2．同周期元素性质的递变规律
现有元素：
Na、Mg、Al、S、Cl。
（1）五种元素的原子半径由大到小的顺序为Na>Mg>Al>S>Cl，其简单离子的半径由大到小的顺序为S2－>Cl－>Na＋>Mg2＋>Al3＋。
（2）Na、Mg、Al单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序为Na、Mg、Al；最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3。
（3）S、Cl2与氢气化合时，由易到难的顺序为Cl2、S，气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HCl>H2S，最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4>H2SO4。
3．
（1）下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是________。
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S大 ④HCl的还原性比H2S弱 ⑤HClO4的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧 ⑨还原性：
Cl－＜S2－
（2）有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强；若将A、C用导线相连后投入稀硫酸中，发现C表面有明显气泡产生。
则这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是________。
答案
（1）③④⑤⑥⑦⑧⑨
（2）B＞A＞C
四、化学键
1．对于下列物质：
①NaOH、②Na2O2、③Cl2、④NaCl、⑤C2H6、⑥H2O、⑦H2O2、⑧AlCl3、⑨Ar、⑩NH4Cl、⑪Cu、⑫CO2。
（1）只含离子键的有④。
（2）只含共价键的有③⑤⑥⑦⑧⑫。
（3）既含离子键又含共价键的有①②⑩。
（4）不含化学键的有⑨。
（5）含有金属键的有⑪。
（6）属于离子化合物的是①②④⑩。
（7）属于共价化合物的是⑤⑥⑦⑧⑫。
2．熟记常见的20种电子式
一、原子结构部分
1．原子都是由质子、中子和电子组成（ ）
2．电子云就是电子运动的轨迹（ ）
3．最外电子层容纳的电子数最多一定为8个（ ）
4．同位素的不同核素所构成的单质及其化合物物理性质不同，而化学性质几乎完全相同
（ ）
5．在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的（ ）
6．H2和D3互为同素异形体（ ）
7．H2、D2和T2互为同位素（ ）
8．在电子云示意图中，小黑点密集区表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多
（ ）
9．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等（ ）
10．13C与C60互为同素异形体（ ）
11．质子数和电子数相等的粒子一定是原子（ ）
12．通过化学变化可以实现16O与18O的相互转化（ ）
13．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2含有相同数目的氧原子（ ）
14．D216O中，质量数之和为质子数之和的二倍（ ）
15．同温、同压、同体积的12C18O和14N2，质子数相等，质量不等（ ）
16．若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子
（ ）
17．凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布（ ）
18．两种原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素（ ）
19．不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子（ ）
20．在化学变化中，质子不会发生变化（ ）
答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.√ 6.× 7.× 8.√ 9.√ 10.× 11.× 12.× 13.√ 14.√15．√ 16.× 17.× 18.√ 19.√ 20.√
二、元素周期律和元素周期表部分
1．最外层为1个或2个电子的原子对应元素肯定在ⅠA族或ⅡA族（ ）
2．元素的最高化合价等于最外层电子数（ ）
3．最外层有5个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素（ ）
4．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化（ ）
5．主族序数＝最外层电子数（ ）
6．元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强
（ ）
7．最外层电子数大于或等于3的元素一定是主族元素（ ）
8．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素（ ）
9．副族元素中没有非金属元素（ ）
10．HF，HCl，HBr，HI的热稳定性和还原性依次增强（ ）
11．第三周期元素的最高化合价等于它所在的主族序数（ ）
12．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性（ ）
13．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构（ ）
14．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高（ ）
15．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子（ ）
16．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，沸点一定越高（ ）
17．稀有气体元素原子序数越大，其单质的沸点一定越高（ ）
18．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的强（ ）
19．按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种（ ）
20．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素全部都是金属元素（ ）
21．原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数（ ）
22．所有主族元素的原子，都能形成双原子离子（ ）
23．同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大（ ）
24．同一主族的两种元素原子序数之差可能为16（ ）
25．金属元素的最外层电子数不一定小于4（ ）
26．元素性质呈周期性变化的原因是核外电子排布呈周期性变化（ ）
27．所含元素超过18种的周期是第六周期和第七周期（ ）
答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.√ 6.× 7.×8．× 9.√ 10.× 11.√ 12.× 13.× 14.×15．× 16.× 17.√ 18.× 19.√ 20.√ 21.× 22.× 23.× 24.√ 25.√ 26.√ 27.√
三、分子结构部分
1．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力（ ）
2．C60固态时为原子晶体（ ）
3．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高（ ）
4．同一主族不同元素的最高价氧化物，晶体结构一定相同（ ）
5．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键（ ）
6．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物（ ）
7．由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物（ ）
8．以共价键形成的单质中只存在非极性键，以共价键形成的化合物中只存在极性键
（ ）
9．含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物必定是共价化合物
（ ）
10．氢键是一种特殊的化学键（ ）
11．含有极性键的分子一定是极性分子，含有非极性键的分子一定是非极性分子（ ）
12．极性分子一定含有极性键（ ）
13．非极性分子一定含有非极性键（ ）
14．结构和组成相似的分子，相对分子质量越大，熔、沸点一定越高（ ）
15．共价化合物中一定没有离子键（ ）
16．所有分子都含共价键（ ）
17．单质中一定含有非极性键（ ）
18．两种原子形成的共价键一定是极性共价键（ ）
19．稀有气体形成的晶体无化学键，只有分子间的作用力（ ）
20．非极性键只存在于双原子单质分子中（ ）
21．非金属性越强，对应氢化物的酸性越强（ ）
答案 1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7.×8．× 9.× 10.× 11.× 12.× 13.× 14.×15．√ 16.× 17.× 18.× 19.√ 20.× 21.×
反应热与电化学
一、吸热反应和放热反应
有下列变化：
①H2在Cl2中燃烧 ②碳酸钙分解 ③铝热反应 ④酸碱中和反应 ⑤缓慢氧化 ⑥Na2CO3水解 ⑦NaOH固体溶于水 ⑧铁和稀H2SO4反应 ⑨Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl反应 ⑩工业合成氨
1．属于放热反应的有：
①③④⑤⑧⑩，这些反应的进行，实现了化学能向热能的转变。
2．属于吸热反应的有：
②⑥⑨，这些反应的进行，实现了热能向化学能的转变。
二、反应热
下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：
物质
H2（g）
O2（g）
H2O（g）
能量
436
496
926
1．反应2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）是放热（填“吸热”或“放热”）反应，这说明2molH2（g）和1molO2（g）具有的能量比2molH2O（g）具有的能量高（填“高”或“低”）。
断裂反应物中化学键吸收的能量小于（填“大于”或“小于”）形成生成物中化学键放出的能量。
2．请用图示表示出2molH2（g）与1molO2（g）生成2molH2O（g）的反应过程。
答案
3．根据表中数据，写出H2（g）与O2（g）完全反应生成H2O（g）的热化学方程式：
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH＝－484kJ·mol－1。
4．若已知：
H2O（g）===H2O（l） ΔH＝－44kJ·mol－1，则表示H2燃烧热的热化学方程式为H2（g）＋
O2（g）===H2O（l） ΔH＝－286kJ·mol－1。
三、反应热的计算
1．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol－1表示。
请认真观察下图，然后回答问题：
（1）图中所示反应是________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应________（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的ΔH＝________（用含E1、E2的代数式表示）。
（2）已知热化学方程式：
H2（g）＋
O2（g）===H2O（g） ΔH＝－242kJ·mol－1，该反应的活化能为167kJ·mol－1，则其逆反应的活化能为____________。
答案
（1）放热 需要 －（E1－E2）
（2）409kJ·mol－1
解析
（1）据图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，反应热为ΔH＝－（E1－E2）；由于反应物的总能量低于活化分子的最低能量，因此反应需要加热。
（2）由题图可知，在反应H2（g）＋
O2（g）===H2O（g） ΔH＝－242kJ·mol－1中，活化分子的最高能量比反应物分子的能量高167kJ·mol－1，该反应是放热反应，反应物分子的能量又比生成物分子的能量高242kJ·mol－1，因此逆反应的活化能为（242＋167）kJ·mol－1＝
409kJ·mol－1。
2．已知：
A．CH3OH（g）＋3/2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）
ΔH＝－192.9kJ·mol－1
B．H2O（l）===H2O（g） ΔH＝＋44kJ·mol－1
请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式_______________。
答案 CH3OH（g）＋
O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）
ΔH＝－280.9kJ·mol－1
3．化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。
如H（g）＋I（g）===H—I（g） ΔH＝－297kJ·mol－1，即H—I键的键能为297kJ·mol－1，也可以理解为破坏1molH—I键需要吸收297kJ的热量。
一个化学反应一般有旧化学键的断裂和新化学键的形成。
如下表是一些键能数据（kJ·mol－1）：
键能
键能
键能
H—H
436
Cl—Cl
243
H—Cl
431
S===S
255
H—S
339
C—F
427
由热化学方程式H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g） ΔH＝－183kJ·mol－1，并结合表中数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物、生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是____________。
由热化学方程式2H2（g）＋
S2（s）===2H2S（g） ΔH＝－224.5kJ·mol－1和表中数据可计算出1molS2（s）气化时将______（填“吸收”或“放出”）________kJ的热量。
答案 化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差 吸收 4.5
四、原电池和电解池
1．原电池
根据氧化还原反应：
2Ag＋（aq）＋Cu（s）===Cu2＋（aq）＋2Ag（s）设计的原电池如
图所示，其中盐桥内装琼脂 饱和KNO3溶液。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO3溶液。
（2）银电极为电池的正极，写出两电极的电极反应式：
银电极：
2Ag＋＋2e－===2Ag；
X电极：
Cu－2e－===Cu2＋。
（3）外电路中的电子是从Cu电极流向Ag电极。
（4）盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是B（填序号）。
A．K＋B．NO
C．Ag＋D．SO
（5）其中CuSO4溶液能（填“能”或“否”，下同）被H2SO4（稀）溶液代替；Ag电极能被石墨代替。
2．电解池
（1）按要求回答下列问题
①用惰性电极电解CuSO4溶液，电极反应式：
阴极：
2Cu2＋＋4e－===2Cu，
阳极：
4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，
电解总反应离子方程式：
2Cu2＋＋2H2O
2Cu＋4H＋＋O2↑。
②用铁作电极电解NaOH溶液，电极反应式：
阴极：
2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，
阳极：
Fe－2e－＋2OH－===Fe（OH）2，
电解总反应化学方程式：
Fe＋2H2O
Fe（OH）2＋H2↑。
③用铁作阴极，碳作阳极电解熔融Al2O3，电极反应式：
阳极：
6O2－－12e－===3O2↑，
阴极：
4Al3＋＋12e－===4Al，
电解总反应化学方程式：
2Al2O3
4Al＋3O2↑。
（2）根据右图回答问题：
①电解
时，a极是阴极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑；b极发生氧化反应，电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑；电解总反应离子方程式为2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑。
②电解完成后，若溶液的体积为1L，整个电解过程中共转移
0.1mole－，则溶液的pH为13，若使电解质溶液复原，需通入氯化氢的物质的量为
0.1mol。
③若用该装置给铁钉镀铜，则应用铜作阳极，用铁钉作阴极，电解质溶液应为CuSO4溶液。
五、化学电源
按要求回答下列有关问题：
1．已知海水电池的总反应式为4Al＋3O2＋6H2O===4Al（OH）3，试写出电极反应式：
负极：
4Al－12e－===4Al3＋，
正极：
3O2＋6H2O＋12e－===12OH－。
2．爱迪生可逆电池的总反应式为Fe＋NiO2＋2H2O
Fe（OH）2＋Ni（OH）2。
（1）放电时，负极反应式：
Fe－2e－＋2OH－===Fe（OH）2，正极反应式：
NiO2＋2e－＋2H2O===Ni（OH）2＋2OH－。
（2）充电时，负极与外接电源的负极相连，作阴极，正极与外接电源的正极相连，作阳极，电极反应式分别为阴极：
Fe（OH）2＋2e－===Fe＋2OH－，阳极：
Ni（OH）2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2O。
3．燃料电池是一种高效、低污染的新型电池，主要用于航天领域。
它的电极材料一般为惰性电极，具有很强的催化活性，如铂电极、活性炭电极等。
电解质溶液可为酸性或碱性溶液。
（1）甲烷燃料电池（KOH作电解质溶液）
负极反应式：
CH4＋10OH－－8e－===CO
＋7H2O，
正极反应式：
2O2＋4H2O＋8e－===8OH－，
总反应式：
CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O。
（2）氢氧燃料电池（H2SO4作电解质溶液）
负极反应式：
2H2－4e－===4H＋，
正极反应式：
O2＋4H＋＋4e－===2H2O，
总反应式：
2H2＋O2===2H2O。
一、化学反应中的能量变化部分
1．吸热反应一定需要加热才能反应，而放热反应在常温下一定能进行（ ）
2．物质所含的键能越大，能量越低，该物质越稳定（ ）
3．氢氧化钡晶体和NH4Cl的反应，碳和水蒸气的反应，碳和二氧化碳的反应，弱电解质的电离、水解反应，熔化、汽化，NH4NO3溶于水，HI分解均属于吸热反应（ ）
4．中和反应、燃烧反应、金属与酸的反应等均属于放热过程（ ）
5．反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应就不能发生（ ）
6．向等质量的碳酸钠粉末中加入少量的水和大量的水的热效应相同（ ）
7．由石墨比金刚石稳定可推知：
C（石墨）===C（金刚石） ΔH>0（ ）
8．凡有能量变化的过程都是化学变化（ ）
9．吸热反应只有在加热的条件下才能发生（ ）
10．放热反应可能需要加热才能进行（ ）
11．天然气在空气中燃烧，其化学能全部转化为热能（ ）
12．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应（ ）
13．热化学方程式前面的化学计量数只表示物质的量，可以是分数（ ）
14．1molH2和0.5molO2反应放出的热量就是H2的燃烧热（ ）
15．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，相同条件下，前者放出的热量多（ ）
16．化学变化过程都伴随着能量变化（ ）
17．任何化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量不会相等（ ）
18．同温、同压下，H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同（ ）
19．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量（ ）
答案 1.× 2.√ 3.× 4.√ 5.× 6.× 7.√8．× 9.× 10.√ 11.× 12.× 13.√ 14.×15．√ 16.√ 17.√ 18.× 19.×
二、电化学部分
1．在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极（ ）
2．在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强（ ）
3．在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应（ ）
4．原电池中，电流从负极流向正极（ ）
5．由Fe 石墨NaCl溶液组成的装置不能发生原电池反应（ ）
6．在ZnCuH2SO4原电池中，电子由铜经外电路流向锌极（ ）
7．原电池装置中，溶液中的阴离子移向正极，阳离子移向负极（ ）
8．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率（ ）
9．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用（ ）
10．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加（ ）
11．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀（ ）
12．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋（ ）
13．用电解法提取CuCl2废液中的铜，采取的方案应是：
用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片（ ）
14．电解精炼铜时，电解后电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥（ ）
答案 1.√ 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7.×8．√ 9.× 10.× 11.√ 12.× 13.√ 14.√
化学反应速率和化学平衡
一、化学反应速率
1．表示方法及简单计算
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，10s内反应的平均反应速率v（X）＝0.039_5_mol·L－1·s－1，v（Y）＝0.039_5_mol·L－1·s－1，v（Z）＝0.079_mol·L－1
升级会员 