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最新初中化学竞赛试题及答案
2014年初中化学竞赛试题及答案
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2014年初中化学竞赛试题1
(时间:
120分钟满分:
l00分)
可能用到的相对原子质量:
H—1C—2N—140—16Mg—24S—32C1—35.5
K—39Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65
一、选择题(本题包括l5个小题,每小题3分,共45分。
每小题有l个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错选1个不得分,漏选1个扣2分。
请将答案填在下方的表格内)
题号
l
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
1.我国志愿者王跃正在参加人类首个火星模拟登陆试验“火星一500”,王跃与其他志愿者一起在飞船里欢度了中国春节,他们可能开展的下列活动中,不发生化学变化的是()
A.红纸剪成窗花B.毛笔蘸墨汁写成春联
C.用闪光灯拍摄照片D.食用自己种植的蔬菜
2.我国是一个严重缺水的国家。
人均淡水资源仅为世界平均水平的1/4,且地区分布极不均衡。
以下对水资源的利用不恰当的是()
A.实现工业废水的达标排放B.推广家用节水器具
C.农业灌溉引用工业或生活废水D.提高废水的重复利用率
3.下列做法存在安全隐患的是()
A.炒菜时油锅着火,立即盖上锅盖
B.楼房失火时,从防火通道快速撤离
C.电器着火用水扑灭
D.手持燃着的蜡烛进人深洞游览,发现烛光变弱或熄灭立即退出
4.“土豆农膜”是一种新型环保农膜,通过在塑料中添加土豆淀粉制成。
“土豆农膜”可被细菌和微生物释放的酶分解。
下列有关说法错误的是()
A.塑料属于天然高分子材料B.淀粉属于高分子化合物
C.该新型农膜有助于解决农村“白色污染”问题D.土豆农膜比普通塑料农膜容易降解
5.有四瓶失去标签的溶液,分别是:
①CuCl2溶液、②稀盐酸、③硫酸钠溶液、④氢氧化钠溶液。
若不用其他试剂且用最少的步骤将它们鉴别,则鉴别出来的先后顺序是()
A.①②④③B.①④②③C.④①②③D.②③①④
6.超细的铁微粒是一种纳米颗粒型材料,可在低温下将CO2分解为炭。
下列推测不合理的是()
A.该反应属于化合反应B.该反应有助于减少温室气体排放
C.该反应的另一产物可能是02D.超细铁微粒在反应中可能做催化剂
7.英国科技人员研制出自动灭火陶瓷砖,砖里压人了一定量的氦气和二氧化碳。
这种砖砌成的房屋发生火灾时,在高温烘烧下,砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳,从而抑制和扑灭火焰。
自动灭火陶瓷砖的灭火原理是()
A.清除可燃物B.使可燃物与氧气隔绝
C.降低可燃物的着火点D.使可燃物的温度降低到着火点以下
8.比较推理是化学学习中常用的思维方法,下列有关物质的比较推理中正确的是()
A.碱能使酚酞试液变红,Na2CO3也能使酚酞试液变红,所以Na2CO3是碱
B.NaCl和NaNO2都是有咸味的盐.故可以用NaNO2代替NaCl作食用盐
C.铁和铜都是金属,铁与稀硫酸反应产生氢气,则铜也能与稀盐酸反应产生氢气
D.H2O和H2O2分子构成不同,所以化学性质不同
9.航天探测发现:
金星是一个被浓密大气层包围的固体球,大气层的成分之一是三氧化二碳(C2O3),实验证明它的化学性质与一氧化碳相似。
下列关于C2O3的说法中,不正确的是()
A.C2O3中碳的化合价为+3价B.C2O3充分燃烧的产物是CO2
C.在一定条件下C2O3能还原氧化铁D.C2O3能使澄清石灰水变浑浊
10.石头纸是一种新型、环保纸张。
它与传统的木浆纸不同,是将碳酸钙粉末加上15%的聚乙烯和5%的胶合剂。
经特殊工艺处理后制成。
下列说法正确的是()
A.聚乙烯是一种天然有机高分子材料B.石头纸的应用不能减少对树木的砍伐
C.利用稀盐酸可以区别石头纸与木浆纸D.石头纸极易溶于水可以回收利用
11.除去下列物质中混有的杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是()
物质
杂质
除杂质选用的试剂和操作方法
A
CO2
CO
通入O2,点燃
B
NaOH固体
Na2CO3固体
加入过量盐酸,蒸发
C
Cu(NO3)2溶液
AgNO3溶液
加入过量的铜粉,过滤
D
KNO3溶液
KOH溶液
加入适量的CuSO4溶液.过滤
12.下列各组物质在水溶液中能够共存,而且加入酚酞显红色的是()
A.NaOH、CuSO4、H2SO4B.NaCl、Na2SO4NaOH
C.NaCl、Ba(NO3)2、HClD.NH4NO3、NaOH、Na2SO4
13.右下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。
下列说法中不正确的是()
A.30℃时,氯化铵、硫酸钠的溶解度相同B.将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度,始终有晶体析出
C.氯化铵的溶解度随温度的升高而增大D.将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃。
溶质的质量分数变大
14.现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入过量某物质x,溶液的pH随滴入x的量的变化关系如右图所示。
则x是()
A.水B.澄清石灰水C.纯碱溶液D.稀盐酸
15.将一定质量的a、b、c、d四种物质放人一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后.测得反应后各物质的质量如下:
物质
a
b
c
d
反应前质量/g
6.4
3.2
4.0
0.5
反应后质量/g
待测
2.56
7.2
0.5
下列说法中正确的是()
A.a和b是反应物,d一定是催化剂B.反应后a物质的质量为4.64g
C.c物质中元素的种类,一定等于a、b两种物质中元索的种类
D.若物质a与b的相对分子质量之比为2:
l,则反应中a与b的化学计量数之比为2:
1
二、填空题(本题包括4小题。
共9分)
16.(6分)被霉菌污染的粮食会产生黄曲霉素(C17H12O6)。
人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变,继而诱发癌症。
(1)黄曲霉素属于______(填“无机物”或“有机物”),各元素的质量比是_____。
(2)化学物质可以改善食品的色香味,丰富人们的生活,但若使用不当,也会损害人体健康。
下列做法不会危及人体健康的是____(填序号)。
a.用甲醛浸泡海鲜产品b.用霉变花生压榨食用油
c.用小苏打做糕点的疏松剂d.用工业盐亚硝酸钠腌渍鱼肉
17.(6分)用“O”和“●”分别代表两种不同元素的原子,这两种元素组成的化合物在一定条件下能发生以下反应,反应前后的微观模拟图如下:
(1)该反应的基本反应类型是________;
(2)据此可知化学反应前后________不变;
(3)已知“o”的相对原子质量是“●”的m倍。
该反应中生成物与的质量比为________。
18.(9分)作为推行“低碳经济”的重要科技进步成果。
太阳能光伏发电成为上海世博会的“亮点”。
太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅,生产高纯硅的流程示意图如下:
(1)写出从粗硅到SiHCl3的化学方程式____________________。
(2)“精馏”也是蒸馏的一种形式。
通过蒸馏可把液体混合物分离开,原理是利用混合物
各成分的_________(填“熔点”或“沸点”)不同。
(3)整个制备过程必须达到无水无氧。
在H2还原SiHCl3,过程中若混入O2,可能引起的后果是________________________;________________________。
(4)为了达到资源综合利用的目的,上述生产流程中某些物质可循环使用,这些物质是________(填化学式)。
(5)石英砂的主要成分是SiO2,含有少量杂质Al2O3。
若要除去石英砂中少量的杂质,可选用的试剂是________(填化学式)。
19.(8分)右图表示初中常见几种不同化合物之间的关系,图中“…”表示虚线两边的化合物可以转化或相互反应。
请根据以下每小题的具体情况进行解答。
(1)若A能与B、F、D分别反应,C、G、E能顺时针转化.B、F、D又分别能转化生成C、G、E。
已知:
B与D;C与E;F与G分别为相同类型的物质。
A是胃酸的主要成分,F中元素质量比为7:
3。
那么A的化学式为,F与A反应的化学方程式为____________________,F转化成G的化学方程式为________________________。
(2)若C、G、E依次能向中心转化,最终生成A。
且C、G、E能顺时针转化。
已知:
C、G、E含有两种相同的元素,A、B、D、F也都含有两种相同的元素,G是几种物质中相对分子质量最小的。
那么A的化学式为____,E转化成C的化学方程式为_____________。
三、实验题(本题共2小题,共20分)
20.(10分)在测定空气中氧气含量的实验中,小强采用了右图所示装置:
在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气,给装有细铜丝的玻璃管加热,同时缓慢推动两个注射器活塞。
至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热,待冷却至室温,将气体全部推至一个注射器内,观察密闭系统内空气体积变化。
(1)在实验加热过程中,交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是________。
(2)写出该实验中反应的化学方程式____________________________。
(3)小强测得实验结果如下:
反应前注射器内气体总体积
反应后注射器内气体总体积
25mL
22mL
由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数____21%(填“>”、“=”、“<”)。
造成该实验出现误差的原因可能是_____。
(填序号)①没有交替缓缓推动两个注射器活塞②读数时没有冷却至室温③加入铜丝量太少④加入铜丝量太多
(4)通过上面的实验.你学到的测量混合物中某成分含量的方法是____________________
21.(10分)某兴趣小组在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验。
(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式________________________。
(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是________________________。
(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
(4)实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒人同一个干净的废液缸中。
最终看到废液浑浊并呈红色,由此产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质?
【交流讨论】①一定含有的物质:
碳酸钙、指示剂、________、________。
(写化学式)
②还含有能使废液呈碱性的物质。
能使废液呈碱性的物质是什么?
同学们有如下猜想。
小兰认为:
只有碳酸钠;小亮认为:
是氢氧化钠和碳酸钠;你认为还可能是:
猜想A____________________;猜想B____________________。
【实验设计】①小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小亮的猜想。
查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性,并设计如下实验。
请你将小斌的实验设计补充完整。
实验内容
预计现象
预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管
小兰的猜想正确。
中,加入过量氯化钙溶液,静置。
小亮的猜想正确。
②要验证你的猜想,所需要的试剂是________,预计的现象和相应的结论是________________________________________。
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外还需考虑________________________________________________________。
四、计算题(本题共1小题,共6分)
(6分)某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数,将石灰石样品研成粉末,然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应(假设石灰石中的杂质既不和酸反应,也不溶于水),过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表:
实验序号
样品的质量/g
滤渣的质量/g
第一次
3.4
0.3
第二次
3.6
0.4
第三次
5.O
0.5
(1)该样品中碳酸钙质量分数的平均值为:
_______________(结果精确到0.1%)。
(2)引起三次实验数据差异的操作原因可能是:
________________。
(3)若利用题
(1)的结果,煅烧l00t这种石灰石,理论上最多能得到氧化钙多少吨?
(结
果精确到0.1t)
2014年初中化学竞赛试题2
(时间:
120分钟满分:
l00分)
可能用到的相对原子质量:
H-1N-14O-16Na-23Mg-24S-32C1-35.5
一、选择题(本题包括l5个小题,每小题2分,共30分。
每小题有l个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错选1个不得分,漏选1个扣l分)
题号
l
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
1.“空气污染指数”是我国城市空气质量日报的主要内容之一。
目前计入其中的各项污染物除可吸人颗粒外,还应包括的气体是()
A.SO2、O2、NO2B.SO2、CO2、NO2C.SO2、N2、NO2D.SO2、CO、NO2
2.“嫦娥一号”发射的火箭推进器中装有液态肼(用A表示)和过氧化氢(H2O2),它们混合时的反应方程式为:
2H2O2+A=N2+4H2O,则肼(A)的化学式为()
A.N2H2B.N2H4C.NH2D.N2H4O2
3.据科学家预测,月球的土壤中吸附着百万吨的氦(He-3),其原子核中质子数为2、中子数为l,每百吨氦(He-3)核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
下列关于氦(He-3)元素的说法正确的是()
A.原子核外电子数为3B.相对原子质量为2
C.原子结构示意图为
D.原子结构示意图为
4.如图所示,打开止水夹,将液体A滴入试管①中,A与固体B能发生化学反应,同时在试管②中的导管口处观察到有气泡冒出,则下列液体A和固体B的组合中正确的是()
A.稀盐酸和硫酸钠B.稀盐酸和铁C.水和生石灰D.水和氯化钠
5.对于化学反应A+B=C+D,下列说法错误的是()
A.若A、B为化合物,该反应一定是复分解反应
B.若A、C为单质,B、D为化合物,该反应一定是置换反应
C.若A为可溶性碱,B为可溶性盐,则C和D可能是两种沉淀物
D.若C、D为盐和水,该反应一定是中和反应
6.下列各图所示装置的气密性检查中,能说明装置漏气的是()
7.现有t1℃时某溶液l00g,溶质质量分数为20%,溶液密度为1.5g/mL,降温至t2℃时有5g晶体(不含结晶水)析出,则t2℃时溶液的溶质质量分数为()
A.25.4%B.20.3%C.15.8%D.5.9%
8.下面是小莉同学用连线的方式对某一主题知识进行归纳的情况,其中完全正确的一组是()
A.性质与用途B.安全常识
氢气有可燃性——冶炼金属
乙醇有还原性——用做燃料
活性炭有吸附性——做净水剂
点燃排水法收集的氢气——无需验纯
煤气泄漏——严禁火种
溶洞探险——须做灯火实验
C.元素与人体健康D.环保与物质的利用
广泛使用无磷洗衣粉——减少水污染
广泛使用乙醇汽油——减少空气污染
广泛使用非化石能源——减少酸雨发生
人体缺血——易患贫血症
人体缺钙——易患小儿麻痹
人体缺碘——易患甲状腺肿大
9.X、Y、Z、W是四种不同的金属,为比较金属活动性的大小,某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐,进行有关实验,结果如下表(能反应的记为“+”,不能反应的记为“-”,无标记的表示未做该实验)。
则这四种金属的活动性顺序为()
A.Y>W>X>ZB.W>X>Y>ZC.X>Y>W>ZD.Y>W>Z>X
X
Y
Z
W
盐酸
-
+
-
+
Z的硝酸盐
+
+
+
W的硝酸盐
-
+
-
10.在A溶液中滴加几滴石蕊试液,溶液呈蓝色;然后再滴加B溶液,当滴至A、B两物质正好完全反应时,溶液呈紫色;再继续滴加B溶液时,溶液呈红色。
在上述过程中,溶液pH(纵坐标表示)与滴加B溶液的体积V(横坐标表示)的变化示意图是()
11.某样品除含有铁粉外还可能混有C粉、CuO粉末中的一种或两种,将该粉末加入到一定量的稀硫酸中,充分反应后过滤,向滤液中加入锌粉,锌粉的表面有气泡产生,将滤渣在氧气中充分灼烧,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体并有固体残留。
下列说法正确的是()
①样品中一定含有C粉和CuO粉末②样品中一定含有CuO粉末,可能含有C粉③残留固体的质量等于样品中CuO的质量④滤液中一定含有FeSO4、H2SO4,可能含有CuSO4⑤滤渣中一定含有C粉和Cu
A.①②③B.①④⑤C.②⑨④D.②③⑤
12.下列四组溶液,不用其他试剂和试纸就能区别开来的一组是()
A.HCl、Na2CO3BaCl2、Na2SO4BH2SO4、Na2CO3、Na2SO4、H2O
C.NaCl、HCl、NaOH、Na2SO4DHCl、NaOH、NaCl、H2O
13.国外试行用“汽水”(碳酸饮料)浇灌植物,它的作用主要是()
A.对植物的呼吸作用有利
B.改良碱性土壤,调节土壤的pH
C.加速光合作用的进行
D.在植物上方形成温室
14.右图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程,其中试剂甲和乙分别可能是()
A.甲:
熟石灰乙:
稀盐酸
B.甲:
水乙:
氢氧化钠溶液
C.甲:
氢氧化钡溶液乙:
水
D.甲:
稀盐酸乙:
氯化钠溶液
15.往AgNO3Cu(NO3)2、Zn(NO3)4的混合溶液中加入一些铁粉,待反应完成后再过滤,不可能存在的情况是()
A.滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
B.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+
C.滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Zn2+、Fe2+
D.滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn,滤液中有Zn2+、Fe2+
二、填空题(本题包括l0小题,共35分)
16.(2分)已知“o”、“●”表示质子数不同的原子。
ABCD
(1)上图中表示的气体物质中,属于化合物的是_____;
(2)上图中表示的气体物质中,属于混合物的是_____。
17.(3分)有一盛有l00mL49%硫酸溶液的烧杯,同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央(如图所示)。
现向该溶液中缓慢注入20%的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应,在此实验过程中:
(1)烧杯里观察到的现象有_______________:
(2)产生此现象的原因是______________:
(3)欲使如图状态下的小球浮在液面,简单而又一定奏效的办法是什么?
18.(2分)水壶内壁上常有水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)沉积,可用食醋除掉。
这是因为食醋中含有的乙酸(CH3COOH)具有酸性,可与碳酸钙和氢氧化镁反应。
已知乙酸与氢氧化镁反应的化学方程式为2CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+2H2O,则乙酸与碳酸钙反应的化学方程式为____________________。
19.(4分)下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,根据下图回答下列问题:
(1)在t3℃时,在三只烧杯中各装入50g水,分别充分溶解A、B、C三种物质,其中溶解最多的物质是_____;
(2)在_____℃时,分别配制A、B两种物质的等质量的饱和溶液,需要用水的质量相等;
(3)t4℃时,将A、B、C三种物质的饱和溶液各500g,分别蒸发掉l00g水,析出晶体的质量由小到大的顺序是_____;
(4)t4℃时,将A、B、C三种物质的饱和溶液降至t3℃,所得溶液的质量分数由大到小的顺序为________。
20.(4分)高纯度的单质硅是信息产业的核心材料,没有硅就没有你喜欢的计算机。
请用你学过的知识回答下列问题:
(1)地壳中含有大量的硅元素,它的含量仅次于_____元素:
(2)SiO2是沙的主要成分,工业上制取粗硅的化学方程式为:
SiO2+2C=Si+2R,R的化学式为_____;该化学反应的基本类型是下列中的_____;
①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应
(3)硅能在O2中燃烧生成Si02,并放出大量的热,有科学家正研究将硅作为新能源。
与化石能源相比较,硅燃烧没有CO2排放,因而有助于解决的环境问题是_________。
21.(3分)请从①甲醛,②亚硝酸钠,③黄曲霉素三种物质中,选择适当物质,将其序号填入相应空白处。
(1)容易被当作食盐而误食的有毒物质是_____;
(2)家庭装修材料中,容易挥发出的有毒物质是_____;
(3)大米、花生、面粉等发生霉变而产生的有毒物质是_____。
22.(3分)新型材料纳米α-Fe具有超强的磁性能,用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。
实验室采用气相还原法制备纳米α—Fe,方法是:
将固体粉料FeCl2·nH2O脱水、真空干燥,然后在高温条件下通入高纯氮气(作保护剂)和氢气(作还原剂)的混合气体,生成纳米α—Fe。
请回答以下问题:
(1)生成纳米α—Fe的化学方程式为_____________________;
(2)反应中通入高纯氮气作保护剂的作用是_____。
23.(2分)航天飞机用金属铝和高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物做固体燃料,加热铝粉使其被氧化放出大量的热,使混合物中的高氯酸铵分解,同时生成四种气体,两种是空气的主要成分,一种气体是氯气,还有一种是常见氧化物,因而产生巨大的推动力。
试写出高氯酸铵受热分解的化学方程式_________________。
24.(5分)氟利昂是一种常见的制冷剂。
氟利昂在紫外线的照射下能分解出氯原子破坏臭氧层,其破坏臭氧的循环示意图如下:
(1)请写出臭氧的化学式_____;臭氧与氧气化学性质不同的原因是_____;
(2)经过①②③的反应后,氯原子的个数____(填“减少”或“增加”或“不变”),反应①中的氯原子与反应③中的氯原子化学性质_____(填“相同”或“不同”);
(3)有科学家指出:
“少量的氟利昂就能对臭氧层产生巨大的影响”,请你根据循环示意图说明理由______________。
25.(7分)化学在2008年北京奥运会的各个方面发挥重要作用。
(1)北京奥运会需要大量材料。
下列应用中使用金属材料的是_____(填序号,下同),使用有机合成材料的是_____;
①使用金、银和铜等制作奖牌②使用铝合金制作奥运火炬③使用钢铁建造主体育场---“鸟巢”④使用涤纶(的确良)制作运动服装
(2)北京奥运会对能量的需求很大。
人类通过化学反应获得的能量,大多来自于石油、和煤等化石燃料。
北京市在开发和使用新能源上进行了很多尝试,小芳在街头发现一种不用外接电源的路灯(见右图),只要每天有短时间的光照就能使用,这种路灯使用的新能源是_____;
(3)为体现绿色奥运的理念,北京奥运会采