2．把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为（）
A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a
3．下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是（）
① ② ③ ④
A．③①②④B．④①③②C．①③②④D．②④①③
4．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）
A．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出
5．下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是
A．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应B．铝片与浓硫酸的反应
C．甲烷与氧气的反应D．石灰石的分解反应
6．某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是
A．铁B．铜C．铝D．镁
7．对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）
①锌片溶解了32.5克②锌片增重了32.5克③铜片上析出1克氢气
④铜片上析出1mol氢气
A．①③B．①④C．②③D．②④
8．把一小块镁铝合金放入6mol·L-1的氢氧化钠溶液中，可以形成微型电池，则该电池负极的电极反应
A.Mg
Mg2++2e-B.2Al+8OH-
2
+4H2O+6e-
C.4OH-
2H2O+O2↑+4e-D.2H2O+2e-
2OH-+H2↑
9．若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是：
Cu+2H+====Cu2++H2↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是（）
A.该装置可能是原电池，也可能是电解池
B.该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸
C.该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极
D.该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸
10．某金属与稀盐酸作用无氢气产生，该金属与铜能组成原电池，此金属是（）
A．MgB．FeC．AgD．Cu
11．下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是（）
A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极
C.电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气
D.铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过
12．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法中，不正确的是
A．Zn是负极B．电子由Zn经外电路流向Cu
C．溶液中H+向负极移动D．Zn电极反应：
Zn－2e－==Zn2+
13．下列关于原电池的叙述正确的是（）
A．原电池是将化学能转变成电能的装置B．在原电池中失去电子的一极是阴极
C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D．原电池的负极发生的是还原反应
14．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，构成原电池，电子经导线由锌片流向铜片。
在这个原电池中，锌片是
A．阴极B．正极C．阳极D．负极
15．从理论上分析，关于Fe—CuSO4溶液—Cu原电池的叙述正确的是
A．铜极为负极B．电子从铜沿导线转移到铁
C．铁表面析出金属铜D．总反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
16．一个原电池的总反应方程式为Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu，该原电池可能为
A
B
C
D
正极
Cu
Al
Zn
Fe
负极
Zn
Zn
Cu
Zn
电解质溶液
H2SO4
CuSO4
ZnCl2
CuCl2
17．银锌纽扣电池放电时的反应为：
Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列有关说法中不正确的是
A．该反应属于置换反应B．
做负极
C．Ag2O在正极上发生还原反应D．可用稀硝酸做电解质溶液
18．下列化学反应中，理论上不能用来设计原电池的是
A．2I－+2Fe3＋=2Fe2＋+I2 △H<0
B．2CO+O2=2CO2△H<0
C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl △H<0
D．Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2△H<0
19.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为
Ag2O+Zn+H2O=2Ag＋Zn（OH）2.电池放电时，负极发生反应的物质是
A.AgB.ZnC.Ag2OD.Zn（OH）2
20.某金属与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成原电池，锌为负极。
该金属
A.铝B.铜C.铁D.镁
21.银锌蓄电池，其电极反应式为：
Zn＋2OH－－2e－＝＝ZnO＋H2O；
Ag2O＋H2O＋2e－＝＝2Ag＋2OH－。
判断氧化银是
A．负极，并被氧化B．正极，并被还原
C．负极，并被还原D．正极，并被氧化
22.原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应的是
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H＞0
B．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3•H2O（l）+8H2O（l）；△H＞0
C．CaC2（s）+2H2O（l）→Ca（OH）2（s）+C2H2（g）；△H＜0
D．CH4（g）+2O2→CO2（g）+2H2O（l）；△H＜0
23.下列关于原电池的叙述正确的是
A．原电池将化学能转化为电能
B．原电池负极发生的反应是还原反应
C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极
D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成
24.人们对废旧电池的处理的主要目的是
A.回收电池外壳的金属材料B.回收电池中的二氧化锰
C.回收电池中的石墨电极D.防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染
25.下列关于原电池的叙述中，错误的是
A．原电池是将化学能转化为电能的装置
B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应
26.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：
2Ag+Zn（OH）2=Ag2O+Zn+H2O,在此电池放电时，负极上发生反应的物质是
A.AgB.Zn（OH）2C.Ag2OD.Zn
27.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。
X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X
28.下列关于原电池的叙述中错误的是
A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B.原电池是将化学能转变为电能的装置
C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D.原电池放电时，电流的方向是从正极到负极
29.锂电池的总反应式是Li＋MnO2＝LiMnO2。
下列说法正确的是
A.Li是负极，电极反应为Li－e-＝Li+
B.Li是正极，电极反应为Li＋e-＝Li-
C.MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e-＝MnO2-
D.锂电池是一种环保型电池
30.锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为：
Zn（s）＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2+＋Mn2O3（s）＋2NH3＋H2O
在此电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是
A.ZnB.碳C.MnO2和NH4+D.Zn和NH3
31.日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2）,电极反应可简化为：
Zn－2e－==Zn2+；2NH4++2e－=NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是
A.干电池中锌为正极，碳为负极
B.干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极
C.干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器
D.干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
32下列有关原电池的叙述中，错误的是（）
A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B原电池是将化学能转化为电能的装置
C在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
33下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（）
ABa（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应B铝片与盐酸的反应
C甲烷与氧气的反应D石灰石的分解反应
34有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（）
A电池负极发生氧化反应B电池正极发生还原反应
C电子流向是从负极流向正极（外电路）D电流方向是从负极流向正极（外电路）
35原电池产生电流的本质原因是（）
A原电池中溶液能电离出自由移动的离子
B有导线将两个活动性不同的电极连接
C正极发生了氧化反应，负极发生了还原反应
D电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移
36关于Cu、Zn、稀H2SO4组成的原电池，说法正确的是（）
A铜片质量减少B电流从锌片经导线流向铜片
CH+在铜片表面被还原DSO42-向正极移动
37下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是（）
A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B由铜、锌做电极与硝酸铜溶液组成的原电池中铜是负极
C电子通过硫酸溶液由锌流向铜被氢离子得到而放出氢气
D铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过
38有a、b、c3种金属，将a、b放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由a到b。
把a放在c的硫酸盐溶液中，a表面有c析出。
这3种金属的活动性顺序是（）
Ab>a>cBa>b>cCc>b>aDc>a>b
39.如图所示，a的金属活泼性在氢之前，b为碳棒，电解质溶液为稀硫酸。
关于下列装置的说法中，不正确的是（）
Aa电极上发生氧化反应，b电极上发生还原反应
B碳棒上有气体逸出
C导线上有电流，电流方向从a到b
D反应后a极质量减小
40随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）
A利用电池外壳的金属材料
B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源
C不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品
D回收其中的石墨电极
41.依据氧化还原反应：
2Ag＋（aq）＋Cu（s）=Cu2＋（aq）＋2Ag（s）设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；
（2）银电极为电池的________极，发生的电极反应___________；
X电极上发生的电极反应为____________________________；
（3）外电路中的电子是从_______电极流向________电极。
42已知空气——锌电池的电极反应为：
锌片：
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：
O2+2H2O+4e-=4OH-，据此判断，锌片是（）
A正极，被还原B正极，被氧化C负极，被还原D负极，被氧化
43锌铜原电池，如图所示，工作时，下列叙述正确的是（）
A正极反应为：
Zn-2e-=Zn2+
B电池反应为：
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
C在外电路中，电子从负极流向正极
D盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
44将铜棒和铁棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述正确的是（）
A该装置能形成原电池，其中铁是负极B该装置能形成原电池
C该装置不能形成原电池D以上说法均不正确
45下列说法正确的是（）
A把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出的速率加快
B原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成
C原电池中发生氧化反应的是负极
D电池充电是将化学能转化为电能
46某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池组成是（）
A正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液
B正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液
C正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液
D正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液
47锌和足量的稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是（）
A反应速率减慢，产生H2的量不变B反应速率加快，产生H2的量不变
C反应速率不变，产生H2的量增加D反应速率加快，产生H2的量减少
48以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是
AMg片作负极，电极反应为：
Mg-2e-=Mg2+
B电子从Mg电极沿导线流向Al电极
CAl片作负极，电极反应为：
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
DAl片上有气泡产生
49可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是（）
A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：
O2+2H2O+4e-=4OH-
B以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：
Al+3OH--3e-=Al（OH）3
C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
50镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：
Cd（OH）2+2Ni（OH）2
Cd+2NiO（OH）+2H2O。
由此可知，该电池放电时的负极材料是（）
ACd（OH）2BNi（OH）2CCdDNiO（OH）
51铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是（）
A铁棒附近产生OH-B铁棒被腐蚀
C石墨棒上放出Cl2D石墨棒上放出O2
52原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法不正确的是（）
A．由Al、Cu、稀H2SO4组成的原电池，其负极反应式为：
Al－3e－＝Al3+
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池，其负极反应式为：
Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：
Cu－2e－＝Cu2+
D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：
Cu－2e－＝Cu2+
53现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C。
根据上述情况，回答下列问题：
（1）在①中，金属片_____发生氧化反应；
（2）在②中，金属片_____作负极；
（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片上有气泡产生；
（4）上述四种金属的活动性顺序是_________________________。
54.利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池。
请填写下列空白：
（1）实验原理：
Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
（2）实验用品：
电极（________、__________）、稀硫酸、______________、耳机（或者电流计）（填写所缺的实验用品）。
（3）实验装置如图
（4）原电池设计及注意的问题：
①按如图所示装置连接好实验仪器，注意观察（耳朵听）耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极（注意：
接触的同时耳机的另一极是连接在原电池的另一电极上的），这时可以听见耳机发生“嚓嚓嚓……”的声音。
其原因是：
在原电池中，由化学能转化为____________，在耳机中又转化为声音这种能量。
②铁钉的电极反应是________，发生了__________反应；铜钉的电极反应是________极，发生了__________反应。
55.
（1）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上（填“有”或“没有”）气泡产生。
（2）用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连（如图丙所示），观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过。
从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是，
有关的电极反应式：
锌片；铜片。
（3）图乙、图丙是一个将能转化为能的装置，人们把它叫做原电池。
56如右图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。
小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。
（1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）。
A铁圈和银圈左右摇摆不定B保持平衡状态不变
C铁圈向下倾斜D银圈向下倾斜
（2）产生上述现象的原因是。
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