高考化学备考专题03物质结构元素周期律题型训练.docx

1、高考化学备考专题03物质结构元素周期律题型训练专题03 物质结构 元素周期律1【2019届四省名校第二次联考】有A、B、C、D、E五种短周期元素。其中A、B以1：1形成的化合物可用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂；A、D同族；C2+与A2具有相同的电子层结构；E的最高价含氧酸是短周期中酸性最强的。下列有关五种元素及其化合物的说法正确的是AB能与冷水反应，C不能与冷水反应B简单氢化物的稳定性：DEC简单离子半径：ABCEDA、D形成的一种化合物可用于消毒、杀菌和漂白【答案】D2【2019届安徽池州期末】a、b、c、d原子序数依次增大，且均不大于20。c的单质在常温下为有色气体，在工业上常与d的最高价氧

2、化物对应的水化物反应生产漂白粉；同时该气体与a、b形成的一种化合物反应生成两种酸。下列说法正确的是A原子半径大小为：abdcBa与b、c、d形成的二元化合物均为共价化合物C向漂白粉中加入稀硫酸，能产生c的单质D最简单氢化物水溶液的pH：dCl，故A错误；BCaH2为离子化合物，故B错误；C在酸性条件下，氯化钙和次氯酸钙能够反应生成氯气，故C正确；D氢化钙溶于水反应生成氢氧化钙，溶液呈碱性，氯化氢水溶液呈酸性，故D错误；故选C。 3【2019届安徽黄山一模】W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。W是原子半径最小的元素，X、Y原子核外L层的电子数之比为34，X与Z同主族，W、X、

3、Y、Z的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是A单质的沸点：XZBX与W形成的化合物中一定只有极性键C氢化物的热稳定性：ZYDW、X、Y可形成离子化合物【答案】C【解析】W、X、Y、Z 是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大，W是原子半径最小的元素，则W 4【2019届安徽宣城期末】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Z是同族元素，W元素的单质为淡黄色固体。它们的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010molL1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示。下列说法正确的是AW的氧化物的水化物一定是强酸B气态氢化物的稳定性：ZXC简单离子半径：WYDY与W形成的化合物一

4、定含有共价键【答案】C【解析】A、W是S元素，S的氧化物的水化物中，H2SO3是弱酸，故A错误；B、同主族元素从上到下非5【2019届甘肃张掖第一次联考】X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y之间可形成Q、M两种常见的无机化合物，其中Q是重要的还原剂，W原子的最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，W与X同主族，且其单质广泛用于光伏发电。下列说法中正确的是A常见氢化物的稳定性：XZXYCW的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸D工业上用Q还原Z的氧化物得到Z单质【答案】C 【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大四种短周期主族元素，W的单质广泛用于光伏发电，可知W为Si，W

5、与X同主族，则X为C，X、Y之间可形成Q、M两种常见的无机化合物，其中Q是重要的还原剂，则Y为O，Q、M分别为CO和CO2，W原子的最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，则推出Z为Mg，综合以上分析，X为C，Y为O，Z为Mg，W为Si，A非金属性X（C）W（Si），故氢化物稳定性：XW，故A错误；B同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径： Z W XY，故B错误；CW是Si，其最高价氧化物对应的水化物是硅酸，是一种弱酸，故C正确；DMg在CO2中燃烧生成MgO和C，所以不能用CO还原MgO制取Mg，故D错误。故选C。6【2019届广东佛山一模】已知

6、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W与Z同主族，X与Y同周期，且Y与Z的原子序数之和为20。Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质，Z单质也能与m反应置换出W单质。W、X、Y均能与Z形成离子化合物。下列说法错误的是AX、Z两元素的简单离子电子层结构相同BX与Z形成的离子化合物一定只含有离子键CY的氢化物比X的氢化物稳定DW与Y形成的化合物WY可刻蚀玻璃【答案】B【解析】无色无味液体m是水，Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质，Z单质也能与m反应置换7【2019届广东揭阳期末】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径/(1010m)1.860.9

7、91.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2 +5-最低负价-1- -3 -2下列说法不正确的是A由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键BX、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应C氢化物的稳定性是QYRDZ和Y形成的化合物为离子化合物【答案】D【解析】短周期元素中，Y有+7、-1价，则Y为Cl；Q有最高价+6、最低价-2，则Q为O元素；R有+5、8【2019届广东茂名五校第一次联考】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与Y原子的核外内层电子数相同，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产供医疗急

8、救用的Y的单质，Z与W同族。下列说法正确的是A原子半径：WXYZ B化合物熔点：XY2Z2YCX的简单氢化物的热稳定性比Y的强 DW与Z形成的化合物属于共价化合物【答案】B【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大， X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则X为碳元素；工业上采用液态空气分馏方法来生产供医疗急救用的Y的单质，则Y为氧元素，W的阴离子的核外电子数与Y原子的核外内层电子数相同则为2，原子序数比X小，则W为氢元素；Z与W同族且原子序数大于Y，则Z为钠元素。A同主序元素原子半径从上到下依次增大，同周期元素原子半径从左而右依次减小，故原子半径：W（）Y（） X （）Z

9、 （Na），选项A错误；B离子晶体的熔点高于分子晶体，化合物熔点：XY2（CO2）Z2Y（Na2O），选项B正确；C元素非金属性越强其简单氢化物的稳定性越强，则X的简单氢化物CH4的热稳定性比Y的简单氢化物H2O弱，选项C错误；DW与Z形成的化合物NaH属于离子化合物，选项D错误。答案选B。9【2019届广东清远期末】X、Y、Z是短周期三种主族元素，原子序数XYYXBZ2X2Y4的水溶液显碱性 CX2Y42具有很强的氧化性DY与Z形成的两种常见化合物中阴阳离子个数比不同【答案】B10【2019届广东七校第二次联考】已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的

10、单质,A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物,且A与C中均含有10个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是 ()A原子半径:ZYXB稳定性:ACC反应和均为吸热反应DX、Y、Z可以形成离子化合物【答案】C【解析】短周期元素中形成的10个电子的化合物主要有CH4、NH3、H2O、HF等几种，根据图中的转化关系可以推出X、Y、Z分别为H、C、O 三种元素，甲、乙、丙分别为氢气、碳、氧气，A、B、C、D分别为CH4、CO2、H2O、CO。AH、C、O 三种元素原子半径：COH ，A不正确； B氧元素的非金属性强于碳，所以稳定性：H2OCH4，B不正确；C反应碳和二氧化碳在高温

11、下生成一氧化碳的反应是吸热反应，反应水蒸气和碳在高温下反应生成氢气和一氧化碳是吸热反应 ，所以C正确； DH、C、O三种非金属元素只能形成共价化合物，不能形成离子化合物，D不正确。选C。11【2019届广西名校12月调研】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，X的某种单质可用作粮仓中的粮食保护气，Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子核外电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是A原子半径大小为YXWZXQDW与X形成化合物的化学式为W3X【答案】B【解析】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离

12、子电子层结构相同。则Q为H元素，W为Li元素，Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性，X为N元素。W、Y是金属元素，Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。Y为Al元素，Z的原子序数是X的2倍，Z为Si元素。AQ与X形成简单化合物NH3的分子为三角锥形，故A正确；BZ为Si元素，硅晶体是良好的半导体材料，Z的氧化物SiO2，是共价化合物，不导电，故B错误；C电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：YZXQ，故C正确；DW与X形成化合物的化学式为Li3N，故D正确；故选B。13【2019届河南名校联考】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z元素核电荷数之

13、比为8：11，除Z外，其他三种元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸，下列有关说法正确的是A常见氢化物稳定性：XYB四种元素的简单离子半径：ZYXWMB原子半径：XYZMY【答案】C 【解析】X、Y、Z、M、W为5种短周期主族元素且原子序数依次增大。X有三种核素，质量数之比为1：2：3，则X是氢元素；Y是植物生长所需的三大营养元素之一，Y是氮元素（不可能是磷和钾）；Z和M同主族，Z只能是第二周期的元素，若Z是氧元素，W是硫元素；若Z是F元素，则W是氯元素，M元素不能确定是哪种元素。AY是N元素，其单质N2室温下为气体，若Z是O元素，则M是S元素，其S单质在室温下为固态，沸点比N2高，A错误；B

14、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，Y是N元素，Z可能是O(或F)元素，则原子半径YZ，B错误；C若Z是F元素，则X、Y、Z三种元素可以形成NH4F，该物质是离子化合物，含有离子键，C正确；DH与N形成的最简单化合物NH3水溶液显碱性，pH7；若Z是O元素，则W是S元素，其与H元素形成的化合物H2S的水溶液显弱酸性、pH7；若Z是F元素，其与H元素形成的化合物HF水溶液也显弱酸性、pHW，D错误。因此合理选项是C。15【2019届湖北1月联考】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量

15、胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是AZWY是离子化合物，其水溶液呈酸性B晶体X熔点高、硬度大，是信息技术的关键材料C原子半径由小到大的顺序为：r(W)r(X)r(Y)r(Z)D最高价氧化物的水化物的酸性：H2XO3ZWB简单离子的半径比较：WYXC简单氢化物的沸点比较：WZXDY2X和Y2X2两种化合物中，Y与X的最外电子层均达到8电子稳定结构【答案】D【解析】A、同主族中，从上到下氢化物的稳定性递减，因此氧的气态氢化物比硫的气态氢化物稳定性好；同周期，从左到右氢化物的稳定性递增，因此硫的氢化物比磷的氢化物稳定性好，所以简单氢化物的稳定性X W Z，故A

16、错误。B、同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小；同主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐增大.；电子层结构相同的粒子，随着核电荷数的增大，离子半径减小。所以离子的半径比较：Y W X，故B错误。C、简单氢化物即分子晶体，它们熔化时要破坏分子间作用力（范德华力），所以它们的熔沸点是由相对分子质量决定，相对分子质量越大，熔沸点越高 ，但由于NH3，H2O，HF三个还有氢键，所以沸点升高一点，所以沸点：X W Z，故C错误。D、Y2X为Na2O和Y2X2为Na2O2，Y与X的最外电子层均达到8电子稳定结构,故D正确。本题选D。17【2019届湖南教考联盟一诊】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次

17、增加，且均不大于20，它们可以组成化学式为ZXY3W8的硅酸盐。X3+与W2具有相同的电子层结构，W、Z与X、Y的质子数之和相等。下列判断正确的是A简单离子半径：XZ B简单气态氢化物稳定性：YWC最高价氧化物对应水化物酸性：XY D化合物ZXW2的水溶液呈碱性【答案】D18【2019届湖南永州二模】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，Y为淡黄色固体，W为常见液体；甲为单质，乙为红棕色气体；上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。则下列说法中正确的是 A沸点：WXB原子半径：DCBACC、D两种元素组成的化合物只含有

18、离子键DA、B、C三种元素组成的化合物均为共价化合物【答案】A【解析】乙为红棕色气体，乙是NO2；Y为淡黄色固体，Y是Na2O2；Y与W生成甲，所以甲是O2，W是19【2019届辽宁朝阳期末】短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，X元素的某种原子不含中子，X与M同主族，W的单质为黄色，W和Z同主族，5种元素最外层电子总数为19。下列说法正确的是A元素周期表中，短周期主族元素共有18种BX、Y、Z、W均可以和M形成离子化合物C以上5种元素形成的化合物中，从阳离子的分类角度来看，只能形成一类盐 D原子半径和离子半径均满足：ZZXWBYX2遇到蓝色石蕊试液先变红后褪色C简单阴离子的还原

19、性：YZDY与Z属于同一周期，与X属于同一主族【答案】B【解析】B是自然界最常见的液体，所以B为水；A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂21【2019届四川成都一诊】短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大。由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mol/L水溶液pH如下表，丙、丁为二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列说法一定正确的是AW和Q形成的化合物只含有离子键BY和Z的氢化物沸点：Yr(R)r(Z)DY和Q氧化物的水化物酸性：QY【答案】A【解析】根据上述分析，甲为NaOH，丁为HCl；若丙为AlCl3；乙为

20、Na2CO3溶液，涉及6种元素，根据22【2019届四川绵阳二诊】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W为空气中含量最多的元素，四种元素中X的原子半径最大，Y的周期数等于其族序数，Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列叙述错误的是AW、X、Y的最高价氧化物的水化物可两两反应生成盐和水BW、X、Z均可形成两种或两种以上的氧化物C简单离子的半径：YXWZD含Y元素的盐溶液一定呈酸性【答案】D【解析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W为空气中含量最多的元素，W为N元素；Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍，其最外层有6个电子，为S元素；Y的周期数等于其族序数，原子序数大于W而小于Z，为Al元素；四种元素中X的原子半径最大，则X为Na元素。通过以上分析知，W、X、Y、Z分别是N、Na、Al、S元素。AW、X、Y分别是N、Na、Al元素，其最高价氧化物的水合物是硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝，这三种化合物都能两两相互反应生成盐和水，A正确；BW、X、Z分别是N、Na、S元素，N可以形成NO、NO2、N2O5等氧化物，Na可以形成