信息卷一化学附答案 1.docx

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信息卷一化学附答案1

江苏省2012年高考信息卷

（一）化学

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：

H-lN-140-16S-32Cl-35．5K-39V-51Fe-56

第Ⅰ卷选择题（40分）

单项选择题：

本题包括8小题，每小题2分，共计l6分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。

下列叙述不正确的是____。

A．多用电子邮件、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机，属于“低碳生活”方式

B．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，是危害人体健康的污染物

C．氢键在形成蛋白质的二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用

D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维．光导纤维遇强碱会“断路”

2．石头纸（RichMineralPaper）也叫石科纸，就是用磨成粉末的碳酸钙为主要原料，加上15%的聚乙烯和5%胶合剂制成的。

下列有关“石头纸”的说法错误的是____。

A．“石头纸”不宜在高温条件下生产

B．“石头纸”能耐强酸与强碱的腐蚀

C．“石头纸”与普通纸相比不易燃烧

D．推广使用“石头纸”能达到保护森林和环保的目的

3．下列化学用语的书写正确的是____。

A．氟原子的结构示意图：

B．铵根的结构式：

C．质量数为40的钙原子：

D．

4．下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是____。

5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是____。

A．在标准状况下，560mL甲烷与甲醇组成的混合物中含有的共用电子对数大于0.1NA

B．在0．1mol·L-l的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0．lNA

C．常温常压下，氧原子总数为0．2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2．24L

D．0．5mol雄黄（As4S4，结构如右图）含有NA个S-S键

6．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说法正确的是____。

A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

C．化合物DE3与CE具有相同类型的化学键

D．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

7．下列叙述中，正确的是____。

A．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率

C．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe203

D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照条件下和点燃条件下的△H不同

8．下列实验现象预测正确的是____。

A．实验I：

振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明

B．实验II：

铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色

C．实验III：

微热稀HN03片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验Ⅳ：

当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象

9．下表是有关反应的离子方程式及对方程式的评价，其中方程式书写及对方程式正误评价均正确的是____。

10．实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程（已知：

Fe3+在pH=5时已完全沉淀）：

下列分析正确的是____。

A．用98%的浓硫酸配制溶解所用的4．5mol-L的稀硫酸，需4种玻璃仪器

B．步骤②目的是将溶液I中的Fe2+充分转化成Fe3+，实验操作是向溶液I中通入足量的氯气

C．利用Cu（OH）2替代Cu0也可调节溶液pH而不影响实验结果

D．步骤④之后的实验操作是蒸干溶剂结晶，所需仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得O分：

若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得O分。

11．高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。

某课外学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：

下列说法不正确的是____。

A．高铁酸钾中铁元素的化合价为+6，具有强氧化性

B．

，电子转移总数是6e_

C．制备高铁酸钾的化学方程式为2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH根据复分解反应原理高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度

D．明矾、硫酸铁、高铁酸钾都能净水，其净水原理完全相同

12．锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料屯池，电池总反应式为

，下列说法不正确的是____。

A．向外供电时，锂离子向负极移动

13．某漂白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙（由氯气与石灰水恰好反应制得），其溶液中离子浓度大小关系正确的是____。

14．下图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性物质Z，W是中间产物（R1、R2均为烃基）。

则下列有关叙述正确的是____。

A．反应①属于加成反应

B．W中至少含有1个手性碳原子

C．X、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应

D．可用溴水或FeCl3溶液鉴别出X和W

15．25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：

，体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如下图所示。

下列判断正确的是____。

A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大，

往平衡体系中加

入少量Sn（N03）2固体后，c（Pb2+）不变

B．25℃时，该反应的平衡常数K=2．2

C．升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，

说明该反应为放热反应

D．c（Pb2+）-线表示正反应快慢，c（Sn2+）_线表示逆反应的快慢

第Ⅱ卷非选择题（共80分）

16．（15分）硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但同时在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺。

I尾气的吸收和综合利用。

以硫酸工艺的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCI为原料可以合成有重要用途的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。

合成路线如下：

（1）写出反应反应Ⅳ的化学方程式

（2）反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。

（3）反应V在25'C、40%乙二醇溶液中进行，该复分解反应能顺利进行的原因是；

II催化剂的回收利用。

SO2的催化氧化需要用催化剂V2O5，催化剂在使用一段时间后，含有V2O5、VOSO4和SiO2等，其中VOSO4能浴于水，从中回收V2O5的主要流程如下：

（4）反萃取过程使用质量浓度（单位体积溶液所含溶质的质量）为135/L的H2SO4。

若反萃取使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加____的用量。

（5）浸取还原过程的产物为之一是VOSO4，反应的方程式为

氧化过程的反应方程式为：

若两步所用试剂Na2SO3与KClO3物质的量之比为12:

7，则该催化剂中V2O5、VOSO4物质的量之比是____。

（6）经分析，沉淀的摩尔质量为598g/mol，取沉淀59．8g充分焙烧，得固体残留物54．6g，再将所得气体通过碱石灰，减少1．8g，剩余气体能被稀硫酸完全吸收。

通过计算确定沉淀的化学式。

17．（18分）止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用。

其生产合成路线如下

（1）已知烃A可以作为一个国家石油化工生产的标志，则由A合成B要发生下列哪些化学反应（填序号）____。

①加成反应②酯化反应③氧化反应④水解反应⑤加聚反应⑥缩聚反应

（2）写出C中含氧官能团的名称____。

（3）B—C的反应类型是____。

（4）已知D为氯代烃，C生成E为取代反应，写出C→E的化学方程式

（5）ImoIF与ImolH2加成后生成有机物M，M的核磁共振氢谱中出现____组峰。

（6）满足下列条件的F的同分异构体有____种。

①苯的邻二取代物②能与FeCl3溶液发生显色反应③除苯环外不含其它的环状结构

（7）目前我国用粮食发酵生产丙酮（CH3COCH3）占较大比重。

利用题给相关信息，以淀粉为原料，写出合成丙酮的过程。

合成过程中无机试剂任选。

18．（15分）

（1）如右下图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为：

以下说法正确的是（）

（注：

脱氮率即氮氧化物转化率）

A．上述反应的正反应为吸热反应

B．相同条件下，改变压强对脱氧率没有影响

C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高

D．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮

（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催、化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）

①前3s内的平均反应速率v（N2）=。

②在该温度下，反应的平衡常数K=。

（只写出计算结果）

③该可逆反应△S0（填“>”、“<”或“=”），在（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。

（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇一氧化钠，其中O2—可以在固体介质NASICON中自由移动。

下列说法错误的是____

A．负极的电极反应式为：

B．工作时电极b作正极，O2—由电极a流向电极b

C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

19．（10分）2011年6月，云南曲靖陆良化工实业有限公司5000多吨工业废料铬渣非法倾倒导致当地严重污染。

+6价铬易被人体吸收，可致癌：

+3价铬不易被人体吸收，毒性小。

工业含铬废水的处理方法之一是将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCI后进行电解：

阳极区生成的Fe2+的Cr2O72—发生反应，生成的Fe3+和Cr3十在阴极区与OH一结合生成

Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去。

（已知：

常温下愿。

）

（1）若阳极铁质量减少16．8g，则理论上被还原的Cr2O72—的物质的量为______mol

（2）已知电解后溶液中c（Fe3+）为2．6xl0-13mol·L-1，则溶液中Cr3+浓度为____mol-L

（3）在下图装置中，观察到图一装置铜电极上产生大量的无色气泡，而在图二装置中当开关K断开时，铬电极无现象，K闭合时，铬电极上产生大量无色气体，并变成红棕色气体。

根据上述现象试推测金属铬的两个重要化学性质、。

20．（10分）卤素是海水中蕴含量丰富的元素，卤素的单质及其化合物在生产、生活领域应用广泛。

某研究性学习小组拟围绕卤素展开研究。

（l）他们去参观了自来水厂，了解到液氯常用于自来水的杀菌消毒。

从自来水质量监测仪上他

们看到，出厂的自来水中余氯含量为710mg/m3，则余氯的物质的量浓度为____。

（2）他们查阅资料后，设想用莫尔法测定溶液中的Cl－的含量。

莫尔法是一种沉淀滴定法，以

K2Cr2O4为指示剂，用标准硝酸银滴定待测液，测定溶液中的Cl－的浓度。

已知该滴定适宜的酸度范围是pH：

6.5—10.5，当溶液中有铵盐存在时，应将溶液的pH控制在6．5—7．2。

下列有关说法合理的是____。

（已知：

）

A．若溶液pH<6．5，则

平衡左移，导致Ag2CrO4沉淀过迟，影响实验结果

B．若实验中有铵盐存在时，当pH>7．2时，则有可能因为生成[Ag（NH3）2]+，影响实验结果

C．滴定时应剧烈摇动，以使被AgCI沉淀吸附的Cl－及时释放出来，防止影响滴定结果

（3）用液氯消毒时，氯会与水中的有机物反应产生氯代物，对人体健康有一定影响。

他们从网上找到“稳定性二氧化氯溶液广泛应用于多领域的杀菌消毒”，研究小组的同学从市场上买来“稳定性二氧化氯溶液”，拟测定其中二氧化氯的含量。

实验操作步骤为：

①取mg（2g左右）试样，置于烧瓶中，通过分液漏斗向其中加入l0mL盐酸；②在锥形瓶中加入4gKI，用l00mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；③加热烧瓶，将产生的气体通入锥形瓶中吸收；④将锥形瓶中的溶液用cmol/L的硫代硫酸钠溶液滴定至蓝色消失（I2+2S2O32—=2I—+S4O62—），共用去VmL硫代硫酸钠溶液。

①NaC1O2与盐酸反应生成ClO2（还原产物为C1—），该反应的化学方程式为________；C1O2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，该反应的离子方程式为____。

②“稳定二氧化氯溶液”中，ClO2的质量分数为（用m、c、V表示）

21．（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。

请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。

若两题都做，则按A题评分。

A．某催化剂中含有的活性组分为Ni、Cu和Zn的化合物，可用于二氧化碳加氢制取甲醚。

甲醚是乙醇的同分异构体，其熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，

在加热条件下可分解成甲烷、乙烷、甲醛等。

（1）写出活性组分NiO中Ni2+基态核外电子排布式。

（2）右图是Cu的某种氧化物的晶胞结构示意图，氧的配位数为。

（3）乙醇的沸点比甲醚高，其主要原因是。

（4）甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为。

（5）储氢材料化合物A是乙烷的等电子体，其相对分子质量为30.8，且A是由第二周期两种氢化物形成的化台物。

加热A会缓慢释放氢气，同时A转化为化合物B，B是乙烯的等电子体。

化合物A的结构式为____（若含有配位键，要求用箭头表示），1mol化合物B中

键的数目是____。

B．三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]·xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。

为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：

①铁含量的测定

步骤一：

称量5．00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。

步骤二：

取所配溶液25．00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO

被还原成Mn2+。

向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。

步骤三：

用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20．02mL，滴定中MnO

被还原成Mn2+。

重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0．010mol/LKMnO4溶液19.98mL。

请回答下列问题：

（1）配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：

称量、、、转移、洗涤并转移、____、摇匀。

（2）加入锌粉的目的是____。

（3）实验测得该晶体中铁的质量分数为。

（4）在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量____。

（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）

（5）如果试样中铁的质量分数的准确值为11．00%，而实验测定结果是10．78%，测定的相对误差为。

②结晶水的测定

将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量：

加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。

（6）请纠正实验过程中的两处错误：