上海八校届高三下学期联合调研考试化学试题.docx
《上海八校届高三下学期联合调研考试化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海八校届高三下学期联合调研考试化学试题.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
上海八校届高三下学期联合调研考试化学试题
考生注意：
1．本试卷满分
150分，考试时间120分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的答题时应特别注意不能错位。
相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23
Al-27
Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108
第I卷（共66分）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
）
1．下列物质名称书写正确的是
A．石炭酸B．甘胺酸C．异二戊烯D．硬酯酸钠
2．下列物质间关系判断正确的是
A．1H2、2H2——同位素
B．
、
——同素异形体
C．HCOOCH3、CH3OCHO——同分异构体
D．HCOOH、C15H31COOH——同系物
3．金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。
在
冶炼中常作还原剂的金属是
A．CB．FeC．CuD．Al
4．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：
由图可知，在该反应中是
A．氧化剂B．还原剂C．氧化产物D．还原产物
5．硫
循环与碳循环是自然界中两种重要的元素循环过程，下列关于这两种循环的说法正确的是
选项
比较
碳循环
硫循环
A
异
碳元素会进入大气
硫元素不会进入大气
B
碳元素可以有机物形式
参与循环
硫元素都以无机物形式
参与循环
C
同
人类活动对碳循环和硫循环都造成了巨大影响
D
碳循环和硫循环对环境的影响是都能形成酸雨
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。
）
6．某可逆反应aA+bB
cC+Q在某温度下的平衡常数为K（K≠1），反应热为Q。
保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q和K数值的相应变化为
A．写成2aA+2bB
2cC，Q值、K值均扩大了一倍
B．写成2aA+2bB
2cC，Q值扩大了一倍，K值保持不变
C．写成cC
aA+bB，Q值、K值变为原来的相反数
D．写成cC
aA+bB，Q值变为原来的相反数，K值变为倒数
7．三氟化硼（BF3）是一种无色气体，用于制造火箭的高能燃料。
已知BF3是非极性分子，下列描述正确的是
A．BF3分子呈三角锥形B．BF3沸点低于BCl3
C．B-F键键能低于B-Cl键D．F-B-F间的夹角为109°28′
8．下列物质的工业制备原理的
方程式书写正确的是
A．乙醇：
C6H12O6
2CH3CH2OH+2CO2↑
B．乙烯：
CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O
C．盐酸：
NaCl+H2SO4
NaHSO4+HCl↑
D．纯碱：
2NaCl+2NH3+CO2+H2O→Na2CO3↓+2NH4Cl
9．碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：
①H2（g）+I2（?
）
2HI（g）+9.48kJ②H2（g）+I2（?
）
2HI（g）-26.48kJ
下列判断正确的是
A．①中的I2为固态，②中的I2为气态
B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低
C．①的产物比反应②的产物热稳定性更好
D．1mol固态碘升华时将吸热17kJ
10．以下是精确配制一定物质的量浓度NaOH溶液的实验步骤，其中操作正确的有
A．1步B．2步C．3步D．4步
11．由—CH3、
、—OH、—COOH四种原子团两两组合形成的有机物中，属于弱电解质的有
A．3种B．4种C．5种D．6种
12．原子数、价电子总数相同的微粒互称等电子体，等电子体具有相同的结构特征。
已知硝酰阳离子NO2+与XO2分子互为相同结构的等电子体，则元素X可能为
A．ClB．SiC．CD．S
13．下列有关电化学装置完全正确的是
A．铁片镀锌B．模拟吸氧腐蚀C．铜锌原电池D．电解法制氯气
14．实验室需配制一种只含有四种离子（除H+和OH—外）的混合溶液，且在该混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，以下各组能达到此目的的是
A．K+、SO42-、I—、NO3—B．Cu2+、Na+、Cl—、S2-
C．Ca2+、K+、HCO3—、NO3—D．K+、Ba2+、CH3COO—、Br—
15．常温常压下，某烧碱溶
液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH=9的混合溶液（溶质为NaCl与NaClO）。
下列说法正确的是（NA代表阿伏伽德罗常数）
A．氯气的体积为1.12L
B．原烧碱溶液中含溶质离子0.2NA个
C．所得溶液中含OH—10-5NA个
D．所得溶液中ClO—的数目为0.05NA
16．硫酸亚铁隔绝空气加强热分解形成四氧化三铁，将分解生成的气体通入氯化钡溶液中，下列叙述正确的是
A．产生BaSO4沉淀B．产生BaSO3沉淀
C．产生BaSO4与BaSO3的混合沉淀D．无沉淀产生
17．某温度下，1g某有机物在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2充分反应，固体质量增加了2g。
该有机物可能为
A．乙醛B．甲酸甲酯C．苯D．甲烷
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
）
18．下列有关炼铁和炼钢的说法中，错误的是
A．炼铁目的是将生铁进行还原B．炼铁时加入石灰石除脉石
C．炼钢目的是将生铁进行氧化D．炼钢时加入生石灰造渣
19．大多数概念间存在如下三种关系：
下列概念间关系判断正确的是
概念I
概念II
相互关系
A
共价分子
共价化合物
包含关系
B
分解反应
吸热反应
包含关系
C
非金属氧化物
酸性氧化物
相交关系
D
离子互换反应
氧化还原反应
相离（并列）关系
20．有温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器。
往甲容器中通入1gN2和1gH2，乙容器中通入2gN2和2gH2，保持恒温、恒容达到平衡，相关参数比较正确的是
A．平衡时N2的转化率：
α甲＞2α乙B．平衡时NH3的浓度：
2c甲＜c乙
C．平衡时体系压强：
2p甲＞p乙D．反应放出的热量：
2Q甲＞Q乙
21．常温下，向20mL0.1mol/L酒石酸（用H2T表示）溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的NaOH溶液。
有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系。
下列说法正确的是
A．VNaOH=10mL时，溶液中存在
[Na+]=2[H2T]+2[HT—]+2[T2—]
B．VNaOH=20mL时，溶液中存在
[Na+]＞[HT—]＞[H+]＞[H2T]＞[T2—]
C．VNaOH=30mL时，溶液中存在
[Na+]＞[HT—]＞[T2—]＞[OH—]＞[H+]
D．VNaOH=40mL时，溶液中存在
[OH—]=[HT—]+2[H2T]+[H+]
22．某同学设计了两种方案制备氢氧化铝。
方案一：
2.7gAl
X溶液
Al（OH）3沉淀
方案二：
2.7gAl
Y
溶液
Al（OH）3沉淀
已知所用的稀盐酸与NaOH溶液均为3mol/L。
右图是向X溶液与Y溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系。
相关说法正确的是
A．a曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
B．在M点时，两种方案中所得溶液的溶质质量分数相同
C．方案二比方案一生成更多的气体
D．M点以后，a、b两条曲线将重合为一条
四、（本题共8分）
以氮化镓（GaN）、碳化硅、金刚石等为代表的第三代半导体材料具有高发光效率、抗腐蚀、化学稳定性好、高强度等特性，是目前最先进的半导体材料。
完成下列填空：
23．组成上述三种半导体材料的各种元素中，原子半径最小的元素在周期表中的位置是_______。
原子序数最小的元素原子的核外电子排布式是_______
____。
24．镓元素的相对原子质量为69.72，自然界中的镓共有两种稳定的同位素，其中69Ga的原子个数百分含量为60.1%，则另一种镓的同位素可表示为______。
25．镓、铝为同族元素，性质相似。
下表是两种两性氢氧化物的电离常数。
两性氢氧化物
Al（OH）3
Ga（OH）3
酸式电离常数Kia
2×10-11
1×10-7
碱式电离常数Kib
1.3×10-33
1.4×10-34
①写出氢氧化镓的电离方程式：
______________。
②将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液，再往反应后的溶液中缓缓通入CO2，最先析出的氢氧化物是___________。
26．碳化硅单晶是目前技术最成熟的第三代半导体材料。
下列能说明碳的非金属性强于硅的反应（或反应组）是_____（选填编号）
a．SiO32-+2CO2+2H2O→H2SiO3+2HCO3—
b．SiO2+2C
Si+2CO↑
c．SiH4
Si+2H2；CH4
C+2H2
d．Si+O2
SiO2；C+O2
CO2
五、（本题共8分）
碘化亚铜（Cu2I2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。
完成下列填空：
27．碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。
请完成并配平上述反应：
____KI+____CuSO4→____I2+____Cu2I2↓+____________
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
28．往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。
写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是____________________。
29．碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：
2Cu2I2+Hg→Cu2HgI4（玫瑰红）+2Cu
产物Cu2HgI4中，Cu元素显____价。
当有1molCu2I2参与反应时，转移电子____mol。
30．为除去稀盐酸中少量CuCl2杂
质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再通入适量的Cl2后进行N操作。
试剂M和操作N的组合正确的是_____（选填编号）
选项
试剂M
操作N
a
碘化钾溶液
升华
b
氢碘酸溶液
萃取分液
c
氢气
过滤
d
氢硫酸溶液
过滤
六、（本题共8分）
以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：
2CO2（g）+6H2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g）-Q（Q＞0）
在密闭容器中，按H2与CO2的物质的量之比为3:
1进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如下图所示。
完成下列填空：
31．表示CH3CH2OH体积分数曲线的是_______（选填序号）
32．在一定温度下反应达到平衡的标志是_______（选填编号）
a．平衡常数K不再增大
b．CO2的转化率不再增大
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．反应物不再转化为生成物
33．其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是_______（选填编号）；达到平衡后，能提高H2转化率的操作是_______（选填编号）
a．降低温度b．充入更多的H2
c．移去乙醇d．增大容器体积
34．图中曲线II和III的交点a对应的体积分数ya=___
____%
七、（本题共12分）
某小组同学设计并进行了一系列Fe2+与Fe3+的相关实验。
【
实验I】配制FeCl2溶液
取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe（OH）2Cl]，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入稍过量的铁粉。
回答下列问题：
35．写出实验I中Fe（OH）2Cl与盐酸反应的离子方程式。
加入稍过量Fe粉的作用是_____________。
36．请用离子方程式解释实验II中滴加少量H2O2后溶液变红的原因。
37．综合分析实验III的现象，推测黄色溶液中含有的溶质微粒有K+、Cl—和___________。
据此该小组同学提出，Fe3+与I—反应写成2Fe3++2I—→2Fe2++I2是不符合实际情况的，正确的书写方式应为：
______________________________。
38．某同学取2mL黄色溶液用6mLCCl4分三次洗涤后，再往水层中滴加KSCN
溶液，发现溶液未变红。
洗涤时所用的主要玻璃仪器是____________。
请解释为何最终溶液不变红的原因。
（已知Fe3+用KSCN检验时最低显色浓度为1×10-5mol/L）
八、（本题共12分）
酒在酿造过程中部分醇会转化为羧酸，进而形成各种酯类化合物，使酒具有了特殊的香味。
国家标准规定，优质高度浓香型白酒总酸量（以乙酸计）应不少于0.30g/L，总酯量（以乙酸乙酯计）应不少于2.0g/L。
回答下列问题：
39．米酒中乙醇含量可采用蒸馏法测定，装置如图I所示。
仪器A的名称是______；A中温度计的位置正确的是_____（选填a、b或c）；
40．收集乙醇的锥形瓶需置于冰水浴中，其目的是___________________。
欲收集无水乙醇，可加入足量的________（填物质名称）后再进行蒸馏。
41．为测定某白酒样品的总酸量，取20.00mL样品于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2滴，用0.010mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点。
判断终点的依据是______________________________。
若该白酒样品为优质级，则消耗NaOH溶液体积应不小于_________mL。
42．白酒中的总酯量可用返滴法测定。
往上题滴定后的溶液（恰好至终点）中再加入20.00mL0.100mol/LNaOH标准溶液，用图II装置水浴加热半小时。
冷却后用0.100mol/L的硫酸标准溶液滴定至终点。
加热半小时的目的是___________________。
已知最终消耗硫酸标准溶液7.70mL，该白酒样品中总酯量为
____g/L。
43．下列操作会使总酯量测定结果偏高的是_______（选填编号）
a．加热时未使用水浴和冷凝管
b．选用了甲基橙为指示剂
c．滴定前滴定管内无气泡，滴定后产生气泡
d．滴定管未用硫酸标准溶液润洗
44．图I和图II的装置中均用到了冷凝管，其进水口分别为________（选填编号）
a．①③b．②④c．②③d．①④
九、（本题共7分）
人们将有机物中连有四个不同原子（或原子团）的碳原子称为手性碳原子，如右图所示烷烃X中含有一个手性碳原子（用*标记）。
含有手性碳原子的物质通常具有光学活性。
回答下列问题：
45．烷烃X的名称是______；其一氯代物共有_____种（不考虑立体异构，下同）。
46．具有光学活性且式量最小的烷烃的化学式是_______，其共有_____种结构。
47．某芳香烃A可经过如下反应得到一种热塑性塑料SAN（两种单体1:
1共聚产物）。
写出上述由A制备SAN的化学反应方程式。
十、（本题共13分）
颠茄酸酯常用于胃肠道痉挛及溃疡的辅助治疗。
一种颠茄酸酯的合成路线如下所示：
回答下列问题：
48．写出反应类型。
⑤_______________；⑨_______________。
49．已知反应①、②都是原子利用率100%的反应，则烃W的名称是_________。
反应③的条件为_________________。
50．写出结构简式。
D________________；F__________________。
51．写出化学方程式：
④_______________；⑥_______________。
52．F有多种同分异构体。
同时满足下列条件的结构有_____种。
i．能发生水解反应和银镜反应ii．与FeCl3溶液发生显色反应
iii．苯环上有四个取代基，且苯环上一氯代物只有1种
请任写出其中一种的结构简式。
_________________。
53．反应⑦在无水环境下进行，可选择加入_____（选填编号）使反应更完全。
a．Nab．NaOHc．Na2CO3d．NaHCO3
十一、（本题共16分）
无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料并称为三大材料，是发展高新技术的基石，在未来科技发展中发挥着重要的作用。
54．新型材料α-Fe粉具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。
将5
.60gα-Fe粉与一定量水蒸气在高温下反应一定时间后冷却，其质量变为6.88g。
（1）产生的氢气的体积为_________mL（标准状况下）。
（2）将冷却后的固体物质放入足量FeCl3溶液中充分反应（已知Fe3O4不溶于FeCl3溶液），计算最多消耗FeCl3的物质的量。
55．Nierite是一种高熔点高硬度的陶瓷材料。
Nierite的摩尔质量为140g/mol，其中硅元素的质量分数为60%。
已知1molNH3与足量的化合物T充分反应后可得到35gNierite与3molHCl气体。
Nierite的化学式为___________。
T的化学式为____________。
56．K金是常见的贵金属材料，除黄金外，还含有银、铜中的一种或两种金属。
为测定某18K金样品的组成，将2.832g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充
分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体224mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84mLO2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收。
（1）混合气体的平均摩尔质量为______________。
（2）填写该18K金的成分表（精确至0.01%，若不含该金属则填0）。
18K金成分
Au
Ag
Cu
含量（质量分数）
75.00%
_________
_________
57．有机高分子材料聚酯纤维可由二酸与二醇通过缩聚形成。
如100个乙二酸分子与100个乙二醇分子发生缩聚，当形成一条聚酯链时，其（平均）式量达到最大（如右图所示，其式量为11618）。
为降低聚酯链的长度与平均式量，可调整乙二酸与乙二醇的相对用量，使形成的聚酯链两端均为相同基团，从而无法再连接增长。
现有100个乙二酸分子与105个乙二醇分子恰好完全反应，且聚酯链无法再增长。
（1）共形成_____条聚酯链。
（2）计算所得聚酯的平均式量。
升级会员 