湖北省部分重点中学届高三上学期起点考试化学试题.docx
《湖北省部分重点中学届高三上学期起点考试化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省部分重点中学届高三上学期起点考试化学试题.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
湖北省部分重点中学届高三上学期起点考试化学试题
湖北省部分重点中学2016届高三上学期起点考试
化学试题
一、选择题：
本大题共14小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1．下列说法不正确的是
A．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%
B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收并氧化水果释放出的乙烯
C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化
D．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化
2．下列化学用语正确的是
A．硝基苯的结构简式：
B．乙烯的比例模型：
C．过氧化氢的电子式：
D．硫离子的结构示意图：
3．下列应用及解释都正确的是
4．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法不正确的是
A．X、W、Z元素的气态氢化物的热稳定性均依次递减
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C．液态WX3气化均需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体的特性
5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：
B．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：
C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量NH3•H2O：
D．NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：
6．原电池装置如图所示，下列有关叙述正确的是（）
A．锌电极上发生还原反应
B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42－）不变
C．电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量增加
D．该装置将化学能转化为电能，一段时间后，装置内的电子总量减少
7．用右图所示装置进行下列实验：
将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
8．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）
A．pH=13的溶液：
N
B．甲基橙呈黄色的溶液：
N
C．0.1mol/L的KNO3溶液：
D．水电离的
9．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个
B．常温常压下，2.0g重水（D2O）中含NA个中子
C．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的离子数之和为0.1NA
D．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2NA个，则阳极质量减少64g
10．某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述正确的是
A.分子中含有3种官能团
B．在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应
C．该物质分子中最多可以有10个碳原子在同一平面上
D．1mol该物质最多可与5molH2发生加成反应
11．在一定温度下，有以下反应：
2A（g）+B（g）
C（g）+D（g）△H＜0，反应进行至第10min时，
改变一个条件，当反应进行至第20min时，发现生成C的速率增大，C的百分含量也增大，则改变
的条件．可能是
A．加热 B．使用催化剂 C．加压 D.分离出D
12．室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．a点所示溶液中c（A－）+c（HA）=0.1mol/L
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度不同
C．pH=7时，c（Na+）=c（A-）+c（HA）
D．b点所示溶液中c（HA）>c（A－）
13.海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是
A．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 B．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
C．实际生产中常选用Ca（OH）2作为沉淀剂D．工业生产中电解熔融氧化镁的方法制取镁
14．铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol/LFeCl3溶液中，剩余固体质量为3.2g。
下列说法
正确的是
A．剩余固体是铁、铜混合物 B．原固体混合物中铜的质量是9.6g
C．反应后溶液中n（Fe3+）=0.10mol D.反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.5mol
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第15题～第19题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第20题～第22题为选考题，考生只选择一题做答。
（一）必考题（5题，共43分）
15.（7分）
某消毒液的主要成分为NaClO（混有少量NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实。
（1）该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备，化学方程式为 。
（2）该消毒液的pH约为12，离子方程式为 。
（3）向FeSO4溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为 。
（4）该消毒液不能与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）混用，否则会产生中毒危险。
每产生1molCl2（标
准状况下），转移电子个数约为 。
16.（9分）
医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。
回答下列问题:
（1）配平以上离子方程式，并在
中填上所需的微粒。
（2）测定血钙的含量：
取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量（NH4）2C2O4溶液，反应生成
CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。
稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是_____________________________。
（3）溶解沉淀时 （“能”或“不能”）使用稀盐酸。
（4）若消耗了1.0×10-4mol·L-1的KMnO4溶液40.00mL，则100mL该血液中含钙g。
（5）医学研究表明，肾结石主要是由CaC2O4[Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9]组成的，若血液经血小球过
滤后，形成的尿液为200mL，其中含有Ca2+0.01g。
为了使不形成CaC2O4沉淀，则C2O42-的最高浓
度为 mol·L－1。
17．（8分）
氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为282℃，沸点为315℃。
工业上制备无水FeCl3的
一种工艺流程如下：
（1）氯化铁能用作水处理剂的原因是_______________________（用必要的文字和化学方程式说明）。
（2）吸收塔中吸收剂X是_______。
（3）温度超过400℃时，捕集器中捕集到的物质的相对分子质量为325，该物质的分子式为________。
（4）从副产物FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是在滴加浓盐酸后，___________、__________、
过滤，洗涤、晾干。
（5）用FeCl3溶液（32%～35%）腐蚀印刷线路板的废液中含FeCl3、FeCl2和CuCl2。
用化学方法回收废
液中铜的方法是__________________________（用反应式表示并简述操作要点）。
18．（9分）
碳元素是形成物种最多的元素之一，其中许多物质对人类来说有着极其重要的作用。
（1）石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，它是世界上最薄却也是最坚硬的纳米材
料，同时也是导电性最好的材料。
下列物质在一定条件下能与它反应的是____________（填字母）。
A．氧气B．单质氟C．氢氧化钠溶液D．浓硝酸
（2）①CH4（g）＋H2O（g）===CO（g）＋3H2（g）ΔH＝+206kJ·mol－1
②CO（g）＋2H2（g）===CH3OH（g）ΔH＝-91kJ·mol－1
则CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为__________________________。
（3）工业中用乙苯为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯的反应方程式为：
向体积为VL的密闭容器中充入amol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）
高三化学第5页共7页
与温度的关系如图所示，在600℃时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则：
①计算600℃温度下该反应的平衡常数 。
②分析上述平衡体系组成与温度的关系图可知：
△H1 0（填“＞、=或＜”）。
（4）某科研组设计如图装置，模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和
CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。
该装置工作时，a电极的反应为
19．（10分）
为了探究Cu（NO3）2的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ．Cu（NO3）2的氧化性
将光亮的铁丝伸入Cu（NO3）2溶液中，一段时间后将铁丝取出。
为检验溶液中Fe的氧化产物，将
溶液中的Cu2+除尽后，进行了如下实验。
可选用的试剂KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水。
（1）请完成下表：
Ⅱ．Cu（NO3）2的热稳定性
在右图所示的实验装置A中，用酒精喷灯对Cu（NO3）2固体加强热，产生红棕色气体，在装置C
中收集到无色气体，经验证为O2。
当反应结束以后，试管中残留固体为红色。
⑵装置B的作用是 。
（3）从实验安全角度考虑，需要在A、B间加入装置M，请在方框中画出M装置
⑷下图为Cu（NO3）2样品高温过程的热重曲线（样品质量分数w%随温度变化的曲线）。
Cu（NO3）2加热到200℃的化学方程式为 ，继续高温至1000℃生成 （填化学式）固
体。
（二）选考题：
共15分．请考生从给出的3道题中任选一题做答，并在答题卡上填上所选题目对应
题号．注意所做题目的题号必须与所填题目的题号一致．
20．【化学—选修2：
化学与技术】（15分）
氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如下
图1所示：
（1）该流程中可以循环的物质是 。
（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等无机杂质，所以
在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程
式 、 ，若食盐水不经过二次精制，仍会有少量的Ca2+、Mg2+直接进入离子膜电解槽，这样产生什么后果是 。
（3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）。
则B处产生的气体是 ，E电极的名称是 极。
电解总反应的化学方程式
为 。
（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亚硫酸钠溶液将其彻底
除去，该反应的离子方程式为 。
（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得30%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45
×104A，该电解槽的电解效率为。
21．【化学—选修3：
物质与结构】（15分）
铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。
请回答下列问题：
（1）铁的核外电子排布式为 。
（2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断
Fe（CO）x晶体属于______（填晶体类型）。
Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=______。
（3）K3[Fe（CN）6]的配体CN-中碳原子杂化轨道类型为，C、N、O三元素的电负性由大到小的顺
序为 （用元素符号表示）。
（4）铜晶体铜原子的堆积方式如右图所示。
①铜位于元素周期表的 区。
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目 。
（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图所示（黑点代表铜原子）。
该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为apm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为 g/cm3（只写计算式）。
22．【化学—选修5：
有机化学基础】（15分）
芳香族化合物A可进行如下转化：
回答下列问题：
（1）B的化学名称为 。
（2）由C合成涤纶的化学方程式为 。
（3）F的苯环上一氯代物仅有两种，F的结构简式为 。
（4）写出A所有可能的结构简式 。
（5）符合下列条件的F的同分异构体有 种。
①核磁共振氢谱显示苯环上有2组峰；②可发生银镜反应；③使FeCl3溶液显紫色；
（6）D有多种合成方法，在方框中写出由
合成D的路线流程图（其他原料任选）合成
路线流程图示例如下：
答案
1．选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
A
D
B
D
B
C
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
B
B
D
B
D
B
2．非选择题
15.（7分）
（1）Cl2+NaOH==NaCl+NaClO+H2O（2分）
（2）ClO－+H2O
HClO+OH－（2分）
（3）2Fe2++ClO－+2H+===Cl－+2Fe3++H2O（2分）
（4）6.02×1023或NA（1分）
16.（9分）
（1）6 2 5 10 2 8H2O（2分）
（2）CaC2O4（s）+H2SO4（aq）==CaSO4（s）+H2C2O4（aq）（2分）
（3）不能（1分） （4）0.02（2分）（5）1.84×10-6 （2分）
17.（8分）
（1）FeCl3＋3H2O
Fe（OH）3（胶体）＋3HCl，Fe（OH）3胶体能吸附并沉降水中悬浮的物质（2分）
（2）FeCl2溶液（1分） （3）Fe2Cl6（1分）
（4）蒸发浓缩（1分）、冷却结晶（1分）
（5）加过量铁粉，发生反应CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu，过滤，分离得到的固体再与盐酸反应以溶解残留的铁，过滤得到铜（或过滤、洗涤、干燥后，用磁铁吸去铁可得到铜）（2分）
18.（9分）
（1）ABD（2分）
（2）CH4（g）+H2O（g）===CH3OH（g）+H2（g），△H=+115kJ/mol（2分）
（3） a/6V mol·L－1 （2分）>（1分）
（4）3CO2+18H＋+18e－=C3H8O+5H2O（2分）
19.（10分）
（1）①KSCN溶液（1分）②溶液呈红色（1分）
③2[Fe（CN）6]3-+3Fe2+===Fe3[Fe（CN）6]2↓（2分）
（2）除去混合气体中的NO2（1分）
（3）
（2分）
（4）2Cu（NO3）2
2CuO+4NO2↑+O2↑（2分）Cu2O（1分）
20.（15分）
（1）氯化钠、氢氧化钠（或NaCl、NaOH）（2分）
（2）Ca2++CO32－===CaCO3↓（2分） Mg2++2OH－===Mg（OH）2↓ （2分）
少量Mg2+、Ca2+在电解碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜。
（1分）
（3）H2（1分）阳（1分） 2NaCl＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2NaOH（2分）
（4）SO32－+Cl2+H2O===SO42－+2H++2Cl-（2分）
（5）87.6%（2分）
21.（15分）
（1）[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2（2分）
（2）分子晶体（2分）5（2分）
（3）sp（1分）O＞N＞C（2分）
（4）①ds（1分）②12（2分）
（5）
（3分）
22.（15分）
（1）醋酸钠或乙酸钠（1分）
（2）
（3分）
（3）
（2分）
（4）
（4分）
（5）3（2分）
（6）
或
（3分）
升级会员 