专题1综合能力测试.docx
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专题1综合能力测试
专题1综合能力测试
满分：
100分 时间：
90分钟
第Ⅰ卷 （选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题。
每小题3分，共48分）
1．（2011·北京）下列说法正确的是（ ）
A．13C与14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．淀粉、明矾属于纯净物，矿泉水、食醋属于混合物
C．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
D．通过滤纸过滤可以得到Fe（OH）3胶体中的分散质粒子
解析 质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素，A项正确；淀粉是高分子化合物，由高分子化合物组成的物质都是混合物，B项错误；纯碱是Na2CO3的俗名，Na2CO3属于盐，不属于碱，C项错误；胶粒能透过滤纸，D项错误。
答案 A
2．（2011·南昌）通过复习总结，下列归纳正确的是（ ）
A．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物
B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性
C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化
解析 A项，NaCl不属于含氧化合物，故不正确；C项，同种化合价对应的氧化物也可能不止一种，如＋1价的钠可以形成Na2O和Na2O2两种氧化物，故不正确；D项，物质发生物理变化也可能有能量变化，如液态水的汽化要吸收热量，故不正确。
答案 B
3．（2011·江西）某化学学习小组讨论辨析：
①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；③不锈钢和目前流通的硬币都是合金；④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；⑤蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体。
上述说法正确的是（ ）
A．①③⑤ B．①②④
C．②③④D．③④⑤
解析 ①中漂白粉是CaCl2和Ca（ClO）2的混合物，酸雨属于溶液，正确；②煤和石油都是不可再生能源，错误；③不锈钢是含Cr、Ni等的合金钢，硬币是钢芯镀镍、镀铜等的合金，正确；④纯碱是Na2CO3，属于盐类，错误。
综上，本题答案是A。
答案 A
4．（2011·浙江）“复盐”是指由多种简单阳离子和一种酸根离子组成的盐，如KAl（SO4）2；而由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐则称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca（NO3）Cl]。
下列化合物属于混盐的是（ ）
A．CaOCl2B．（NH4）2Fe（SO4）2
C．BiONO3D．K3[Fe（CN）6]
解析 依据混盐的定义，混盐中应含有多种酸根离子和一种金属离子，CaOCl2可以写成CaCl（ClO），A项正确。
答案 A
5．在一定条件下，2体积气体A2和1体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是（ ）
A．A2B B．A2B2
C．AB2D．AB3
解析 由题意和阿伏加德罗定律可知A2和B2发生了如下反应2A2＋B2===2X，根据质量守恒定律知，X中含有2个A和1个B，故化学式为A2B。
答案 A
6．（2012·荆州月考）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是（ ）
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1
B．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气
C．配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50mL
D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol·L－1
解析 本题考查有关溶液浓度的知识。
c（H2SO4）＝
＝18.4mol·L－1。
由此可知该硫酸为浓硫酸，Zn与足量浓硫酸反应不产生H2；配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸的体积为
＝0.05L；由于硫酸的密度大于水，所以等质量的硫酸和水的体积相比，硫酸的体积要小，所以两者等质量混合后，硫酸的浓度要小于9.2mol·L－1。
答案 C
7．（2011·辽源模拟）有Na2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1，SO
的物质的量浓度为0.7mol·L－1，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为（ ）
A．0.1mol·L－1B．0.15mol·L－1
C．0.2mol·L－1D．0.25mol·L－1
解析 根据电荷守恒可知，混合溶液中Na＋、Fe3＋所带的正电荷总数等于SO
所带的负电荷总数，于是有c（Na＋）×1＋c（Fe3＋）×3＝c（SO
）×2，即c（Na＋）＋3×0.4mol·L－1＝2×0.7mol·L－1，解得c（Na＋）＝0.2mol·L－1。
答案 C
8．（2011·河津二模）利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）来配制0.5mol·L－1的碳酸钠溶液1000mL，假如其它操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（ ）
A．称取碳酸钠晶体100g
B．定容时俯视观察刻度线
C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
解析 0.5mol·L－1的碳酸钠溶液1000mL需称取Na2CO3·10H2O143g，A项偏低；定容时俯视观察刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，浓度偏高，B符合题意；未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯，会造成碳酸钠损失，浓度偏低；D项会造成所配溶液的浓度偏低。
答案 B
9．（2011·佛山调研）下列实验操作，错误的是（ ）
A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解
B．读取滴定管内液体的体积，俯视导致读数偏小
C．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次
D．配制0.1mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
解析 浓H2SO4稀释时放出大量的热，故稀释时应把浓H2SO4慢慢地倒入盛有水的烧杯中，且边倒边搅拌，冷却后再转移到容量瓶中，故D选项错。
答案 D
10．（2011·莱芜质检）下列叙述正确的是（ ）
A．相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的N2所含原子数相等
B．等物质的量的甲基（—CH3）与氢氧根（OH－）所含电子数相等
C．常温常压下，28gCO与22.4LO2所含分子数相等
D．16gCH4与19gNH
所含质子数相等
解析 根据阿伏加德罗定律知A项正确；每个甲基（—CH3）含有9个电子，而每个氢氧根（OH－）含有10个电子，所含电子数不等，B项错误；C项，不是标准状况，错误；D项，16gCH4含有（16÷16）×10mol＝10mol质子，19gNH
含（19÷18）×11mol＝11.6mol质子，不相等，则D项错误。
答案 A
11．（2011·济宁二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．常温下11.2L的甲烷气体中含甲烷分子数为0.5NA个
B．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
C．0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个
D．5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个
解析 A项，常温条件下，气体摩尔体积Vm不一定等于22.4L·mol－1；B项，乙烯、丙烯分子的最简式都为CH2,14g混合物中n（CH2）＝
＝1mol，可知原子总数为3NA个；C项，缺少溶液体积，无法计算n（Na＋）；D项，铁与稀硫酸反应生成Fe2＋，5.6g铁失电子数为5.6g÷56g·mol－1×2×NA＝0.2NA个。
答案 B
12．（2011·海南高考）设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．1molAl3＋含有的核外电子数为3NA
B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
C．10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为2NA
D．10LpH＝13的NaOH溶液中含有的OH－数为NA
解析 1molAl3＋含有的核外电子数为10NA；1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为2NA；10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为NA。
答案 D
13．（2012·武汉调研）设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（ ）
A．1molNa2O2和水完全反应，转移电子数为2NA
B．0.5L0.2mol/LFeCl3溶液中，含Fe3＋数为0.1NA
C．在一定条件下，催化分解80gSO3，混合气体中氧原子数为3NA
D．常温常压下，28g乙烯和丙烯混合气体含有的碳原子总数为2.5NA
解析 根据Na2O2和水的反应：
1molNa2O2和水完全反应，转移电子数为NA，A项错误；0.5L0.2mol/LFeCl3溶液中，由于Fe3＋水解，其离子数小于0.1NA，B项错误；根据氧原子守恒，C项正确；设28g乙烯和丙烯混合气体中乙烯的质量为a，则碳原子总数为
NA＝2NA，D项错误。
答案 C
14.t℃时CuSO4的溶解度是Sg，其饱和溶液密度为dg·cm－3、物质的量浓度为cmol·L－1。
向足量饱和溶液中加入mg无水CuSO4或蒸发掉ng水后恢复到t℃，均能获得Wg胆矾晶体，下列关系式正确的是（ ）
A．c＝
mol·L－1
B．S＝
g
C．m＝
g
D．W＝
g
答案 C
15．一定体积的某物质的水溶液，其质量分数为30%，当加入等体积的水稀释后，质量分数大于15%，则原溶液的密度（ ）
A．小于水的密度B．大于水的密度
C．等于水的密度D．无法确定
解析 首先用“让步”思维处理：
若加入等质量的水稀释后，质量分数刚好15%；然后在此基础上，根据“对于密度大于水的溶液，其质量分数越大，则密度越大；反之，对于密度小于水的溶液，其质量分数越大，则密度越小”原则，逆向推理，因为混合后的质量分数大于15%，说明原溶液的密度大于水。
答案 B
16．某不纯的烧碱样品，含Na2CO33.8%（质量百分含量）、H2O5.8%、NaHCO30.004%。
取mg样品溶于40mL2mol·L－1的盐酸中，并用2mol·L－1NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为（ ）
A．4.68gB．5.58g
C．2.34gD．2.34mg
解析 根据氯元素守恒（HCl～NaCl），n（NaCl）＝n（HCl）＝2mol·L－1×40×10－3L＝8×10－2mol，干燥固体质量为8×10－2mol×58.5g·mol－1＝4.68g。
答案 A
第Ⅱ卷 （非选择题，共52分）
二、填空题（本题包括6小题，共52分）
17．（9分）（2011·烟台）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________。
（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式_______________________________________________________
_______________________________________________________
（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。
下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是________（填序号）。
A．AgB．Cu
C．AlD．Fe
（4）烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：
①________________；②Na2CO3；③________________；④NaHCO3。
将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的pH＝7，再将溶液蒸干，得到固体的质量是________________g。
解析
（1）分类不恰当的一种物质是纯碱，因为纯碱是一种盐。
（2）烧碱与三种强酸反应的离子方程式只有一种，即H＋＋OH－===H2O；纯碱与三种强酸（过量）反应的离子方程式也只有一种，即CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O。
（3）Al、Fe在常温下遇浓硝酸会发生钝化，故不能溶解，而Ag与Cu在常温下可以被浓硝酸溶解。
（4）若氢氧化钠过量，则吸收少量CO2气体，蒸干后固体组成为NaOH和Na2CO3；若吸收的二氧化碳气体和氢氧化钠的比介于
～1之间，此时蒸干后得到的固体是Na2CO3和NaHCO3；得到的固体溶解于水，加盐酸所得溶液的pH＝7，此时得到的全部是NaCl溶液，根据Na＋守恒，可知固体氯化钠的质量为0.1mol×58.5g·mol－1＝5.85g。
答案
（1）纯碱（或Na2CO3）
（2）CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O、H＋＋OH－===H2O
（3）AB
（4）①NaOH和Na2CO3 ③Na2CO3和NaHCO3 5.85
18．（9分）某校课外小组同学制备Fe（OH）3胶体，并研究该胶体的性质。
（1）该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整：
取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1～2mL饱和________________溶液，继续煮沸待________________后，停止加热。
（2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察（填写“有”或“无”）________丁达尔现象；再向烧杯中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为________________________________________________________________________。
（3）将半透膜内的液体倒入U形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是（填“阴”或“阳”）________极附近颜色逐渐变深，其原因是________________________________________________________________________。
解析 Fe（OH）3胶体的制备，不能采用铁盐和碱的反应，两者反应会生成Fe（OH）3沉淀。
Fe（OH）3胶体不能透过半透膜，Cl－能透过半透膜，用强光照射半透膜外液体无丁达尔现象，加硝酸银有AgCl白色沉淀产生。
Fe（OH）3胶粒带正电荷，通电后向阴极移动。
答案
（1）氯化铁（FeCl3） 液体呈红褐色
（2）无 有白色沉淀生成
（3）阴 Fe（OH）3胶体粒子带正电荷，在电场作用下向阴极移动
19．（8分）Ⅰ.用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制3mol·L－1的稀硫酸100mL。
由于错误操作，使配制的稀硫酸浓度偏小的是__________（填写编号）。
A．用量筒量取一定浓硫酸时，俯视液面读数
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容
C．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将溶液移入容量瓶中
D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切
F．把配制好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
Ⅱ.实验室要配制100mL2mol·L－1NaOH溶液，请回答下列问题。
（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有________（填选项的字母）。
A．烧杯B．100mL容量瓶
C．漏斗D．胶头滴管
E．玻璃棒
（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为________g。
（3）实验前，需要检验________________。
（4）下列主要操作步骤的正确顺序是________________（填序号）。
①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中
答案 Ⅰ.ACEF Ⅱ.
（1）C
（2）8.0
（3）容量瓶是否漏水
（4）①③⑤②④
20．（7分）
（1）0.25mol某固体A的质量是15g，A的相对分子质量为________。
（2）在同温同压同体积的条件下，H2与气体A的质量之比是1：
8，则A的摩尔质量为________。
（3）在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15：
8，则A的摩尔质量为________。
（4）两个同容积的密封容器A、B，在25℃下，A中充入agA气体，B中充入agCH4气体，A与B内的压强之比是4：
11，则A的摩尔质量为________。
（5）在同温同压下，相同体积的CH4与气体A的密度之比为1：
4，则A的摩尔质量为________。
（6）在标准状况下，气体A的密度是3.170g/L，则A的摩尔质量为________。
（7）在同温同压下，气体A对空气的密度是2，则A的摩尔质量为________。
解析
（1）M（A）＝15g÷0.25mol＝60g·mol－1，Mr（A）＝60。
（2）m（H2）：
m（A）＝M（H2）：
M（A），2g·mol－1：
M（A）＝1：
8，M（A）＝16g·mol－1。
（3）V（CH4）：
V（A）＝M（A）：
M（CH4），15：
8＝M（A）：
16g·mol－1，M（A）＝30g·mol－1。
（4）p（A）：
p（CH4）＝M（CH4）：
M（A），4：
11＝16g·mol－1：
M（A），M（A）＝44g·mol－1。
（5）ρ1：
ρ2＝M1：
M2,1：
4＝16g·mol－1：
M（A），M（A）＝64g·mol－1。
（6）M＝ρ×22.4L·mol－1，M（A）＝3.170g/L×22.4L·mol－1＝71g·mol－1。
（7）M（A）＝29g·mol－1×2＝58g·mol－1。
答案
（1）60
（2）16g·mol－1
（3）30g·mol－1
（4）44g·mol－1
（5）64g·mol－1
（6）71g·mol－1
（7）58g·mol－1
21．（10分）（2011·保定调研）如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。
在注射器A中装有240mL气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到以下实验结果：
实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。
在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。
试回答下列问题：
（1）X气体是由________和________元素组成的。
（2）若240mLX气体完全反应后，收集到的氮气质量为0.28g。
根据实验时温度和压强计算1molX气体的体积是24000mL，则X的摩尔质量是________g·mol－1。
（3）通过计算，确定X的分子式为________。
（4）写出B中发生反应的化学方程式（X在该条件下不发生分解反应）________________________________________________________________________。
解析 在C管中收集到水，其中氧来源于CuO，则X中一定含有氢元素。
在D中收集到氮气，说明X中一定含有氮元素，即X中含有氮、氢两种元素。
B管中CuO含O：
20.32g－20.00g＝0.32g。
n（O）＝0.02mol，n（N2）＝0.01mol,240mLX气体物质的量为0.01mol。
因此n（X）：
n（N）：
n（H）＝0.01mol：
（0.01mol×2）：
（0.02mol×2）＝1：
2：
4，所以化学式为N2H4，摩尔质量为32g·mol－1。
答案
（1）氮 氢
（2）32
（3）N2H4
（4）N2H4＋2CuO
N2＋2H2O＋2Cu
22．（9分）（2011·盐城模拟）过氧化钙（CaO2）是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。
（1）称取5.42g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
2[CaO2·xH2O]
2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到O2在标准状况下体积为672mL，该样品中CaO2的物质的量为________________________________________________________________________。
（2）另取同一样品5.42g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2＋全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO37.0g。
①试计算样品中CaO的质量。
②试计算样品中CaO2·xH2O的x值。
解析
（1）n（CaO2）＝n（CaO2·xH2O）＝2·n（O2）＝2×672mL/22400mL·mol－1＝0.06mol.
（2）①n（Ca2＋）总＝n（CaCO3）＝7.0g÷100g·mol－1＝0.07mol
m（CaO）原＝（0.07mol－0.06mol）×56g·mol－1＝0.56g
②x＝（5.42g－0.56g－0.06mol×72g·mol－1）÷18g·mol－1÷0.06mol＝1/2。
答案
（1）0.06mol
（2）①0.56g ②x＝1/2
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