福建省福州八中届高三第一次质检考试化学试题.docx
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福建省福州八中届高三第一次质检考试化学试题
福州八中2011—2012高三毕业班第一次质量检查
化学试题
考试时间：
90分钟试卷满分：
100分
命题、校对：
魏丽娜2011.8.30
可能用到的相对原子质量：
H－1O－16Cu－64C－12Cl－35.5Na－23C－12
第Ⅰ卷（48分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）
1．某品牌消毒液的商品标识上注明：
①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具进行消毒，并能漂白浅色衣物。
据此判断其有效成分可能是
A．Cl2B．SO2C．H2O2D．NaClO
2．白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程如下：
白磷黑磷，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似。
下列叙述正确的是
A．白磷转化为黑磷是吸热反应B．黑磷与白磷互为同分异构体
C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应D．黑磷能导电
3．升高温度，下列数据不一定同时增大的是
A．化学反应速率vB．弱电解质的电离平衡常数Ka
C．化学平衡常数KD．水的离子积常数Kw
4．欲使0.1mol/LNaHCO3溶液中c（H＋）、c（CO32－）、c（HCO3¯）都减少，方法是
A．加入氢氧化钠固体B．加水
C．通入氯化氢气体D．加入饱和石灰水溶液
5．下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在高温条件下与溴发生取代反应的是
A．甲苯B．乙醇C．丙烯D．乙烯
6．下列关于有机物的正确说法是
A．聚乙烯可发生加成反应
B．石油干馏可得到汽油、，煤油等。
C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体
D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。
7．有机物的结构可用“键线式”表示，如：
CH3—CH===CH—CH3可简写为
。
有机物X的键线式为
。
下列说法不正确的是
A．X的化学式C8H8
B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为
C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种
8．下列实验操作正确且从安全角度考虑的是
①实验中,点燃乙炔前,应先检验乙炔纯度；
②处理含氨气的尾气，可将导管直接通入盛稀盐酸的烧杯里；
③给试管中的液体加热时可加入碎瓷片；
④在氯化氢气体中灼烧氯化镁晶体制得无水氯化镁；
⑤配制酒精与浓硫酸混合液:
先向烧杯里注入酒精,后注入浓硫酸,并不断搅拌；
⑥为了便于观察,将钠块放入装有水的试管里反应,并塞紧塞子。
A．①②④B．③④⑥C．①③⑤D．③⑤⑥
9．下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。
其中，产物只含有一种官能团的反应是
A．①④
B．③④
C．②③
D．①②
10．0.3mol气态乙硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5kJ热量。
下列判断正确的是
A．该反应是非氧化还原反应
B．在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池
C．该反应的热化学方程式为：
B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）；
H=+2165kJ/mol
D．每生成18g水，该反应转移2mol电子
11．25℃时，KW=1.0×10-14；100℃时，KW=5.5×10-13。
下列说法正确的是
A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7
B．25℃时，0.2mol／LBa（OH）2溶液和0.2mol／LHCl等体积混合，所得溶液的pH=7
C．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH>7
D．25℃时，0.2mol／LNaOH溶液与0.2mol／LCH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7
12．某研究小组采用往一定体积的食醋中滴入已知浓度的NaOH溶液的方法测定食醋中醋酸的浓度。
下列说法正确的是
A．滴定时，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点
B．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量
C．碱式滴定管若滴定前平视读数、滴定后俯视读数，则测定结果偏高。
D．酸式滴定管用水洗净后未用食醋润洗，则测得的食醋浓度偏高
13．Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。
该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。
电池的总反应可表示为：
4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。
SOCl2易挥发，在空气中遇水蒸气会产生大量白雾，下列说法不正确的是
A．电池的负极反应为：
4Li－4e—==4Li+
B．碳电极上的反应：
2SOCl2+4e—===4Cl—+S+SO2
C．组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行
D．电池工作时Li+向负极移动
14．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如右图所示。
下列说法中，正确的是
A．燃料电池工作时，正极反应为：
O2+2H2O+4e－＝4OH－
B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
15．可逆反应
aA（s）＋bB（g）
cC（g）＋dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是
A．达平衡后，加入催化剂则C％增大
B．达平衡后，若升温，平衡左移
C．化学方程式中c+d＞a+b
D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
16．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中，不正确的是
A．正极电极反应式为：
2H＋＋2e－===H2↑
B．此过程中还涉及到反应：
4Fe（OH）2＋2H2O＋O2===4Fe（OH）3
C．此过程中铜并不被腐蚀D．此过程中电子从Fe移向Cu
17．已知：
25°C时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10—12，Ksp[MgF2]=7.42×10—11。
下列说法正确的是
A．25°C时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
B．25°C时，在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
C．25°C时，Mg（OH）2固体在20ml0.01mol•L—1氨水中的Ksp比在20mL
0.01mol•L—1NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25°C时，在Mg（OH）2的悬浊液加入NaF溶液后，在Mg（OH）2不可能转化成为MgF2
18．下列实验对应的结论不正确的是
C．说明反应
2NO2
N2O4，△H＜0
D．白色沉淀
为BaSO4
B．能证明非金属性
Cl＞C＞Si
A．能组成
Zn、Cu原电池
19．关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：
①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是
A．c（NH4+）：
③＞①
B．①和②等体积混合后的溶液：
c（H+）＝c（OH—）+c（NH3·H2O）
C．水电离出的c（H+）：
②＞①
D．①和③等体积混合后的溶液：
c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（OH—）＞c（H+）
20．下列离子方程式书写正确的是
A．苯酚与碳酸钠溶液的反应
B．用铜电极电解NaCl溶液：
2Cl—+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH—
C．硫化钠溶于水溶液呈碱性的原因：
S2－+2H2O
H2S+2OH—
D．将氯气溶于水制备次氯酸：
Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－
21．
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为
个
B．盛有
的密闭容器中含有
个氧原子，则
的物质的量为0.5mol
C．17.6g丙烷中所含的极性共价键为
个
D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为
个，则阳极质量减少64g
22．下列溶液中可能大量共存的离子组是（）
A．由水电离出c（H+）=10-12mol·L-1的溶液：
K+、Al3+、Cl-、SO42-
B．在pH=1的溶液中：
NH4+、K+、ClO-、Cl-
C．含大量Fe3＋的溶液：
NH4＋、Na＋、SCN－、Cl－
D．含大量Al3＋的溶液：
K+、Ca2+、Cl－、HCO3－
23．2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永健等三位科学家，以表彰他们发现和研究了绿色荧光蛋白。
荧光素是发光物质的基质5-羧基荧光素与5—羧基二乙酸荧光素在碱性条件下有强烈的绿色荧光，它们广泛应用于荧光分析等。
下列说法不正确的是
5-羧基二乙酸荧光素（5-CFDA）
5-羧基荧光素（5-FAM）
A．5-FAM的分子式为：
C21H12O7
B．5-FAM转变为5-CFDA属于取代反应
C．5-FAM和5-CFDA各1mo1分别与足量NaOH溶液反应，消耗的
氢氧化钠物质的量相同
D．实验室仅用碳酸氢钠溶液不能鉴别5-FAM与5-CFDA
24．肾上激素是化学信使，随着血液走到身体各处，促使细胞发生变化。
它的结构简式如下图。
下列有关肾上激素的说法正确的是
A．分子式为C9H12NO3
B．该分子中至少有9个原子共平面
C．可以发生加成、氧化、消去、加聚反应
D．可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和盐酸反应
第Ⅱ卷（52分）
二、填空题：
（共52分）
25．（12分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下。
（1）用NaCl做原料可以得到多种产品。
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是。
②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为（忽略反应前后溶液的体积变化）。
③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被所得溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：
。
（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。
①粗产品的溶液中含有Na+、Fe3+、Fe2+和Mn2+，需将Fe3+、Fe2+、Mn2+转化为沉淀除去；Fe（OH）2呈絮状，常将其转化为Fe（OH）3而除去（生成氢氧化物沉淀的pH见下表）。
若只加入题
（1）中得到的一种产品即可达到上述除杂目的，则该产品的化学式为，最终控制溶液的pH值为。
物质
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Mn（OH）2
Mg（OH）2
开始沉淀
2.7
7.6
8.3
9.6
沉淀完成
3.7
9.6
9.8
11.1
②在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式：
。
26．（10分）
（1）已知CaSO4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01mol·L-1的CaCl2溶液与等体积的Na2SO4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na2SO4溶液的物质的量浓度至少应为。
（2）在温度T℃下，某稀Ba（OH）2溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH－）=10-bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸,测得混合溶液的部分pH如表所示：
序号
氢氧化钡的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
1
22.00
0.00
8
2
22.00
V
7
3
22.00
22.00
6
①依据题意判断，T25℃，
②b=，原Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为，
③表中V\=。
27．（16分）利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。
请回答下列问题：
（1）已知：
N2（g）+O2（g）===2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=－92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）△H=－483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式。
（2）某科研小组研究：
在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）反应的影响。
实验结果如右图所示：
（图中T表示温度，n表示物质的量）
①图像中T2和T1的关系是：
T2______T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）。
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是______（填字母）。
③）在一定温度和催化剂下，将3.2molH2和1.2molN2混合于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，在2min末时反应恰好达平衡，此时生成了0.8molNH3．则该温度下该反应的平衡常数为。
（3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
2N2O5（g）
4NO2（g）＋O2（g）ΔH＞0下表为反应在T1温度下的部分实验数据
t/s
0
500
1000
c（N2O5）/mol·L—1
5.00
3.52
2.48
则500s内NO2的平均生成速率为。
②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，
装置如图所示，其中Y为CO2。
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式，
在电解池中生成N2O5的电极反应式为。
28．（16分）已知：
①醛在一定条件下可以发生两分子加成：
R—CHO+R’—CH2—CHO
②现有下列转化关系（部分无机物和反应条件已略去），其中G属于酯类，分子式为C20H18O4，B是一种可以作为药物的芳香族化合物，C的分子式为C9H8O2。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：
A________________；G___________________。
（2）写出①和②反应的反应类型：
①___________________；②___。
（3）写出下列反应的化学方程式：
B→C_______；E→F___________________。
（4）在有机物C的同分异构体中，与C具有相同官能团（不包括C）的有以下几种：
、
__________________、__________________。
福州八中2011—2012高三毕业班第一次质量检查
化学试卷参考答案及评分标准
二、填空题（共52分）
28．（共16分）
（1）
（每空2分）
（2）消去反应；（2分）加成反应（2分）
（3）
+2Cu（OH）2
+Cu2O↓+2H2O
（2分）
CH2Br－CH2Br＋2H2O
HOCH2CH2OH＋2HBr（2分）
（4）
（每空2分）
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