中考化学除杂分离和提纯综合题汇编及详细答案.docx

1、中考化学除杂分离和提纯综合题汇编及详细答案一、中考初中化学除杂分离和提纯1下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是()物质所含杂质除去杂质的方法A氧化钙碳酸钙加入足量的稀盐酸，过滤BCO2 CO点燃的方法CNaOH溶液Na2CO3加入过量的氢氧化钙溶液，过滤DNaCl泥沙加入足量的水溶解、过滤、蒸发AA BB CC DD【答案】D【解析】【分析】【详解】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的

2、；故选项所采取的方法错误。C、Na2CO3能与过量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。故选：D。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。2下列对某一主题的知识归纳，完全正确的一组是（）A常见物质的区别B物质的除杂硬水和软水滴加肥皂水并

3、振荡铝制品与铜制品观察物品颜色烧碱中混有纯碱加适量稀盐酸铁粉中混有炭粉用磁铁吸引C安全知识D物质与微粒构成炒菜时油锅不慎着火立即用水浇灭实验室取用化学药品不能用手接触药品干冰由水分子构成食盐由钠离子和氯离子构成AA BB CC DD【答案】A【解析】【分析】【详解】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别；铝制品与铜制品分别为银白色、紫红色（或黄色等），用观察物品颜色的方法可以鉴别，故选项正确；B、纯碱是碳酸钠，烧碱是氢氧化钠，均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除

4、杂原则；铁粉能被磁铁吸引，炭粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项错误；C、油的密度比水小，加少量水后，油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，炒菜时油锅不慎着火，不能用水浇灭，可用锅盖隔绝空气；实验室取用化学药品，根据三不原则，不能用手接触药品，故选项错误；D、干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的；食盐是含有金属元素和非金属元素的化合物，食盐是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。故选A。【点睛】硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别；3下列除去物质中少

5、量杂质的方法正确的是( )选项物质杂质除去杂质的方法A铁粉木炭粉用磁铁吸引B二氧化碳氯化氢通过足量硝酸银溶液C碳酸钙碳酸氢钙高温煅烧D氯化钠溶液碳酸钠加入过量硝酸钙溶液，过滤AA BB CC DD【答案】A【解析】【分析】【详解】A、铁粉能被磁铁吸引，木炭粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、氯化氢能与足量硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，应再进行干燥，故选项所采取的方法错误。C、碳酸氢钙、碳酸钙高温下均能分解，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、碳酸钠能与过量硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂

6、质但引入了新的杂质硝酸钠、硝酸钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：A。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。4除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（）序号混合物（括号内为杂质）除杂试剂或方法A硫酸铜溶液（稀硫酸）加入过量的氧化铜，过滤B二氧化锰（氯化钾）加水溶解，过滤，洗涤，烘干C氯化钠（碳酸钠）过量稀盐酸，蒸发结晶D二氧化碳（一氧化碳）点燃AA BB CC DD【答案】D【解析】【

7、分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。【详解】A、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、烘干的方法进行分离除杂，故B正确；C、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故D不正确。故选D。【点睛】除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质

8、反应；反应后不能引入新的杂质。5下列除杂（括号内为杂质）设计，所选试剂和操作方法均正确的是（ ）选项物质所选试剂操作方法AHCl气体（H2O）固体氢氧化钠通过装有试剂的干燥管，收集BCaCl2溶液（HCl）碳酸钙粉末加过量试剂，充分反应，过滤CKNO3溶液（CuSO4）Ba（OH）2溶液加过量试剂，充分反应，过滤DCaCO3固体（CaCl2）水加足量试剂，溶解、过滤、蒸发结晶AA BB CC DD【答案】B【解析】【分析】【详解】A、固体氢氧化钠具有吸水性，但能与氯化氢气体反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙

9、、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、CuSO4能与过量Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、CaCl2易溶于水，CaCO3固体难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。故选B。【点睛】物质除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少。6除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的操作方法正确的是A炭粉(铁粉)- 将固体粉末在空气中灼

10、烧BCaO (CaCO3) -加水，过滤CCO2 (CO) -将气体点燃DHNO3 Ba (NO3) 2-加入适量的 H2SO4溶液【答案】D【解析】【详解】A、炭粉在空气中灼烧会生成二氧化碳气体，反而会把原物质除去，故错误；B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故错误；C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故错误；D、硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，过滤将硫酸钡除去，符合除杂原则，故正确；故选：D。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方

11、法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。7下列实验方案不正确的是（）序号实验目的实验方案A除去二氧化碳中的氯化氢气体通过足量饱和的碳酸氢钠溶液B鉴别稀盐酸和氯化钾两种溶液不能用硝酸银溶液，可用锌粒C除去氮气中的氧气足量的木炭在其中燃烧D鉴别氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵、硫酸铜、碳酸钙五种白色固体分别与水作用，观察现象AA BB CC DD【答案】C【解析】【分析】【详解】A、二氧化碳不能与碳酸氢钠反应，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，通过足量的饱

12、和的碳酸氢钠溶液可以除去氯化氢气体，该实验方案正确；B、硝酸银能和盐酸、氯化钾反应生成白色沉淀，因此不能用硝酸银溶液区分；锌能和盐酸反应，不能和氯化钾反应，因此可以用锌区分，该实验方案正确；C、足量的木炭在其中燃烧，能够除去氧气，但是带入新的杂质二氧化碳，该实验方案不正确；D、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，碳酸钙不溶于水，氯化钠易溶于水，因此可以分别与水作用，观察现象区分各种物质，该实验方案正确。故选C。【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂时至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；反应后不能引入新的

13、杂质。8除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（）选项物质杂质（少量）试剂操作方法ANaOH溶液Na2CO3过量的Ca（OH）2过滤BKC1MnO2适量的水加水溶解、过滤、洗涤、干燥CNaClNaOH适量的稀硫酸蒸发结晶DFeCl2溶液稀HCl过量铁粉过滤AA BB CC DD【答案】D【解析】【详解】A、Na2CO3能与过量的Ca（OH）2反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。C、NaOH能与适量

14、的稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、过量铁粉能与稀HCl反应生成氯化亚铁溶液和氢气，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选D。9为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用试剂和操作方法都正确的是（ ） 选项物质选用试剂操作方法ACO2气体（HCl）NaOH溶液将混合气体通入洗气瓶洗气BCO2气体（CO）O2点燃CFeSO4液体（CuSO4）镁粉加入过量的镁粉，充分反应后过滤DNaCl固体（MgCl2）H2O NaOH溶液盐酸溶解后加过量的NaOH溶液，过滤，加过量盐酸，蒸发结晶AA

15、 BB CC DD【答案】D【解析】试题分析：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。C、FeSO4溶液和CuSO4均能与镁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、MgCl2能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，向滤渣中滴加过量稀盐酸，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，

16、符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选D。考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质10下列实验方案不能达到目的的是A鉴别：用熟石灰鉴别NH4Cl固体和NH4NO3固体B除杂：用浓硫酸除去O2中混有的少量水蒸气C检验：用高锰酸钾溶液检验CO2中是否混有SO2D制备：实验室用锌粒和稀硫酸制备少量H2【答案】A【解析】【分析】【详解】A、用熟石灰无法鉴别NH4Cl固体和NH4NO3固体，因为两者都含有铵根离子，都能与熟石灰发生反应生成有刺激性气味的氨气，故符合题意；B、浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应。用浓硫酸可以除去O2中混有的少量水蒸气，而不引入新的杂质，故不符合题意

17、；C、用高锰酸钾溶液可以检验二氧化碳中是否混有二氧化硫，因为二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色而二氧化碳不能，故不符合题意；D、实验室通常用锌粒和稀硫酸制备少量H2，因为锌粒与稀硫酸生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，故不符合题意。故选A。11下列除杂所选用试制与操作方法均正确的是选项物质括号内为杂质除杂试剂及操作A加水溶解、过滤、蒸发结晶B加入过量稀盐酸，蒸发结晶C加入过量溶液，过滤，蒸发结晶D通入灼热的CuOAA BB CC DD【答案】B【解析】【分析】【详解】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤可除去碳酸钙，但是也把原物质除去了，不符合除杂原则，不符合题意；B、碳酸钠能与过量稀

18、盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，符合题意；C、硫酸钠能与过量氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质过量的氯化钡，不符合除杂原则，不符合题意；D、CO和氢气均能与灼热的CuO反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意。 故选B。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂提纯，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。12除去下列物质中的少量杂质，所选用的

19、试剂及操作方法不正确的是（）选项物质杂质（少量）试剂和操作方法AO2水蒸气通过浓H2SO4B稀盐酸稀硫酸加入适量BaCl2溶液，过滤CCOCO2通过氢氧化钠溶液DKNO3溶液Ba（NO3）2溶液加入适量的Na2SO4溶液，过滤AA BB CC DD【答案】D【解析】【分析】【详解】A、浓硫酸具有吸水性，可以去除氧气中水蒸气，正确。B、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，过滤后只剩下盐酸，即除去杂质又未引入新杂质，正确。C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能与氢氧化钠反应，又未引入新的杂质，正确。D、Ba（NO3）2溶液加入适量的Na2SO4溶液，反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，

20、引入了新的杂质硝酸钠，方法不正确，符合题意。故选：D二、中考初中化学计算题13全国人大和政协会议曾使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50 g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：烧杯烧杯烧杯烧杯烧杯加入样品的质量/g1010101010加入稀盐酸的质量/g1020304050充分反应后生成气体的质量/g0.881.76x3.523.52(1)表中x的值为_；(2)求样品中碳酸钙的质量分数。_。(3)第四次反应后所得溶液的溶质质量分数。_。【答案】(1) 2.64 (2)80% (3) 44.

21、48【解析】（1）由烧杯中可知，药品中的碳酸钙和稀盐酸完全反应，则烧杯中的碳酸钙和稀盐酸完全反应，生成二氧化碳的质量为：0.88g3=2.64g，即X=2.64；（2）解：设10g样品中碳酸钙的质量为x，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 44x 3.52g x=8g，此石头纸中碳酸钙的质量分数为：100%=80%答：此石头纸中碳酸钙的质量分数为80%。（3）烧杯中物质充分反应后所得溶液的质量为：8g+40g-3.52g=44.48g。14鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：反应结束后，所加盐酸刚好反

22、应了一半，反应恰好完全反应。请回答下列问题(可以选下列任意两个问题回答，并写出计算过程)：（1）反应产生的CO2的质量为_；（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_；（3）所加氢氧化钙的质量为_；（4）溶液b中溶质的质量分数为_；计算过程：【答案】（1）4.4g （2）80 （3）7.4g （4）11.1【解析】试题分析：反应前加入的物质的质量：12.5g+80g=92.5g（1）反应结束后，生成CO2的质量：92.5g-88.1g=4.4g（2）设在反应中，消耗碳酸钙的质量为x，盐酸的质量为y，生成CaCl2的质量为zCaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O +CO2100 73 111

23、 44x y z 4.4g=x = 10g CaCO3% =100% =80%=y = 7.3g=z = 11.1g（3）设在反应中消耗Ca(OH)2的质量为m，生成CaCl2的质量为nCa(OH)2+ 2HCl = CaCl2+2 H2O74 73 111m 7.3g y 求得m = 7.4g y= 11.1g2个反应后溶液的质量为：88.1g （12.5g10g）+ 107g +7.4g = 200g（4）CaCl2% =100% =11.1%考点：质量守恒定律 根据化学方程式的计算 溶质的质量分数15某化学兴趣小组的同学在老师的带领下参观如图所示的炼铁厂。小新想用自己所学知识来测定产品中

24、铁的质量分数，征得工人师傅同意，带回一小块生铁样品。称得该样品6.0g，放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，当滴入54.0g稀盐酸时，反应不再产生气泡（假设杂质不参与反应），称得烧杯内剩余物质的总质量为59.8g。（铁与稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2）请你帮小新完成有关计算（结果保留一位小数）：（1）实验产生氢气的质量是 g。（2）生铁样品中铁的质量分数。【答案】实验中产生氢气的质量是0.2g，生铁样品中铁的质量分数是93.3%。【解析】由质量守恒定律及化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2可知反应前样品6.0g放入54.0g稀盐酸，反应后烧杯内剩余物质的总质量为5

25、9.8g，质量减少了6.0g+54.0g-59.8g=0.2g，为氢气的质量，将氢气的质量代入化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2，就可计算出样品中铁的质量，即可计算出样品。解：根据质量守恒定律可知：生铁与酸反应时生成的氢气的质量是：6.054.0g59.8g0.2g设生铁中铁的质量是xFe 2HCl FeCl2 H256 2X 0.2gx生铁中铁的质量分数是：答：实验中产生氢气的质量是0.2g，生铁样品中铁的质量分数是93.3%。16绿矾（FeSO4nH2O）是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。绿矾不稳定，加热时会失去结晶水生成硫酸亚铁，硫酸亚铁在空气中易被氧化

26、。某化学兴趣小组为测定绿矾中结晶水的含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。称重B装置，记为n1g。(已知碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)实验步骤如下：打开K1和K2，缓缓通入N2一段时间后连接好装置，关闭K1；.点燃酒精灯，加热一段时间；.熄灭酒精灯；. 称量A的质量为m3g,称量B的质量为n2g.回答下列问题：（1）步骤中“”的具体操作是_。（2）装置B中发生反应的化学方程式为_。（3）根据实验记录，如只选择装置A的数据计算绿矾中结晶水的百分含量为_（列式表示）。（4）如选择实验前后B装置数据计算，则

27、装置C的作用是_ 。若两组数据的计算结果都偏小，则可能的共同原因是_。【答案】打开K1继续通N2至冷却到室温 H2O+CaO=Ca(OH)2 100% 防止空气中的二氧化碳和水分进入装置B中影响实验结果 加热时间过短，结晶水未完全失去 【解析】【详解】（1）为了防止硫酸亚铁被氧化，故需要继续通入氮气至温度降低至室温。（2）装置A中分解所得的水与装置B中的氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的方程式为：H2O+CaO=Ca(OH)2（3）由题意可知绿矾中结晶水的质量为：m2-m3；原来药品的质量为m2-m1，故质量分数为： 100%（4）B装置是通过测量吸收水的质量进行计算，故C装置的作用是防止空气中的

28、二氧化碳和水分进入装置B中影响实验结果。当结晶水没有完全失去，测得的结果偏小。17等差量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在相同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1。组别盐酸的溶质质量分数温度（）173021050372041030（1）请写出铁粉稀盐酸反应的化学方程式_。（2）由实验_（填组别）可知，温度对于金属与酸反应速率的影响是_。（3）图1中表示第3组实验的曲线是_。进一步探究图甲、图乙为利用数字化仪器测得的室温下足量的三种金属片分别与200ml100的稀盐酸反应产生氢气的量。（产生氢气的量由气体压强表示，在等温条件下，产生氢气体积与装置内压强成正比）。实验中你认为，还要控制的变量是_