高考化学备考专题03物质结构元素周期律题型训练.docx
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高考化学备考专题03物质结构元素周期律题型训练
专题03物质结构元素周期律
1.【2019届四省名校第二次联考】有A、B、C、D、E五种短周期元素。
其中A、B以1:
1形成的化合物可用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂;A、D同族;C2+与A2-具有相同的电子层结构;E的最高价含氧酸是短周期中酸性最强的。
下列有关五种元素及其化合物的说法正确的是
A.B能与冷水反应,C不能与冷水反应
B.简单氢化物的稳定性:
D>E
C.简单离子半径:
A>B>C>E
D.A、D形成的一种化合物可用于消毒、杀菌和漂白
【答案】D
2.【2019届安徽池州期末】a、b、c、d原子序数依次增大,且均不大于20。
c的单质在常温下为有色气体,在工业上常与d的最高价氧化物对应的水化物反应生产漂白粉;同时该气体与a、b形成的一种化合物反应生成两种酸。
下列说法正确的是
A.原子半径大小为:
a
B.a与b、c、d形成的二元化合物均为共价化合物
C.向漂白粉中加入稀硫酸,能产生c的单质
D.最简单氢化物水溶液的pH:
d【答案】C
【解析】c的单质在常温下为有色气体,在工业上常与d的最高价氧化物对应的水化物反应生产漂白粉,则c为氯、d为钙;同时该气体与a、b形成的一种化合物反应生成两种酸,则a为氢、b为氧。
A.原子半径:
Ca>Cl,故A错误;B.CaH2为离子化合物,故B错误;C.在酸性条件下,氯化钙和次氯酸钙能够反应生成氯气,故C正确;D.氢化钙溶于水反应生成氢氧化钙,溶液呈碱性,氯化氢水溶液呈酸性
,故D错误;故选C。
3.【2019届安徽黄山一模】W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素,原子序数依次增大。
W是原子半径最小的元素,X、Y原子核外L层的电子数之比为3∶4,X与Z同主族,W、X、Y、Z的最外层电子数之和为17。
下列说法正确的是
A.单质的沸点:
X>Z
B.X与W形成的化合物中一定只有极性键
C.氢化物的热稳定性:
Z>Y
D.W、X、Y可形成离子化合物
【答案】C
【解析】W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素,原子序数依次增大,W是原子半径最小的元素,则W
4.【2019届安徽宣城期末】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且X、Z
是同族元素,W元素的单质为淡黄色
固体。
它们的最高价氧化物溶
于水可得四种溶液,0.010mol·L-1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示。
下列说法正确的是
A.W的氧化物的水化物一定是强酸
B.气态氢化物的稳定性:
Z>X
C.简单离子半径:
W>Y
D.Y与W形成的化合物一定含有共价键
【答案】C
【解析】A、W是S元素,S的氧化物的水化物中,H2SO3是弱酸,故A错误;B、同主族元素从上到下非
5.【2019届甘肃张掖第一次联考】X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素,X、Y之间可形成Q、M两种常见的无机化合物,其中Q是重要的还原剂,W原子的最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍,W与X同主族,且其单质广泛用于光伏发电。
下列说法中正确的是
A.
常见氢化物的稳定性:
XB.原子半径:
W>Z>X>Y
C.W的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸
D.工业上用Q还原Z的氧化物得到Z单质
【答案】C
【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大四种短周期主族元素,W的单质广泛用于光伏发电,可知W为Si,W与X同主族,则X为C,X、Y之间可形成Q、M两种常见的无机化合物,其中Q是重要的还原剂,则Y为O,Q、M分别为CO和CO2,W原子的最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍,则推出Z为Mg,综合以上分析,X为C,Y为O,Z为Mg,W为Si,A.非金属性X(C)>W(Si),故氢化物稳定性:
X>W,故A错误;B.同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小,同一主族从上到下原子半径逐渐增大,故原子半径:
Z>W>X>Y,故B错误;C.W是Si,其最高价氧化物对应的水化物是硅酸,是一种弱酸,故C正确;D.Mg在CO2中燃烧生成MgO和C,所以不能用CO还原MgO制取Mg,故D错误。
故选C。
6.【2019届广东佛山一模】已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,W与Z同主族,X与Y同周期,且Y与Z的原子序数之和为20。
Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质,Z单质也能与m反应置换出W单质。
W、X、Y均能与Z形成离子化合物。
下列说法错误的是
A.X、Z两元素的简单离子电子层结构相同
B.X与Z形成的离子化合物一定只含有离子键
C.Y的氢化物比X的氢化物稳定
D.W与Y形成的化合物WY可刻蚀玻璃
【答案】B
【解析】无色无味液体m是水,Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质,Z单质也能与m反应置换
7.【2019届广东揭阳期末】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径/(10-10m)
1.86
0.99
1.43
1.60
0.75
0.74
主要化合价
最高正价
+1
+7
+3
+2
+5
-----
最低负价
-----
-1
-----
-----
-3
-2
下列说法不正确的是
A.由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键
B.X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应
C.氢化物的稳定性是Q>Y>R
D.Z和Y形成的化合物为离子化合物
【答案】D
【解析】短周期元素中,Y有+7、-1价,则Y为Cl;Q有最高价+6、最低价-2,则Q为O元素;R有+5、
8.【2019届广东茂名五校第一次联考】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的阴离子的核外电子数与Y原子的核外内层电子数相同,X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产供医疗急救用的Y的单质,Z与W同族。
下列说法正确的是
A.原子半径:
WXY2C.X的简单氢化物的热稳定性比Y的强D.W与Z形成的化合物属于共价化合物
【答案】B
【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,则X为碳元素;工业上采用液态空气分馏方法来生产供医疗急救用的Y的单质,则Y为氧元素,W的阴离子的核外电子数与Y原子的核外内层电子数相同则为2,原子序数比X小,则W为氢元素;Z与W同族且原子序数大于Y,则Z为钠元素。
A.同主序元素原子半径从上到下依次增大,同周期元素原子半径从左而右依次减小,故原子半径:
W(H)XY2(CO2)答案选B。
9.【2019届广东清远期末】X、Y、Z是短周期三种主族元素,原子序数XA.原子半径:
Z>Y>X
B.Z2X2Y4的水溶液显碱性
C.X2Y42-具有很强的氧化性
D.Y与Z形成的两种常见化合物中阴阳离子个数比不同
【答案】B
10.【2019届广东七校第二次联考】已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。
甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质,A、B、C、D分别是由三种元素
中的两种形成的化合物,且A与C中均含有10个电子。
它们之间转化关系如下图所示。
下列说法正确的是( )
A.原子半径:
Z>Y>X
B.稳定性:
A>C
C.反应②和③均为吸热反应
D.X、Y、Z可以形成离子化合物
【答案】C
【解析】短周期元素中形成的10个电子的化合物主要有CH4、NH
3、H2O、HF等几种,根据图中的转化关系可以推出X、Y、
Z分别为H、C、O三种元素,甲、乙、丙分别为氢气、碳、氧气,A、B、C、D分别为CH4、CO2、H2O、CO。
A.H、C、O三种元素原子半径:
C>O>H,A不正确;B.氧元素的非金属性强于碳,所以稳定性:
H2O>CH4,B不正确;C.反应②碳和二氧化碳在高温下生成一氧化碳的反应是吸热反应,反应③水蒸气和碳在
高温下反应生成氢气和一氧化碳是吸热反应,所以C正确;D.H、C、O三种非金属元素只能形成共价化合物,不能形成离子化合物,D不正确。
选C。
11.【2019届广西名校12月调研】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加,X的某种单质可用作粮仓中的粮食保护气,Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数,Z原子核外电子数是W原子最外层电子数的2倍。
下列说法正确的是
A.原子半径大小为YB.Z的简单氢化物的热稳定性比W的弱
C.Y、W的离子具有相同的电子层结构
D.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
【答案】B
【解析】由上述分析可知,X为N,Y为Al,Z为Si,W为Cl,A.电子层越多,原子半径越大,同周期
12.【2019届河北唐山期末】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。
W、Y是金属元素,Z的原子序数是X的2倍。
Q与W同主族,且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。
Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。
Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。
下列说法不正确的是
A.Q与X形成简单化合物的分子为三角锥形
B.Z的氧化物是良好的半导体材料
C.原子半径Y>Z>X>Q
D.W与X形成化合物的化学式为W3X
【答案】B
【解析】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。
Q与W同主族,且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。
则Q为H元素,W为Li元素,Q与X形成的简单
化合物的水溶液呈碱性,X为N元素。
W、Y是金属元素,Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。
Y为Al元素,Z的原子序数是X的2倍,Z为Si元素。
A.Q与X形成简单化合物NH3的分子为三角锥形,故A正确;B.Z为Si元素,硅晶体是良好的半导体材料,Z的氧化物SiO2,是共价化合物,不导电,故B错误;C.电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则原子半径:
Y>Z>X>Q,故C正确;D.W与X形成化合物的化学式为Li3N,故D正确;故选B。
13.【2019届河南名校联考】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Y、Z元素核电荷数之比为8:
11,除Z外,其他三种元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸,下列有关说法正确的是
A.常见氢化物稳定性:
X>Y
B.四种
元素的简单离子半径:
ZC.W的单定不能与Y的单质反应
D.X与Z形成的化合物Z3X、ZX3中化学键类型相同
【答案】B
【解析】因短周期元素核电荷数最大者为18,故Y是氧元素,Z是钠元素,由X、Y、W的最高价氧化物
14.【2019届河南开封一模】X、Y、Z、M、W为5种短周期主族元素且原子序数依次增大。
X有三种核素,质量数之比为1:
2:
3,Y是植物生长所需的三大营养元素之一,Z和M同主族。
下列说法正确的是
A.单质沸点:
Y>W>M
B.原子半径:
XC.X、Y、Z三种元素形成的一种化合物乙可能含有离子键
D.X与Y、M、W形成的最简单化合物中,等物质的量浓度水溶液的pH:
W>M>Y
【答案】C
【解析】X、Y、Z、M、W为5种短周期主族元素且原子序数依次增大。
X有三种核素,质量数之比为1:
2:
3,则X是氢元素;Y是植物生长所需的三大营养元素之一,Y是氮元素(不可能是磷和钾);Z和M同主族,Z只能是第二周期的元素,若Z是氧元素,W是硫元素;若Z是F元素,则W是氯元素,M元素不能确定是哪种元素。
A.Y是N元素,其单质N2室温下为气体,若Z是O元素,则M是S元素,其S单质在室温下为固态,沸点比N2高,A错误;B.同一周期的元素,原子序数越大,原子半径就越小,Y是N元素,Z可能是O(或F)元素,则原子半径Y>Z,B错误;C.若Z是F元素,则X、Y、Z三种元素可以形成NH4F,该物质是离子化合物,含有离子键,C正确;D.H与N形成的最简单化合物NH3水溶液显碱性,pH>7;若Z是O元素,则W是S元素,其与H元素形成的化合物H2S的水溶液显弱酸性、pH<7;若Z是F元素,其与H元素形成的化合物HF水溶液也显弱酸性、pH<7;两者等浓度的水溶液的pH都是Y>W,D错误。
因此合理选项是C。
15.【2019届湖北1月联考】主族元素W、X、Y、Z
的原子序数依次增加,且均不大于20。
W、X、Y、Z的族序数之和为12;X与Y的电子层数相同;向过量的ZWY溶液中滴入少量胆矾溶液,观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。
下列说法正确的是
A.ZWY是离子化合物,其水溶液呈酸性
B.晶体X熔点高、硬度大,是信息技术的关键材料
C.原子半径由小到大的顺序为:
r(W)D.最高价氧化物的水化物的酸性:
H2XO3【答案】B
【解析】根据“向过量的ZWY溶液中滴入少量胆矾溶液,观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体
16.【2019届湖北鄂州、黄冈调研】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X与Y能形成Y2X和Y2X2两种常见的化合物,Z原子的电子总数为最外层电子数的3倍,W与X同主族。
以下说法正确的是
A.简单氢化物的稳定性比较:
X>Z>W
B.简单离子的半径比较:
W>Y>X
C.简单氢化物的沸点比较:
W>Z>X
D.Y2X和Y2X2两种化合物中,Y与X的最外电子层均达到8电子稳定结构
【答案】D
【解析】A、同主族中,从上到下氢化物的稳定性递减,因此氧的气态氢化物比硫的气态氢化物稳定性好;同周期,从左到右氢化物的稳定性递增,因此硫的氢化物比磷的氢化物稳定性好,所以简单氢化物的稳定性X>W>Z,故A错误。
B、同周期元素的原子,从左到右原子半径逐渐减小;同主族元素的原子,从上到下原子半径逐渐增大.;电子层结构相同的粒子,随着核电荷数的增大,离子半径减小。
所以离子的半径比较:
Y>W>X,故B错误。
C、简单氢化物即分子晶体,它们熔化时要破坏分子间作用力(范德华力),所以它们的熔沸点是由相对分子质量决定,相对分子质量越大,熔沸点越高,但由于NH3,H2O,HF三个还有氢键,所以沸点升高一点,所以沸点:
X>W>Z,故C错误。
D、Y2X为Na2O和Y2X2为Na2O2,Y与X的最外电子层均达到8电子稳定结构,故D正确。
本题选D。
17.【2019届湖南教考联盟一诊】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20,它们可以组成化学式为ZXY3W8的硅酸盐。
X3+与W2-具有相同的电子层结构,W、Z与X、Y的质子数之和相等。
下列判断正确的是
A.简单离子半径:
X>ZB.简单气态氢化物稳定性:
Y>W
C.最高价氧化物对应水化物酸性:
X>YD.化合物ZXW2的水溶液呈碱性
【答案】D
18.【2019届湖南永州二模】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物,Y为淡黄色固体,W为常见液体;甲为单质,乙为红棕色气体;上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。
则下列说法中正确的是
A.沸点:
W>X
B.原子半径:
D>C>B>A
C.C、D两种元素组成的化合物只含有离子键
D.A、B、C三种元素组成的化合物均为共价化合物
【答案】A
【解析】乙为红棕色气体,乙是NO2;Y为淡黄色固体,Y是Na2O2;Y与W生成甲,所以甲是O2,W是
19.【2019届辽宁朝阳期末】短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大,X元素的某种原子不含中子,X与M同主族,W的单质为黄色,W和Z同
主族,5种元素最外层电子总数为19。
下列说法正确的是
A.元素周期表中,短周期主族元素共有18种
B.X、Y、Z、W均可以和M形成离子化合物
C.以上5种元素形成的化合物中,从阳离子的分类角度来看,只能形成一类盐
D.原子半径和离子半径均满足:
Z【答案】B
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大,X元素的某种原子不含中子,X为H元素;W的单质为黄色,W为S元素;W和Z同主族,Z为O元素;X与M同主族,M只能为Na元素;5种元素最外层电子总数为19,则Y最外层电子数为5,Y为N元素,据此分析解答。
根据上述分析,X为H元素,Y为N元素,Z为O元素,M为Na元素,W为S元素。
A.元素周期表中,短周期共有18种元素,其中主族元素共有15种,还有3种元素为稀有气体元素,故A错误;B.M为Na元素,为活泼的金属元素,X、Y、Z、W均为非金属元素,都可以和钠形成离子化合物,故B正确;C.以上5种元素形成的化合物中,从阳离子的分类角度来看,可以是钠盐,也可以是铵盐,能形成两类盐,故C错误;D.原子半径:
Na>O,但离子半径:
Na+<O2-,故D错误;故选B。
20.【2019届辽宁葫芦岛协作体第二次联考】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,A、B、C、D、E均由上述元素组成的中学化学常见的物质,其中A是单质,C是酸性氧化物,A的水溶液和C均具有漂白性,B是自然界最常见的液体,E 是三元化合物,物质之间存在如下图所示的关系。
下列说法不正确的是
A.离子半径大小关系:
Y>Z>X>W
B.YX2遇到
蓝色石蕊试液先变红后褪色
C.简单阴离子的还原性:
Y>Z
D.Y与Z属于同一周期,与X属于同一主族
【答案】B
【解析】B是自然界最常见的液体,所以B为水;A是单质,C是酸性氧化物,A的水溶液和C均具有漂
21.【2019届四川成都一诊】短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大。
由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mol/L水溶液pH如下表,丙、丁为二元化合物。
甲溶液逐滴滴入丙溶液中,先产生白色沉淀,后沉淀消失;乙的水溶液可除油污。
下列说法一定正确的是
A.W和Q形成的化合物只含有离子键
B.Y和Z的氢化物沸点:
YC.离子半径:
r(Q>r(R)>r(Z)
D.Y和Q氧化物的水化物酸性:
Q>Y
【答案】A
【解析】根据上述分析,甲为NaOH,丁为HCl;若丙为AlCl3;乙为Na2CO3溶液,涉及6种元素,根据
22.【2019届四川绵阳二诊】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
W为空气中含量最多的元素,四种元素中X的原子半径最大,Y的周期数等于其族序数,Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列叙述错误的是
A.W、X、Y的最高价氧化物的水化物可两两反应生成盐和水
B.W、X、Z均可形成两种或两种以上的氧化物
C.简单离子的半径:
Y<X<W<Z
D.含Y元素的盐溶液一定呈酸性
【答案】D
【解析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,W为空气中含量最多的元素,W为N元素;Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍,其最外层有6个电子,为S元素;Y的周期数等于其族序数,原子序数大于W而小于Z,为Al元素;四种元素中X的原子半径最大,则X为Na元素。
通过以上分析知,W、X、Y、Z分别是N、Na、Al、S元素。
A.W、X、Y分别是N、Na、Al元素,其最高价氧化物的水合物是硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝,这三种化合物都能两两相互反应生成盐和水,A正确;B.W、X、Z分别是N、Na、S元素,N可以形成NO、NO2、N2O5等氧化物,Na可以形成