高考化学非金属和化合物知识点练习试题.docx
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高考化学非金属和化合物知识点练习试题
专题六非金属及其化合物
1．【2016年高考海南卷】下列叙述错误的是（）
A．氦气可用于填充飞艇B．氯化铁可用于硬水的软化
C．石英砂可用于生产单晶硅D．聚四乙烯可用于厨具表面涂层
【答案】B
【名师点睛】化学是一门实用性的学科，在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广泛。
解答此类题时需注意各物质的性质与用途。
2．【2016年高考江苏卷】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A．SiO2
SiCl4
Si
B．FeS2
SO2
H2SO4
C．N2
NH3
NH4Cl（aq）
D．MgCO3
MgCl2（aq）
Mg
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、四氯化硅被氢气还原可以制备单质硅，但SiO2与盐酸不反应，A错误；B、煅烧FeS2可以得到氧化铁和二氧化硫，但SO2和H2O反应生成H2SO3，B错误；C、N2+3H2
2NH3、NH3+HCl==NH4Cl，C正确；D、镁是活泼的金属，金属镁的冶炼方法是电解熔融的氯化镁，电解氯化镁溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁，D错误。
答案选C。
【考点定位】本题主要是考查元素及其化合物相互转化的有关判断
【名师点晴】掌握常见元素及其化合物的性质是解答的关键，注意相关基础知识的积累，注意二氧化硅化学性质的特殊性。
金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：
1.热分解法：
适用于不活泼的金属，如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：
用还原剂（氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等）还原；3.电解法：
适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；4.其他方法：
如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。
3．【2016年高考上海卷】向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）
A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液
【答案】A
【考点定位】考查氯水的性质。
【名师点睛】氯水的成分及其性质是中学化学的重要考点，在新制的氯水中存在下列关系：
Cl2＋H2O
H+＋Cl-＋HClO、HClO
H++ClO-、H2O
H+＋OH-，氯水中存在三分子：
H2O、Cl2、HClO，四离子：
H+、Cl-、ClO-、OH-。
所以，新制的氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味，属于混合物，其所含的多种微粒使氯水的化学性质表现出多重性。
①Cl2的强氧化性；②HCl的强酸性；③HClO的强氧化性（漂白性等）、弱酸性；④Cl-的性质等。
特别注意的是氯气和水的反应为可逆反应、HClO存在电离平衡，分析氯水的性质时要结合反应条件及平衡移动原理。
4．【2016年高考上海卷】在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）。
下列说法错误的是（）
A．a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同
B．c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同
C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体
D．c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率
【答案】B
【考点定位】考查工业制硫酸中SO2催化氧化的设备及工作原理。
【名师点睛】化学工业是历次考试题的重要组成部分，虽然完全考查设备的题型不是特别多，但是往往以工业流程为载体考查元素化合物知识，所以教材中的几个重要工业（工业生产中均有重要应用）的整体流程、主要设备、反应条件的选择等是我们学习的重要内容之一。
需要关注的有：
工业制硫酸、合成氨工业、硝酸工业、纯碱工业、氯碱工业、海水资源的综合利用及镁的冶炼、铝的冶炼、铜的精炼等。
要求会正确书写相关的化学方程式，理解硫酸工业、合成氨工业条件的选择依据。
5．【2016年高考上海卷】一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（）
A．过量的氢气与氮气B．过量的浓盐酸与二氧化锰
C．过量的铜与浓硫酸D．过量的锌与18mol/L硫酸
【答案】AC
【解析】
试题分析：
A．H2和N2制备NH3是可逆反应，反应物始终不能消耗完；B．可以加入过量的浓盐酸，使二氧化锰彻底反应完全；C．浓硫酸随着反应变稀，稀硫酸不再与铜反应；D．18mol/L的浓硫酸与锌开始反应产生SO2，随着反应进行，浓硫酸变稀，再与锌反应产生H2。
故选AC。
【考点定位】考查常见可逆反应的判断。
【名师点睛】常见化学反应中，有些反应能否发生（或者能否完全反应）除了与反应本身特点有关外，往往与反应物的量（或浓度）有关。
常见类型有：
①所有的可逆反应；②二氧化锰只能与浓盐酸反应生成氯气；③铜只能与浓硫酸在加热条件下反应；④活泼金属与稀硫酸反应生成氢气、与浓硫酸生成二氧化硫，两个反应的原理不同；⑤澄清石灰水中通入二氧化碳（或二氧化硫）气体，随着气体的量不同产物不同；⑥碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应；⑦可溶性铝盐与强碱溶液、可溶性偏铝酸盐与强酸溶液的反应；⑧银氨溶液的配置过程；⑨过量的变价金属铁与定量浓硫酸、浓稀硝酸的反应等等。
建议整理的过程中写出相应的离子方程式。
6．【2016年高考上海卷】类比推理是化学中常用的思维方法。
下列推理正确的是（）
A．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子
B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S
C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3
D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
【答案】AB
【考点定位】考查类比推理方法在掌握化学知识中的合理运用。
【名师点睛】类比推理是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学思维方法。
由于物质的结构决定性质、性质决定用途，结构相似的物质往往具有相似的物理、化学性质。
所以，依据事先设定好的“标准”将物质进行合理分类，对掌握物质的结构、通性等化学知识起着事半功倍的作用。
但由于各种物质组成和结构具有一定的差异性，运用类推法时一定不能完全照搬。
7．【2016年高考新课标Ⅲ卷】化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）
化学性质
实际应用
A.
Al2（SO4）3和小苏打反应
泡沫灭火器灭火
B.
铁比铜金属性强
FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C.
次氯酸盐具有氧化性
漂白粉漂白织物
D.
HF与SiO2反应
氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
【答案】B
【考点定位】考查盐类水解的应用，氧化还原反应，次氯酸的性质，二氧化硅的性质
【名师点睛】本试题考查考生对元素及其化合物性质的掌握。
考查考生对知识的夯实和运用的能力。
盐类水解在生活中涉及方方面面，如泡沫灭火器、明矾净水等等，泡沫灭火剂原理就是盐类水解，Al3＋＋3HCO3－=Al（OH）3↓＋3CO2↑，比较金属性的强弱，可以通过置换反应，利用金属性强的制取金属性弱的，如Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，说明Fe比Cu金属性强，漂白性的原理分为三类：
一是具有强氧化性的，如HClO、O3等，二是结合性的，如SO2，三是吸附性，如活性炭，前两者属于化学变化，后者属于物理变化，漂白衣服常用氧化性的，但注意不能和洁厕剂混用，会产生氯气，SO2漂白纸张等，活性炭吸附水中的杂质，雕刻玻璃常用氢氟酸，因为发生4HF＋SiO2=SiF4↑＋2H2O，氢氟酸常保存在塑料瓶中，只有掌握一定的化学知识，才会使我们的生活质量得以提升，也才会更安全、更健康。
8．【2016年高考浙江卷】为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
下列说法不正确的是（）
A．固体1中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3
B．X可以是空气，且需过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO
D．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：
NH4++NO2-==N2↑+2H2O
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、工业废气通入过量的石灰乳，二氧化碳和二氧化硫被吸收形成碳酸钙或亚硫酸钙沉淀，所以固体1中含有氢氧化钙和碳酸钙和亚硫酸钙，故正确；B、气体1为一氧化碳和一氧化氮和氮气，微粒能被氢氧化钠吸收成亚硝酸钠，需要将一氧化氮变成二氧化氮，与一氧化氮一起与氢氧化钠反应，所以通入的X为空气，因为要实现的反应为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，空气不能过量，故错误；C、一氧化碳和氢氧化钠不反应，所以捕获剂捕获的气体主要为一氧化碳，故正确；D、亚硝酸钠中的氮元素为+3价，与铵根离子中的氮元素-3价发生氧化还原反应，生成的无污染的气体为氮气，根据电子守恒和电荷守恒分析，其方程式为NH4++NO2-==N2↑+2H2O，故正确。
故答案选B。
【考点定位】考查工业废水、废气的处理等知识。
9．【2016届辽宁省部分重点高中协作校模拟】下列实验操作能达到相应实验目的的是（）
选项
实验操作
实验目的
A
将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化
证明二氧化硫具有漂白性
B
向2mL1mol·L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol·L-1FeCl3，再加入3滴1mol·L-1MgCl2溶液
证明K［Mg（OH）2］＞K［Fe（OH）3］
C
相同条件下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液
探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响
D
向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴NaClO的84消毒液，观察红色褪色的快慢
证明溶液pH的减少，84消毒液的氧化能力增强
【答案】D
考点：
考查化学实验操作正误判断的知识。
10．【2016届郴州一模】某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：
饱和NaClO溶液的pH约为11）（）
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：
Cl2+2OH-
Cl-+ClO-+H2O
B．该消毒液的pH约为12：
ClO-+H2O
HClO+OH-
C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用,产生有毒Cl2：
2H++Cl-+ClO-
Cl2↑+H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用：
CH3COOH+ClO-
HClO+CH3COO-
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，离子方程式正确，不选A；B、次氯酸钠中的次氯酸根离子水解溶液的pH为11，而现在pH=12，是因为溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠电离出氢氧根离子造成的，错误，选B；C、氯化钠和次氯酸钠在酸性环境中发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，正确，不选C；D、醋酸的酸性比次氯酸强，所以醋酸能与次氯酸钠反应生成次氯酸，漂白性增强，正确，不选D。
考点：
氯气及其化合物的性质
11．【2016届南通三调】下列有关物质性质的应用正确的是（）
A．次氯酸钙有强氧化性，用于饮用水消毒B．木炭具有还原性，用于制冰箱除味剂
C．氧化铝具有两性，用于工业冶炼铝单质D．氯化铁溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板
【答案】A
【解析】
试题分析：
A、次氯酸钙有强氧化性，能消毒，故A正确；B、木炭有吸附性，能除味，故B错误；C、氧化铝能电解产生铝，用于工业上冶炼铝，故C错误；D、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，故D错误。
考点：
次氯酸钙的性质，氧化铝的性质，氯化铁的性质
12．【2016届天津河东区二模】下列叙述均正确且前后有因果关系的是（）
A．常温，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀
B．常温，SiO2与氢氟酸、NaOH溶液均可反应，SiO2是两性氧化物
C．BaSO3难溶于水，SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中产生沉淀
D．非金属性：
Cl>S，酸性：
HClO>H2SO4
【答案】A
考点：
钠的重要化合物，二氧化硫的化学性质，硅和二氧化硅
13．【2016届雅安三诊】下列有关Ca（ClO）2溶液的叙述正确的是（）
A．该溶液中，K+、Cl－、CH3COOH、I－可以大量共存
B．与Na2SO3溶液反应的离子方程式：
ClO－+SO32－=SO42－+Cl－
C．不可使用pH试纸测定该溶液的pH
D．1L0.1mol·L-1该溶液和足量的CO2充分反应，产生10g沉淀
【答案】C
【解析】
试题分析：
Ca（ClO）2溶液具有强氧化性和碱性。
A、次氯酸根具有强氧化性，在水溶液中与I－发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、硫酸钙为微溶物，在该离子方程式中应用化学式表示，Ca（ClO）2溶液与Na2SO3溶液反应的离子方程式应为：
Ca2++ClO－+SO32－=CaSO4+Cl－，错误；C、Ca（ClO）2溶液具有强氧化性，能使pH试纸褪色，不可使用pH试纸测定该溶液的pH，正确；D、Ca（ClO）2溶液与足量CO2充分反应，生成碳酸氢钙和次氯酸，不生成沉淀，错误。
考点：
考查离子反应，次氯酸钙溶液的性质。
14．【2016届苏州一模】甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。
下列各组物质中，不满足右图所示转化关系的是（）
甲
乙
丙
戊
A
NH3
Cl2
N2
H2
B
C
SiO2
CO
CuO
C
Al（OH）3
NaOH溶液
NaAlO2溶液
CO2
D
乙醇乙酯
NaOH溶液
乙醇
乙酸
【答案】B
考点：
考查物质之间的化学反应
15．【2016届江苏苏北四市一模】给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）
A．S
SO2
BaSO4
B．SiO2
H2SiO3
Na2SiO3（aq）
C．MgCl2·6H2O
MgCl2
Mg
D．CuSO4（aq）
Cu（OH）2悬浊液
Cu2O
【答案】D
考点：
考查了镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅的相关知识。
16．【2016届信阳、三门峡第一次联考】下列图像正确的是（）
【答案】B
试题分析：
A、在Ca（OH）2和NaOH的混合溶液中通入CO2，应先与Ca（OH）2反应有沉淀生成，完全沉淀后再与NaOH溶液反应生成NaHCO3溶液，最后再溶解沉淀，故A错误；B、在FeCl3溶液中加入锌粉，依次发生的反应为2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，Zn+Fe2+=Zn2++Fe，故B正确；C、向NaOH溶液里通入CO2，依次发生的反应为2OH-+CO2=CO32-+H2O，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，当溶液里OH-完全反应时所得CO32-浓度为原OH-的物质的量的1/2，故C错误；D、HCl和Cl2混合气体通入NaOH溶液里，当NaOH完全反应后，溶液里Cl-和ClO-会在过量HCl酸化的情况下发生反应Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，最终溶液里ClO-的物质的量几乎为0，故D错误；故选B。
考点：
图像的分析，重点考查反应原理。
考点：
考查了的相关知识。
17．【2016届枣庄一模】下列关于置换反应M+X→N+Y其中M、N为单质，X，Y为化合物，反应条件已略去）的说法中正确的是（）
A．若X为氧化物，则Y也一定是氧化物
B．若M为金属单质，则N一定为金属单质
C．若X是不含金属元素的化合物，则N一定是非金属单质
D．若X是含有金属元素的化合物，则Y一定含有金属元素的化合物
【答案】C
考点：
考查了置换反应的反应特征和反应类型的相关知识。
18．【2016届商丘二模】X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是（）
A．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2
B．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3
C．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2
D．若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl3
【答案】C
【解析】
试题分析：
由转化关系可知X可与W连续反应生成Y、Z，X也可与Z直接反应生成Y。
A、如X为NaAlO2，与NaOH不反应，故A错误；B、如X为NH3，与一元强酸反应生成铵盐，只生成一种产物，Y与W不能再反应，故B错误；C、如Z为CO2，W为非金属单质，X可为C，W为O2，Y为CO，故C正确；D、如Z为FeCl3，W为金属单质，应为Fe，X为Cl2，但氯气与铁反应只生成FeCl3，Y不能为FeCl2，故D错误；故选C。
考点：
考查了无机推断的相关知识。
19．【2016届临沂一模】二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。
实验室通过如下过程制备二氧化氯。
下列说法正确的是（）
A．电解时发生反应的离子方程式为NH4＋＋3Cl－
2H2↑＋NCl3
B．溶液X中大量存在的阴离子有Cl－、OH－
C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3
D．可用明矾除去饮用水中残留的NaClO2
【答案】B
考点：
物质的性质
20．【2016届泰州一模】下列说法正确的是（）
A．氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同
B．等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等
途径a：
；途径b：
C．用金属钠可区分乙醇和乙醚
D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、氯水和二氧化硫都具有漂白作用，但两者漂白原理不相同，氯气漂白原理：
强氧化性漂白，
考点：
漂白剂的漂白原理，物质的鉴别，物质的分离
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