高中化学高三模拟学年扬州市度高三第一次调研测试高中化学.docx
《高中化学高三模拟学年扬州市度高三第一次调研测试高中化学.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学高三模拟学年扬州市度高三第一次调研测试高中化学.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高中化学高三模拟学年扬州市度高三第一次调研测试高中化学
高中化学高三模拟20202020学年扬州市度高三第一次调研测试高中化学
化学试题2018.11
注意事项
考生在答题前请认真阅读本本卷须知及各题答题要求
1.本试卷共8页，包含选择题［第1题～第14题，共48分］、非选择题［第15题～第21题，共72分］两部分。
本次考试时刻为100分钟，总分值120分。
考试终止后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上
相应的位置。
3.选择题每题选出答案后，请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦洁净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清晰。
第一卷〔选择题共48分〕
本卷可能用到的相对原子质量：
一、选择题〔此题包括8小题，每题3分，共24分。
每题只有一个选项符合题意。
〕
1．2008年9月25日21时10分，〝神舟七号〞顺利升空，并实施我国首次空间出舱活动。
飞船的太阳能电池板有〝飞船血液〞之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先，以下有关讲法正确的选项是
A．砷元素符号为As，位于元素周期表中第四周期、ⅤAB．酸性：
砷酸＞磷酸
C．镓元素符号为Ga，单质不能与水反应D．碱性：
Ga（OH）3＜Al（OH）3
2．以下表达正确的选项是
A．合成氨工业、硫酸工业中均用到吸取塔这一设备
B．玻璃、水泥的工业生产中均用到纯碱和石灰石作为原料
C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的要紧材料是二氧化硅
D．绿色化学的核心思想是利用绿色植物治理环境污染
3．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。
通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a.水蒸气催化重整：
CH3CH2OH（g）+H2O（g）→4H2（g）+2CO（g）△H=+255.58kJ·mol-1
b.部分催化氧化：
CH3CH2OH（g）+
O2（g）→3H2（g）+2CO（g）△H=+13.76kJ·mol-1
那么以下讲法错误的选项是
A．从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值
B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
C．a路线制氢由于要消耗专门多能量，因此在实际生产中意义不大.
D．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率
4．以下能达到实验目的的是
5．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，以下讲法中一定错误的选项是
A．16.9g过氧化钡〔BaO2〕固体中阴、阳离子总数约为0.2×6.02×1023
B．2.3g钠被O2完全氧化时，失去电子数约为0.1×6.02×1023
C．0.5mol超重水〔T2O〕的质子总数约为5×6.02×1023
D．8.96LNH3中N-H键的物质的量为1.2×6.02×1023
6．某溶液中假设加入KSCN溶液显现血红色。
那么该溶液中可能大量存在的离子组是
A．Na+、K+、S2—、Cl—B．H+、Na+、I－、NH4+
C．K+、Ba2+、OH—、NO3—D．Na+、Cl—、SO42—、Fe2+
7．有关键能数据如表：
化学键
Si—O
O=O
Si—Si
键能/kJ·mol-1
X
498.8
176
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：
Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=—989.2kJ·mol-1，那么表中X的值为
A．460B．920C．1165.2D．423.3
8．t℃时，将300gA的不饱和溶液均分为三份，分不加热蒸发，然后冷却为t℃，三份溶液分不蒸发水xg、yg、wg，析出A晶体〔不含结晶水〕的质量依次为ag、bg、cg。
：
x+y=w，那么以下讲法正确的选项是
A．a+b＞cB.假设x＞y，那么a＜b
C．t℃时，A的溶解度为
gD．t℃时，A的溶解度为
g
二、选择题（此题包括6小题，每题4分，共24分。
每题有一个或两个选项符合题意。
假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给总分值，但只要选错一个该小题就为0分。
）
9．以下离子方程式表达正确的选项是
A．Ca（HCO3）2溶液与Ca（OH）2溶液任意比混合；Ca2++HCO3—+OH—═CaCO3↓+H2O
B．FeCl3溶液与Na2S溶液任意比混合：
2Fe3++S2—═2Fe2++S↓
C．向NH4HCO3溶液中加入足量NaAlO2溶液：
NH4++AlO2—+2H2O＝NH3·H2O+Al（OH）3↓
D．将SO2气体通入NaClO溶液中：
SO2+2ClO－+H2O＝SO32-+2HClO
10．相同条件下，因溶液浓度不同，化学反应方程式表达可能不同的是
A．Zn与H2SO4〔aq〕BAl与NaOH〔aq〕CMg与HCl〔aq〕DCu与HNO3〔aq〕
11．以下实验操作中，正确的选项是
①用托盘天平称取5.2gNaCl②用50mL量筒量取5.2mL盐酸
③用蒸发皿加热NaCl溶液能够得到NaCl晶体④用100mL容量瓶配制50mL0.1mol•L—1H2SO4溶液
⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3
⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种
A．①③⑤B．②④⑥C．①③④D．③⑤⑥
12．电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以排除有毒的CN-，其化学方程式为〔漂白粉用ClO-表示〕：
aCN-+bClO-+cH2O=dHCO3-+eN2↑+fCl-。
以下讲法正确的选项是
A．还原剂是含氰化物，氧化产物只有N2B．氧化剂是漂白粉，还原产物是HCO3-
C．a=d=2，b=f=5D．假设生成标准状况下2.24LN2，那么转移电子0.5mol
13．以下表达正确的选项是
A．同温度下完全中和相等pH相等体积的氨水、NaOH、Ba（OH）2，所需相同浓度的盐酸体积相等
B．某温度下0.1mol•L-1的NaHB溶液中，c（Na＋）=0.1mol•L-1≥c（B2－）
C．在0.1mol·L－1醋酸铵〔CH3COONH4〕溶液中，c（H+）=c（NH3•H2O）＋c（OH-）
D．0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（SO42—）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞cOH—）
14．常温下，Ksp〔CaSO4〕=9⨯10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平稳曲线见图。
以下讲法正确的选项是
A．常温下CaSO4饱和溶液中，c〔Ca2+〕、c〔SO42—〕对应于曲线上任
意一点
B．b点将有沉淀生成，平稳后溶液中c（SO42—）一定等于3⨯10－3mol·L—1
C．d点溶液通过蒸发能够变到c点
D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
第二卷〔非选择题，共72分〕
三、〔此题包括2小题，共18分〕
15．〔12分〕过氧化钙是重要的工业原料，350℃时能迅速分解，生成氧化钙，并放出氧气。
工业上，将碳酸钙溶于适量的盐酸中，在低温顺碱性条件下，与过氧化氢反应制得：
CaCO3+2HC1═CaCl2+CO2↑+H2O，CaC12+H2O2+2NH3+8H2O═CaO2·8H2O↓+2NH4Cl。
以下图是实验室测定产品中过氧化钙含量的装置。
试回答以下咨询题：
〔1〕上述制备工艺中，分离主产品的操作方法是______、烘干，分离出副
产品的操作方法是。
〔2〕右图装置，检查系统是否漏气的方法是。
〔3〕正确读取量气管内液面的初、终读数前都需进行的操作是___，加热小试管
时，随着过氧化钙分解，量气管内的液面逐步下降，为防止试管和量气管内气体压强过大。
可进行的操作是_________________________.
〔4〕：
样品质量mg，量气管初读数amL，终读数bmL，该实验条件下，Vm=cL·mol―1。
运算样品中过氧化钙的含量表达式为w%=_______________________。
16.〔6分〕依照下表中序号1提供的探究样例，设计实验探究方案〔要求方案尽可能简单〕。
序号
探究咨询题的两种不同猜想
设计实验探究方案
〔1〕
向品红溶液中通入一种常见气体后，品红褪色。
甲：
通入的是氯气。
乙：
通入的是二氧化硫。
实验设计：
将褪色后的溶液加热，假设红色再现，那么通入的是二氧化硫，乙正确；假设不再变红，那么通入的气体是氯气，甲正确。
〔2〕
在含有酚酞的氢氧化钠溶液中，滴加新制氯水，边滴边振荡，直到红色刚好褪去。
甲：
氯水中的HCl、HClO中和NaOH所致。
乙：
氯水中的HClO具有强氧化性使红色酚酞褪色。
实验设计：
。
〔3〕
加热稀氨水，溶液中的c（OH一）的变化。
甲：
c（OH一）将增大。
升高温度有利于电离平稳移动，使氨水中c（OH一）增大。
乙：
c（OH一）将减小。
受热时氨易逸出，使c（OH一）减小。
实验设计：
。
〔4〕
在少量Mg（OH）2悬浊液中，滴加适量饱和NH4Cl溶液，固体溶解。
甲：
NH4Cl水解产生的H+与Mg（OH）2电离出来的OH一发生中和反应而使Mg（OH）2溶解。
乙：
NH4Cl电离出的NH4+与Mg（OH）2电离出的OH一结合成弱电解质NH3·H2O，使Mg（OH）2的溶解平稳向右移动，使Mg（OH）2溶解。
实验设计：
〔提示：
选择合适试剂加入到Mg（OH）2悬浊液中〕
。
四、〔此题包括2小题，共22分〕
17．〔12分〕氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂,还可用于颜料,防腐等工业。
该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色。
以下是一种采纳亚硫酸盐还原法，从含铜电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图。
请回答以下咨询题：
〔1〕写出反应①制备氯化亚铜的离子反应方程式：
。
〔2〕为提高CuCl的产率，常在反应①的体系中加入稀碱溶液，调剂pH至3.5。
如此做的目的是。
〔3〕右图是各反应物在最正确配比条件下，反应温度对CuCl产率阻碍。
由图可知，溶液温度操纵在
时，CuCl产率能达到94%。
随后随温度升高CuCl产率
会下降，其缘故是。
〔4〕假设要提高CuCl的产率你认为还可采取的措施
有。
②
A
B
C
D
F
G
I
I
J
E
①
加热，加压
电解O2
H
I
C
K
F
隔绝空气加热
F
L
③
18．〔10分〕以下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物〔图中部分生成物没有列出〕。
化合物A是一种常用的肥料，其化学式可表示为XY4ZM2，组成A的四种元素差不多上短周期元素、其原子序数之和为22，X、M、Z分不位于相邻的主族，原子序数依次增大。
C、D、G、I、J、K为气体，其中C、K的温室效应均显著，K是含碳量最高的有机物，D能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝。
B为一种白色固体，其化学式可表示为X3Y6M6，E的化学式可表示为X3M4。
请按要求回答以下咨询题：
（1）反应①、②、③的化学方程式分不为、、。
（2）B中M的质量分数为。
（3）化合物E是一种新型无机材料，它的一种结构〔β-X3M4〕具有可与金刚石相比美的硬度。
请估量该材料可能用途之一是。
五、〔此题包括1小题，12分〕
19．〔12分〕高铁酸盐〔如K2FeO4〕是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理。
从环境爱护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电化学法。
〔1〕电化学法制备高铁酸钠采纳铁片作阳极，NaOH溶液作为电解质溶液，其电流效率可达到40%。
写出阳极的电极反应式：
。
〔2〕铁丝网电极是更理想的阳极材料，相同条件下，可将电流效率提高至70%以上，缘故是。
研究亦发觉，铁电极在某一电压范畴内会生成Fe2O3膜而〝钝化〞，钝化的缘故可能是。
〔3〕FeO42-易与水反应生成絮状氢氧化铁，也会阻碍高铁酸盐的产率。
假设以铁丝网为阳极，在中间环节（对应图1中4h后）过滤掉氢氧化铁，合成过程中FeO42-浓度以及电流效率随时刻的变化如图1中实线所示（图中曲线是每隔1h测得的数据）。
图中虚线部分对应于没有过滤氢氧化铁而连续电解的情形。
以下判定正确的选项是〔〕
A．过滤掉氢氧化铁有利于获得较高浓度的高铁酸盐溶液
B．过滤掉氢氧化铁对电流效率阻碍不大
C．实验讲明氢氧化铁的存在阻碍高铁酸盐浓度的增加
D．实验讲明只是滤掉氢氧化铁，6h后电流效率几乎为0
〔4〕碱性条件下，高铁酸盐的稳固性与温度有关〔如图2〕。
随温度升高，高铁酸盐产领先增大后减小的缘故是。
图2
〔5〕人们还对用铁的氧化物作电极制备高铁酸盐进行了研究，例如以磁铁矿多孔电极制备高铁酸盐，该研究方向的价值在于〔〕
A．将1molFe3O4氧化成高铁酸盐需10/3mol电子，可提高电流效率
B．以低价态铁的氧化物为电极，能够实现变废（铁锈）为宝（高铁酸盐）
C．自然界几乎没有铁单质，而有大量磁铁矿，该方法的原料来源广泛
D．磁铁矿作为多孔电极可不能显现钝化现象
六、〔此题包括1小题，共10分〕
20．〔10分〕在2L密闭容器中反应2NO2（g）
2NO（g）＋O2（g）在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度（mol·L-1）随时刻（min）的变化如下图。
请回答以下咨询题：
（1）对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的以下结论中正确的选项是。
〔填字母〕
A．实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：
反应容
器的体积缩小了
B．实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：
使用效
率更高的催化剂
C．实验I条件下该反应的平稳常数大于实验Ⅲ条件下该反
应的平稳常数
D．对比实验Ⅰ和Ⅲ可知，该反应是吸热反应
（2）假设实验Ⅰ中NO2的起始浓度改为1.2mol·L-1，其它条件不变，那么达到平稳时所需用的时刻40min（填写〝大于〞、〝等于〞或〝小于〞），NO2的转化率将〔填写〝增大〞、〝减小〞或〝不变〞〕。
（3）假设实验Ⅰ中达平稳后，再向密闭容器中通入2mol由物质的量之比为1：
1组成的NO2与NO混合气体〔保持温度不变〕，那么平稳将移动，新平稳状态时NO2的物质的量浓度为mol·L-1。
（4）假设将实验Ⅲ所得的平稳混和气体通入足量的水中，欲使气体被完全吸取那么至少应同时通入标准状况下的空气L。
〔设空气中N2与O2体积比4：
1〕
七、〔此题包括1小题，共10分〕
21．〔10分〕20℃时NaCl的溶解度为36g。
某氯碱厂使用的设备是阳离子交换膜电解槽，假设一次向电解槽中加入一定量20℃时饱和NaCl溶液，当90%的NaCl电解时，阴极收集到11.2m3气体〔已折算成标准状况〕。
请回答以下咨询题：
〔1〕该反应的离子方程式为。
〔2〕取阳极区溶液作系列实验，以下结论中错误的选项是。
〔填字母〕
A．滴加酚酞试剂，先变红后褪色B．滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生
C．滴加小苏打溶液，有气泡产生D．做焰色反应实验呈黄色
〔3〕运算原饱和NaCl溶液的质量〔单位：
kg〕。
〔4〕假设电解90%的NaCl所需电能是由甲烷燃料电池提供，那么所需甲烷至少为多少m3？
〔折算成标准状况，假设该燃料电池的电量利用率为90%〕
扬州市2018-2018学年度高三第一次调研测试
化学参考答案及评分标准2018.11
讲明：
1.文字简答题以关键词到位为准，按点给分；
2.化学用语书写：
〔1〕方程式未配平不得分、无条件扣一半分值；
〔2〕化学式书写错误得0分；
3.写名称或化学式正确的正常给分；4.其他合明白得法正常给分。
第一卷〔选择题，共48分〕
一、选择题〔此题包括8小题，每题3分，共24分。
每题只有一个选项符合题意。
〕
二、选择题（此题包括6小题，每题4分，共24分。
每题有一个或两个选项符合题意。
假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给总分值，但只要选错一个该小题就为0分。
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
C
D
B
D
D
A
C
A
AD
A
C
BD
D
第二卷〔非选择题共72分〕
三、〔此题包括2小题，共18分〕
15．〔12分〕〔1〕过滤〔2分〕蒸发、结晶〔2分〕〔2〕从漏斗向量气筒内注入一定量的水，连接好装置，移动漏斗形成液面高度差，静置后，液面高度不再变化，即讲明气密性良好。
〔其他合理方法均给分〕〔2分〕
〔3〕移动漏斗保持液面与量气筒液面相平，防止试管和量气筒内气体压强过大〔4分，各2分〕
〔4〕
%〔2分〕
16．〔6分，各2分〕〔2〕向上述刚好褪色的溶液中再滴入一些NaOH溶液，假设红色复出，那么是因为HCl和HClO的酸性所致,甲正确；假设红色不再复出，那么是因为HClO的强氧化性所致，乙正确。
〔3〕在试管中注入滴有酚酞的氨水，加热试管，观看溶液颜色变化，假如颜色变浅，那么加热使氨水中的c（OH一）减小，乙正确；如颜色变深，那么加热使氨水中的c（OH一）增大，甲正确。
〔4〕向Mg（OH）2沉淀中加入中性的醋酸铵浓溶液，加入后假设Mg（OH）2不溶解，甲正确；加入后假设Mg（OH）2溶解，那么乙正确。
四、〔此题包括2小题，共22分〕
17．〔12分，每空2分〕〔1〕
〔2〕减小，OH—中和了反应中的H+，有利于平稳向右进行，提高CuCl的产率。
但当OH—浓度过大时，Cu+能与OH-结合，生成氢氧化亚铜，从而降减了CuCl的产率。
注此答案同题目不一致
〔3〕60℃，温度过高，一是促进了CuCl的水解，二是促进了CuCl与空气中氧气发生反应。
〔只要答出其中一点即给2分〕
〔4〕反应①在隔绝空气条件下进行。
18．〔10分，每空2分〕
（1）6（NH2）2CO→C3H6N6+6NH3+3CO2、4NO2+O2+2H2O=4HNO3、CO2+4H2→CH4+2H2O
（2）66.7%（3）做耐磨材料等。
五、〔此题包括1小题，共12分〕
19．〔12分〕
〔1〕Fe－6e－＋8OH－═FeO42－＋4H2O〔2分〕
〔2〕铁丝网的接触面积更大。
〔2分〕因为铁电极上发生析氧反应4OH－－4e－═O2↑+2H2O，氧气将铁氧化而得到氧化铁膜。
〔也能够直截了当写电极反应式或综合式：
6OH－－6e－+2Fe═Fe2O3+3H2O〕〔2分〕
〔3〕ACD〔2分，对1—2个给1分，全对得2分，错1个扣1分〕
〔4〕升温电解一方面加快了高铁酸盐的生成速率，另一方面又加速FeO42-的分解，10~20℃生成为要紧因素，20℃以后分解为要紧因素。
〔2分〕
〔5〕BCD〔2分，对1—2个给1分，全对得2分，错1个扣1分〕
六、〔此题包括1小题，共10分〕
20．〔10分〕〔1〕BD〔2分，对1个得1分，多项选择1个扣1分，扣完为止〕〔2〕小于，减小〔2分〕
〔3〕不，1.0〔4分，各2分〕〔4〕56〔2分〕
七、〔此题包括1小题，共10分〕
21．〔10分〕〔1〕2Cl—+2H2O=2OH—+Cl2↑+H2↑〔2分〕
〔2〕A〔2分〕
〔3〕n（H2）=
n（已电解NaCl）=500mol⨯2=1000mol〔1分〕
n（总NaCl）=1000/0.9molm（总NaCl）=1000/0.9mol⨯58.5g/mol=65000g〔1分〕
m（NaCl溶液）=65000g⨯136/36⨯10—3=245.6kg〔1分〕
〔4〕由n（H2）=500mol得：
n（CH4）=500mol⨯2/8=125mol〔2分〕
V（CH4）=125mol⨯22.4L/mol⨯10—3m3/L/0.9=3.1m3〔1分〕
升级会员 