很软，有光泽和滑腻感，可用于制作电极

C.钛合金可塑性好、易于加工，可用于制造人造骨

D.小苏打能与酸反应，可用于制造治疗胃酸过多的药剂

【答案】D

【解析】

【详解】

A、氮气的化学性质稳定，可用作保护气，错误；

B、石墨有良好的导电性，可用于制作电极，错误；

C、钛合金与人体有很好的相容性，可用于制造人造骨，错误；

D、胃酸的主要成分为盐酸，可与小苏打反应，可用小苏打治疗胃酸过多，正确。

故选D。

【点睛】

明确物质的性质是解答本题关键，根据其性质分析用途。

7．除去下列物质中少量的杂质，下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项

物质（括号内为杂质）

实验方案

A

CO2（HCl）

先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸干燥

B

CuCl2（FeCl2）

先加足量水溶解，再加足量铁粉，过滤

C

MnO2（KCl）

先加足量水溶解，再过滤、洗涤、干燥

D

NaCl（Na2CO3）

先加足量水溶解，再加足量稀硫酸，蒸发结晶

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】

A、CO2能NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，违背除杂原则，错误；

B、Fe能与CuCl2溶液反应生成铜和氯化亚铁，违背除杂原则，错误；

C、MnO2不溶于水，KCl易溶于水，先加足量水溶解，再过滤、洗涤、干燥可以得到MnO2固体，正确；

D、Na2CO3与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸钠是新的杂质，错误。

故选C。

【点睛】

解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

8．下列关于物质鉴别的说法不正确的是（）

A.只用稀盐酸就可以鉴别Fe、C、CuO三种黑色粉末

B.只用酚酞就可以鉴别NaOH、NaCl、Na2SO4、稀盐酸四种溶液

C.只用水（可以使用温度计）就可以鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体

D.不需要其它任何试剂就能鉴别Na2CO3、HNO3、NaNO3、CaCl2四种溶液

【答案】B

【解析】

【详解】

A、稀盐酸与铁反应有气泡产生，溶液变为浅绿色；与碳不反应；与氧化铜反应，溶液变为蓝色，可以鉴别，正确；

B、酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。

氢氧化钠溶液显碱性能使无使酚酞溶液变红，氯化钠、硫酸钠溶液显中性，稀盐酸显酸性，遇酚酞溶液不变色，无法鉴别，错误；

C、氯化钠溶于水温度不变，氢氧化钠溶于水温度升高，硝酸铵溶于水温度降低，故可以鉴别，正确；

D、四种溶液两两滴加，能与一种溶液生成气体，与另一种溶液生成沉淀的是碳酸钠，产生气体的是硝酸，产生沉淀的是氯化钙，无现象的为硝酸钠，可以鉴别，正确。

故选B。

【点睛】

解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。

9．密闭容器内，有甲、乙，丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。

下列说法错误的是（）

A.反应生成甲和丙的质量比为8:

1

B.乙可能是该反应的催化剂

C.该反应是分解反应

D.丁一定是化合物

【答案】A

【解析】

【分析】

由图可知，甲反应前后质量分数增加19％-17％=2％，为生成物。

乙反应前后质量不变，可能为催化剂，也可能不参与反应。

丙反应前后质量分数增加41％-25％=16％，为生成物。

丁反应前后质量分数减少48％-30％=18％，为反应物。

【详解】

A、反应生成甲和丙的质量比为2％：

16％=1：

8，错误；

B、由分析知，乙可能是该反应的催化剂，正确；

C、由分析知，该反应的反应物为一种，生成物为两种，符合“一变多”的形式，属于分解反应，正确；

D、由分析知，丁是反应物，又该反应属于分解反应，故丁一定是化合物，正确。

故选A。

10．将粗盐溶解、过滤，除去泥沙后，溶液中仍含有少量的CaCl2、MgC12、Na2SO4，为除去这些杂质，需用到①BaC12溶液②Na2CO3溶液③NaOH溶液三种试剂（为将杂质除尽所加试剂均稍过量，且过量物质须在后续操作中被除去），充分反应后，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸，加热蒸发，即可获得较为纯净的NaC1固体。

以上三种试剂的加入顺序不正确的是（）

A.①②③B.①③②C.②③①D.③①②

【答案】C

【解析】

【详解】

氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙的沉淀和氯化钠，氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁的沉淀和氯化钠，硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡的沉淀和氯化钠，氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡的沉淀和氯化钠，所加三种试剂均过量，故碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液之后加入，过量的氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，过量的碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

故选C。

11．下列图像中正确反映了其对应操作的是（）

A.

在盛有空气的密闭容器中点燃红磷

B.

向NaOH溶液中不断加入水

C.

将浓硫酸敞口放置在空气中

D.

分别向等质量的锌粉和铁粉中，加人足量且质量分数相等的稀盐酸

【答案】D

【解析】

【详解】

A、在盛有空气的密闭容器中点燃红磷，红磷与氧气反应放出大量的热，故反应开始后容器中气体压强增大，反应结束后，容器中还存在有氮气等气体，故容器中气体压强不为0，错误；

B、向NaOH溶液中不断加入水，溶液的pH不断减小但始终比7大，错误；

C、浓硫酸有吸水性，将浓硫酸敞口放置在空气中，浓硫酸吸收空气中的水分，溶液质量增加，溶质质量不变，故溶质质量分数减小，错误；

D、等质量的Fe粉和Zn粉与足量且质量分数相等的稀盐酸反应，锌比铁活泼，锌反应比铁快，铁产生的氢气比锌多，正确。

故选D。

12．下列说法正确的是（）

A.根据质量守恒定律，2gH2跟8gO2完全反应，可得到10gH2O

B.用含Fe2O385%的赤铁矿160t，理论上可生产100t含杂质4.8%的生铁

C.各取10g镁粉和锌粉，分别与足量的盐酸完全反应，镁粉产生的H2多，说明镁的金属活动性比锌强

D.将l0gCuSO4·5H2O与90gH2O混合，固体完全溶解，可得100g溶质的质量分数为10%的CuSO4溶液

【答案】B

【解析】

【详解】

A、氢气和氧气反应的化学方程式为：

，在此反应中氢气、氧气和水的质量关系4：

32：

36=1：

8：

9，则1gH2能与8gO2完全反应生成9g水，反应后氢气有剩余，错误；

B、160t赤铁矿中含氧化铁的质量为：

160t×85％=136t。

设136t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x。

x=95.2t

可炼得含杂质4.8%生铁的质量为：

95.2t÷（1-4.8％）=100，正确；

C、金属与酸反应，产生气体的多少与金属的活动性没有关系，错误；

D、l0gCuSO4·5H2O中CuSO4的质量为：

10g×

×100％=6.4g。

与90gH2O混合，固体完全溶解，可得100g溶质的质量分数为：

×100％=6.4％，错误。

故选B。

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

评卷人

得分

二、填空题

13．元素周期表是学习和研究化学的重要丁具，下表是元素周期表的一部分。

回答下列问题：

（1）若锂元素在周期表中的位置可表示为“第2周期IA族”，则地壳中含量最高的元素在周期表中的位置可表示为____________。

（2）氟元素和钙元素是帮助构造人体骨骼和牙齿的重要元素，二者组成的化合物的化学式为____。

（3）位于第4周期ⅣA族元素的单质是最早使用的半导体材料，该元素的名称是______，其原子核内有____个质子，属于______（填“金属”或“非金属”）元素。

（4）某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子为某稀有气体元素的原子，则该元素的单质的相对分子质量为___（取整数）；若该粒子为+3价阳离子，则X=____。

【答案】第2周期ⅥA族CaF2锗32金属2013

【解析】

【详解】

（1）锂元素在周期表中的位置可表示为“第2周期IA族”，则地壳中含量最高的元素（O）在周期表中的位置可表示为：

第2周期ⅥA族；

（2）氟元素显-1价，钙元素显+2价，故二者组成的化合物的化学式为CaF2；

（3）位于第4周期ⅣA族元素的单质是最早使用的半导体材料，该元素的名称是锗，由元素周期表信息示意图可知，锗是第32号元素，又原子中原子序数=质子数，故其原子核内有32个质子，锗带“钅”字旁，属于金属元素；

（4）由粒子的结构示意图可知，若该粒子为某稀有气体元素的原子，则核外电子数=质子数=10，又在原子中质子数=原子序数，故该元素为第10号元素氖，其相对分子质量为20；若该粒子为+3价阳离子，则x=2+8+3=13。

评卷人

得分

三、简答题

14．下图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。

回答下列问题：

（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_________。

（2）P点表示，t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为_____。

（3）t2℃时，取甲、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解，实验现象如图2所示，

则烧杯a中溶解的物质是________（填“甲”或‘‘乙”），所得溶液的质量为______g。

（4）当甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用______（填（“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。

（5）下列说法正确的是____（填字母序号）。

A将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃，一定有晶体析出

B将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，其溶质质最分数增大

C将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：

甲>乙>丙

D将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数：

乙>甲=丙

【答案】丙＞乙＞甲1:

4甲50g降温C

【解析】

【详解】

（1）由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：

丙＞乙＞甲；

（2）由溶解度曲线可知，P点表示，t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为25g：

100g=1:

4；

（3）由溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，且甲的溶解度为25g。

故t2℃时，取甲、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解，实验现象如图2所示，

则烧杯a中溶解的物质是甲，40g水中溶解甲的质量为：

25g×40g÷100g=10g，故所得溶液的质量为40g+10g=50g；

（4）由溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大且受温度的影响较大，故可采用降温结晶的方法提纯甲物质；

（5）A、甲物质的溶液是否饱和，不能确定，故将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃，不一定有晶体析出，错误；

B、将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，其溶质、溶剂的质量均不改变，溶液的质量也不改变，故其溶质质最分数不变，错误；

C、t3℃时三种物质的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，故将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：

甲>乙>丙，正确；

D、由溶解度曲线可知，t3℃时三种物质的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，t2℃时三种物质的溶解度大小关系是乙>甲=丙，将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃，甲、乙有晶体析出，且甲析出晶体的质量大于乙，溶质质量分数乙＞甲，丙无晶体析出，溶质质量分数不变，故所得溶液的溶质质量分数：

乙>甲＞丙。

故选C。

15．我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金（Au）原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，为氢能经济的推广以及氢气纯化过程提供了新的思路，反应微观模型如图所示。

回答下列问题：

（1）反应微观模型中，共有____种元素。

（2）该反应过程中：

①构成催化剂的各原子____（填“有”或“没有”）变化。

②对H2O起吸附催化作用的物质是____（填化学式）。

（3）上述反应的化学方程式为____（须注明反应条件），该反应____（填“是”或“不是”）置换反应，反应中有____种元素的化合价发生变化。

【答案】5没有Mo2CCO+H2O

CO2+H2不是2

【解析】

【详解】

（1）由微观示意图可知，反应微观模型中，共有碳、钼、金、氢、氧5种元素；

（2）①由于催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，故构成催化剂的各原子没有变化；

②由图可知，Mo2C对H2O起吸附催化作用；

（3）一氧化碳和水在120℃和催化剂的作用下生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：

CO+H2O

CO2+H2；该反应的反应物是两种化合物，故不是置换反应；反应中碳元素的化合价由+2价变为+4价，氢元素的化合价由+1价变为0价，故有2种元素的化合价发生变化。

评卷人

得分

四、推断题

16．甲、乙、丙三种物质的转化关系如固所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。

回答下列问题：

（1）若甲是一种固态非金属单质，乙是一种可燃性气体，丙和乙的组成元素相同，写出乙→丙转化的化学方程式：

____。

（2）若甲、乙的组成元素相同，乙是最常用的溶剂，丙是空气的主要成分之一，写出甲→丙转化的化学方程式：

____。

（3）若甲、乙均为蓝色溶液，且乙可与AgNO3溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，丙为蓝色难溶于水的碱类物质，写出丙→乙转化的化学方程式：

____，该反应的基本反应类型是____。

【答案】2CO+O2

2CO2（或3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2）2H2O2

2H2O+O2↑Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O复分解反应

【解析】

【详解】

（1）若甲是一种固态非金属单质，乙是一种可燃性气体，丙和乙的组成元素相同，则甲为碳，乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，一氧化碳在点燃的条件下可以转化为二氧化碳（或一氧化碳也可以还原金属氧化物转化为二氧化碳）转化的化学方程式为：

2CO+O2

2CO2（或3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2）；

（2）若甲、乙的组成元素相同，乙是最常用的溶剂，丙是空气的主要成分之一，则甲为过氧化氢，乙为水，丙为氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，转化的化学方程式为：

2H2O2

2H2O+O2↑；

（3）若甲、乙均为蓝色溶液，且乙可与AgNO3溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，丙为蓝色难溶于水的碱类物质，则甲为硫酸铜，乙为氯化铜，丙为氢氧化铜，氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，转化的化学方程式为：

Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O，该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应且生成物中有水生成，故该反应的基本反应类型是：

复分解反应。

评卷人

得分

五、实验题

17．铁合金是生产生活中使用最广泛的金属材料，但铁制品容易被腐蚀而在表面生成红褐色的铁锈。

为探究铁制品锈蚀的条件，寻找防止铁制品锈蚀的方法，现进行如下实验：

步骤1：

利用右图所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待U形管内充满O2后，将导管a、b处的止水夹k1、k2夹紧。

步骤2：

一段时间后，观察U形管内三处铁丝表面的变化情况。

回答下列问题：

（1）步骤1中，检验U形管内已充满O2的方法是________。

（2）步骤2中，观察到①处没有明显变化，说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有_______（填化学式），②处可能观察到的现象是_______，③处没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀能力较____（填“强”或“弱”）。

（3）待U形管内有明显现象后，将b导管插入水中，打开止水夹k2，观察到_____现象，说明该条件下铁制品锈蚀过程消耗了O2。

（4）通过上述实验现象，请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法（不包括制造纯铁）：

__________。

【答案】在导管b处放一根带火星的木条，若木条复燃，则证明U形管内已充满O2H2O产生较多红褐色的锈斑强水倒吸入U形管内刷漆（涂油等合理即可）

【解析】

【详解】

（1）步骤1中，检验U-形管内已充满O2的方法是：

在导管b处放一根带火星的木条，若木条复燃，则证明U形管内已充满O2；

（2）步骤2中，U形管内已充满O2，观察到①处没有明显变化，说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有水，化学式为：

H2O；②处潮湿的普通铁丝与氧气接触，可能观察到的现象是：

产生较多红褐色的锈斑；③处没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀能力较强；

（3）待U形管内有明显现象后，将b导管插入水中，打开止水夹k2，由于该条件下铁制品锈蚀过程消耗了O2，U形管内气压降低，在外界气压的作用下，会观察到水倒吸入U形管内的现象；

（4）通过上述实验现象，提出一种防止铁制品锈蚀的方法：

刷漆（涂油等合理即可）。

18．某同学利用“氢气还原氧化铜的实验”测定水的组成。

回答下列问题：

（1）用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。

反应的化学方程式为__________；从下列装置中选择并组装一套可以“随时控制反应的发生与停止”的装置，制取并收集干燥的氢气，正确的连接顺序为____（填接口处字母标号）；仪器①的名称是__________。

（2）利用下图装置测定水的组成（尾气处理装置及H2验纯等操作均未列出）

①下列操作的正确顺序为____（填字母序号）。

a点燃酒精灯b通入H2c停止通入H2d熄灭酒精灯

②装置C的作用是____。

（3）若装置A中的玻璃管和其中的物质在反应前后的质量差为m1，装置B和其中的物质在反应前后的质量差为m2，则水中H、O元素的质量比为____（用含m1、m2的代数式表示）。

【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑cdehg长颈漏斗badc吸收空气中的水分，防止干扰实验

【解析】

【详解】

（1）锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

选择并组装一套可以“随时控制反应的发生与停止”的装置，制取并收集干燥的氢气，那么应先制取，再干燥，后收集。

多孔塑料隔板与长颈漏斗和活塞的组合可以达到“随时控制反应的发生与停止”的目的，浓硫酸可以起到干燥的作用，收集干燥的氢气应采用向下排空气法收集（若有万能瓶收集则应采用“短进长出”的方式进行收集），故装置的连接顺序为cdehg；

仪器①的名称是：

长颈漏斗；

（2）①由于氢气属于可燃性气体，与空气混合加热有可能方式爆炸，故反应前应先通入氢气，待空气排尽后再点燃酒精灯，反应结束后，为防止刚生成的铜被重新氧化，故应先熄灭酒精灯，然后继续通入氢气直至装置冷却到室温，故操作的正确顺序为：

badc；

②装置C的作用是：

吸收空气中的水分，防止干扰实验；

（3）装置A中的玻璃管和其中的物质在反应前后的质量差为m1，即为氧化铜中氧元素的质量。

装置B和其中的物质在反应前后的质量差为m2，即为反应生成水的质量。

故氢元素的质量为（m2-m1）。

那么水中H、O元素的质量比为：

。

评卷人

得分