【答案】D
6、全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。
一种钢铁锈蚀原理示意图如右，下列说法不正确的是
A．缺氧区：
Fe－2e－===Fe2+
B．富氧区：
O2+2H2O+4e－===4OH－
C．Fe失去的电子通过电解质溶液传递给O2
D．隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈
【答案】C
7、在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性（生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值）随温度、乙烯进料量（单位：
）的关系如图所示（保持其他条件相同）。
在410~440℃温度范围内，下列说法不正确的是
A．当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高
B．当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大
C．当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小
D．当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大
【答案】A
【解析】A．根据图像，当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性逐渐升高，但温度高于430℃后，乙烯选择性逐渐降低，故A错误；B．根据图像，当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性逐渐升高，但温度高于430℃后，乙烯选择性逐渐降低，因此，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大，故B正确；C．根据左图，当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小，故C正确，D．根据右图，当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大，故D正确；故选A。
8、NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。
下列有关说法正确的是
A．用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中
B．用图乙所示装置准确称得0.2gH2C2O4·2H2O固体
C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡
D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液
【答案】C
2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题（13）
1、下列各项叙述正确的是
①氯水、氨水、水玻璃、明矾、福尔马林、淀粉均为混合物
②含有氧元素的化合物叫氧化物
③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物
④C60、C70、金刚石、石墨之间互为同素异形体
⑤强电解质溶液的导电能力不一定强
⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物
A．①②③B．①③⑤C．②④⑥D．④⑤⑥
【答案】D
2、用KOH固体配制0.1.mol·L-1的KOH溶液500mL，下列操作或说法正确的是
A．实验所使用的的全部仪器是：
烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒
B．在烧杯中溶解KOH固体后，应放置使溶液恢复到室温再转移到容量瓶
C．定容时，仰视刻度线，会导致溶液浓度大于0.10mol·L-1
D．配制溶液时容量瓶内底部原来有少量蒸馏水，
会导致溶液浓度小于0.10mol·L-1
【答案】B
【解析】实验所使用的的仪器有：
天平、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，故A错误；氢氧化钾溶于水放热，在烧杯中溶解KOH固体后，应放置使溶液恢复到室温再转移到容量瓶，故B正确；定容时，仰视刻度线，会导致溶液浓度小于0.10mol·L-1，故C错误；配制溶液时容量瓶内底部原来有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故D错误。
3、向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：
b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。
下列说法不正确的是
A．线段Ⅱ表示Fe2+的变化情况
B．线段Ⅳ发生反应的离子方程式为：
I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O
C．根据图象可计算a=6
D．原溶液中c（Fe2＋）∶c（I－）∶c（Br－）＝2∶1∶3
【答案】B
【解析】向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，还原性I-＞Fe2+＞Br-，首先发生反应：
2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反应完毕，再反应反应：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，又发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故线段I代表I-的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况，线段Ⅲ代表Br-的变化情况，故A正确；线段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素，该元素为I元素，2I-+Cl2=I2+2Cl-，消耗1mol
4、下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）。
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D．SO2和Cl2分别通入石蕊试液，石蕊试液均先变红后褪色
【答案】B
5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u为葡萄酒中的抑菌成分；25℃，0.01mol/L的v溶液中：
=1.0×10-10。
上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是（）
A．简单离子半径：
W>Z>Y>X
B．W，Y分別与X元素形成的简单化合物的沸点：
W>Y
C．Z2Y和ZX中存在的化学键类型相同
D．v能抑制水的电离，u能促进水的电离
【答案】C
6、右图所示为锌铜原电池。
下列叙述中，正确的是
A．盐桥的作用是传导离子
B．外电路电子由铜片流向锌片
C．锌片上的电极反应式为Zn2++2e-=Zn
D．外电路中有0.2mol电子通过时，铜片表面增重约3.2g
【答案】A
【解析】A．盐桥的作用是形成闭合回路，盐桥中的阴离子和阳离子分别移向负极和正极，保持两边溶液呈电中性，故A正确；B．锌铜原电池中，锌为负极，铜为正极，在外电路中，电子由锌片流向铜片，故B错误；C．锌为负极，锌片上的反应为：
Zn－2e-=Zn2+，故C错误；D．铜片上的反应为：
Cu2++2e-=Cu，当外电路中有0.2mol电子通过时，铜片上生成0.1mol的铜，增加的质量为0.1mol×64g/mol=6.4g，故D错误；答案选A。
点睛：
本题主要考查原电池的工作原理，涉及盐桥的作用、电极反应式的书写等，试题难度不大，根据装置特点判断该原电池的正负极是解答本题的关键，本题的易错点是D项，解题时要根据铜片上发生的反应Cu2++2e-=Cu进行计算，当外电路中有0.2mol电子通过时，根据方程式可知，铜片上增加的质量为0.1mol×64g/mol=6.4g。
7、下列叙述与图像相对应的是（）。
A．图A是N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）的化学平衡图象，在t0时刻充入一定量的NH3，平衡逆向移动
B．图B中，p2>p1，T1>T2
C．图C表示的化学方程式为2A═B+3C
D．图D对应反应2X（g）+3Y（g）
2Z（g）ΔH<0，y可以表示Y的百分含量
【答案】B
8、常温下，浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg[c（H+）/c（OH-）]随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。
下列叙述正确的是（）
A．HX的酸性弱于HYB．c点溶液中:
c（Y-）>c（HY）
C．a点由水电离出的c（H+）=10-12mol·L-1D．b点时酸碱恰好完全中和
【答案】B
【解析】A．lg[c（H+）/c（OH-）]越大，溶液中的氢离子浓度越大，未加氢氧化钠时，HX中的lg[c（H+）/c（OH-）]的值大，所以HX的酸性大于HY，故错误；B．c点lg[c（H+）/c（OH-）]=6，则溶液中的氢离子浓度为10-4mol/L，此时消耗的氢氧化钠为0.005mol，则溶液中的溶质为NaY和HY，由于溶液显酸性，所以HY的电离程度大于NaY的水解程度，所以c（Y-）>c（HY）故正确；C．a点lg[c（H+）/c（OH-）]=12，则溶液中的氢离子浓度为0.1mol/L，溶液中水电离的氢离子浓度为10-13mol/L，故错误；D．浓度为0.1mol·L-1、体积均为100mL的HY与氢氧化钠恰好中和消耗氢氧化钠为0.01mol，而b点时消耗的氢氧化钠为0.008mol，所以酸过量，故错误。
故答案为B。
2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题（14）
1、习主席在十九大报告中指出：
“绿水青山就是金山银山。
”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。
下列做法不利于环境保护的是
A．开发清洁能源B．有效提高能源利用率
C．研制易降解的生物农药D．对废电池做深埋处理
【答案】D
2、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：
Ba2+、K+、HCO3-、NO3-
B．由水电离出的c（ H+）= 1× 10-13mol·L-1的溶液中：
Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-
C．加入铝粉能放出氢气的溶液中：
Ba2+、Cl-、Fe3+、NO3-
D．无色透明的溶液中：
Al3+、Cu2+、SiO32-、CH3COO-
【答案】A
3、下列相关实验的说法正确的是
A．用酒精灯将MgSO4溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是MgO
B．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液可析出Al（OH）3沉淀，说明AlO2-结合质子的能力比CO32-强
C．向废铁屑溶于浓盐酸所得溶液中加人酸性KMnO4溶液，紫色褪去说明溶液中含有Fe2+
D．将铂丝用硫酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取碳酸钾灼烧，可直接观察到火焰呈紫色
【答案】B
4、下列说法中正确的是
A．用pH试纸测定NaClO溶液的pH
B．用碱石灰干燥氨气
C．过滤时用玻璃棒不断搅拌浊液，以加快过滤速度
D．用向上排气法收集铜与稀硝酸反应生成的NO气体
【答案】B
5、Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是
A．原子半径：
Br＞Se
B．还原性：
Se2－＜Br－
C．在Se2Br2分子中只含有极性键
D．SeO2既有氧化性又有还原性
【答案】D
6、如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。
下列关于该装置的说法错误的是
A．SO2通入阳极，该电极上发生氧化反应
B．物质A为硫酸
C．阴极的电极反应为：
NO-5e-+6H+=NH4++H2O
D．（NH4）2SO4可作为肥料
【答案】C
7、对于反应X（g）+Y（s）=2Z（g），下列条件不能改变化学反应速率的是
A．升高温度B．加入催化剂C．扩大容器体积D．再加入一定量的Y
【答案】D
【解析】升高温度，反应速率加快，A错误；加入催化剂，可以改变反应速率，B错误；扩大容器体积，相当于减少气态物质的浓度，反应速率减慢，C错误；Y属于纯固体，改变其用量，浓度不变，速率不变，D正确；正确选项：
D。
8、25℃时，20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g沉淀。
滤液跟2mol/LNaOH溶液反应，共用去10.00mL碱液时恰好中和。
下列说法中正确的是
A．原混合液c（SO42-）=）2mol/LB．原混合溶中c（NO3-）=0.9mol/L
C．原混合液的pH=0D．原混合液中由水电离出的c（H+）=0.1mol/L
【答案】C
2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题（15）
1、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A．牺牲阳极的阴极保护法进行钢铁防腐时,钢铁与电源的负极相连
B．油脂进行皂化反应后，加入食盐分离出高级脂肪酸盐
C．纤维素供给人体能量时，先在体內水解成葡萄糖再被氧化
D．氨气作工业制冷剂时，先汽化再液化
【答案】B
【解析】A．进行钢铁防腐时，钢铁与电源的负极相连，构成电解池的阴极，钢铁受到保护，这种保护方法叫做外加电流的阴极保护法，故A错误；B．在油脂进行皂化反应后的混合溶液中加入食盐，高级脂肪酸盐的溶解度降低发生盐析，经过搅拌、静置、过滤后分离出高级脂肪酸盐，故B正确；C．人体内无纤维素酶，所以纤维素不能在人体内水解成葡萄糖，故C错误；D．氨气作工业制冷剂的原理是先将氨气液化，液氨在汽化时吸收大量的热，使环境温度降低，故D错误；答案选B。
点睛：
本题主要考查物质的性质及应用，掌握相关物质的性质、发生的反应类型和用途是解答本题的关键，本题的易错点是A项，利用牺牲阳极的阴极保护法进行钢铁防腐是原电池原理，利用电解原理进行金属防腐的方法叫外加电流的阴极保护法。
2、下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是
A．将铜丝插入稀硝酸中：
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
B．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀：
Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O
C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时问后，溶液变蓝：
4H++4I-+O2=2I2+2H2O
D．向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2：
2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6C1-
【答案】C
【解析】A．将铜丝插入稀硝酸中发生反应的离子方程式为3Cu
+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，A不正确；B．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀，该反应的离子方程式为Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2H2O+2CO32-，B不正确；C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时问后，溶液变蓝，该反应的离子方程式为4H++4I-+
O2=2I2+2H2O，C正确；D．向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2，
该反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2C12=2Fe3++Br2+4C1-，D不正确。
本题选C。
点睛：
向Mg（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，由于氢氧化镁的溶解度比碳酸镁小，所以两者反应的产物是氢氧化镁。
如果只加入少量NaOH溶液，则生成微溶的碳酸镁。
FeBr2的溶液中通入少量的Cl2，由于Fe2+的还原性比Br-强，所以Fe2+先与Cl2反应。
3、在密闭容器中将124．Og氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物，加热充分反应后排出气体，得到剩余固体112.0g，则原混合物中氢氧化钠的质量为
A．26.7gB．40.0gC．68.0gD．80.0g
【答案】C
【解析】由反应NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O可知，在密闭容器中若将
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