H2SO4>H2SO3
12．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（）
A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．2NO（g）＋2CO（g）=N2（g）＋2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0
D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
13．由Li、Al、Si构成的某三元化合物固态晶体结构如图7所示，下列说法正确的是
A．该化合物化学式可表示为LiAlSi
B．晶体中Al和Li构成CsCl型骨架
C．晶体中Al和Si构成金刚石型骨架
D．晶体中与每个Al距离最近的Li为4个
14．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n，常用作还原剂。
已知最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6，它的熔点为150℃且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热量。
Al2H6的球棍模型如图6所示。
下列说法错误的是
A．Al2H6中Al为－3价，H为＋1价
B．Al2H6中含有离子键和极性共价键
C．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
15．下列实验装置图合理的是（）
A．装置①所示装置可实现反应：
Cu+2H2O
Cu（OH）2+H2↑
B．装置②能构成锌铜原电池C．装置③可用于粗铜的电解精炼
D．装置④可用于在实验室测定中和反应的反应热
建湖县第二中学2018-2018学年度第二学期高二期中考试
化学（答题纸）
16（12）.丁二酮肟
是检验Ni2+的灵敏试剂。
（1）Ni2+基态核外电子排布式为。
丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为，1mol丁二酮肟分子所含
键的数目为。
（2）Ni能与CO形成四羰基镍[Ni（CO）4]，四羰基镍熔点－19.3℃，沸点42.1℃，易溶于有机溶剂。
①Ni（CO）4固态时属于晶体（填晶体类型）。
②与CO互为等电子体的阴离子为（填化学式）。
（3）Ni2+与Mg2+、O2—形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni2+未画出），则该晶体的化学式为。
17．（16分）按要求对下图中两极进行必要的联接并填空：
（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。
对装置加以联接，则联接后的装置叫。
电极反应式：
锌板：
；铜板：
。
（2）在B图中，a、b两电极均为石墨，对装置加以联接，使a极析出铜，则b析出。
该装置叫。
电极反应式，a极：
b极：
。
经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，溶液的pH值（升高、降低、不变），加入一定量的（填化学式）后，溶液能恢复至与电解前完全一致。
18.（12分）右图是一个化学过程的示意图。
已知甲池的总反应式为：
2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O
（1）请回答图中甲、乙两池的名称。
甲电池是装置，乙池是装置。
（2）请回答下列电极的名称：
通入CH3OH的电极名称是，B（石墨）电极的名称是。
（3）写出电极反应式：
通入O2的电极的电极反应式是。
A（Fe）电极的电极反应式为。
（4）乙池中反应的化学方程式为。
（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2mL（标况）
19．（10分）21世纪是钛的世纪。
下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：
已知：
①Mg（s）＋Cl2（g）＝MgCl2（s）△H＝－641kJ·mol－1
②Cl2（g）＋1/2Ti（s）＝1/2TiCl4（l）△H＝－385kJ·mol－1
⑴反应Ⅰ在800～900℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，
该反应的化学方程式为。
⑵反应Ⅱ的热化学方程式为。
⑶反应Ⅱ中充入气体Ar的原因是。
⑷在800℃～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如右上图所示。
图中b是电源的极，阴极的电极反应式为。
20．（16分）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。
下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式。
（2）离子交换膜的作用为：
、
。
（3）精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出。
（选填“a”、“b”、“c”或“d”）
（4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。
写出该反应的化学方程式。
“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500～16000kJ·m-3的煤炭气，其主要成分是CO和H2。
CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
⑴已知：
①C（s）+O2（g）==CO2（g）ΔH1=－393.5kJ·mol-1；
②2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）ΔH2=－483.6kJ·mol-1；
③C（s）+H2O（g）==CO（g）+H2（g）ΔH3=+131.3kJ·mol-1
则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）==H2O（g）+CO2（g）ΔH=________kJ·mol-1。
标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6L与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应中转移的电子数目为_____________________。
⑵工作温度为650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H2）做负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的。
负极的电极反应式为CO+H2－4e-+2CO32-==3CO2+H2O，则该电池的正极反应式为
___________________________________。
21．（14分）A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，其原子序数依次增大。
A的原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是内层电子数的3倍；D与G处在同一族；F是地壳中含量最高的金属元素。
请回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置。
（2）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）。
（3）配合物Ni（BD）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni（BD）4
属于（填晶体类型）。
（4）CA3分子的电子式为。
（5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。
ED的熔点比NaCl高，其原因是。
（6）由A、D、G中任两种元素构成甲、乙两种均含18个电子的分子，所含原子的数目
依次为3、4。
则甲分子的中心原子采取杂化；1mol乙分子含有molσ键。
高二化学参考答案
一、二选择题
题号
1B
2C
3D
4A
5C
6D
7B
8D
9B
10D
题号
11D
12D
13AC
14AB
15AD
16.（12分）[Ar]3d8sp2sp315molCN-Mg2NiO3
17..（16分）
（1）原电池1分Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑。
（2）O2电解池1分Cu2++2e-=Cu4OH--4e-=O2↑+2H2O
降低CuO【每空2分】
800~900℃
18.（12分）【答案】（每空2分，计12分）
（1）2分原电池，电解池；
（2）2分负极，阳极；
（3）O2+2H2O+4e－＝4OH－、4Ag++4e－＝4Ag；
（4）4AgNO3+2H2O
4Ag+O2↑+4HNO3；（5）280mL；
19（10分）⑴2Cl2+2C+TiO2=TiCl4+2CO
⑵2Mg（s）＋TiCl4（l）＝Ti（s）＋2MgCl2（s）△H＝-512kJ·mol－1
⑶作保护气，防止金属被氧化
⑷正，TiO2+4e-=Ti+2O2-
20.（16分）（【答案】
（1）2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－。
（2）阻止OH-进入阳极室，与Cl2发生副反应：
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸。
（3）a；d；
（4）2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O.
⑴－524.83mol（或3×6.02×1023）⑵O2+4e-+2CO2==2CO32-
21．（14分，每空2分）
（1）第三周期第ⅢA族
（2）N>O>C（3）分子晶体（4）
（5）MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子间的平均距离小于NaCl，离子键的键能
更大，熔点更高（晶格能大）
（6）①sp3②3mol
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