（B）I1=I2
（C）I1=1.5I2
（D）无法比较I1和I2大小
12.2分（4151）
4151
298K时，应用盐桥将反应H++OH-=H2O（l）设计成的电池是：
（）
（A）Pt,H2|OH-||H+|H2,Pt
（B）Pt,H2|H+||OH-|H2,Pt
（C）Pt,O2|H+||OH-|O2,Pt
（D）Pt,H2|H+||OH-|O2,Pt
13.2分（4166）
4166
298K时，将反应Zn（s）+Ni2+（a1=1.0）=Zn2+（a2）+Ni（s）设计成电池，
测得电动势为0.54V，则Zn2+的活度a2为：
（）
（已知E（Zn2+|Zn）=-0.76V,E（Ni2+|Ni）=-0.25V）
（A）0.31
（B）0.005
（C）0.097
（D）0.04
14.2分（4167）
4167
298K时，某电池E=1.00V，
，此电池可逆提供1F电量时
的热效应为：
（）
（A）-96500J（B）96500J
（C）-84997J（D）11503J
15.5分（4181）
4181
在298K时，下述电池电动势为0.456V，
Ag+AgI（s）|KI（0.02mol·kg-1,γ±=0.905）||KOH（0.05mol·kg-1,γ±=0.820）|Ag2O（s）|Ag（s）
当电池反应进行至电子传输量为1mol时，这时电池反应的平衡常数为：
（）
（A）5.16×107（B）1.9×10-8
（C）1.17×108（D）1.22×109
16.2分（4182）
4182
p和298K下，把Pb和Cu（Ac）2溶液发生的反应安排为电池，当获得可逆电功
为91.84kJ时，电池同时吸热213.6kJ，因此该过程有：
（）
（A）∆rU>0,∆rS>0（B）∆rU<0,∆rS>0
（C）∆rU>0,∆rS<0（D）∆rU<0,∆rS<0
17.2分（4197）
4197
当电池的电动势E=0时，表示：
（）
（A）电池反应中，反应物的活度与产物活度相等
（B）电池中各物质都处于标准态
（C）正极与负极的电极电势相等
（D）电池反应的平衡常数Ka=1
18.2分（4362）
4362
在电极与溶液的界面处形成双电层，其中扩散层厚度与溶液中离子浓度大小的关系是（）
（A）两者无关
（B）两者成正比关系
（C）两者无确定关系
（D）两者成反比关系
19.2分（4368）
4368
等温下，决定电极-溶液界面处电位差的主要因素为：
（）
（A）电极表面状态
（B）溶液中相关离子的活度
（C）电极和溶液的接触面积
（D）电极的本性和溶液中相关离子的浓度
20.2分（4371）
4371
在电极─溶液界面处形成双电层,其中扩散层的厚度与溶液中相关离子浓度m的
大小关系是：
（）
（A）m增大,增大（B）m增大,变小
（C）两者无关（D）两者关系不确定
21.2分（4373）
4373
有三种电极表示式:
（1）Pt,H2（p）│H+（a=1）,
（2）Cu│Pt,H2（p）│H+（a=1）,
（3）Cu│Hg（l）│Pt,H2（p）│H+（a=1），则氢电极的电极电势彼此关系为：
（）
（A）逐渐变大（B）逐渐变小
（C）不能确定（D）彼此相等
22.2分（4388）
4388
已知E1（Fe3+|Fe）=-0.036V，E2（Fe3+|Fe2+）=0.771V，则E3（Fe2+|Fe）值为：
（）
（A）-0.807V（B）-0.4395V
（C）-0.879V（D）0.807V
23.1分（4428）
4428
某电池的电池反应可写成：
（1）H2（g）+
O2（g）─→H2O（l）
（2）2H2（g）+O2（g）─→2H2O（l）
用E1，E2表示相应反应的电动势,K1，K2表示相应反应的平衡常数，下列各组
关系正确的是：
（）
（A）E1＝E2K1＝K2
（B）E1≠E2K1＝K2
（C）E1＝E2K1≠K2
（D）E1≠E2K1≠K2
24.2分（4431）
4431
以2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+反应组成原电池，其标准电动势E值为：
（已知（Fe3+/Fe2+）=0.77V,（Sn4+/Sn2+）=0.15V）（）
（A）1.09V
（B）0.92V
（C）1.39V
（D）0.62V
25.2分（4444）
4444
已知25℃时，电极反应
O2+H2O+2e-─→2OH-的标准电极电势为
=0.401V，则25℃时，电极反应
O2+2H++2e-─→H2O的标准电极电
势
为（设Kw=1×10-14）（）
（A）-0.427V
（B）0.401V
（C）0.828V
（D）1.229V
26.5分（4446）
4446
25℃，将含有Fe2+和Fe3+的水溶液与Fe粉一起振荡，使其达平衡，求出
K=[Fe2+]3[Fe3+]-2=8.98×1040，其（Fe2+/Fe）=-0.4402V，则下列答案
正确的是：
（）
（A）（Fe3+/Fe2+）=0.771V，（Fe3+/Fe）=0.3308V
（B）（Fe3+/Fe2+）=1.6514V，（Fe3+/Fe）=0.8439V
（C）（Fe3+/Fe2+）=0.771V，（Fe3+/Fe）=-0.0365V
（D）（Fe3+/Fe2+）=1.6514V，（Fe3+/Fe）=-0.0365V
27.2分（4517）
4517
已知（Cl2/Cl-）＝1.36V,（Br2/Br-）＝1.07V,（I2/I-）＝0.54V,
（Fe3+/Fe2+）＝0.77V。
请判断在相同温度和标准态下说法正确的是：
（）
（A）只有I-能被Fe3+所氧化
（B）Br-和Cl-都能被Fe3+所氧化
（C）卤离子都能被Fe3+所氧化
（D）卤离子都不能被Fe3+所氧化
28.5分（4400）
4400
在下列各电池中，其电池电动势与氯离子的活度a（Cl-）无关的是：
（）
（A）Zn|ZnCl2（aq）|Cl2（p）,Pt
（B）Zn|ZnCl2（aq）|KCl（aq）|AgCl,Pt
（C）Pt,H2（p1）|HCl（aq）|Cl2（p2）,Pt
（D）Ag,AgCl|KCl（aq）|Cl2（p）,Pt
29.2分（4686）
4686
已知298K时，（Ag+,Ag）＝0.799V,下列电池的E为0.627V.
Pt,H2│H2SO4（aq）│Ag2SO4（s）│Ag（s）
则Ag2SO4的活度积为：
（）
（A）3.8×10-17（B）1.2×10-3
（C）2.98×10-3（D）1.52×10-6
30.1分（4802）
4802
当电池的电压小于它的开路电动势时，则表示电池在：
（）
（A）放电
（B）充电
（C）没有工作
（D）交替地充放电
31.2分（4889）
4889
下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律,其中表示原电池阳极的是：
（）
（A）曲线1（B）曲线2
（C）曲线3（D）曲线4
32.2分（4910）
4910
以石墨为阳极，电解0.01mol·kg-1NaCl溶液，在阳极上首先析出：
（）
（A）Cl2
（B）O2
（C）Cl2与O2混合气体
（D）无气体析出
已知：
（Cl2/Cl-）=1.36V,（Cl2）=0V，
（O2/OH-）=0.401V,（O2）=0.8V。
33.2分（4947）
4947
通电于含有相同浓度的Fe2+,Ca2+,Zn2+,Cu2+的电解质溶液,已知
（Fe2+/Fe）=-0.440V，（Ca2+/Ca）=-2.866V
（Zn2+/Zn）=-0.7628V，（Cu2+/Cu）=0.337V
当不考虑超电势时,在电极上金属析出的次序是：
（）
（A）Cu→Fe→Zn→Ca
（B）Ca→Zn→Fe→Cu
（C）Ca→Fe→Zn→Cu
（D）Ca→Cu→Zn→Fe
34.2分（5105）
5105
在还原性酸性溶液中,Zn的腐蚀速度较Fe为小,其原因是：
（）
（A）（Zn2+/Zn）（平）<（Fe2+/Fe）（平）
（B）（Zn2+/Zn）<（Fe2+/Fe）
（C）（H+/H2）（平,Zn）<（H+/H2）（平,Fe）
（D）（H+/H2）（Zn）<（H+/H2）（Fe）
35.2分（5165）
5165
电池在恒温、恒压及可逆情况下放电,则其与环境的热交换为（）
（A）rH
（B）TrS
（C）一定为零
（D）与rH与TrS均无关
36.1分（5202）
5202
反应2O3→3O2的速率方程为-d[O3]/dt=k[O3]2[O2]-1，
或者d[O2]/dt=k'[O3]2[O2]-1，则速率常数k和k'的关系是：
（）
（A）2k=3k'
（B）k=k'
（C）3k=2k'
（D）-k/2=k'/3
37.2分（5203）
5203
气相反应A+2B─→2C，A和B的初始压力分别为pA和pB，反应开始时
并无C，若p为体系的总压力，当时间为t时，A的分压为：
（）
（A）pA-pB
（B）p-2pA
（C）p-pB
（D）2（p-pA）-pB
38.2分（5204）
5204
对于反应2NO2=2NO+O2，当选用不同的反应物和产物来表示反应速率时，其
相互关系为：
（）
（A）-2d[NO2]/dt=2d[NO]/dt=d[O2]/dt
（B）-d[NO2]/2dt=d[NO]/2dt=d[O2]/dt=d/dt
（C）-d[NO2]/dt=d[NO]/dt=d[O2]/dt
（D）-d[NO2]/2dt=d[NO]/2dt=d[O2]/dt=1/Vd/dt
39.2分（5223）
5223
400K时，某气相反应的速率常数kp=10-3（kPa）-1·s-1，如速率常数用kC表
示，则kC应为：
（）
（A）3.326（mol·dm-3）-1·s-1
（B）3.0×10-4（mol·dm-3）-1·s-1
（C）3326（mol·dm-3）-1·s-1
（D）3.0×10-7（mol·dm-3）-1·s-1
40.2分（5224）
5224
如果反应2A+B＝2D的速率可表示为：
r=-
dcA/dt=-dcB/dt=
dcD/dt
则其反应分子数为：
（）
（A）单分子
（B）双分子
（C）三分子
（D）不能确定
41.1分（5251）
5251
某反应，当反应物反应掉5/9所需时间是它反应掉1/3所需时间的2倍，则该
反应是：
（）
（A）一级反应
（B）零级反应
（C）二级反应
（D）3/2级反应
42.1分（5253）
5253
反应2A→P为二级反应，其半衰期：
（）
（A）与[A]0无关
（B）与[A]0成正比
（C）与[A]0成反比
（D）与[A]成反比
[A]0为反应物A的起始浓度。
43.2分（5254）
5254
对于一个一级反应，如其半衰期t
在0.01s以下，即称为快速反应，此时它的
速率常数k值在：
（）
（A）69.32s-1以上
（B）6.932s-1以上
（C）0.06932s-1以上
（D）6.932s-1以下
44.2分（5256）
5256
二级反应的速率常数的单位是：
（）
（A）s-1
（B）dm6·mol-2·s-1
（C）s-1·mol-1
（D）dm3·s-1·mol-1
45.2分（5257）
5257
当一反应物的初始浓度为0.04mol·dm-3时，反应的半衰期为360s，初始浓度
为0.024mol·dm-3时，半衰期为600s，此反应为：
（）
（A）0级反应
（B）1.5级反应
（C）2级反应
（D）1级反应
46.2分（5258）
5258
如果臭氧（O3）分解反应2O3→3O2的反应机理是：
O3→O+O2
（1）
O+O3→2O2
（2）
请你指出这个反应对O3而言可能是：
（）
（A）0级反应
（B）1级反应
（C）2级反应
（D）1.5级反应
47.1分（5261）
5261
某反应无论反应物的起始浓度如何，完成65%反应的时间都相同，则反应的级数
为：
（）
（A）0级反应
（B）1级反应
（C）2级反应
（D）3级反应
48.1分（5262）
5262
半衰期为10d的某放射性元素净重8g，40d后其净重为：
（）
（A）4g
（B）2g
（C）1g
（D）0.5g
49.2分（5266）
5266
一个反应的活化能是33kJ·mol-1,当T=300K时，温度每增加1K，反应速率常
数增加的百分数约是：
（）
（A）4.5%
（B）90%
（C）11%
（D）50%
50.2分（7312）
7312
（1）在晴朗的白昼,天空呈蔚蓝色的原因是：
（）
（2）日出和日落时,太阳呈鲜红色的原因是：
（）
（A）蓝光波长短,透射作用显著
（B）蓝光波长短,散射作用显著
（C）红光波长长,透射作用显著
（D）红光波长长,散射作用显著
51.2分（5273）
5273
某反应的反应物消耗一半的时间正好是反应物消耗1/4的时间的2倍，则该反
应的级数是：
（）
（A）0.5级反应
（B）0级反应
（C）1级反应
（D）2级反应
52.2分（5285）
5285
2A
产物
上述反应对A为二级，下列何者对时间作图可得一直线，且直线斜率等于速率常数
k？
（）
（A）2[A]
（B）[A]2
（C）1/[A]
（D）1/[A]2
53.1分（5294）
5294
气固相催化反应
的速率方程是：
r=kp（o2）/p（co）,其反应级数应为：
（）
（A）一级反应
（B）二级反应
（C）对O2是一级，对CO是负一级
（D）级数不能确定
54.2分（5308）
5308
2M→P为二级反应，若M的起始浓度为1mol·dm-3，反应1h后，M的浓
度减少1/2，则反应2h后，M的浓度是：
（）
（A）1/4mol·dm-3
（B）1/3mol·dm-3
（C）1/6mol·dm-3
（D）缺少k值无法求
55.2分（5554）
5554
两个一级平行反应A
B，A
C，下列哪个结论是不正确的：
（）
（A）k总=k1+k2（B）k1/k2=[B]/[C]
（C）E总=E1+E2（D）t
=0.693/（k1+k2）
56.2分（5560）
5560
某气相1-1级平行反应M
R；M
S，其指前因子A1=A2，活化能E1≠E2，但均与温度无关，现测得298K时，k1/k2=100，则754K时k1/k2为：
（）
（A）2500（B）2.5
（C）6.2（D）缺活化能数据，无法解
57.2分（5651）
5651
两个活化能不相同的反应，如E2>E1，且都在相同的升温度区间内升温，
则：
（）
（A）
（B）
（C）
（D）
58
升级会员 