山东省威海市三校学年高一联考化学试题含答案.docx

山东省威海市三校学年高一联考化学试题含答案.docx

《山东省威海市三校学年高一联考化学试题含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省威海市三校学年高一联考化学试题含答案.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

山东省威海市三校学年高一联考化学试题含答案

2015年1月高一年级三校联考

化学试题

说明：

（1）本试卷共分5页，二个大题，24个小题，考试时间90分钟，总分100分。

请将第

卷的答案涂写在答题卡上，第二卷的答案请书写在指定位置。

（2）密封线外不要答题。

可能用到的相对原子质量：

H1O16S32Na23Al27Ca40Fe56Zn65Cu64

第

卷选择题

一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意）

1、下列叙述不正确的是

A

B

C

D

放电

闪电时会发生反应：

N2+O2===2NO

利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体

蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性

加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al高

2、关于物质的用途下列说法正确的是

①利用NaHCO3治疗胃酸过多；②氢氧化铝可以用做耐火材料；

③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；

⑤利用明矾做干燥剂

⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；

⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料

⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池

A．①②③④⑤⑥B．①③④⑥⑧C．①②④⑥⑦D．③④⑤⑥⑦⑧

3、下列说法正确的是

A．航天飞机上使用的隔热陶瓷瓦，大多是以碳纤维做基体的新型复合材料

B．盐卤点豆腐、血液透析均与胶体的性质有关

C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D．工业制备玻璃、水泥、陶瓷用到的共同原料是石灰石

4、用下图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是

A.装置①可用于排空气法收集NO气体

B．可用图②所示装置及操作配制一定物质的量浓度的硫酸

C．装置③可用于吸收氯化氢或氨气

D．实验室可用装置④制取NH3

5、在化学中有很多规律，下列对规律的应用正确的是

A．根据较强酸可制取较弱酸的规律，可向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳制取次氯酸

B．根据金属与盐溶液混合发生置换反应的规律，可用钠置换出硫酸铜溶液中的铜

C．根据酸性氧化物不与酸反应的规律，可用二氧化硅制成的容器盛放氢氟酸

D．根据电荷守恒规律，可判断溶液中所含阳离子数目一定等于阴离子数目

6、下列应用不涉及氧化还原反应的是

A、工业制取漂白粉

B、工业上进行氯碱工业反应

C、工业上利用合成氨实现人工固氮

D、实验室制取Al（OH）3

7、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．1molNa2O2固体中含有离子总数为3NA

B．常温常压下，3.2gCH4中含有电子2NA

C．标准状况下，28gN2和CO所组成的混合气体，其体积为22.4L

D.足量铁粉与1molCl2在加热条件下充分反应，转移的电子数为3

8、常温常压条件下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是

A.能和金属铁反应生成H2的溶液中:

Fe2+、NO3-、C1-、Na+

B.滴加酚酞显红色的溶液中:

Ca2+、K+、SO42-、HCO3-

C.无色的酸性溶液中:

NH4+、Al3+、NO3-、CI-

D.c（Fe3+）=0.1mol·L-1的溶液中:

K+、CIO-、NO3-、SCN-

9、只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是

①A1C13溶液和NaOH溶液②NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液

③Na2CO3溶液和盐酸④BaCl2溶液和H2SO4溶液

A.①③B.①②③C.②③④D.全部

10、硫酸、盐酸和硝酸与烧碱和纯碱并称为工业上的“三酸两碱”。

下列说法正确的是

A．等质量的铝与足量的烧碱和盐酸反应生成氢气的质量相同

B．等质量的铜与足量的浓硫酸和浓硝酸反应生成气体的物质的量相同

C．相同物质的量的烧碱和纯碱与足量盐酸反应，消耗盐酸的体积相同

D．相同质量的硫与铁粉、铜丝完全反应，消耗金属的物质的量相同

11、实验室里利用以下反应制取少量氮气:

NaNO2+NH4Cl═NaC1+N2↑+2H2O.关于该反应的下列说法正

确的是

A.NaNO2是氧化剂B.每生成1molN2转移的电子的物质的量为6mol

C.NH4C1中的氮元素被还原D.N2既是氧化剂，又是还原剂

12、下列离子方程式书写正确的是

A．Cl2与H2O反应：

Cl2+H2O=2H++Cl‾+ClO‾

B.FeCl3溶液腐蚀铜线路板：

Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

C．钠和水反应：

2Na+2H2O=2Na++2OH‾+H2↑

D.NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：

H++SO42‾+Ba2++OH‾=BaSO4↓+H2O.

13、除去下列物质中的杂质选用试剂不正确的是

A．铁粉中混有铝粉：

用烧碱溶液

B．FeCl2溶液中混有FeCl3：

用过量铁粉

C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：

用适量Ba（OH）2溶液

D．MgCl2溶液中混有少量AlCl3：

用氢氧化钠溶液和盐酸

14、已知下述三个实验均能发生化学反应

①将铁钉放入硫酸铜溶液中

②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水

③将铜丝放入氯化铁溶液中，下列判断正确的是

A.实验①中铁钉做氧化剂

B.实验②中Fe2+具有还原性

C.实验③中发生的是置换反应

D.上述实验证明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

15、向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是

A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+

B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl-

C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42-

D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+

16、两种金属组成的合金5.0g，与足量氯气反应，共用去0.1mol氯气，则该合金可能的组成是

A.铝和铁B.锌和铜C.钠和铝D.钙和铜

17、金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。

下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是

A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

B．Fe→Fe（NO3）3→Fe（OH）3→Fe2O3

C．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4

D．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3

18、24mL0.05mol/L的Na2SO3溶滚，恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，亚硫酸钠被氧化为Na2SO4，则铬元素在还原产物中的化合价为

A.+6B.+3C.+2D.0

第

卷非选择题

19、（8分）按要求写出下列置换反应的化学方程式

（1）金属置换非金属____________________________________

（2）非金属置换非金属____________________________________

（3）金属置换金属____________________________________

（4）非金属置换金属____________________________________

20.（7分）下列几种物质：

①CO2②Cu③FeCl3溶液④HNO3⑤氢氧化铁胶体⑥Al2（SO4）3固体

（l）上述物质中属于混合物的是________,属于电解质的是____，属于非电解质的

是____。

（填写编号）

（2）下列关于③和⑤的说法正确的是______（填字母序号）。

a．都不稳定，密封静置会产生沉淀b．加入NaOH溶液，两者都能产生沉淀

c．分散质微粒都可以通过滤纸d．加入盐酸都会先产生沉淀，后溶解

（3）⑥在水中电离的方程式为_______________________

（4）写出②与④的浓溶液反应的化学方程式____________________

21.（12分）

（1）下面是中学化学实验中常见的几种仪器：

a.量筒b.容量瓶c.分液漏斗d.托盘天平e.温度计

①其中标出仪器使用温度的是（填编号）。

②称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在天平的右盘，则所称样品的实际质量为g。

③使用前要检查仪器是否漏液的是（填编号）。

（2）实验室需要95mL1.0mo∙L-1稀硫酸，现用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/mL）来进行配制，提供的实验仪器有：

A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.250mL容量瓶

E.10mL量筒F.胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL容量瓶

①需要取浓硫酸的体积为mL。

②实验时选用的仪器有（填编号）

③配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）

A.将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。

B.将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外

C.未冷却至室温就定容。

D.用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。

E.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线

22．（5分）喷泉是一种常见的现象，其产生的原因是存在压强差．

（1）图Ⅰ为化学教学中常用的喷泉实验装置．在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．下列组合中不可能形成喷泉的是

A．HCl和H2OB．CO2和NaOH溶液C．NH3和H2OD．NO和H2O

（2）在图Ⅱ的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是

A．Cu与稀硫酸B．Cu与稀硝酸C．Zn与浓HClD．Fe与浓硝酸

（3）比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图Ⅰ是上部烧瓶内气体压强；图Ⅱ是下部锥形瓶内气体压强（填“增大”或“减小”）．

23.（7分）研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验，装置如下图（a为活塞，加热及固定装置

已略去）

（1）如何检查发生装置的气密性，写出操作步骤_____________________________________________

（2）铜与浓硫酸反应制备SO2的化学方程式是_________________。

（3）从高锰酸钾溶液中观察到的现象说明S02具有___________性.

（4）.若向吸收了SO2的溶液中滴加氯水，振荡后溶液变为无色。

写出反应的离子方程式_________________________.

24.（7分）几种常见物质之间存在如图转化关系，其

中X、Y、Z为单质，且X为生活中最常用金属，

其他物质均为化合物。

已知Y为无色无味气体，

E为无色有刺激性气味气体，能使品红溶液退色，

G溶液呈黄色，它们之间（部分产物及条件略去）。

请回答下列问题：

（1）物质A为____，D为____（填化学式）

（2）下列物质中不能实现A—X转化的是_______（填字母序号）。

a．一氧化碳b．氯气c．木炭d.Al

（3）写出反应E、M的离子方程式________．

（4）检验G溶液中所含金属阳离子的方法是___________________________

2015年1月高一年级三校联考化学试题

19.（8分）（l）____

（2）______

（3）_______________________

（4）____________

20.（7分）（l）________

（2）______

（3）_______________________

（4）____________________

21.（12分）

（1）①②③

（2）①mL。

②

③

22．（5分）

（1）

（2）

（3）．

23.（7分）

（1）________

（2）_________________

（3）____________.

（4）___________

24.（7分）

（1）____，____

（2）_______

（3）________．

（4）___________________________

座号

2015年1月高一年级三校联考化学试题参考答案

1-5CBBCA6-10DDCAA11-15ACCBD16-18DDB

19．（8分，每个方程2分，合理即给分）

20、（7分）

（1）③⑤④⑥①（只写一种不得分,每空1分）

（2）bc（1分，选对1个得0.5分，错选不得分）

（3）Al2（SO4）3===2Al3+＋3SO42－（1分）

（4）Cu＋4HNO3（浓）

Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（2分）

21、（12分，每空2分）

（1）①ab（选对1个得1分，错选不得分）

②9.5③bc（选对1个得1分，错选不得分）

（2）①5.4②C、E、F、G、H（错选不得分）

③CD（选对1个得1分，错选不得分）

22、（5分）

（1）　D　（1分）

（2）　BC　（2分，选对1个得1分，错选不得分）

（3）减小　　增大　（每空1分）

23、（7分）

（1）关闭a，向分液漏斗中加水，打开活塞，水下降一定程度后不再下降，则证明装置气密性

良好（2分）

（2）Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）（3）还原性（1分）

（4）SO2+Cl2+H2O=4H++SO42‾+2Cl‾（2分）

24．（7分）

（1）Fe3O4（1分）HNO3（1分）

（2）b（1分）

（3）SO2＋2OH－===SO32－＋H2O（2分）

（4）取G溶液少许于试管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成红色，则证明G溶液中有Fe3+存在。

（2分，意思对即给分）