江西寻乌中学届高三上学期第三次周练化学试题doc.docx

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江西寻乌中学届高三上学期第三次周练化学试题doc

江西寻乌中学2017届高三上学期第三次周练化学试题

第I卷（选择题共42分）

一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1、工业上制氢气的一个重要反应是：

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）△H，

已知：

C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）△H1

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H2

C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H3

则下列说法正确的是（）

A．△H＜△H3

B．△H1＜△H3

C．△H=△H3﹣△H2﹣△H1

D．△H=△H1+△H2﹣△H3

2、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（　　）

A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B．加入过量的碳酸钾溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

3、在同温同压下,某有机物和过量Na反应得到V1LH2,取另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得V2LCO2,若V1=V2≠0,则此有机物可能是（　　）

A.

　　　　　　B.HOOC—COOH

C.HOCH2CH2OHD.CH3COOH

4、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）

A．Na+、K+、

、

B．Cu2+、K+、

、

C．Na+、K+、Cl﹣、

D．Fe2+、K+、

、

5、已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期．Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：

1．下列说法错误的是（）

A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小

B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性

D．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点

6、向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀．另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为（　　）

A．7.84LB．6.72LC．4.48LD．无法计算

7、将一定量A、B装入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：

2A（g）+bB（g）

cC（g），1min时达到平衡，C的浓度为xmol·L﹣1．若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的，重新达到平衡后，C的浓度为2.5xmol·L﹣1，下列说法正确的是（　　）

A．化学计量数的关系：

b＜c

B．容器的容积减小后，该反应的逆反应速率减小

C．原容器中用B浓度变化表示该反应在1min内的速率为

mol·（L·min）﹣1

D．若保持温度和容器容积不变，充入氦气（不参与反应），平衡不发生移动

第Ⅱ卷

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第11题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共53分）

8、某小组查文献得知：

氧化性IO3﹣＞Fe3+＞I2，3Br2+6FeCl2=2FeBr3+4FeCl3；I2+2S2O32﹣=S4O62﹣+2I﹣；CuI是一种白色沉淀（Ksp=1.3×10﹣12）．

Ⅰ．该小组为确定一份加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）的成分，设计定性实验加以猜想和验证．

（1）实验过程如下：

实验步骤

实验过程和现象

对应结论

步骤1

取一定量碘盐，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份

步骤2

第①份

试液

碘盐中肯定含　　

第②份

试液

第③份

试液

X为　　

（填化学式）

（2）该碘盐中肯定不含的物质是　　（用化学式或离子符号表达）．

（3）根据信息推断Fe3+、S4O62﹣、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是　　．

（4）第③份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为　　、

　　．

Ⅱ．用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样（不含能与I﹣发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：

取0.40g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．加入淀粉作滴定指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．

（1）滴定终点的现象是　　．

（2）CuCl2溶液与KI反应的化学方程式为　　．

（3）该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为　　．

9、明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途：

饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等．利用炼铝厂的废料﹣﹣铝灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3）可制备明矾．工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）明矾净水的原理是（用离子方程表示）

（2）操作Ⅰ是，操作Ⅱ是蒸发浓缩、、过滤、、干燥．

（3）检验滤液A中是否存在Fe2+的试剂是（只用一种试剂）

（4）在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为（该条件下Fe2+转化为Fe3+，MnO4﹣转化为Mn2+）．

已知：

生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示

Al（OH）3

Fe（OH）2

Fe（OH）3

开始沉淀时

3.4

6.3

1.5

完全沉淀时

4.7

8.3

2.8

注：

金属离子的起始浓度为0.1mol·L﹣1

根据表中数据解释调pH=3的目的．

（5）己知：

在pH=3、加热条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2．加入MnSO4发生反应的离子方程式为：

．滤渣2含有的物质是．

10、以下是有关SO2、Cl2的性质实验．

（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．

①若从左瑞分别通入SO2和Cl2，装置A的溶液中观察到两组实验的现象是否相同？

　　（填“相同”或“不相同”）；若D中盛铜粉，通入足量的Cl2并加热，D中的现象是　　；若装置D中装的是五氧化二钒（催化剂），通入SO2并加热时，打开K，通入适量O2的化学反应方程式为　　．

②SO2通入B中，碘水褪色，则该反应的离子方程式为　．

③E中盛有　　溶液．

（2）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量（填字母）　　，则可以看到白色沉淀产生．

A．氨水B．稀盐酸C．稀硝酸D．氯化钙溶液．

11．[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料．如图是用某些简单有机物在低温、低压和催化剂存在下，合成具有优良性能的装饰性高分子涂料、黏胶剂的基本过程．

已知：

X→Y与CH2=CH2生成CH3CH2COOH反应类型相似．

（1）X的结构简式：

，Y中所含官能团名称：

，高分子涂料黏胶剂I的结构简式：

（2）反应①的反应类型：

（3）反应②的反应方程式：

．

参考答案

1.C

A．CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）和C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）均为放热反应，由题意无法判断△H和△H3相对大小，故A错误；

B．完全燃烧放出的热量多，则生成二氧化碳放出的热量多，由于△H均为负值，则△H1＞△H3；故B错误；

C、D．已知：

C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）△H1

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H2

C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H3，

由盖斯定律得：

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）△H=△H3﹣△H2﹣△H1，故C正确，D错误；

故选C．

2.B

A．硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，此时引入了碳酸钠，硝酸钠，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故A错误；

B．硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量碳酸钾溶液，碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钾，此时引入了碳酸钾，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸以除去过量的碳酸钾，故B正确；

C．硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量硫酸钠溶液，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，此时引入了硫酸钠，硝酸钠，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故C错误；

D．硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量硫酸钾溶液，硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，此时引入了硫酸钾，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故D错误．

故选：

B．

3.A

Na既能与羟基反应,又能与羧基反应。

NaHCO3只与羧基反应,不与羟基反应。

因此,能使生成的CO2与H2的量相等的只有A项。

4.C

解：

溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，

A．HCO3﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；

B．Cu2+为有色离子，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣之间不发生反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故C正确；

D．Fe2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故D错误；

故选C．

5.D

解：

W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期，Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：

1，则Z是Na元素、X是O元素，X和Y同一主族且为短周期元素，则Y是S元素，W和Z同一主族，且与半径最小，则X为H元素，

A．通过以上分析知，Y、Z、X、W的原子序数依次减小，故A正确；

B．X是O元素，W是H元素，W与X可形成的H2O2中既含极性共价键又含非极性共价键，故B正确；

C．W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物为NaHSO4，为强酸强碱酸式盐，其溶液显酸性，故C正确；

D．X的简单氢化物为H2O，Y的简单氢化物是H2S，水中含有氢键但硫化氢不含氢键，导致水的沸点高于硫化氢，故D错误；

故选D．

6.A

向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，反应生成了铁离子和铜离子，加入足量氢氧化钠溶液生成的沉淀为Fe（OH）3、Cu（OH）2，则氢氧化铁和氢氧化铁中含有的氢氧根离子的质量为：

30.3g﹣18.4g=11.9g，氢氧根离子的物质的量为：

n（OH﹣）=

=0.7mol；

Cl2与铜、铁反应产物为：

FeCl3、CuCl2，根据化合物总电荷为0可知，FeCl3、CuCl2中n（Cl﹣）=Fe（OH）3、Cu（OH）2中n（OH﹣），即n（Cl﹣）=0.7mol，根据质量守恒，消耗Cl2的物质的量为：

n（Cl2）=

n（Cl﹣）=0.35mol，标况下0.35mol氯气的体积为：

22.4L/mol×0.35mol=7.84L，

故选A．

7.C

解：

反应2A（s）+bB（g）

cC（g），1min时达到平衡，C的浓度为xmol·L﹣1．若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的，重新达到平衡后，C的浓度为2.5xmol·L﹣1，则体积缩小时压强增大，C的浓度大于2xmol/L，即增大压强，化学平衡正向移动，

A．增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动，所以b＞c，故A错误；

B．容器的容积减小后，反应物的浓度增大，压强增大，所以该反应的逆反应速率增大，故B错误；

C．1min时达到平衡，C的浓度为xmol·L﹣1，v（C）=xmol·L﹣1·min﹣1，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，v（B）=

mol·L﹣1·min﹣1，故C错误；

D．若保持温度和容器的容积不变，充入氦气（不参与反应），反应体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，故D正确；

故选C．

8.I．

（1）Fe3+；CCl4；

（2）KI；

（3）Br2＞Fe3+＞I2＞S4O62﹣；

（4）2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O；

Ⅱ．

（1）蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色（或半分钟内颜色不变化）；

（2）2Cu2++4I﹣═2CuI↓+I2；

（3）85.5%．

I．

（1）溶液中加入硫氰化钾溶液显示红色，说明溶液中一定含有铁离子；

根据③可知，该碘盐溶液中加入碘化钾溶液，溶液变为浅黄色，萃取后下层溶液为紫红色，则说明该碘盐与碘化钾负生成了碘单质，萃取剂密度大于水，则为四氯化碳，

故答案为：

Fe3+；CCl4；

（2）根据①可知碘盐中含有铁离子、根据②可知碘盐中不存在碘离子，所以碘盐中一定不存在KI，

故答案为：

KI；

（3）根据反应3Br2+6FeCl2=2FeBr3+4FeCl3；I2+2S2O32﹣=S4O62﹣+2I﹣可知，氧化性：

Br2＞Fe3+、I2＞S4O62﹣，已知氧化性Fe3+＞I2，所以Fe3+、S4O62﹣、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序为：

Br2＞Fe3+＞I2＞S4O62﹣，

故答案为：

Br2＞Fe3+＞I2＞S4O62﹣；

（4）根据以上分析可知，该碘盐中含有铁离子和碘酸钾，加入碘化钾后反应的离子方程式分别为：

2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O，

故答案为：

2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O；

Ⅱ．测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样（不含能与I﹣发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：

取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL；反应的化学方程式为：

2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，

（1）滴定中的指示剂为淀粉，终点时溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色，

故答案为：

蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色（或半分钟内颜色不变化）；

（2）CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为为：

2Cu2++4I﹣═2CuI↓+I2，

故答案为：

2Cu2++4I﹣═2CuI↓+I2；

（3）依据2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，2Cu2++4I﹣═2CuI↓+I2可得关系式：

2Na2S2O3～2Cu2+

22

0.1000mol/L×0.0200L0.002mol

则CuCl2·2H2O的物质的量为：

0.002mol，

试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为：

×100%=85.5%，

故答案为：

85.5%．

9.

（1）Al3++3H2O？

Al（OH）3+3H+；

（2）过滤冷却结晶洗涤；

（3）高锰酸钾酸性溶液或铁氰化钾溶液；

（4）5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，使Fe3+转化成Fe（OH）3沉淀，并防止Al3+沉淀；

（5）3Mn2++2MnO4﹣+2H2O=5MnO2+4H+，MnO2、Fe（OH）3；

铝灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO？

xFe2O3），加入过量稀硫酸酸溶过滤，滤液为硫酸铝、硫酸亚铁、硫酸铁，滤渣Ⅰ为二氧化硅和不溶性杂质，滤液A中加入稍过量高锰酸钾溶液氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液PH使铁离子全部沉淀，铝离子不沉淀，加入适量硫酸锰除去过量的高锰酸钾过滤得到二氧化锰固体和氢氧化铁沉淀，滤液主要是硫酸铝溶液，加入硫酸钾蒸发浓缩，冷却结晶过滤洗涤得到硫酸铝钾晶体；

（1）明矾净水石铝离子水解生成氢氧化铝具有吸附悬浮杂质的作用，反应的离子方程式为：

Al3++3H2O

Al（OH）3+3H+；

故答案为：

Al3++3H2O

Al（OH）3+3H+；

（2）固体和液体分离需要用过滤操作，操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是溶液中得到晶体的方法，利用蒸发浓缩冷却结晶，过滤洗涤，干燥得到明矾晶体；

故答案为：

过滤冷却结晶洗涤；

（3）检验亚铁离子用高锰酸钾溶液或铁氰化钾溶液，滴入高锰酸钾溶液紫红色褪去，或加入铁氰化钾溶液会呈现蓝色溶液；

故答案为：

高锰酸钾酸性溶液或铁氰化钾溶液；

（4）酸性溶液中高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子为铁离子，本身被还原为锰离子，反应的离子方程式为：

5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，分析离子沉淀的PH范围调节溶液PH=3，可以使使Fe3+转化成Fe（OH）3沉淀，并防止Al3+沉淀；

故答案为：

5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，使Fe3+转化成Fe（OH）3沉淀，并防止Al3+沉淀；

（5）在pH=3、加热条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2．加入MnSO4发生反应，反应的离子方程式为：

3Mn2++2MnO4﹣+2H2O=5MnO2+4H+；过滤得到反应中生成难溶的二氧化锰和沉淀得到的氢氧化铁沉淀；

故答案为：

3Mn2++2MnO4﹣+2H2O=5MnO2+4H+，MnO2、Fe（OH）3；

10.

（1）①相同；Cu粉红热，并产生棕黄色烟；2SO2+O2

2SO3；

②SO2+I2+2H2O=4H++2I﹣+SO42﹣；

③NaOH；

（2）AC．

（1）①二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，所以二氧化硫有漂白性；氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使有色物质褪色，所以若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象相同，都使品红褪色；铜粉在Cl2中加热Cu粉红热，并生成产生棕黄色烟氯化铜；二氧化硫和氧气在五氧化二钒作催化剂、加热条件下能发生氧化还原反应生成三氧化硫，反应方程式为2SO2+O2

2SO3，

故答案为：

相同；Cu粉红热，并产生棕黄色烟；2SO2+O2

2SO3；

②SO2通入B装置碘水中，溶液颜色退去，发生了氧化还原反应：

碘单质具有氧化性，二氧化硫具有还原性，被碘单质氧化为硫酸，本身被还原为碘化氢，反应的离子方程式为：

SO2+I2+2H2O=4H++2I﹣+SO42﹣，故答案为：

SO2+I2+2H2O=4H++2I﹣+SO42﹣；

③E为尾气处理，吸收多余的SO2和Cl2应盛有氢氧化钠溶液，故答案为：

NaOH；

（2）将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量试剂仍然无法观察到沉淀产生，说明不发生反应：

A、氨水加入后生成亚硫酸铵，亚硫酸根和钡离子生成沉淀，故A正确；

B、稀盐酸加入后不反应，故B错误；

C、稀硝酸溶液具有强氧化性，将二氧化硫氧化成硫酸根，与钡离子生成硫酸钡沉淀，故C正确；

D．氯化钙溶液和二氧化硫不反应，故D错误；

故答案为：

AC．

11.

（1）CH≡CH；碳碳双键和羧基；

；

（2）酯化（取代）反应；

（3）nCH2=CHCOOCH3

；

根据题中各物质转化关系，CH3CH2COOH与CH3OH反应生成H为CH3CH2COOCH3，G与氢气加成能生成H，且X→Y与CH2=CH2生成CH3CH2COOH反应类型相似，G能生成高分子化合物Ⅰ，可判断G为CH2=CHCOOCH3，Y为CH2=CHCOOH，则X为CH≡CH，化合物Ⅰ为

，

（1）X的结构简式为：

CH≡CH，Y为CH2=CHCOOH，Y中所含官能团名称为：

碳碳双键和羧基，高分子涂料黏胶剂I的结构简式为

，

故答案为：

CH≡CH；碳碳双键和羧基；

；

（2）Y为CH2=CHCOOH，G为CH2=CHCOOCH3，所以反应①为Y与甲醇的酯化反应，

故答案为：

酯化（取代）反应；

（3）反应②的反应方程式为nCH2=CHCOOCH3

，

故答案为：

nCH2=CHCOOCH3

；