届高考一轮复习人教版第10讲铁及其化合物 学案.docx
《届高考一轮复习人教版第10讲铁及其化合物 学案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届高考一轮复习人教版第10讲铁及其化合物 学案.docx（21页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
届高考一轮复习人教版第10讲铁及其化合物学案
第10讲 铁及其化合物
【考纲要求】 1.掌握铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。
3.能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。
考点一|铁的单质、氧化物及氢氧化物（基础送分型——自主学习）
授课提示：
对应学生用书第47页
[巩固教材知识]
1．铁
（1）物理性质
银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。
（2）结构
（3）化学性质
铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
①与非金属单质的反应
②与水的反应
常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：
3Fe＋4H2O（g）
Fe3O4＋4H2。
③与酸的反应
④与某些盐溶液反应
2．铁的氧化物
（1）物理性质：
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗称
铁红
磁性氧化铁
色态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
铁的价态
＋2价
＋3价
＋2价，＋3价
（2）化学性质：
a．FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式为
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O，
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，
Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。
b．Fe3O4分别与HNO3和HI反应的离子方程式为
3Fe3O4＋28H＋＋NO
===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O
Fe3O4＋8H＋＋2I－===3Fe2＋＋I2＋4H2O。
3．铁的氢氧化物
Fe（OH）2
Fe（OH）3
色态
白色固体
红褐色固体
与盐酸
反应
Fe（OH）2＋2H＋===
Fe2＋＋2H2O
Fe（OH）3＋3H＋===
Fe3＋＋3H2O
热稳
定性
在空气中加热
生成Fe3O4
2Fe（OH）3
Fe2O3＋3H2O
二者
的关系
在空气中，Fe（OH）2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe（OH）3，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
反应方程式为
4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3
4.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
（1）Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2。
（ ）
（2）根据铁与Cl2、S反应的条件可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱。
（ ）
（3）Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。
（ ）
（4）水溶液中Fe2＋、H＋、CO
、ClO－可以共存。
（ ）
（5）将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红，铁与水在高温下发生反应。
（ ）
（6）铁锈的成分是氢氧化铁。
（ ）
（7）Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应得到。
（ ）
答案：
（1）×
（2）× （3）× （4）× （5）× （6）× （7）√
[练透基础小题]
题点一 铁及其化合物的性质
1．（RJ必修1·P705题改编）铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（ ）
A．Fe（OH）3 Fe2O3 B．Fe（OH）2 Fe2O3
C．Fe（OH）2 Fe（OH）3D．Fe（OH）2 FeO
解析：
铁与稀硫酸反应生成FeSO4，再与过量氨水反应生成白色沉淀Fe（OH）2，在空气中加热Fe（OH）2，铁元素被氧化为＋3价，最后所得红棕色残渣为Fe2O3。
答案：
B
2．下列铁的化合物可以分别通过化合反应、置换反应、复分解反应生成的是（ ）
A．FeCl2B．Fe3O4
C．Fe（OH）3D．Fe2（SO4）3
解析：
FeCl2可分别由下列反应制得：
Fe＋FeCl3溶液（化合反应）、Fe＋盐酸（置换反应）、Fe（OH）2＋盐酸（复分解反应），A项符合题意；Fe3O4不能通过复分解反应生成；Fe（OH）3不能通过置换反应生成；Fe2（SO4）3不能通过置换反应和化合反应生成。
答案：
A
3．下列叙述正确的是（ ）
A．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
B．足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
C．Fe和Fe2O3等物质的量混合物溶于稀盐酸时无气体放出
D．在FeCl3溶液中加入KHCO3溶液，会有CO2产生，但无Fe（OH）3沉淀生成
解析：
HNO3具有强氧化性，与Fe反应产生的气体为NO，A项错；铁与Cl2反应无论量的多少产物都是FeCl3，B项错；C项中Fe2O3溶解产生Fe3＋恰好将铁单质氧化，因而不能置换出H2，正确；Fe3＋与HCO
会发生水解相互促进反应，有CO2和Fe（OH）3沉淀生成，D项错。
答案：
C
题点二 探究Fe（OH）2的制备方案
4．由于Fe（OH）2具有很强的还原性，易被氧化为Fe（OH）3，在实验室中制备Fe（OH）2，并使Fe（OH）2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。
下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是________（填序号）。
解析：
因为Fe（OH）2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe（OH）3，即发生反应：
4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3。
因此要较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。
①、②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe（OH）2处在氢气的保护中；③的原理为铁做阳极产生Fe2＋，与电解NaCl溶液产生的OH－结合生成Fe（OH）2，且液面用汽油保护，能防止空气进入；⑤中液面加苯阻止了空气进入；④由于带入空气中的氧气，能迅速将Fe（OH）2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。
答案：
①②③⑤
[备考提醒] 防止Fe（OH）2氧化的方法
1．将配制溶液的蒸馏水煮沸，排出溶解的氧气。
2．将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液底部，再慢慢挤出NaOH溶液。
3．在亚铁盐溶液上面加保护层，例如苯或植物油等。
4．充入保护气，如氢气、氮气、稀有气体等。
5．用铁做阳极，石墨做阴极，电解NaOH溶液或NaCl溶液；利用新产生的Fe2＋与OH－反应制取。
考点二|铁盐和亚铁盐的性质及检验（重点保分型——师生共研）
授课提示：
对应学生用书第48页
[核心知识大通关]
1．亚铁盐
含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，既有氧化性，又有还原性。
（1）Fe2＋的还原性：
Fe2＋
Fe3＋
写出下列转化的离子方程式：
3Fe2＋＋NO
＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
②Fe2＋
Fe3＋：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
（2）Fe2＋的弱氧化性：
2．铁盐
含Fe3＋的溶液呈黄色，Fe3＋具有较强的氧化性。
Fe3＋
Fe2＋
写出下列转化的离子方程式：
①Fe3＋SO
Fe2＋：
2Fe3＋＋SO
＋H2O===2Fe2＋＋SO
＋2H＋
②Fe3＋I－,Fe2＋：
2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
3．Fe3＋、Fe2＋的检验方法
（1）Fe2＋的检验：
方法一：
取出少量被检验的溶液，滴加KSCN溶液，无现象，再滴加氯水，若变成红色溶液，说明有Fe2＋存在（鉴别时不能先滴加氯水）。
有关反应离子方程式为
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，
Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3。
方法二：
取出少量被检验的溶液，加入NaOH溶液，产生白色絮状沉淀，白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明有Fe2＋存在。
有关反应化学方程式为
Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓，
4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3。
方法三：
取少量溶液，滴加铁氰化钾K3[Fe（CN）6]溶液，若生成蓝色沉淀，说明原溶液含有Fe2＋。
这是检验Fe2＋最好、最灵敏的方法。
有关反应离子方程式为
3Fe2＋＋2[Fe（CN）6]3－===Fe3[Fe（CN）6]2↓
（2）Fe3＋的检验
方法一：
取出少量被检验的溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明有Fe3＋存在。
方法二：
取出少量被检验的溶液，加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，证明有Fe3＋存在。
小题热身
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
（1）向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：
3Mg（OH）2＋2Fe3＋===2Fe（OH）3＋3Mg2＋。
（ ）
（2）向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含Fe2＋。
（ ）
（3）在氢氧化铁胶体中能大量共存：
H＋、K＋、S2－、Br－。
（ ）
（4）因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋。
（ ）
（5）Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－能够大量共存。
（ ）
（6）在中性溶液中Cl－、SO
、Na＋、Fe3＋可大量共存。
（ ）
（7）硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的H2O2：
Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O。
（ ）
（8）FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3↓。
（ ）
答案：
（1）√
（2）√ （3）× （4）× （5）× （6）× （7）× （8）×
[考向精练提考能]
考向一 Fe2＋、Fe3＋的相互转化及应用
写出上述转化关系中标号反应的离子方程式：
①2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；
②2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋；
③2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；
④3Fe2＋＋NO
＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
类型1 Fe2＋与Fe3＋之间的转化
1．在浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液颜色变化应是（ ）
A．颜色变浅 B．逐渐变深绿
C．没有改变D．变棕黄色
解析：
Fe（NO3）2溶液中加入盐酸时发生反应：
3Fe2＋＋4H＋＋NO
===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，有棕黄色的Fe3＋生成。
答案：
D
2．向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中（ ）
A．有铜无铁B．有铁无铜
C．铁、铜都有D．铁、铜都无
解析：
向氯化铁溶液中加入铁和铜，铁还原性强，先与Fe3＋反应，铜后与Fe3＋反应，所以结果不能出现有铁无铜的情况。
答案：
B
3．将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是（ ）
操作
现象
A
加入NaOH溶液
有红褐色沉淀
B
加入Ba（NO3）2溶液
有白色沉淀
C
加入酸性KMnO4溶液
紫色褪去
D
加入K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液
有蓝色沉淀
解析：
有红褐色沉淀说明有Fe（OH）3生成，由此不能判断元素化合价是否发生改变，所以不能说明两者发生氧化还原反应，A项错误；有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是BaSO3或BaSO4，SO2溶于水显酸性，NO
在酸性条件下具有强氧化性，能够将BaSO3氧化为BaSO4，由此现象不能说明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，B项错误；酸性KMnO4溶液紫色褪去可能是因为SO2的还原性，不能说明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，C项错误；铁氰化钾溶液可用来检验Fe2＋，有蓝色沉淀能说明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应生成Fe2＋，D项正确。
答案：
D
类型2 Fe2＋与Fe3＋之间转化的应用
4．（2017·河南豫南九校联考）下列各离子组能大量共存的是（ ）
A．Fe3＋、NH
、H＋、SO
B．Fe3＋、Br－、Na＋、I－
C．Fe2＋、AlO
、Na＋、NO
D．Fe2＋、K＋、[Fe（CN）6]3－、NO
解析：
B项，Fe3＋与I－反应；C项，Fe2＋与AlO
因相互促进水解不能大量共存；D项，Fe2＋与[Fe（CN）6]3－反应生成蓝色沉淀，不能大量共存。
答案：
A
5．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（ ）
A
B
C
D
X
FeCl2溶液
FeCl3溶液
Fe
FeSO4溶液
Y
FeCl3
CuCl2
Al
Fe2（SO4）3
Z
Cl2
Fe
NaOH溶液
Cu
解析：
A项变为FeCl3溶液；B项变为FeCl2溶液；C项Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，过滤，取滤渣得Fe；D项变为FeSO4和CuSO4的混合溶液。
答案：
C
类型3 Fe2＋、Fe3＋之间的转化与实验探究的融合
6．（2016·全国高考卷Ⅱ）某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。
回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L－1的溶液。
在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________________________________________。
（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________________
______________________________________________________________________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是________________________________________________________________________。
（4）丙组同学取10mL0.1mol·L－1KI溶液，加入6mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合。
分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是______（填离子符号）；实验①和③说明：
在I－过量的情况下，溶液中仍含有________（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为________________。
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。
产生气泡的原因是___________________________________________；
生成沉淀的原因是_________________________________________
________________________________________________________________________
（用平衡移动原理解释）。
解析：
（1）Fe2＋具有很强的还原性，易被空气中的O2氧化为Fe3＋，在FeCl2溶液中加入少量铁屑，可防止Fe2＋被氧化。
（2）Fe2＋被氧化为Fe3＋，Cl2被还原为Cl－，反应的离子方程式为
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
（3）O2难溶于煤油，加入煤油能隔绝空气，排除O2对实验的影响。
（4）KI溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋。
K3[Fe（CN）6]是检验Fe2＋的试剂。
实验③溶液变红，说明溶液中仍存在Fe3＋，由此可说明该氧化还原反应为可逆反应。
（5）酸化的FeCl2溶液与H2O2反应，Fe2＋被氧化为Fe3＋，H2O2被还原为H2O，反应的离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
Fe3＋对H2O2的分解起催化作用，当反应一段时间后，会发生反应：
2H2O2
2H2O＋O2↑，故溶液中产生气泡。
由于H2O2分解反应放热，促使Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋平衡右移，最终出现Fe（OH）3红褐色沉淀。
答案：
（1）防止Fe2＋被氧化
（2）2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）
（4）Fe2＋ Fe3＋ 可逆反应
（5）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
Fe3＋催化H2O2分解产生O2 H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动
考向二 Fe2＋、Fe3＋的检验
7．（RJ必修1·P637题改编）为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）
A．NaOH溶液
B．KSCN溶液
C．先通入氯气，再加入KSCN溶液
D．先加入足量铁粉，再加入KSCN溶液
答案：
B
8．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳顺序是（ ）
①加足量氯水 ②加足量KMnO4溶液 ③加少量KSCN溶液
A．①②B．③②
C．③①D．①②③
答案：
C
9．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
下列结论正确的是（ ）
A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋
B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋
C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋
D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋
解析：
“加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的”现象是溶液中含有亚铁离子的特性，若有Fe3＋，则产生氢氧化铁的红褐色沉淀会掩盖Fe（OH）2的白色，所以不可能存在Fe3＋，而Mg（OH）2是白色，有可能存在。
答案：
D
[真题发掘·知识串联] 串线索 固双基 回扣关键知识
以铁的化合物的转化为载体 串联铁元素单质及其化合物知识
授课提示：
对应学生用书第50页
高考载体 （浙江高考卷）
某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：
知识串联——高考还可以这样考
（1）流程图中红褐色沉淀是________，白色沉淀2是________，由白色沉淀2转化成红褐色沉淀的化学方程式为_________________________。
（2）固体2的成分为FeO，写出固体2与盐酸反应的离子方程式：
___________。
（3）在酸性条件下，H2O2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，反应的离子方程式为________。
（4）溶液3中含有金属阳离子是________，如何通过实验检验该离子的存在。
___________。
（5）气体甲的成分是________，气体甲与固体2在一定条件下可以发生氧化还原反应，写出此反应的化学方程式________________________________，设计实验方案验证该反应的产物。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：
（1）Fe（OH）3 Fe（OH）2 4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3
（2）FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
（3）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
（4）Fe2＋ 取少量溶液3置于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红色，说明溶液3中含有Fe2＋
（5）CO2 CO2＋2FeO
Fe2O3＋CO
检测Fe2O3：
将固体用盐酸溶解，加入KSCN溶液，若显红色，表明产物中含有Fe3＋；检测CO：
将气体通过灼热CuO，黑色固体变为红色
课时作业（授课提示：
对应学生用书第259页）
1．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为（ ）
A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2O
C．KAl（SO4）2·12H2OD．Fe2（SO4）3·9H2O
解析：
由题意知，青矾是绿色，经煅烧后，生成红色固体。
符合要求的是FeSO4·7H2O，它是绿色晶体，经高温煅烧后生成砖红色Fe2O3粉末。
答案：
B
2．（2017·四川成都诊断）某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
下列从分类角度分析正确的是（ ）
A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物
B．实验②、③均未发生氧化还原反应
C．实验①、③均为放热反应
D．实验①、②所涉及的物质均为电解质
解析：
实验③制得的是Fe（OH）3胶体，属于混合物，且属于吸热反应，选项A、C错误；实验①中涉及的物质Cl2、铁丝均为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，选项D错误。
答案：
B
3．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是（ ）
A．只有④B．只有③
C．③和④均错D．全部错误
解析：
实验③中溶液应变为浅蓝色；实验④与Fe3＋的性质无关。
答案：
C
4．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述正确的是（ ）
A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋成立，说明氧化性：
Fe3＋＞Fe2＋
B．25℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH
、NO
、Fe2＋可以大量共存
C．5.6g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2mol
D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：
Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O
解析：
pH＝0的溶液呈强酸性，Fe2＋、NO
、H＋不能大量共存，B项错误；C项应为0.3mol，错误；D项电荷不守恒，错误。
答案：
A
5．（2017·安徽蚌埠二中月考）下列中学常见实验的现象或表述正确的是（ ）
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可
D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加入足量的铁粉，然后过滤
解析：
赤铁矿的主要成分为氧化铁，A错误；制备氢氧化亚铁时应该尽量避免溶液接触氧气，所以不能搅拌，B错误；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁离子与硫氰化钾反应生成血红色溶液，C正确；铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，使杂质的含量增加，D错误。
答案：
C
6．某溶液中可能存在Fe3＋、Fe2＋、I－、HCO
、Cl－、NO
六种离子中的几种。
现进行下列实验：
①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈红色；
②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕
升级会员 