中考模拟考试化学试题.docx
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中考模拟考试化学试题
2009年中考模拟考试化学试题
（考试时间：
90分钟总分：
100分）
命题人：
蒋继成（泰州市高港实验学校）李娟（泰州莲花学校）
审题人：
夏国顺（泰州市智堡中学）
注意事项：
1．本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2．所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。
相对原子质量：
H-1C-12O-16Cl-35.5Na-23Ca-40
第Ⅰ卷（选择题共38分）
一、（本题有14小题，共28分。
每小题只有1个选项符合题意，请将选项填涂在答题卡相应的位置）
1．“神州七号”飞船返回舱进入大气层时会摩擦产生高温，其外表材料在高温时会发生下列变化带走热量，从而降低飞船温度，保证飞行员的安全。
这些变化中属于化学变化的是
A．汽化B．蒸发C．升华D．分解
2．下图所述物质的用途中，主要利用其化学性质的是
3．一般说来，大多数作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长。
经测定某土壤的pH为5.5，要改良它，应在土壤中施加适量的
A．氢氧化钠B．熟石灰C．食盐D．盐酸
4．右图为某粒子的结构示意图，下列说法中错误的是
A．该元素原子的原子核外有2个电子层B．该元素是一种金属元素
C．该粒子是阳离子D．该粒子具有稳定结构
5．银杏叶、果是防治高血压、心脏病重要的医药原料，银杏叶中提取物可以“捍卫心脏，保护大脑”。
下列银杏生长过程中所施肥料属于复合肥的是
A．KH2PO4B．CO（NH2）2C．K2SO4D．CaSO4、Ca（H2PO4）2
6．下列有关叙述中，正确的是
A．20℃，100g水中溶解30gNaCl，所以20℃时NaCl的溶解度是30g
B．NH4NO3固体溶于水，吸收热量
C．饱和溶液降温后，都有溶质析出
D．KNO3的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
7．实验室常用的下列仪器中，属于复合材料的是
A．集气瓶B．坩埚钳C．药匙D．石棉网
8．欲证明生石灰中含有未烧透的石灰石，最简单的方法是
A．加热B．滴加稀盐酸C．加水溶解D．加入碳酸钠溶液
9．我国首部《食品安全法》将于今年6月1日颁布实施。
下列做法能保证食品安全的是
A．真空包装食品B．沥青公路上晒粮食
C．给橙子“打蜡上色”D．用工业酒精勾兑饮用酒
10．蛋白质是构成细胞的基本物质。
下列不能与蛋白质发生化学反应的物质是
A．甲醛B．硫酸铵C．浓硝酸D．乙酸铅
11．在两个烧杯中，分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸。
将它们分别在空气中放置一段时间，则
A．浓盐酸的溶液质量增大B．浓硫酸的溶液质量增大
C．浓盐酸的溶质质量分数不变D．浓硫酸的溶质质量分数变大
12．麦收季节，某些地方有就地焚烧秸杆的陋习。
焚烧麦秸杆可能导致：
①容易引发火灾；②能见度降低，引起交通事故；③诱发呼吸道疾病；④造成部分肥力损失。
A．①②④B．②③④C．①②③D．①②③④
13．钾是人体必需的元素之一，若血液中钾元素含量偏低，易引发低钾血症，严重时会引发心率失常，甚至猝死。
医学专家提醒：
应重视日常补钾。
可以服用的某种钾的化合物，其水溶液可以和硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
此化合物是
A．KClB．K2CO3C．KNO3D．KOH
14．2009年世界环境日主题为“地球需要你：
团结起来应对气候变化”。
下列应对气候变化的有关做法，不宜提倡的是
A．提高森林覆盖率B．大量使用化石燃料
C．响应“地球一小时”活动D．开发新能源
二、（本题有５小题，共10分。
每小题只有1-2个选项符合题意，请将选项填涂在答题卡相应的位置）
15．下列说法错误的是
A．干电池放电时化学能转变成电能
B．酸、碱和盐的组成中一定都含氧元素
C．为防止矿井发生瓦斯爆炸，在进入矿井时要做灯火实验
D．过氧化氢溶液中氢、氧元素的质量比一定大于1:
16
16．图表资料可以为我们提供很多信息。
下列从图表中获取的信息或相关应用错误的是
A．从元素周期表中查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量
B．根据金属元素在地壳的含量图，判断人类开发和使用金属的年代
C．根据金属活动性顺序表，判断金属是否容易被盐酸腐蚀
D．根据溶解度曲线图，选择从溶液中获得晶体的方法
17．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是
A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量
B．向一定质量的稀硫酸中滴加水
C．向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
D．高温煅烧一定质量的石灰石
18．实验中，一种仪器与另一种仪器之间通常情况下不应该接触的是
A．用胶头滴管向试管内滴加液体，胶头滴管与试管口
B．用向上排空气法收集二氧化碳，导管口与集气瓶底
C．向试管中倒液体药品，试剂瓶口与试管口
D．过滤时，用烧杯承接滤液，漏斗下端尖嘴部位与烧杯内壁
19．下列各组物质，只用组内溶液相互混合，不能鉴别出来的是
A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaClB．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
C．KOH、Na2SO4、CuSO4、HClD．MgSO4、NaOH、HNO3、BaCl2
第Ⅱ卷（非选择题共62分）
三、（本题包括6小题，共30分）
20．（4分）用化学符号填空：
（1）2个汞原子____________；
（2）甲烷分子_______________；
（3）3个硝酸根离子___________；（4）氯化镁中镁元素显+2价_______。
21．（3分）工业生产、人类生活与化学有着密切的关系，请你用C、H、O、Na、C1五种元素中的一种或几种（可重复使用）写出符合下列要求的物质的化学式：
（1）一种有毒气体，可用于铁的冶炼________；
（2）少量存在于人体胃液中，可帮助消化的酸性物质________；
（3）生活中常用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等食物的盐________。
22．（4分）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。
（1）点P表示______________________________。
（2）当温度为t2℃时的a、b、c三种物质的溶解度由小到大的顺序
______________。
（3）要使接近饱和的c物质的溶液变为饱和溶液，可采取的一种措
施是_______________________________。
（4）t2℃时，150ga物质的饱和溶液降温到t1℃析出a物质________g（不含结晶水）。
23．（6分）学好化学能帮助我们更好地认识各种现象，更合理地解决生活中的实际问题。
（1）常用洗洁精洗涤油污，因为洗洁精与油、水混合会发生作用。
（2）不同的情况下采用的不同的灭火方式。
如在实验室里，不慎将酒精泼洒在桌面上着火应采取；扑灭因线路老化而引起的火灾时，应先，再进行灭火。
（3）家庭铝制品抗腐蚀性能较好，原因是 （用化学方程式表示）。
（4）富含淀粉的食品有（只举一例），可用检验。
24．（6分）水的硬度表示方法是：
将水中的Ca2+、Mg2+质量折算成CaO的质量。
通常把1L水中含有10mgCaO称为1度，1L水中含有20mgCaO即为2度，以此类推。
8度以上为硬水，8度以下为软水。
我国规定饮用水的硬度不能超过25度。
（1）日常生活中，可用检验某水样是硬水还是软水。
（2）Ca（HCO3）2加热时会分解产生一种白色沉淀（水垢的主要成分）和两种常见的氧化物，请写出发生反应的化学方程式。
河水、井水中溶有一定量的Ca（HCO3）2，饮用前可采取的方法来降低水的硬度。
（3）家用热水瓶一旦产生水垢，其保温性能会降低。
用稀盐酸可除去上述水垢，发生反应的化学方程式为。
（4）取某水样1L，经实验测定，其中含Ca2+0.2g，此水样的硬度约为，是否符合饮用水标准?
。
25．（7分）下图表示某些物质间转化关系（部分反应条件省略）。
其中A为黑色固体氧化物；E为绿色固体；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y为常见无色气体；X是常见的金属单质。
请回答下列问题：
（1）请判断X的化学式：
。
（2）反应①中A物质的作用是。
（3）反应①、④、
的化学方程式：
①；
；
。
（4）反应③的基本反应类型属于（填序号）。
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
（5）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是（写一点即可）。
三、（本题包括4小题，共26分）
26．（4分）将下表内的A、B操作中必须先完成的操作的编号（即A或B）填在表中的答案栏内。
实验内容
操作A
操作B
答案
（1）制备气体
加药品
检查装置的气密性
（2）用排水法收集氧气完毕
将导气管移出水面
熄灭酒精灯
（3）不慎将浓硫酸沾在皮肤上
用大量水冲洗
用布擦试
（4）测定溶液的pH
用玻璃棒蘸待测液滴到pH试纸上
与标准比色卡对照
27．（7分）某校化学兴趣小组的同学利用下图装置进行实验。
⑴实验目的：
①用高锰酸钾制取一瓶氧气，做细铁丝燃烧的实验。
②粗略测定加热一定质量的高锰酸钾所收集到的氧气体积。
⑵反应原理：
加热高锰酸钾制氧气。
化学方程式为____________________________。
⑶仪器认识：
写出上图中仪器①、②的名称：
①______________，②______________。
⑷装置连接：
为达到实验目的②，各装置的正确连接顺序是（填接口的字母）：
a→（）→（）→d
⑸问题分析：
①实验过程发现B瓶中的水变红了，原因是_________________________；
②用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，发现瓶底炸裂，发生失误的操作原因可能是____________________________________________。
③根据高锰酸钾的质量算出产生的氧气质量为理论值。
如果实际测得氧气的体积超过理论值，你认为原因可能是________________________。
28．（5分）现有失去标签的两瓶无色溶液：
稀盐酸和氯化钠。
某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们。
请回答有关问题。
（1）化学方法：
在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。
所选试剂须属不同类别（类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等）。
所选试剂
判断方法
方法一
（示例）
锌
取少量样品分别与锌粒反应，有气体产生的原样品是稀盐酸，没有气体产生的是氯化钠溶液。
方法二
方法三
（2）物理方法：
同学小王仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。
请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法）。
________________________________________________________________________。
29．（10分）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下能与水和二氧化碳发生化学反应。
某学校两个实验小组的同学为探究其与二氧化碳的反应，用下图所示的装置进行实验。
一段时间后，将带余烬的木条插入试管D中，木条复燃。
请回答下列问题：
（1）B装置的作用___________________________。
为了检验B装置的作用是否彻底，可在上图_________之间（填写装置序号）增加一个（选填E或F）装置。
（2）第1小组同学认为Na2O2与CO2反应生成了Na2CO3和O2，则该反应的化学方程式为：
________________________________________________________________________。
（3）第2小组同学认为Na2O2与CO2反应除生成Na2CO3和O2外，还有可能生成NaHCO3。
你认为呢?
简述理由____________________________________________________。
（4）装置D的作用是。
有同学设计实验方案，探究反应后试管D的溶液中是否有NaOH剩余，请帮助其完成下列实验报告。
实验方案
实验现象
有关化学方程式
实验结论
取样，先向溶液中滴加过量的溶液；
产生白色沉淀
D溶液中有NaOH剩余。
静置，取上层清液，滴加
溶液。
产生蓝色沉淀
四、（本题包括1小题，共6分）
30．氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化学反应如下：
2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。
现取100g的溶质质量分数为25%的氯化钠溶液进行电解，一段时间后停止通电，生成氯气的质量7.1g。
请计算：
（1）生成氢气的质量是多少？
剩余氯化钠的质量是多少？
（2）反应后溶液中NaOH的质量分数是多少？
2009中考模拟考试化学试题
参考答案及评分标准
第Ⅰ卷选择题（共38分）
一、（本题包括14小题，每小题2分，共28分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
D
B
A
A
B
D
B
A
B
B
D
A
B
二、（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）
题号
15
16
17
18
19
答案
BC
B
A
AB
A
第Ⅱ卷非选择题（共62分）
三、（本题包括10小题，共56分，每空1分）
+2
20．（4分）⑴2Hg⑵CH4⑶3NO3-⑷MgCl2
21．（3分）⑴CO⑵HCl⑶NaCl
22．（4分）⑴t1℃,a、c溶解度相等⑵c﹤b﹤a
⑶升高温度或加入溶质或蒸发水分（任写一种方法均可得分）
⑷30
23．（6分）⑴乳化 ⑵用湿抹布或沙子扑灭；关闭电源
⑶4Al+3O2===2Al2O3⑷土豆、米饭、粉丝等合理答案均可；碘水或碘酒
24．（6分）⑴肥皂水⑵Ca（HCO3）2
CaCO3↓+H2O+CO2↑;煮沸
⑶CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑或Mg（OH）2+2HCl==MgCl2+2H2O
⑷28；不符合
25．（7分）⑴Cu⑵催化
CuO
⑶
2H2O2
2H2O+O2↑；
Cu2（OH）2CO3
2CuO+H2O+CO2↑
6CO2+6H2O光照叶绿素C6H12O6+6O2
⑷D⑸保持表面洁净、干燥或其它合理方法均可
26．（4分）B;A;B;A
27．（7分）⑵2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
⑶①试管②量筒⑷c→b
⑸①试管口没有放棉花②集气瓶底没有放少量的水或铺一层细沙
③未冷却到室温就读数
28．（5分）⑴
方法二
氧化铜
取少量样品分别与氧化铜反应，使氧化铜溶解且溶液由无色变为蓝色，则原样品为稀盐酸，无现象的为氯化钠溶液。
方法三
氢氧化铜
取少量样品分别与氧化铜反应，使氢氧化铜溶解溶解且溶液由无色变为蓝色，则原样品为稀盐酸，无现象的为氯化钠溶液。
其他合理答案均可
⑵用玻璃棒分别沾取两种待测溶液，在酒精灯上灼烧。
29．（10分）⑴除去水分（防止过氧化钠与水反应）；B、C；E
⑵2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
⑶不能；根据质量守恒定律，反应物中不含H元素（答出原因才给分）
⑷吸收多余的二氧化碳（防止二氧化碳对检验氧气产生干扰）；
实验方案
实验
现象
有关化学方程式
实验结论
取样，先向溶液中滴加过量的CaCl2或BaCl2或Ca（NO3）2或Ba（NO3）2溶液；
产生
白色
沉淀
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
D溶液中有NaOH剩余。
静置，取上层清液，滴加CuCl2或Cu（NO3）2或CuSO4溶液。
产生蓝色沉淀
2NaOH+CuCl2==Cu（OH）2↓+2NaCl
四、（6分）
30．解：
⑴设参加反应的氯化钠的质量为x，生成氢气、氢氧化钠的质量分别为y、z。
2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH
11771280
x7.1gyz……………………………………1分
117:
x=71:
7.1gx=11.7g
2:
y=71:
7.1gy=0.2g……………………………………1分
80:
z=71:
7.1gz=8g……………………………………1分
剩余氯化钠的质量=100g×25%－11.7g=13.3g……………………………………1分
⑵反应后溶液的质量＝100g－7.1g－0.2g＝92.7g……………………1分
……………………………………1分
答：
⑴生产氢气的质量是0.2g,剩余氯化钠的质量是13.3g。
⑵反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数是8.63%。
注:
方程式不配平或缺少必要的反应条件均不给分；20、21题化学符号书写不规范另扣1分。
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