溶液稀释计算.docx

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溶液稀释计算

溶液稀释计算

溶液的稀释计算在溶解现象这一章中是一难点，本人在教学进程中总结了一些方式，希望能抛砖引玉：

分析这种问题，必然要让学生掌握“两个阶段三个量”。

既稀释前溶液质量，溶质质量，溶质的质量分数；稀释后溶液质量，溶质质量，溶质的质量分数。

让学生分析题目时象填空一样把已知的填入；一个阶段若是有两个已知量就可算出另一未知量，再按照两个阶段的关系彼此转换，取得要求的量。

例：

用98%的浓硫酸配制100克10%的稀硫酸，需浓硫酸多少克？

稀释前：

溶液质量=？

溶质质量=？

溶质质量分数=98%

稀释后：

溶液质量=100g溶质质量=？

溶质质量分数=10%

稀释后有两个量已知，则稀释后溶质质量=100g×10%=10g

稀释前后溶质质量不变，则稀释前溶质质量=10g

稀释前溶液质量=10g÷98%=

这样分析学生可能好理解，希望同行多指教。

什么是溶液稀释或溶液混合计算的十字交叉法？

在浓溶液里加入水将它稀释为稀溶液，称为溶液的稀释。

在浓溶液里加入含有相同溶质的稀溶液，称为溶液的混合。

在溶液稀释与溶液混合的进程中，溶液中溶质的质量分数变了，但稀释前浓溶液里所含溶质的质量与稀释后稀溶液里所含溶质的质量相等；混合溶液中溶质的质量等于浓溶液中溶质质量与稀溶液中溶质质量之和。

抓住这一点，就抓住了这种计算的关键。

其实溶液的稀释也可以看做是溶液的混合，即把水看做是溶质质量分数为0％的稀溶液。

这样就可以够归并成为一个问题来讨论了。

有关溶液混合的计算公式是：

m（浓）×c％（浓）+m（稀）×c％（稀）=m（混）×c％（混）

由于m（混）=m（浓）+m（稀），上式也可以写成：

m（浓）×c％（浓）+m（稀）×c％（稀）

=[m（浓）+m（稀）]×c％（混）

此式经整理可得:

m（浓）×[c％（浓）-c％（混）]

=m（稀）×[c％（混）-c％（稀）]

这个计算式也可以写成十字交叉图式，即

利用这个十字交叉图式，可以比较简单地进行有关溶液混合的计算。

若进行溶液的稀释时把c（稀）视为水，把c（稀）中溶质的质量分数视为0％即可。

用十字交叉法解题进程可分为以下4步：

（l）设出要求的未知数。

（2）把有关数据对号入座。

浓溶液的质量写在c（浓）的左方，稀溶液的质量写在c（稀）的左方，将c（浓）-c（混）、c（混）-c（稀）所得的差写在各自的右方，并用虚线画上方框。

（3）取四角虚线方框内的数值列成比例式。

（4）解比例式。

下面举几个例子说明十字交叉法的运用。

（1）将52％的KOH溶液与42%的KOH溶液以如何的质量比混合，才能取得50％的KOH溶液？

【解】设需52％的KOH的质量为x，需42％的KOH的质量为y

【答】52％的KOH溶液与42%的KOH溶液的质量比为4∶l。

（2）将140g95％的硫酸与260g15％的硫酸混合后，所得混合溶液中溶质的质量分数是多少？

【解】设所得混合溶液中溶质的质量分数为x%

【答】混合溶液中溶质的质量分数为43％。

【说明】运用十字交叉法时，四角上有关数据周围的虚线，待对本方式熟练后可以省略。

（3）用60％的NaOH溶液和25％的NaOH溶液来配制45％的NaOH溶液700g。

问需60％的NaOH和25％的NaOH溶液各多少克？

【解】设需60％NaOH溶液的质量为x，则需25％NaOH溶液的质量为（70g-x）

【答】需60％NaOH溶液400g，需25％NaOH溶液300g。

（4）对牲畜动手术时常常利用％的AgNO3溶液做清毒剂。

现用％的AgNO3溶液200g来配制％的AgNO3溶液，问需用多少克蒸馏水？

【解】设需要蒸馏水的质量为x

【答】需要400g蒸馏水。

（5）在实验室用37％的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）来配制10％的盐酸400g。

求需用37％的浓盐酸多少毫升？

需水多少毫升？

（水的密度按1g/cm3计算）

【解】设需要37％的浓盐酸的体积为x

【答】需浓盐酸，需水。

（6）现用100mL98％的硫酸溶液（密度为1.84g/cm3）与116mL水混合，配制出的硫酸溶液的密度为1.5g/cm3。

计算配制出的硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？

溶液的体积是多少？

【解】浓硫酸的质量为100mL×mL=184g

水的质量为116mL×1g/mL=116g

设所配制出的硫酸溶液中溶质的质量分数为x％

x= 

所得硫酸溶液的体积为：

【答】所得硫酸溶液中溶质的质量分数为％；所得硫酸溶液的体积为200mL。

（7）在实验室有％的氯化钠水400g，欲将其浓缩为20％的氯化钠。

求在浓缩时需要蒸发掉多少克水？

【解】设需蒸发掉水的质量为x

【答】需要蒸发掉150g水。

（8）％的AgNO3溶液可用作牲畜手术的消毒剂。

现有1％的AgNO3溶液985g，问需加入多少克纯净的AgNO3晶体，才能配制成消毒用的％的AgNO3溶液？

【解】可以把加入的纯净AgNO3晶体看做是100％的AgNO3溶液。

设需加入AgNO3晶体的质量为x

【答】需加入5gAgNO3晶体。

（9）在100g10％的硫酸铜溶液中，需要加入多少克胆矾，可以变成15％的硫酸铜溶液？

【解】可把加入的胆矾（CuSO4·5H2O）这种结晶水合物看成一种溶液。

把结晶水合物中无水盐的质量分数看成浓溶液中溶质的质量分数，则按照

这样可以求出“胆矾溶液”中溶质的质量分数为：

然后把本题可以看做是10％的CuSO4溶液与64％的CuSO4溶液混合的计算。

设需加入胆矾的质量为x

【答】需加入胆矾。

溶液稀释求解方式假设法

春祥

假设法就是首先假设浓溶液、稀溶液及水的密度是相同的，然后按如实际情况具体推导得出正确的结论。

一、溶液密度随浓度的增大而增大

例1：

在烧杯中加入必然量的水，再将100g18mol/L的硫酸慢慢加入到该水中，充分混合后测得浓度为9mol/L，则烧杯中加水的体积是（）

A.等于100mLB.小于100mL

C.大于100mLD.无法肯定

解析：

由于硫酸稀释后浓度为原来的1/2，则溶液体积为原来的2倍。

若稀释前、后溶液的密度不变，则溶液的质量也为原来的2倍，因此，加的水为100g。

而实际上硫酸稀释后的密度将会减小，因此稀释后溶液的总质量将小于原来的2倍，加水的质量应小于100g，故加水的体积小于100mL。

答案为B。

例2：

密度为cm3的浓硝酸，质量分数为70%，该浓硝酸用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数（）

A.大于35%B.等于35%C.小于35%D.无法肯定

解析：

若硝酸与水的密度相同，则用等体积的水稀释后所得溶液的质量分数为35%。

而硝酸的密度大于水的密度，因此，稀释后溶液的质量小于原来浓硝酸的质量的2倍，则稀释后溶液的质量分数大于35%。

答案为A。

二、溶液密度随浓度的增大而减小

例3：

将质量分数为3a%的M溶液与a%的M溶液等体积混合后，其质量分数小于2a%，则M为下列物质中的（）。

A.B.C.D.

解析：

若3a%的M溶液与a%的M溶液密度相同，则混合后溶液的质量分数为2a%。

而所得混合溶液的质量分数小于2a%，则说明a%的溶液的密度大。

由于溶液的密度随浓度的增大而增大，溶液的密度随浓度的增大而减小，答案为A、B。

例4：

若以和别离表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（）

A.B.

C.D.

解析：

若和两溶液的密度相等，则。

而，的氨水的密度小于氨水的密度，则>2。

答案为C。