浙江省新高考选考化学模拟卷.docx
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浙江省新高考选考化学模拟卷
学校：
__________姓名：
__________班级：
__________
评卷人
得分
一、选择题
1．下列关于人体所需的基本营养物质的说法不正确的是（）
A．在人体内，油脂的主要反应是在脂肪酶催化下水解为高级脂肪酸和甘油
B．加酶洗衣粉中的酶其实是蛋白质
C．糖类都由C、H、O三种元素组成
D．糖类、油脂、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应
2．下列生活用品不属于有机合成材料的是（）
A．塑料瓶B．不锈钢刀C．涤纶布料D．汽车轮胎
3．用下列实验装置进行相应实验，装置及操作正确、且能达到实验目的是（ ）
A.
量取20.00mLKMnO4溶液B.
验证铁发生吸氧腐蚀
C.
铁制品表面镀锌D.
设计铜锌原电池
4．A～G是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：
（1）常温下含氢量最高的气态烃是________（填字母）。
（2）能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的烃有________种。
（3）写出F发生硝化反应的化学方程式：
_____________________。
5．某实验小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
（1）仪器a的名称是____。
（2）利用图中A装置进行实验室制备SO2的化学方程式是____。
（3）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色。
停止通气后，给B、D两支试管中的液体加热，试管中现象是：
B__；D___。
据此，说明SO2的漂白特点是_____。
（4）装置C的作用是_______。
（5）将等物质的量的SO2和Cl2同时通入水中，所得水溶液没有漂白性的原因是（用离子方程式表示）________。
要检验此时溶液中生成的负一价阴离子，方法是_____（要求答出具体实验操作、现象及结论）。
6．（12分）金属钛（Ti）是一种具有许多优良性能的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
①Ti2＋基态电子排布式可表示为________。
②与BH
互为等电子体的阳离子的化学式为________。
③H、B、Ti原子的第一电离能由小到大的顺序为________。
（2）二氧化钛（TiO2）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。
纳米TiO2催化的一个实例如下图所示。
化合物乙的分子中采取sp3杂化方式的原子个数为________。
（3）水溶液中并没有[Ti（H2O）6）]4＋离子，而是[Ti（OH）2（H2O）4]2＋离子，1mol[Ti（OH）2（H2O）4]2＋中σ键的数目为________。
（4）氮化钛（TiN）具有典型的NaCl型结构，某碳氮化钛化合物，结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如右图）顶点的氮原子，则此碳氮化钛化合物的化学式是________。
2019届高三模拟考试试卷（南师附中）
化学参考答案及评分标准
7．（15分）华法林（Warfarin）又名杀鼠灵，是美国食品药品监督管理局批准为心血管疾病的
临床药物。
其合成路线（部分反应条件略去）如下所示：
回答下列问题：
（1）A的名称为______________，E中官能团名称为_______________。
（2）F的分子式为_____________，F分子中最多共面的原子有个。
（3）由C生成D的化学方程式为______________________________。
（4）⑤的反应类型为_____________，⑧的反应类型为________________。
（5）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能发生水解反应的同分异构体共有_______种；既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱为五组峰的同分异构体的结构简式为_______________________。
（6）参照上述合成路线，设计一条由苯酚（
）、乙酸酐（CH3CO）2O和苯甲醛（
）为原料，制备
的合成路线（其他无机试剂任选）。
8．钼是电子工业的重要材料，制备它的主要原料为辉钼精矿，其主要成分是MoS2（Mr=160），其中主要杂质为方解石（CaCO3）、石英、黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、方铅矿（PbS）。
某学习小组模拟工业流程设计了制备二硫化钼过程，具体流程图如下：
已知Cu2+、Fe2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示：
Fe3+
Fe2+
Cu2+
开始沉淀时的pH
1.9
7.0
4.7
沉淀完全时的pH
3.2
9.0
6.7
请回答下列问题：
（1）请写出电解CaCl2溶液的化学方程式:
______；该反应不适合应用于氯碱工业的主要原因可能是_______（答出其中一个原因即可）。
（2）加强酸性FeCl3溶液时，所涉及反应的离子方程式:
___________；__________。
（3）第（5）步加双氧水的目的是___________。
（4）第（6）步应该调节pH的范围是________。
（5）第（8）步通空气并控制一定的温度的目的是_______。
（6）假设用1t辉钼精矿制备纯的MoS2，得到质量为0.8t，则该辉钼精矿中Mo的含量为________。
【答案】
（1）.CaCl2＋2H2O
Ca（OH）2+H2↑+Cl2↑
（2）.氢氧化钙微溶于水，容易堵塞交换膜（3）.
（4）.
（5）.氧化亚铁离子（6）.3.2≤pH＜4.7（7）.去硫单质（8）.48%
9．一定条件下的密闭容器中：
4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g） ΔH＝－905.9kJ·mol－1，下列叙述正确的是（ ）
A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJ
B．平衡时，v正（O2）＝
v逆（NO）
C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大
D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低
10．下列有关化学用语使用正确的是
A.T原子可以表示为
B.氢氰酸的结构式是：
H－N≡C
C.氟离子的结构示意图：
D.比例模型
可以表示CO2或SiO2
11．一种水基二次电池原理为
，电解液为含Zn2+的水溶液，该电池可用于电网贮能。
下列说法正确的是（）
A.放电时，Zn2+脱离插层
B.放电时，溶液中Zn2+浓度一直减小
C.充电时，电子由
层经电解质溶液流向
层
D.充电时，阳极发生电极反应：
【答案】D
评卷人
得分
二、填空题
12．（16分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有________________________________________；
________________________________________________________________________。
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________________________________________；
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有
______________________________________；
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。
将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4mol·L－1H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
①请完成此实验设计，其中：
V1＝________，V6＝________，V9＝________；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；
③该同学最后得出的结论为：
当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。
但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因_________________________________________________________________________________________________________________________________。
13．某学生为探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入
足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：
时间（min）
1
2
3
4
5
氢气体积（ml）
50
120
232
290
310
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大
，
原因是
．
（2）哪一段时段的反应速率最小
，原因是
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率
．
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐
酸中分别加入等体积的下列溶液：
你认为可行的是
（填编号）．
越努力，越幸运!
第3页（共4页）
A．蒸馏水B．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．CuSO4溶液．
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
评卷人
得分
一、选择题
1．D
2．无
3．B
解析：
B
【解析】
【详解】A．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管中的橡皮管，所以应改用酸式滴定管，A项错误；
B．发生吸氧腐蚀，会消耗装置内的氧气，右侧导管中会形成一段水柱，B项正确；
C．进行电镀时，镀层金属作阳极，待镀件作为阴极，所以锌片应连接电源的正极，铁制品连接电源的负极，C项错误；
D．该装置未构成闭合回路，无法形成原电池，D项错误；
答案选B。
4．A
解析：
（1）.A
（2）.3（3）.
+HO-NO2（浓）
+H2O
【解析】
【分析】
由结构模型可知A为甲烷，B为乙烷，C为乙烯，D为乙炔，E为丙烷，F为苯，G为甲苯，根据物质的组成、结构和性质解答该题。
【详解】由结构模型可知A为甲烷，B为乙烷，C为乙烯，D为乙炔，E为丙烷，F为苯，G为甲苯；
（1）常温下含氢量最高的气态烃是为甲烷，故答案为：
A；
（2）能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的烃有乙烯、乙炔和甲苯，故答案为：
3；
（3）苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生取代反应生成硝基苯，方程式为：
+HO-NO2（浓）
+H2O。
【点睛】注意把握有机物的结构特点，根据结构模型判断有机物的种类，为解答该题的关键。
甲苯中的甲基，由于苯环的影响容易被酸性高锰酸钾氧化。
5．H
解析：
（1）.分液漏斗
（2）.Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑＋H2O（3）.恢复红色（4）.仍为无色（5）.可逆性（受热可复原）（6）.吸收多余SO2、Cl2，防止污染空气（7）.SO2+Cl2＋2H2O=4H++SO42－+2Cl－（8）.取样，加入过量的Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中有Cl－
【解析】
【详解】
（1）根据仪器的构造可知仪器a的名称是分液漏斗，故答案为：
分液漏斗。
（2）实验室中常用亚硫酸钠跟浓硫酸起反应制取二氧化硫，反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑＋H2O，故答案为：
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑＋H2O。
（3）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时能重新变成红色，故答案为：
恢复红色，仍为无色，可逆性（受热可复原）。
（4）氯气和二氧化硫均是大气污染物，需要尾气处理，则装置C的作用是吸收多余SO2、Cl2，防止污染空气，故答案为：
吸收多余SO2、Cl2，防止污染空气。
（5）氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：
1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性，反应的离子方程式为SO2+Cl2＋2H2O=4H++SO42－+2Cl－；溶液中生成的负一价阴离子为Cl-，检验Cl-的方法为：
取样，加入过量的Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中有Cl－，故答案为：
SO2+Cl2＋2H2O=4H++SO42－+2Cl－；取样，加入过量的Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中有Cl－。
6．A
解析：
（12分）
（1）①1s22s22p62s23p63d2或[Ar]3d2（2分） ②NH
（2分） ③Ti（2）5（2分）
（3）16mol（2分，不写单位扣1分）
（4）Ti4CN3（2分）
7．无
8．C
解析：
【分析】
由流程图可知，辉钼精矿中加入盐酸共热，CaCO3和PbS溶于盐酸，MoS2、石英、FeS2和CuFeS2不溶于盐酸，过滤得到滤液1和滤渣1；滤液1利用结晶法得到氯化铅晶体和氯化钙溶液，电解氯化钙溶液得到氢氧化钙、氯气和氢气；滤渣1中含有未溶于盐酸的MoS2、石英、FeS2和CuFeS2，向滤渣1中加强酸性FeCl3溶液，FeS2和CuFeS2溶解，反应生成S沉淀、氯化铜和氯化亚铁，MoS2、石英不溶，过滤得滤液2和含有S、MoS2和石英的滤渣；向滤液2中加入双氧水将亚铁离子氧化为铁离子，再加入氢氧化钠溶液调节pH，分步沉淀，过滤得到氢氧化铜和氢氧化铁；向含有S、MoS2和石英的滤渣中加入氢氟酸，二氧化硅溶于氢氟酸，过滤得到含有S和MoS2的滤渣2；向滤渣2中通空气并控制一定的温度除去硫单质得到MoS2。
【详解】
（1）电解CaCl2溶液时，阳极上氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极上水得电子发生还原反应生成氢气和氢氧根，电解总方程式为CaCl2＋2H2O
Ca（OH）2+H2↑+Cl2↑，由于氢氧化钙微溶于水，生成的氢氧化钙沉淀容易堵塞交换膜，影响电解的继续进行，故答案为：
CaCl2＋2H2O
Ca（OH）2+H2↑+Cl2↑；氢氧化钙微溶于水，容易堵塞交换膜；
（2）向滤渣1中加强酸性FeCl3溶液，FeS2和CuFeS2溶解，FeS2和FeCl3溶液反应生成S沉淀、氯化亚铁，反应的离子方程式为
；CuFeS2和FeCl3溶液反应生成S沉淀、氯化铜和氯化亚铁，反应的离子方程式为：
，故答案为：
；
；
（3）向滤液2中加入双氧水的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，故答案为：
氧化亚铁离子；
（4）向加入双氧水的溶液中再加入氢氧化钠溶液调节pH，分步沉淀，过滤得到氢氧化铜和氢氧化铁，则调节pH的范围是3.2≤pH<4.7，使铁离子先沉淀完全，故答案为：
3.2≤pH<4.7；
（5）向含有S和MoS2的滤渣2中通空气并控制一定的温度除去硫单质，故答案为：
除去硫单质；
（6）将质量单位统一调整为g，则0.8gMoS2的物质的量为0.05mol，由Mo原子个数守恒可知Mo的物质的量为0.05mol，，则该辉钼精矿中Mo的含量为
×100%=48%，故答案为：
48%。
【点睛】本题考查化学工艺流程，是对学生综合能力的考查，涉及了物质分离提纯过程分析判断、氧化还原反应等，理解工艺流程原理是解题的关键。
9．D
10．A
11．A
解析：
【详解】A.放电时，利用原电池原理，Zn作负极，失去电子，
得到电子，放电时是溶液中的Zn2+与插层结合，故A错误；
B.根据反应方程式，放电时，负极
锌板失去电子变成锌离子进入溶液中，然后与正极结合，所以溶液中的锌离子浓度是不变的，故B错误；
C.充电时是电解池原理，但电子不能通过电解质溶液，故C错误；
D.充电时，阳极失电子，电极反应为：
，故D正确；
故选D。
【点睛】已知总反应书写电极反应时，根据得失电子情况加以判断，失电子，则化合价升高，发生氧化反应；总反应减去阳极的反应即可得到阴极的电极反应。
评卷人
得分
二、填空题
12．无
13．无
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