中考化学除杂分离和提纯综合题汇编及详细答案.docx
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中考化学除杂分离和提纯综合题汇编及详细答案
一、中考初中化学除杂分离和提纯
1.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中正确的是( )
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
氧化钙
碳酸钙
加入足量的稀盐酸,过滤
B
CO2
CO
点燃的方法
C
NaOH溶液
Na2CO3
加入过量的氢氧化钙溶液,过滤
D
NaCl
泥沙
加入足量的水溶解、过滤、蒸发
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、CaO能与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙难溶于水,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃,这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的;故选项所采取的方法错误。
C、Na2CO3能与过量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙(过量的),不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
D、氯化钠易溶于水,泥沙难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂,故选项所采取的方法正确。
故选:
D。
【点睛】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
2.下列对某一主题的知识归纳,完全正确的一组是( )
A.常见物质的区别
B.物质的除杂
硬水和软水——滴加肥皂水并振荡
铝制品与铜制品——观察物品颜色
烧碱中混有纯碱——加适量稀盐酸
铁粉中混有炭粉——用磁铁吸引
C.安全知识
D.物质与微粒构成
炒菜时油锅不慎着火——立即用水浇灭
实验室取用化学药品——不能用手接触药品
干冰——由水分子构成
食盐——由钠离子和氯离子构成
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少,可用肥皂水来区分硬水和软水,加入肥皂水,若产生泡沫较多,则是软水,若产生泡沫较少,则是硬水,可以鉴别;铝制品与铜制品分别为银白色、紫红色(或黄色等),用观察物品颜色的方法可以鉴别,故选项正确;
B、纯碱是碳酸钠,烧碱是氢氧化钠,均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则;铁粉能被磁铁吸引,炭粉不能,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项错误;
C、油的密度比水小,加少量水后,油会漂浮于水面上,与氧气的接触面积更大,更容易燃烧,炒菜时油锅不慎着火,不能用水浇灭,可用锅盖隔绝空气;实验室取用化学药品,根据三不原则,不能用手接触药品,故选项错误;
D、干冰是固态二氧化碳,是由二氧化碳分子构成的;食盐是含有金属元素和非金属元素的化合物,食盐是由钠离子和氯离子构成的,故选项错误。
故选A。
【点睛】
硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少,可用肥皂水来区分硬水和软水,加入肥皂水,若产生泡沫较多,则是软水,若产生泡沫较少,则是硬水,可以鉴别;
3.下列除去物质中少量杂质的方法正确的是()
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
铁粉
木炭粉
用磁铁吸引
B
二氧化碳
氯化氢
通过足量硝酸银溶液
C
碳酸钙
碳酸氢钙
高温煅烧
D
氯化钠溶液
碳酸钠
加入过量硝酸钙溶液,过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、铁粉能被磁铁吸引,木炭粉不能,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
B、氯化氢能与足量硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸,应再进行干燥,故选项所采取的方法错误。
C、碳酸氢钙、碳酸钙高温下均能分解,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
D、碳酸钠能与过量硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠,能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠、硝酸钙(过量的),不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
故选:
A。
【点睛】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
4.除去下列物质中含有的少量杂质,所用试剂或方法不正确的是( )
序号
混合物(括号内为杂质)
除杂试剂或方法
A
硫酸铜溶液(稀硫酸)
加入过量的氧化铜,过滤
B
二氧化锰(氯化钾)
加水溶解,过滤,洗涤,烘干
C
氯化钠(碳酸钠)
过量稀盐酸,蒸发结晶
D
二氧化碳(一氧化碳)
点燃
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【分析】
除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
【详解】
A、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故A正确;
B、KCl易溶于水,MnO2难溶于水,可采取加水溶解、过滤、洗涤、烘干的方法进行分离除杂,故B正确;
C、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,盐酸具有挥发性,再蒸发除去盐酸,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故C正确;
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃,当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的,故D不正确。
故选D。
【点睛】
除杂条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
5.下列除杂(括号内为杂质)设计,所选试剂和操作方法均正确的是()
选项
物质
所选试剂
操作方法
A
HCl气体(H2O)
固体氢氧化钠
通过装有试剂的干燥管,收集
B
CaCl2溶液(HCl)
碳酸钙粉末
加过量试剂,充分反应,过滤
C
KNO3溶液(CuSO4)
Ba(OH)2溶液
加过量试剂,充分反应,过滤
D
CaCO3固体(CaCl2)
水
加足量试剂,溶解、过滤、蒸发结晶
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、固体氢氧化钠具有吸水性,但能与氯化氢气体反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
B、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,再过滤除去过量的碳酸钙,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
C、CuSO4能与过量Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀,能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钡(过量的),不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
D、CaCl2易溶于水,CaCO3固体难溶于水,可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂,故选项所采取的方法错误。
故选B。
【点睛】
物质除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质,主要物质可以多但不能少。
6.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所选用的操作方法正确的是
A.炭粉(铁粉)--------将固体粉末在空气中灼烧
B.CaO(CaCO3)-----------加水,过滤
C.CO2(CO)---------------将气体点燃
D.HNO3[Ba(NO3)2]----------------加入适量的H2SO4溶液
【答案】D
【解析】
【详解】
A、炭粉在空气中灼烧会生成二氧化碳气体,反而会把原物质除去,故错误;
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙难溶于水,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故错误;
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃,这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的,故错误;
D、硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸,过滤将硫酸钡除去,符合除杂原则,故正确;
故选:
D。
【点睛】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
7.下列实验方案不正确的是( )
序号
实验目的
实验方案
A
除去二氧化碳中的氯化氢气体
通过足量饱和的碳酸氢钠溶液
B
鉴别稀盐酸和氯化钾两种溶液
不能用硝酸银溶液,可用锌粒
C
除去氮气中的氧气
足量的木炭在其中燃烧
D
鉴别氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵、硫酸铜、碳酸钙五种白色固体
分别与水作用,观察现象
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、二氧化碳不能与碳酸氢钠反应,氯化氢气体溶于水形成盐酸,盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,通过足量的饱和的碳酸氢钠溶液可以除去氯化氢气体,该实验方案正确;
B、硝酸银能和盐酸、氯化钾反应生成白色沉淀,因此不能用硝酸银溶液区分;锌能和盐酸反应,不能和氯化钾反应,因此可以用锌区分,该实验方案正确;
C、足量的木炭在其中燃烧,能够除去氧气,但是带入新的杂质二氧化碳,该实验方案不正确;
D、氢氧化钠溶于水放热,硝酸铵溶于水吸热,硫酸铜溶于水形成蓝色溶液,碳酸钙不溶于水,氯化钠易溶于水,因此可以分别与水作用,观察现象区分各种物质,该实验方案正确。
故选C。
【点睛】
除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
加入试剂除杂时至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与主要物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
8.除去下列物质中的少量杂质,所选试剂及操作都正确的是( )
选项
物质
杂质(少量)
试剂
操作方法
A
NaOH溶液
Na2CO3
过量的Ca(OH)2
过滤
B
KC1
MnO2
适量的水
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C
NaCl
NaOH
适量的稀硫酸
蒸发结晶
D
FeCl2溶液
稀HCl
过量铁粉
过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】
A、Na2CO3能与过量的Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙(过量的),不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
B、KCl易溶于水,MnO2难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂,故选项所采取的方法错误。
C、NaOH能与适量的稀硫酸反应生成硫酸钠和水,能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
D、过量铁粉能与稀HCl反应生成氯化亚铁溶液和氢气,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
。
故选D。
9.为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),选用试剂和操作方法都正确的是()
选项
物质
选用试剂
操作方法
A
CO2气体(HCl)
NaOH溶液
将混合气体通入洗气瓶洗气
B
CO2气体(CO)
O2
点燃
C
FeSO4液体(CuSO4)
镁粉
加入过量的镁粉,充分反应后过滤
D
NaCl固体(MgCl2)
H2ONaOH溶液
盐酸
溶解后加过量的NaOH溶液,过滤,加过量盐酸,蒸发结晶
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃,这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体,否则会引入新的气体杂质,故选项所采取的方法错误。
C、FeSO4溶液和CuSO4均能与镁粉反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
D、MgCl2能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,过滤,向滤渣中滴加过量稀盐酸,氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水,再蒸发结晶,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
故选D。
考点:
物质除杂或净化的探究;常见气体的检验与除杂方法;盐的化学性质
10.下列实验方案不能达到目的的是
A.鉴别:
用熟石灰鉴别NH4Cl固体和NH4NO3固体
B.除杂:
用浓硫酸除去O2中混有的少量水蒸气
C.检验:
用高锰酸钾溶液检验CO2中是否混有SO2
D.制备:
实验室用锌粒和稀硫酸制备少量H2
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、用熟石灰无法鉴别NH4Cl固体和NH4NO3固体,因为两者都含有铵根离子,都能与熟石灰发生反应生成有刺激性气味的氨气,故符合题意;
B、浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应。
用浓硫酸可以除去O2中混有的少量水蒸气,而不引入新的杂质,故不符合题意;
C、用高锰酸钾溶液可以检验二氧化碳中是否混有二氧化硫,因为二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色而二氧化碳不能,故不符合题意;
D、实验室通常用锌粒和稀硫酸制备少量H2,因为锌粒与稀硫酸生成硫酸锌和氢气,反应速率适中,故不符合题意。
故选A。
11.下列除杂所选用试制与操作方法均正确的是
选项
物质
括号内为杂质
除杂试剂及操作
A
加水溶解、过滤、蒸发结晶
B
加入过量稀盐酸,蒸发结晶
C
加入过量
溶液,过滤,蒸发结晶
D
通入灼热的CuO
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、CaO能与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙难溶于水,过滤可除去碳酸钙,但是也把原物质除去了,不符合除杂原则,不符合题意;
B、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,盐酸具有挥发性,再蒸发除去盐酸,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,符合题意;
C、硫酸钠能与过量氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,能除去杂质但引入了新的杂质
过量的
氯化钡,不符合除杂原则,不符合题意;
D、CO和氢气均能与灼热的CuO反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,不符合题意。
故选B。
【点睛】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂
提纯
,是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件:
加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;
反应后不能引入新的杂质。
12.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂及操作方法不正确的是( )
选项
物质
杂质(少量)
试剂和操作方法
A
O2
水蒸气
通过浓H2SO4
B
稀盐酸
稀硫酸
加入适量BaCl2溶液,过滤
C
CO
CO2
通过氢氧化钠溶液
D
KNO3溶液
Ba(NO3)2溶液
加入适量的Na2SO4溶液,过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、浓硫酸具有吸水性,可以去除氧气中水蒸气,正确。
B、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,过滤后只剩下盐酸,即除去杂质又未引入新杂质,正确。
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,一氧化碳不能与氢氧化钠反应,又未引入新的杂质,正确。
D、Ba(NO3)2溶液加入适量的Na2SO4溶液,反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠,引入了新的杂质硝酸钠,方法不正确,符合题意。
故选:
D
二、中考初中化学计算题
13.全国人大和政协会议曾使用了一种含碳酸钙的“石头纸”:
为测定其中碳酸钙的含量,课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。
分别在5只烧杯中进行了实验,实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶于水,也不与水反应):
烧杯①
烧杯②
烧杯③
烧杯④
烧杯⑤
加入样品的质量/g
10
10
10
10
10
加入稀盐酸的质量/g
10
20
30
40
50
充分反应后生成气体的质量/g
0.88
1.76
x
3.52
3.52
(1)表中x的值为________;
(2)求样品中碳酸钙的质量分数。
_____。
(3)第四次反应后所得溶液的溶质质量分数。
_____。
【答案】
(1)2.64
(2)80%(3)44.48
【解析】
(1)由烧杯④中可知,药品中的碳酸钙和稀盐酸完全反应,则烧杯③中的碳酸钙和稀盐酸完全反应,生成二氧化碳的质量为:
0.88g×3=2.64g,即X=2.64;
(2)解:
设10g样品中碳酸钙的质量为x,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.52g
x=8g,
此石头纸中碳酸钙的质量分数为:
×100%=80%
答:
此石头纸中碳酸钙的质量分数为80%。
(3)烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为:
8g+40g-3.52g=44.48g。
14.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。
化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,做如下实验:
反应①结束后,所加盐酸刚好反应了一半,反应②恰好完全反应。
请回答下列问题(可以选下列任意两个问题回答,并写出计算过程):
(1)反应①产生的CO2的质量为___________________;
(2)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为________________;
(3)所加氢氧化钙的质量为__________________;
(4)溶液b中溶质的质量分数为_________________;
计算过程:
【答案】
(1)4.4g
(2)80%(3)7.4g(4)11.1%
【解析】
试题分析:
反应前加入的物质的质量:
12.5g+80g==92.5g
(1)反应①结束后,生成CO2的质量:
92.5g-88.1g==4.4g
(2)设在反应①中,消耗碳酸钙的质量为x,盐酸的质量为y,生成CaCl2的质量为z
CaCO3+2HCl="="CaCl2+H2O+CO2↑
1007311144
xyz4.4g
=
x=10gCaCO3%=
×100%=80%
=
y=7.3g
=
z=11.1g
(3)设在反应②中消耗Ca(OH)2的质量为m,生成CaCl2的质量为n
Ca(OH)2+2HCl="=="CaCl2+2H2O
7473111
m7.3gy求得m=7.4gy=11.1g
2个反应后溶液的质量为:
88.1g—(12.5g—10g)+107g+7.4g="="200g
(4)CaCl2%="="
×100%=11.1%
考点:
质量守恒定律根据化学方程式的计算溶质的质量分数
15.某化学兴趣小组的同学在老师的带领下参观如图所示的炼铁厂。
小新想用自己所学知识来测定产品中铁的质量分数,征得工人师傅同意,带回一小块生铁样品。
称得该样品6.0g,放入烧杯中,向其中逐滴加入稀盐酸,当滴入54.0g稀盐酸时,反应不再产生气泡(假设杂质不参与反应),称得烧杯内剩余物质的总质量为59.8g。
(铁与稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑)
请你帮小新完成有关计算(结果保留一位小数):
(1)实验产生氢气的质量是g。
(2)生铁样品中铁的质量分数。
【答案】实验中产生氢气的质量是0.2g,生铁样品中铁的质量分数是93.3%。
【解析】
由质量守恒定律及化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知反应前样品6.0g放入54.0g稀盐酸,反应后烧杯内剩余物质的总质量为59.8g,质量减少了6.0g+54.0g-59.8g=0.2g,为氢气的质量,将氢气的质量代入化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,就可计算出样品中铁的质量,即可计算出样品。
解:
根据质量守恒定律可知:
生铁与酸反应时生成的氢气的质量是:
6.0+54.0g-59.8g=0.2g
设生铁中铁的质量是x
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
562
X0.2g
x=
生铁中铁的质量分数是:
答:
实验中产生氢气的质量是0.2g,生铁样品中铁的质量分数是93.3%。
16.绿矾(FeSO4·nH2O)是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。
绿矾不稳定,加热时会失去结晶水生成硫酸亚铁,硫酸亚铁在空气中易被氧化。
某化学兴趣小组为测定绿矾中结晶水的含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1 g。
将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为 m2 g。
称重B装置,记为 n1 g。
(已知碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)
实验步骤如下:
Ⅰ.打开K1和K2,缓缓通入N2一段时间后连接好装置,关闭K1;Ⅱ.点燃酒精灯,加热一段时间;Ⅲ.熄灭酒精灯;Ⅳ.………称量A的质量为m3g,称量B的质量为n2g.
回答下列问题:
(1)步骤Ⅳ中“………”的具体操作是________________。
(2)装置B中发生反应的化学方程式为_______________________________。
(3)根据实验记录,如只选择装置A的数据计算绿矾中结晶水的百分含量为________________(列式表示)。
(4)如选择实验前后B装置数据计算,则装置C的作用是__________________________。
若两组数据的计算结果都偏小,则可能的共同原因是________________________________。
【答案】打开K1继续通N2至冷却到室温H2O+CaO=Ca(OH)2
×100%防止空气中的二氧化碳和水分进入装置B中影响实验结果加热时间过短,结晶水未完全失去
【解析】
【详解】
(1)为了防止硫酸亚铁被氧化,故需要继续通入氮气至温度降低至室温。
(2)装置A中分解所得的水与装置B中的氧化钙反应生成氢氧化钙,反应的方程式为:
H2O+CaO=Ca(OH)2
(3)由题意可知绿矾中结晶水的质量为:
m2-m3;原来药品的质量为m2-m1,故质量分数为:
×100%
(4)B装置是通过测量吸收水的质量进行计算,故C装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水分进入装置B中影响实验结果。
当结晶水没有完全失去,测得的结果偏小。
17.等差量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在相同时间t产生气体体积V的数据,根据数据绘制得到图1。
组别
盐酸的溶质质量分数
温度(℃)
1
7
30
2
10
50
3
7
20
4
10
30
(1)请写出铁粉稀盐酸反应的化学方程式__________________________。
(2)由实验_________(填组别)可知,温度对于金属与酸反应速率的影响是_____。
(3)图1中表示第3组实验的曲线是____________。
[进一步探究]图甲、图乙为利用数字化仪器测得的室温下足量的三种金属片分别与200ml100℅的稀盐酸反应产生氢气的量。
(产生氢气的量由气体压强表示,在等温条件下,产生氢气体积与装置内压强成正比)。
①实验中你认为,还要控制的变量是______