中考化学计算题的基本类型和解法技巧.docx
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中考化学计算题的基本类型和解法技巧
中考化学实验探究题的基本类型和解法技巧
中考计算题题型例析
近几年来,特别是新课改后的化学中考试题降低了化学计算题的难度,使得计算数值比较简单、类型比较常见,常常是根据化学方程式的计算再加一个求质量分数的计算,而不再参杂其它的问题的计算。
根据近几年的河北省化学中考试题分析,简要介绍如下:
一、与日常生活、生产相联系
日常生活中，我们经常遇到一些食品、药品、化肥等商品标签，以此为素材进行简单计算已是中考命题的热点。
通过计算我们可以确切地知道商品中所需的物质或所需的元素的含量，还可以体会所学知识在实际生活中应用价值。
例1、小明利用家庭小实验粗略测定食醋中醋酸的质量分数。
方法是：
用注射器吸取20mL食醋，逐滴加入到5.3g10％碳酸钠溶液中，至不再产生气泡为止，此时注射器中剩余的食醋为8ml（食醋的密度近似为1g／cm3）。
请计算食醋中醋酸的质量分数。
（化学方程式为：
2CH3COOH＋Na2C032CH3COONa＋H20＋C02↑）
分析：
本题与实际生活联系密切，但考查的知识比较简单，根据化学方程式和碳酸钠的质量即可求出。
解:
滴加食醋的质量为（20ml－8ml）×lg／cm3=12g
参加反应的碳酸钠质量为5.3g×10％=0.53g
设反应消耗醋酸的质量为x；
2CH3COOH＋Na2C032CH3COONa＋H20＋C02↑
120106
x0.53g
120：
106=x：
0.53g
x=
×0.53g=0.6g
食醋中醋酸的质量分数=
×100%=5%
答：
食醋中醋酸的质量分数为5％。
二、分析图像数据进行计算
近几年，各地中考化学试卷中出现了注重与图像相联系的计算题。
解答图像题时，应首先分析图像的正确变化趋势。
分析图像时要做到“五看”：
看坐标、看比例、看起点、看终点、看特征。
由图像表示的意义与化学知识结合起来，找出图像与化学反应的量的关系，列出方程式或列出变量与函数的关系式。
例2、某同学在实验室发现一瓶标签残缺的溶液。
为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出25g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液。
反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图所示。
请计算此溶液的溶质质量分数。
分析：
本题结合实验室中常常会遇到的标签破损问题，以解决问题的形式考查了学生对溶质质量分数的理解，同时还考查了学生对题目中图形的理解。
本题需要学生有较好的观察能力、分析能力和计算能力，体现了新课程的理念。
由图像可知：
当消耗NaOH溶液质量是40g时，沉淀质量达最大，而且再加NaOH溶液时，沉淀的量不再增加，所以此时硫酸镁和氢氧化钠恰好完全反应。
根据NaOH
溶液溶质质量分数为10％，得出与25g硫酸镁溶液恰好反应的NaOH质量为：
40g×10％=4g。
根据化学方程式即可求。
解：
与25g硫酸镁溶液恰好反应的NaOH的质量为40g×10％=4g
设25g硫酸镁溶液中溶质的质量为x。
MgS04+2NaOHNa2S04+Mg（OH）2↓
12080
x4g
x=
×4g=6g
硫酸镁溶液的溶质质量分数为
×100％=24％
答：
该硫酸镁溶液的溶质质量分数为24％。
三、分析图表数据进行计算
近几年各地中考化学试卷中频繁出现这类题目，此类题的特点是部分已知条件是以表格形式给出的，而且往往是表格中给出多组数据，所以从多组数据中筛选出对解题最有帮助的数据是解题的关键。
做这类题时一定要注意分析实验数据，挑出对试题有用的数据，从而顺利解题。
例3、河北省境内的白石山，因其石灰石呈白色且含杂质较少而得名，是国家级石灰岩结构地质公园。
某化学兴趣小组从白石山采集来一些样品，进行了下列实验：
取4份质量不同的石灰石样品，分别与27.Og相同溶质质量分数的稀盐酸充分反应后（石灰石样品中的杂质既不溶于水，也不与盐酸反应），经过滤、干燥，称量剩余固体的质量。
剩余固体的质量与所取样品质量的关系如下表所示。
试计算：
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
实验序号
石灰石样品质量／g
稀盐酸的质量／g
剩余固体质量／g
1
1．O
27．O
0.1
2
2．O
27．O
0.2
3
3．O
27．O
0.3
4
4．O
27．O
1.3
分析：
该题关注资源问题，设计有一定的梯度，能使不同层次的学生得到不同的分数，同时增强学生社会责任感。
本题要求学生对表中提供的数据进行观察、分析，更要学会数据处理，并选取有用的数据进行计算。
该题
（1）中要求石灰石样品中碳酸钙的质量分数，只要保证碳酸钙反应完全即可，通过对数据分析，实验1、2、3碳酸钙均反应完全，剩余固体质量均为杂质质量。
（2）问要求所用稀盐酸中溶质的质量分数，需要保证盐酸反应完全，通过对数据分析处理，实验l、2盐酸有剩余，实验3碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应，实验4碳酸钙有剩余，盐酸反应完全，与27.Og稀盐酸反应的碳酸钙的质量为3.Og－O.3g=2.7g或4.0g－1.3g=2.7g
解：
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
×100％=90％
（2）与27.0g稀盐酸恰好反应的CaC03的质量3.Og－0.3g=2.7g
设稀盐酸中溶质的质量分数为x
CaC03＋2HClCaCl2＋C02↑＋H20
10073
2.7g27xg
x=
=7.3%
答：
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90％。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为7．3％。
四、综合型计算题
这类题常常是既与日常生活、生产相联系,又与图像、图表相结合，把图像、图表表示的意义或数据与化学知识结合起来。
做这类题时一定要注意根据题目所给的条件,运用相关的化学知识,分析找出对试题有用的数据，从而顺利解题。
加入氢氧化钠
溶液的质量/g
0
8
样品的pH
1
7
例4、“洁厕灵”是家庭除垢的好帮手，其成分中含有盐酸。
小明想测定“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数，取“洁厕灵”样品20g，在实验室用pH试纸和配制好的10％氢氧化钠溶液进行实验（假设其他物质不与氢氧化钠溶液反应），实验数据记录见下表。
请计算“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数。
分析：
本题与实际生活联系密切，考查的知识也比较简单，但同时要求学生对表中提供的数据进行观察、分析，选取有用的数据进行计算。
由图像可知：
pH值由1到7只说明了恰好完全反应，当消耗NaOH溶液质量是8g时，溶液呈中性，说明此时20g“洁厕灵”样品和氢氧化钠恰好完全反应。
根据NaOH溶液溶质质量分数为10％，得出与20g“洁厕灵”样品恰好反应的NaOH质量为8g×10％=0.8g。
根据化学方程式可求“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数。
设“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数为x
NaOH＋HClNaCl＋H20
4036.5
0.8g20xg
x=
=3.65%
答：
“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数3.65％。
化学计算题专项训练
1、某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：
取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。
请计算：
序号
加入稀盐酸的质量／g
剩余固体的质量／g
第1次
20
12
第2次
20
6
第3次
20
2.8
第4次
20
n
（1）上表中n的数值为___________。
（2）样品中碳酸钙的质量分数是____________。
（3）求盐酸中溶质的质量分数。
【答案】
（1）2.8
（2）82.5％（3）14.6％。
2、某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。
同学们称取了5.7g钢样品，投入装有10.0g稀盐酸（足量）的烧杯（烧杯质量也为10.0g）中。
在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如下表：
（1）反应中产生氢气克，这种钢样品中铁的含量是多少?
（精确到0.1％）
（2）钢的类型分为：
含碳质量（C％）0.03％～0.3％为低碳钢；0.3％～0.6％为中碳钢；0.6％～2％为高碳钢。
假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭，则这种钢属于。
（3）有同学提出：
灼烧可使钢中的炭变为CO2挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻。
可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多。
原因是
。
【答案】
（1）0.2
（2）高碳钢（3）钢中含碳量少，所以碳减少的质量，远小于铁转化为氧化物增加的质量。
3、小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。
取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。
技术员给小红的提示：
①反应的化学方程式
BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl
②水的密度为1g/cm3
③相对分子质量BaCl2：
208Na2CO3：
106BaCO3：
197NaCl：
58.5
⑴当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是
g。
⑵产品中氯化钠的质量分数是多少？
⑶当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
【答案】⑴50⑵36％⑶5．85％
4、为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。
反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。
试计算：
（1）样品中铜的质量分数；
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】
（1）67.5%
（2）50g（3）15.1%
5、下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
（1）欲配制14.6%的稀盐酸1000g，需用这种盐酸多少毫升？
（计算结果精确到0.1）
（2）13g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克？
【答案】
（1）343.7毫升
（2）0.4克。
6、（2006·河北）下图是“×××”钙片商占标签图。
根据标签信息完成下列两题。
（1）主要成分碳酸钙的相对分子质量为；每片中至少含钙元素的质量为g。
（2）小蓉同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实，她取出4片片剂，研碎后放人烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.Og，称量烧杯中剩余物的质量是47.8g（不含烧杯质量，假定钙片其他成分不与盐酸反应）。
求：
①生成二氧化碳的质量。
②稀盐酸中溶质的质量分数。
③通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。
【答案】
（1）100；0.496
（2）①2.2g②9.125％③属实。
7、30．取13.8gR2CO3（R为未知金属元素）固体完全溶于水得到100g溶液，加人一定质量溶质质量分数为34.2％的Ba（OH）2溶液，恰好完全反应，过滤，得到BaCO3沉淀19.7g。
向所得的滤液中滴入酚酞试液，溶液变红，逐滴加入20g一定溶质质量分数的稀盐酸，溶液刚好变成无色。
试计算：
（1）R的相对原子质量；
（2）所加Ba（OH）2溶液的质量；
（3）最后所得RCl溶液的溶质质量分数（计算结果保留一位小数）。
【答案】
（1）39
（2）50g（3）9.9%
过氧化氢溶液
主要成分H2O2
质量分数30%
净重500g
8、过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解。
右图为实验室保存的一瓶过氧化氢溶液的标签。
某小组同学为了解过氧化氢的分解情况，取5g该溶液共制得0.64g氧气。
试分析计算这瓶过氧化氢溶液在保存过程中已经分解的过氧化氢的质量。
【答案】16g
9、实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表
配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）
方案一
方案二
方案三
【答案】方案一25g溶质质量分数40%的硝酸钾溶液25g水；
方案二10g硝酸钾和40g水；
方案三20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液、7g硝酸钾和23g水（其他合理答案也可）
10．海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力。
苦卤是海水提取食盐后的残液，利用苦卤可以制得金属镁等化工原料。
下图是我市某盐场苦卤中部分成分含量柱形图。
试计算：
（1）若使100g该苦卤中的MgCl2和MgSO4完全转化为Mg（OH）2沉淀，需要20%NaOH溶液多少克？
（2）将上述沉淀完全转化为无水MgCl2，并在熔融状态下进行电解，可得金属镁多少克？
氯气多少升（该条件下氯气密度为3.0g/L）？
【答案】
（1）80克
（2）4.8克；4.7升
11、.沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）。
为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。
在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。
有关实验数据记录如下：
实验次数
1
2
3
所取黄铜样品的质量（g）
10.0
10.0
20.0
加入稀硫酸的质量（g）
100.0
80.0
80.0
反应后烧杯内剩余物质的质量（g）
109.8
89.8
99.8
请分析实验数据，完成下列问题：
（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为________________，该黄铜样品中铜的质量分数为_____________________。
（2）计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）
【答案】
（1）1：
8;35%
（2）18.7%
12、“神州六号”飞船的成功发射是我国航天事业的又一里程碑。
金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：
过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如右图所示的实验。
（1）A装置中所发生反应的化学方程式为；
实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是；检查A装置的气密性的方法是：
将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到现象，即可证明装置不漏气。
（2）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是。
（3）用向上排空气法收集氧气，并用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满，这是利用了氧气的哪些性质？
（4）常温下水也能与Na2O2反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式。
若要检验干燥的二氧化碳能否与过氧化钠反应生成氧气，以上实验装置应如何改进？
（5）某潜水艇上有4人，如果每人每小时消耗的氧气在某温度和压强条件下体积为50L，则该潜水艇中每天需要过氧化钠多少千克？
（已知：
在上述温度和压强条件下氧气的密度为1.5g/L）
【答案】
（1）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑）反应物的状态和反应条件等漏斗颈中形成一段稳定的水柱（或液面不再下降）等
（2）C装置处的澄清石灰水变浑浊（3）氧气的密度比空气大，氧气能支持燃烧（有助燃性）（4）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑在A、B装置之间和B、C装置之间增加气体干燥装置（或盛有浓硫酸的洗气瓶）等。
（5）35.1kg。
13、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。
他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。
过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。
请计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。
【答案】10.6g，5%。
14、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所有盐酸刚好消耗了加入量的一半。
试计算（计算结果保留1位小数）：
（注：
B点的纵坐标应为90.6）
（1）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】
（1）66.7%
（2）18.3%
实验
次数
加入稀盐酸的质量/g
剩余固体的质量/g
1
20
11
2
20
6
3
20
2.8
4
20
n
15、某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：
取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。
根据实验数据计算：
（1）表中n的数值为。
（2）样品中碳酸钙的质量分数是。
（3）求盐酸中溶质的质量分数。
【答案】
（1）2.8
（2）82.5%（3）18.25%
16、欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳；石灰石样品中的杂质受热不分解，且不与酸反应），甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案：
方案一：
①称取石灰石样品质量8g；②用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量6.9g；④计算。
方案二：
①称取石灰石样品质量8g；②加入质量分数为7.3%的盐酸100g，使碳酸钙完全反应；③向反应后的溶液中加入含溶质3.2g的氢氧化钠溶液，恰好中和多余的盐酸；④计算。
请回答下列有关问题：
（1）碳酸钙在高温下分解的化学方程式是；
（2）100g质量分数为7.3%的盐酸中，溶质氯化氢的质量为g；
（3）你认为上述方案中，切实可行的是方案，不选用另一方案的原因是；
（4）求方案二样品中碳酸钙的质量分数。
【答案】
（1）CaCO3高温CaO+CO2↑
（2）7.3（3）二碳酸钙要在高温下才能完全分解（4）75%。
17、在“侯式联合制碱法”的工艺流程中，最后一步是用加热碳酸氢钠的方法来制取纯碱。
某纯碱生产厂制得的产品
中混有少量
。
为了测定产品中
的质量分数，取100g混合物加热
，
受热不分解），反应过程中生成二氧化碳气体的质量与反应时间的关系如图所示。
请解答下列问题：
（1）反应过程中生成二氧化碳的质量为__________________g；
（2）100g混合物中
的质量；
（3）100g混合物中
的质量分数。
【答案】
（1）0.22
（2）0.84g（3）99.16%。
18、实验室里有一瓶固体烧碱因吸收了空气中的二氧化碳而部分变质。
某化学兴趣小组的同学为测定这瓶烧碱的纯度，称取该样品5g溶于水配成溶液，向其中逐滴加入氯化钡溶液至沉淀完全。
反应过程中生成沉淀的质量与所用氯化钡溶液质量的关系如下图所示，请计算该烧碱样品中：
（1）碳酸钠的质量。
（2）氢氧化钠的质量分数。
【答案】
（1）1.06g，
（2）78.8%。
19、成都市近年来常常发生“毒奶粉”事件。
劣质奶粉制造商为牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质的含量，导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃至死亡。
为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。
其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化为氨气（化学式为NH3），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：
2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
现取该奶粉样品100g，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用7.5g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全吸收。
计算并回答下列问题：
（1）产生氨气的质量是多少？
（计算结果精确到0.01，下同）
（2）含氮元素的质量多少？
（3）该奶粉中氮的含量是否达到了国家规定的标准。
（奶粉中蛋白质的含量国家标准为：
每100g婴幼儿奶粉中含12g~25g。
蛋白质含氮元素的质量分数为16%）
【答案】16．
（1）0.51g
（2）0.42g（3）不达标
20、2005年5月22日上午11时08分，中国登山测量队成功登上珠峰顶，这是继1975年后我国再次对珠穆朗玛峰高度进行精确测量。
氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源提供剂，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气：
CaH2+2H2O==Ca（OH）2+2H2↑
氢气供燃烧之需。
现有84g氢化钙与足量水反应，可生成多少克氢气？
【答案】8g。
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