黑龙江省哈尔滨市第六中学届高三上学期开学阶段性考试化学试题word含答案.docx

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黑龙江省哈尔滨市第六中学届高三上学期开学阶段性考试化学试题word含答案

哈尔滨市第六中学2019届开学阶段性总结

高三化学试题

I卷

部分可能用到的相对原子质量：

氦4，氟19，锰55，铬52，钛48，碘128，铅207，铜64，氧16，

铝27，银108，镁24，

一、选择题（每题2分，共50分）

1、下列有关金属及其合金的说法不正确的是（　　）

A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

B.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹

D.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

2、NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（   ）

A．常温常压下，1molP4中所含P—P键数目为4NA

B．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为4NA

D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

3、宋应星所著《天工开物》被外国学者誉称为17世纪中国工艺百科全书。

下列说法不正确的是

A.凡白土曰垩土，为陶家精美启用中陶是一种传统硅酸盐材料

B.每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜中的黄铜是合金

C.烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也，该过程中反应的类型为复分解反应

D.凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴中硫指的是硫黄.硝指的是硝酸钾

4、向一定量的Fe,FeO,Fe2O3,Fe3O4的混合物中,加入150mL 4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,并放出标准状况下NO气体2.24L,往所得溶液中加KSCN溶液,无红色出现。

若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物,所得固体的物质的量可能为（）

A. 0.30molB. 0.28molC. 0.25molD. 0.42mol

5、4℃时，在100mL水中溶解22.4LHCl气体（标准状况下）形成溶液。

下列说法正确的是（　　）

A．该溶液的物质的量浓度为10mol·L－1

B．由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得

C．由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得

D．所得溶液的体积为22.5L

6、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.使甲基橙变红的溶液中：

Na+、Cl−、CH3COO−、Fe2+

B.水电离的OH−浓度为10−12mol/L−1的溶液中：

Mg2+、NH4+、AlO2−、SO32−

C.无色溶液中：

Al3+、NO3−、Cl−、SO42−

D. c（H2C2O4）=0.5 mol/L溶液中：

Na+、K+、MnO4−、Cl−

7、某无色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2−、MnO4−、CO32−、SO42−中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：

①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；

②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；

③在②所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

根据对上述实验的分析判断,最后得出的结论合理的是（）

A.不能判断溶液中是否存在SO42−B.溶液中一定不存在的离子是CO32−

C.不能判断溶液中是否存在Ag+D.不能判断是否含有 AlO2− 离子

8、如果用0、3摩/升的亚硫酸钠溶液16毫升，恰好将3、2⨯10-3摩尔的强氧化剂[RO（OH）2]2+溶液的溶质还原到较低价态。

则反应后R的最终价态为（）

A．0B、+1C、+2D、+3

9、下列离子方程式错误的是（　　）

A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO

===BaSO4↓＋2H2O

B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：

2MnO

＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

C．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：

Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓

D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：

PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO

10、已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：

①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。

据此判断下列说法正确的是（）。

A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子D．刺激性气味的气体是氨气

11、将盐酸逐滴滴入NaOH、NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中，下列图象能正确表示溶液中反应的是

12、120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（　　）

A．2.0mol·L－1B．0.24mol·L－1C．1.5mol·L－1D．0.18mol·L－1

13、以下各项叙述中错误的是（　　）

A．原子半径由小到大的顺序是Li

C．碱金属单质的密度比较为Li

14、用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（　　）

①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀；

⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀；⑥加入过量烧碱溶液

A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③

15、足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最多的是（　　）

A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸

16、下图是三种稀酸对Fe－Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是（　　）

A．稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：

Fe＋6HNO3（稀）===Fe（NO3）3＋3NO2↑＋3H2O

C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe－Cr合金的腐蚀性最强

D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性减弱

17、某同学设计下列方案对A盐的水解液进行鉴定：

由此得出的结论中，不正确的是（　　）

A．D溶液中存在Fe（SCN）3B．A一定为无氧酸盐FeBr2C．B为AgBrD．滤液中有Fe3＋

18、已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。

则下列说法不正确的是（　　）

Y

X

Z

A.Y与Z的原子序数之和可能为2aB．Y的原子序数可能为a－17

C．Z的原子序数可能为a＋31D．X、Y、Z一定为短周期元素

19、下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（　　）

A．NH4Cl

NH3↑＋HCl↑B．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2OD．CaC2＋H2O=Ca（OH）2+C2H2

20、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（　　）

选项

已知

类推

A

将Fe加入CuSO4溶液中：

Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋

将Na加入CuSO4溶液中：

2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋

B

向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：

Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO

向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：

Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO

C

用惰性电极电解NaCl溶液：

2Cl－＋2H2O

2OH－＋H2↑＋Cl2↑

用惰性电极电解MgBr2溶液：

2Br－＋2H2O

2OH－＋H2↑＋Br2

D

稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：

H＋＋OH－=H2O

稀HNO3＋Ba（OH）2溶液反应至中性：

H＋＋OH－=H2O

21、NA代表阿伏加德罗常数的值。

已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（　　）

A．所含共用电子对数目为（a/7＋1）NAB．所含碳氢键数目为aNA/7

C．燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD．所含原子总数为aNA/14

22、下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（　　）

A.a－b－c－d－e－f－g－hB.a－e－d－c－b－h－i－g

C.a－d－e－c－b－h－i－gD.a－c－b－d－e－h－i－f

23、下列有关实验原理或操作正确的是（　　）

A.用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%酒精溶液

B.在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L－1

C.实验中需用2.0mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950mL、201.4g

D.实验室配制500mL0.2mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：

用天平称15.2g绿矾（FeSO4·7H2O），放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀

24.某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：

阳离子

H＋、K＋、Al3＋、NH

、Mg2＋

阴离子

OH－、SO

、CO

、AlO

将Na2O2逐渐加入上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体如图所示。

下列说法不正确的是：

A.上述混合溶液中一定大量含有H＋、NH

、Al3＋、Mg2＋、SO

B、图中a＝4

C.b＝7；c＝9

D.此溶液还需要用焰色反应继续检验，才能确定溶液准确组成

25、Cu、Cu2O和CuO组成的混合物加入100mL0.6mol·L－1HNO3溶液中，恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。

下列说法不正确的是（　　）

A.产物中硝酸铜的物质的量为0.025mol

B.若混合物中Cu的物质的量为0.005mol，则其中Cu2O、CuO的物质的量共0.020mol

C.若混合物中含0.01molCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量均为0.005mol

D.混合物中Cu的物质的量的取值范围为0.005mol

II卷

二、问答题：

26、（11分）某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。

查阅资料：

Cu2O在酸性溶液中会发生反应：

Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。

实验探究一：

学生甲利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。

回答下列问题：

（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，，

则说明装置A的气密性良好。

（2）下列实验步骤中，正确的操作顺序是（填序号）。

①打开止水夹；②熄灭C处的酒精喷灯；③C处冷却至室温后，关闭止水夹；④点燃C处的酒精喷灯；⑤收集氢气并验纯

实验探究二：

（3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是。

A．若固体全部溶解，说明样品中一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O

B．若固体部分溶解，说明样品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3

C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O

D．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明样品一定含有Fe2O3

另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色气体，证明样品中一定含有，写出产生上述气体的化学方程式：

。

实验探究三：

（4）学生丙取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，反应后经过滤得到固体6.400g，测得滤液中Fe2＋有2.000mol，则样品中n（Cu2O）＝mol。

27、（12分）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。

用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3、Ti的最高化合价为＋4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：

请回答下列问题：

（1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是。

（2）向滤液Ⅰ中加入铁粉，发生反应的离子方程式为、。

（3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。

书写水解的离子方程式：

（4）水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。

请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：

。

（5）过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、___________（填化学式），减少废物排放。

（6）A可用于生产红色颜料（Fe2O3），其实验方法是：

a.5．56akgA（摩尔质量为278g·mol－1）溶于水中，加入适量氢氧化钾溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；

b.再向红褐色胶体中加入33.36bkgA和1.12ckg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；

c.过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。

若所得滤液中溶质只有硫酸钾和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料kg。

28、（12分）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3＋（蓝紫色）、Cr（OH）

（绿色）、Cr2O

（橙红色）、CrO

（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

（1）Cr3+和Al3+的化学性质相似,在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是，离子方程式，。

（2）CrO

和Cr2O

在溶液中可相互转化。

室温下，初始浓度为1.0mol·L－1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O

）随c（H＋）的变化如图所示。

①当溶液酸性增强的时候，溶液颜色变化情况为：

。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO

的平衡转化率（填“增大”“减小”或“不变”）。

根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为。

③升高温度，溶液中CrO

的平衡转化率减小，则该反应的ΔH0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl−,利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。

当溶液中Cl−恰好沉淀完全（浓度等于1.0×10−5 mol⋅L−1）时,溶液中c（Ag+）为mol⋅L−1,此时溶液中c（CrO42−）等于mol⋅L−1.（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10）.

29、选做题之选修5有机化学（15分）

咖啡酸苯乙酯

是一种天然抗癌药物。

在一定条件下能发生如下转化。

请回答下列问题：

（1）A分子中的官能团是_______________________________。

（2）高分子化合物M的结构简式是_______________________________。

（3）写出A→B反应的化学方程式：

_________________________。

A→B的反应类型为__________。

（4）E→M的反应方程式为；B→C的反应类型为__________。

（5）A的同分异构体有很多种，其中同时符合下列条件的同分异构体有________种。

①苯环上只有两个取代基②能发生银镜反应

③能与碳酸氢钠溶液反应④能与氯化铁溶液发生显色反应

29、选修3物质结构（15分）

硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质都有重要用途。

回答下列问题：

（1）写出基态镓原子的电子排布式             。

（2）已知：

无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），更高温度下Al2Cl6则离解生成A1Cl3单分子。

①固体氯化铝的晶体类型是            ；

②写出Al2Cl6分子的结构式           ；

③单分子A1Cl3的立体构型是    ，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是   。

（3）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原予（如图）其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有种不同的结构类型。

（4）金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405pm，密度是2．70g·cm－3，计算确定其晶胞的类型（简单、体心或面心立方）；晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r（A1）=      。

高三化学答案

1：

D2：

D3：

C4：

C5．B6：

C7：

A8：

D

9.　C10：

C11.　C12.　D13：

D14：

B15.　C16：

D17：

B18：

D

19：

B20.D21.　B22.　B23：

B24：

B25.B

26.答案　

（1）向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，过一段时间若液柱高度保持不变

（2）①⑤④②③

（3）CD　Cu2O　Cu2O＋6HNO3（浓）===2Cu（NO3）2＋2NO2↑＋3H2O（4）1.100

27：

（1）TiO2＋2H2SO4===Ti（SO4）2＋2H2O或TiO2＋H2SO4===TiOSO4＋H2O

（2）2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋　Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋　（4）加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低H＋浓度促进钛盐水解　（5）H2O　FeSO4　H2SO4（6）1.60a＋3.20b＋1.60c

28.

（1）溶液蓝紫色褪去，转化为灰蓝色固体，后逐渐溶解，溶液成为绿色溶液

（2）①溶液由黄色变为橙红色②增大　1.0×1014　（mol/L）2③小于（3）2.0×10−5;5.0×10−3.

29.有机化学【答案】

（1）羟基（或酚羟基）、羧基、碳碳双键（每个1分，共3分）

（4）取代反应加聚反应加成反应（每个2分，共6分）（5）3（2分）

29.物质结构【答案】

（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1 或〔Ar〕3d104s24p1

（2）①分子晶体②

③平面三角形sp3（3）3（4）N（Al）×27/4053×10-30×6.02×1023=2.70,解得N（Al）=4.00，为面心立方晶胞 ×405pm/4=143pm.