人教版高中化学 镁铝及其化合物 名师精编单元测试.docx

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人教版高中化学镁铝及其化合物名师精编单元测试

镁、铝及其化合物

[基础题]

1．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（　　）

A．K　　B．Na

C．FeD．Al

解析：

金属铝在空气中表面会形成一层致密的氧化膜保护层，防止内层的金属进一步被氧化，D正确；K、Na、Fe表面形成的氧化膜比较疏松，不能保护内层金属，A、B、C错误。

答案：

D

2．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是（　　）

A．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验

B．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重

C．氧化铝熔点很高，可作耐火材料

D．明矾用作净水剂，可以除去废水中的铜离子

解析：

A项，氧化铝能与NaOH反应，氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH实验，错误；B项，根据质量守恒定律，反应后固体物质的质量不变，错误；C项，氧化铝熔点很高，可用于制耐火砖、耐火坩埚、耐火高温实验仪器，正确；D项，明矾净水时Al3＋水解生成Al（OH）3胶体，可吸附水中不溶于水的杂质形成沉淀，从而起到净水作用，错误。

答案：

C

3．下列反应中，反应后固体物质增重的是（　　）

A．氢气通过灼热的CuO粉末

B．二氧化碳通过Na2O2粉末

C．铝与Fe2O3发生铝热反应

D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液

解析：

A项，CuO被H2还原为Cu，固体质量减轻；B项，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O2变为Na2CO3，固体质量增加；C项，铝热反应前后固体总质量保持不变；D项，1molZn置换出1molCu，固体质量减轻，不符合题意。

答案：

B

4．下列有关说法不正确的是（　　）

A．Al（OH）3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性

B．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH

C．Al（OH）3可用于中和馒头制作过程（如发酵阶段）中产生的酸

D．Al2O3可用于制作耐火材料而Al（OH）3不能

解析：

治疗胃酸过多时要消耗胃中的酸，因此Al（OH）3表现出碱性，A项正确；Al（OH）3不溶于氨水，B项正确；馒头制作过程中加小苏打是用于发泡和中和酸的，不用Al（OH）3，C项错误；耐火材料本身有良好的热稳定且熔点很高，而Al（OH）3受热易分解，D项正确。

答案：

C

5．下列叙述正确的是（　　）

①含有大量AlO的溶液中，NH、NO、H＋、Cl－可以大量共存

②0.1mol·L－1的AlCl3溶液中，Na＋、K＋、SO、HCO可以大量共存

③向AlCl3溶液中加入过量的稀氨水，发生反应：

Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

④加入铝粉能放出H2的溶液中，Ca2＋、Fe2＋、Cl－、NO一定能够大量共存

⑤用NaOH溶液除去铝条表面的氧化膜：

Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O

⑥依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3

⑦向明矾溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，发生反应：

2SO＋2Ba2＋＋Al3＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O

⑧常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH溶液

A．⑤⑦　B．③⑤

C．④⑥D．⑦⑧

解析：

①含大量AlO的溶液呈碱性，H＋不能大量存在，错误；②Al3＋与HCO发生双水解反应：

Al3＋＋3HCO===Al（OH）3↓＋3CO2↑，不能大量共存，错误；③Al（OH）3不溶于NH3·H2O，错误；④加入铝粉放出H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，若呈酸性，不能存在NO，若呈碱性，Ca2＋、Fe2＋不能大量共存，错误；⑥金属性：

Mg>Al，铝不能置换出Mg，错误；⑧常温下，铝在浓硝酸中钝化，错误。

故A项符合题意。

答案：

A

6．室温下，在0.2mol·L－1Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol·L－1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（　　）

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－Al（OH）3

B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变

C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al（OH）3沉淀

D．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解

解析：

A项，a点时，即为Al2（SO4）3溶液，由于Al3＋水解：

Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋，溶液呈酸性，错误；B项，a～b段，主要是滴入的NaOH溶液中和了水解生成的H＋，c（H＋）减小，溶液pH增大，另外，一方面，c（H＋）减小一定程度上促进了Al3＋的水解，另一方面溶液体积增大，故c（Al3＋）减小，错误；C项，b～c段，pH变化缓慢，主要发生反应：

Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓，正确；D项，c点后pH变化较快的一段，为Al3＋沉淀完全，Al（OH）3未溶解而c（OH－）增大的过程，d点前pH变化较缓慢的一段反应为：

Al（OH）3＋OH－===AlO＋2H2O，故d点时，Al（OH）3已完全溶解，错误。

答案：

C

7．下列各组物质能相互反应得到Al（OH）3的是（　　）

A．铝跟NaOH溶液

B．Al（NO3）3跟过量的NaOH溶液

C．Al2O3和热水

D．Al2（SO4）3溶液跟过量的氨水

解析：

铝与NaOH反应生成NaAlO2和H2，得不到Al（OH）3，故A错误；Al（NO3）3与过量的NaOH反应生成NaAlO2，得不到Al（OH）3，故B错误；Al2O3不溶于水，与热水不反应，得不到Al（OH）3，故C错误；Al2（SO4）3与氨水反应生成Al（OH）3和（NH4）2SO4，故D正确。

答案：

D

8．下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（　　）

①SiO2　②Al　③Al2O3　④Al（OH）3

⑤Na2CO3溶液　⑥Ca（HCO3）2溶液

⑦NH4HCO3溶液　⑧KHSO4溶液

A．④⑥⑦⑧B．②③④⑥⑦

C．①②③④⑦D．②③④⑤⑧

解析：

SiO2与盐酸不反应；Al与盐酸、NaOH溶液反应均生成氢气；Al2O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，两者均能与盐酸、NaOH溶液反应；碳酸钠溶液与盐酸反应，与NaOH溶液不反应；Ca（HCO3）2溶液与盐酸、NaOH溶液均能反应；NH4HCO3溶液与盐酸、NaOH溶液均能反应；KHSO4溶液与盐酸不反应，因此②③④⑥⑦属于合理选项。

答案：

B

9．有ag、bg两份铝粉，分别置于足量的NaOH溶液和盐酸中，在相同条件下，收集到H2的体积相同。

下列有关叙述一定正确的是（　　）

A．a＝b

B．a>b

C．c（NaOH）＝c（HCl）

D．消耗的n（NaOH）与消耗的n（HCl）相等

解析：

依得失电子守恒知a＝b，A项正确，B项错误；因酸、碱均是足量的，且体积未知，故无法确定酸、碱的浓度，c（NaOH）和c（HCl）可能相等，也可能不相等，C项不合题意；由2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑,2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑知消耗酸、碱的物质的量不相等，D项错误。

答案：

A

10．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为（　　）

A．3∶2∶1　B．2∶4∶1

C．2∶3∶1D．4∶2∶1

解析：

溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－，且溶液呈中性，所以中性溶液的溶质为NaCl，由反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，4NaOH＋4HCl===4NaCl＋4H2O，可看成Al2O3不反应，只要Na2O2、HCl的物质的量之比为2∶4即符合题意，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可以为2∶4∶n，n可以是任意值。

答案：

B

11．某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向该溶液中逐滴加入0.5mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，则可判断原溶液中（　　）

A．有Mg2＋，没有Al3＋

B．有Al3＋，没有Mg2＋

C．有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋

D．有Mg2＋和Al3＋

解析：

根据图示可以推断，加入氢氧化钠溶液就发生了沉淀，故溶液中一定没有大量H＋；能够和氢氧化钠反应生成沉淀的离子有Mg2＋、Al3＋，生成的沉淀部分溶解，不溶解的是氢氧化镁，溶解的是氢氧化铝，所以一定含有Mg2＋、Al3＋，一定没有OH－，故D项正确。

答案：

D

12．下列说法不正确的是（　　）

A．Al箔插入稀HNO3中，无现象，说明Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

B．如图所示，①中为AlCl3溶液，②中为浓氨水，①中有白色沉淀生成

C．Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3

D．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式：

解析：

铝能溶于稀HNO3，在浓HNO3中钝化，A错；浓氨水会挥发出NH3，NH3与AlCl3溶液反应生成Al（OH）3沉淀，B正确；Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O，AlO＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO，C正确；根据Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓，Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，①<3时，铝元素存在形式为Al（OH）3、Al3＋；②＝3时，铝元素存在形式为Al（OH）3；③3<<4时，铝元素存在形式为Al（OH）3、AlO；④≥4时，铝元素存在形式为AlO，D正确。

答案：

A

13．某铝土矿中主要含有Al2O3、Al（OH）3、AlO（OH），还含有Fe2O3等杂质。

利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示：

请回答下列问题：

（1）粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是

______________________________________________________

______________________________________________________。

（2）AlO（OH）与NaOH溶液反应的化学方程式为

______________________________________________________

____________________________________________________。

（3）在稀释、结晶过程中，稀释的目的是________________________________________________________

______________；加Al（OH）3晶核的目的是促进Al（OH）3的析出。

上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的________气体的方法来代替。

（4）浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：

________________________________________________________

______________________________________________________。

（5）该生产流程能实现________（填化学式）的循环利用。

解析：

（1）粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，是因为温度越高，反应速率越快。

（2）AlO（OH）与NaOH溶液反应，最后得到偏铝酸钠，钠和铝的物质的量之比为1∶1所以AlO（OH）与NaOH以物质的量之比1∶1反应，即反应的化学方程式为AlO（OH）＋NaOH===NaAlO2＋H2O。

（3）AlO在溶液中会发生水解：

AlO＋2H2OAl（OH）3＋OH－，依据越稀越水解，可知加水稀释是