其它支撑材料之3典型的综合性设计性实验教学方案.docx
《其它支撑材料之3典型的综合性设计性实验教学方案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《其它支撑材料之3典型的综合性设计性实验教学方案.docx（24页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
其它支撑材料之3典型的综合性设计性实验教学方案
其它支撑材料之3
典型的综合性设计性实验
教学方案
生物化工与环境工程学院
二OO九年十月
典型的综合性设计性实验
教学案例
1.鲜华三草酸合铁（
）酸钾的合成和组成测定………...2
（综合性实验）
2.王颖硫酸亚铁铵的制备（综合性实验）……………...8
3.施梅乙酸环己酯的合成与分离鉴定（设计性实验）――――
……………………………………………..15
有机化学设计性实验任务书（05/06学年第2学期）…..16
05/06学年第二学期设计性实验成绩记载表………….…17
对04级开设有机化学设计性实验的问卷调查…………..19
4.施梅有机混合物的分离与提纯（设计性实验）教案….22
无机化学实验课程
教
案
课程编号：
总学时：
120周学时：
4
适用年级专业（学科类）：
一年级化学分析技术专业
开课时间：
2006-2007学年第二学期
使用教材：
《无机化学实验》（第二版）
大连理工大学无机化学教研室
授课教师姓名：
鲜华
章节
三草酸合铁（
）酸钾的合成和组成测定
课时
8
教
学
目
的
1．制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾，学习简单配合物制备的方法。
2．练习用“溶剂替换法”进行结晶的操作。
3．了解三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的光电性质及用途。
4．掌握用KMnO4法测定C2O42-与Fe3+的原理和方法。
5．综合训练无机合成、滴定分析的基本操作，掌握确定配合物组成的原理和方法。
教学
重点
及
突出
方法
本实验以硫酸亚铁铵为原料，加草酸首先制得草酸亚铁后，在过量草
酸根存在下用H2O2氧化制得三草酸合铁（Ⅲ）酸钾。
三草酸合铁（Ⅲ）酸钾是翠绿色单斜晶体，溶于水，难溶于乙醇，用“溶剂替换法”，加入乙醇，可析出结晶，制得产品。
然后，采用化学分析的方法进行产物的定性、定量分析。
结晶水的含量采用重量分析方法；草酸根含量的测定用氧化还原滴定法；铁的分析也采用氧化还原滴定法。
教学
难点
及
突破
方法
制得草酸亚铁后，在过量草酸根存在下用H2O2氧化制三草酸合铁（Ⅲ）
酸钾。
Fe（Ⅱ）一定要氧化完全，如果FeC2O4•2H2O未氧化完全，即使加非常多的H2C2O4溶液，也不能使溶液变透明，此时应采取趁热过滤，或往沉淀上再加H2O2等补救措施。
相关
内容
素材
古凤才肖衍繁主编.基础化学实验教程.北京：
科学出版社，2000.9
武汉大学化学与分子科学学院实验中心编无机化学实验武汉：
武汉大学出版社
三草酸合铁（
）酸钾的制备、组成测定（8学时）
实验目的
1．制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾，学习简单配合物制备的方法。
2．练习用“溶剂替换法”进行结晶的操作。
3．了解三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的光电性质及用途。
4．掌握用KMnO4法测定C2O42-与Fe3+的原理和方法。
5．综合训练无机合成、滴定分析的基本操作，掌握确定配合物组成的原理和方法。
实验原理
1．制备和性质
本实验以硫酸亚铁铵为原料，加草酸制得草酸亚铁后，在过量草酸根存在下用H2O2氧化制得三草酸合铁（Ⅲ）酸钾。
其反应式如下：
（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O+H2C2O4−→FeC2O4•2H2O（s,黄色）+（NH4）2SO4+H2SO4+4H2O
6FeC2O4•2H2O+3H2O2+6K2C2O4−→4K3[Fe（C2O4）3]•3H2O+2Fe（OH）3（s）
加入适量草酸可使Fe（OH）3转化为三草酸合铁（Ⅲ）酸钾：
2Fe（OH）3++3H2C2O4+3K2C2O4−→2K3[Fe（C2O4）3]•3H2O
加入乙醇，放置即可析出产物的结晶。
三草酸合铁（Ⅲ）酸钾是翠绿色单斜晶体，溶于水，难溶于乙醇，往该化合物的水溶液中加入乙醇后，可析出结晶，它是光敏物质，见光易分解，变为黄色。
2K3[Fe（C2O4）3]
3K2C2O4+2FeC2O4+2CO2
2．产物的定性分析
K+与Na3[Co（NO2）6]在中性或稀醋酸介质中，生成亮黄色的K2Na[Co（NO2）6]沉淀：
2K++Na++[Co（NO2）6]3-=K2Na[Co（NO2）6]（s）
Fe3+与KSCN反应生成血红色Fe（NCS）n3-n,C2O42-与Ca2+生成白色沉淀CaC2O4，可判断Fe3+,C2O42-处于配合物的内界还是外界。
3．产物的定量分析
用KMnO4法测定产品中的Fe3+含量和C2O42-含量，并确定Fe3+和C2O42-的配位比。
在酸性介质中，用KMnO4标准溶液滴定试液中的C2O42-，根据KMnO4标准溶液的消耗量可直接计算出C2O42-的质量分数：
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O
在余下的溶液中，用锌粉将Fe3+还原为Fe2+，再用KMnO4标准溶液滴定Fe2+：
Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
根据KMnO4标准溶液的消耗量，计算出Fe3+的质量分数：
由
可确定Fe3+与C2O42-的配位比。
仪器、药品及材料
仪器：
托盘天平，电子分析天平，烧杯（100mL,250mL），量筒（10mL,100mL），长颈漏斗，布氏漏斗，吸滤瓶，真空泵，表面皿，称量瓶，干燥器，烘箱，锥形瓶（250mL），酸式滴定管（50mL）。
药品：
H2SO4（2mol/L），H2C2O4（1mol/L），H2O2（30%），（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（s），K2C2O4（饱和），KSCN（0.1mol/L），CaCl2（0.5mol/L），FeCl3（0.1mol/l），Na3[Co（NO2）6]，KMnO4标准溶液（0.02mol/L），K3Fe（CN）6（0.5mol/L）,乙醇（95%），丙酮。
实验步骤
1．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备
（1）制取FeC2O4•2H2O
称取6g（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（s）于250mL烧杯中，加入1.5mL2mol/LH2SO4（防止
该固体溶于水时发生水解）和20mL去离子水，加热使其溶解。
另称取3.0gH2C2O4•2H2O
于烧杯中，加30mL去离子水微热，溶解后取出22mL倒入250mL烧杯中，加热搅拌
至沸（不断搅拌，以防暴沸），并微沸5min。
静置，得到黄色FeC2O4•2H2O沉淀。
用倾
析法倒出清液，用热去离子水洗涤沉淀3次（少量多次），以除去可溶性杂质。
（2）制备K3[Fe（C2O4）3]•3H2O
在上述洗涤过的沉淀中，加入15mL饱和K2C2O4溶液，水浴加热至40℃，用滴
管慢慢滴加25mL3%的H2O2溶液，不断搅拌溶液并维持40℃左右。
滴加完后，取1滴
悬浊液于点滴板凹穴中，加1滴K3Fe（CN）6溶液，如出现蓝色，说明还有Fe（Ⅱ），需再
加入H2O2，至检验不到Fe（Ⅱ）。
加热溶液至沸以除去过量的H2O2（加热过程要充分搅
拌）。
取适量上述
（1）中配制的H2C2O4溶液趁热加入使沉淀溶解至呈现翠绿色溶液为
止。
冷却后，加入15mL95%的乙醇水溶液（溶剂替换法），在暗处放置，结晶（约1
小时）。
减压抽滤，抽干后用少量乙醇洗涤产品，继续抽干，称量，计算产率，并将产
品避光保存。
2．产品的光敏试验
（1）在表面皿上放少许K3[Fe（C2O4）3]•3H2O产品，置于日光下一段时间，观察晶体颜色变
化，与放暗处的晶体比较。
（2）取0.5mL上述产品的饱和溶液与等体积的0.5mol/LK3Fe（CN）6溶液混合均匀。
用毛笔
蘸此混合液在白纸上写字，字迹经强光照射后，由浅黄色变为蓝色。
3．产物的定性分析
（1）K+的鉴定取1滴产物溶液，加入1滴Na3[Co（NO2）6]溶液，观察现象。
（2）Fe3+的鉴定
取一试管加入10滴产物溶液。
另取一试管加入10滴FeCl3溶液。
各加入2滴
0.1mol/LKSCN，观察现象。
在装有产物溶液的试管中加入2滴2mol/LH2SO4，再观察溶液颜色有何变化，解释实验现象。
（3）C2O42-的鉴定
取一试管加入10滴产物溶液。
另取一试管加入10滴K2C2O4溶液。
各加入2滴
0.5mol/LCaCl2溶液，观察实验现象有何不同。
实验内容
现象
结论、解释及有关反应式
少许K3[Fe（C2O4）3]•3H2O产品，置于日光下一段时间
K3[Fe（C2O4）3]•3H2O产品放暗处
0.5mL产品的饱和溶液与等体积的0.5
mol/LK3Fe（CN）6溶液混合均匀。
用毛笔蘸
此混合液在白纸上写字，字迹经强光照射
1滴产物溶液+1滴Na3[Co（NO2）6]溶液
10滴产物溶液+2滴0.1mol/LKSCN，观察现象后再+2滴2mol/LH2SO4，再观察实验现象。
10滴FeCl3溶液+2滴0.1mol/LKSCN溶液
10滴产物溶液+2滴0.5mol/LCaCl2溶液
10滴K2C2O4溶液+2滴0.5mol/LCaCl2溶液
4．产物组成的定量分析
（1）结晶水质量分数的测定
洗净两个称量瓶，在110℃烘箱中干燥1h，置于干燥器中冷却至室温时在分析天平
上称量。
然后再放到110℃烘箱中干燥0.5h，即重复上述干燥——冷却——称量操作，
直至质量恒定（两次称量相差不超过0.3mg）为止。
在分析天平上准确称取两份产品各0.5~0.6g，分别放入上述已质量恒定的两个称量
瓶中。
在110℃烘箱中干燥1h，然后置于干燥器中冷却至室温后，称量。
重复上述干燥（改为0.5h）——冷却——称量操作，直至质量恒定。
根据称量结果计算产品中结晶水的
质量分数。
（2）草酸根质量分数的测定
在分析天平上准确称取两份产物（约0.15~0.20g），分别放入两个锥形瓶中，均加
入15mL2mol/LH2SO4和15mL去离子水，微热溶解，加热至75~85℃（即液面冒水蒸气），趁热用0.0200mol/LKMnO4标准溶液滴定至粉红色为终点（保留溶液待下一步分析使用）。
根据消耗KMnO4溶液的体积，计算产物中C2O42-的质量分数。
（3）铁质量分数的测定
在上述保留的溶液中加入一小匙锌粉，加热近沸，直到黄色消失，将Fe3+还原为Fe2+
即可。
趁热过滤除去多余的锌粉，滤液收集到另一锥形瓶中，再用5mL去离子水洗涤
漏斗，并将洗涤液也一并收集在上述锥形瓶中。
继续用0.0200mol/LKMnO4标准溶液进行滴定，至溶液呈粉红色。
根据消耗KMnO4溶液的体积，计算产物中Fe3+质量分数。
根据
（1），
（2），（3）的实验结果，计算K+的质量分数，结合实验3的结果，推断
出配合物的化学式。
数据记录及处理：
1．结晶水质量分数的测定
称量瓶
称量瓶+产品
产品1
称量瓶+产品（加热后）
失水
产品2
结晶水的质量分数
m1/g
m2/g
根据称量结果计算产品中结晶水的质量分数及所含结晶水的个数。
2．草酸根质量分数的测定
m（产品质量）/g
C（KMnO4）/mol•L-1
V（KMnO4）/mL（初读数）
V（KMnO4）/mL（终读数）
V（KMnO4）/mL
3．铁质量分数的测定
m（产品质量）/g
C（KMnO4）/mol•L-1
V（KMnO4）/mL（初读数）
V（KMnO4）/mL（终读数）
V（KMnO4）/mL
4．确定Fe3+与C2O42-的配位比
5．根据上述的实验结果，计算K+的质量分数，结合实验3的结果，推断出配合物的化学式。
注意事项：
1．Fe（Ⅱ）一定要氧化完全，如果FeC2O4•2H2O未氧化完全，即使加非常多的H2C2O4溶液，
也不能使溶液变透明，此时应采取趁热过滤，或往沉淀上再加H2O2等补救措施。
2．K3[Fe（C2O4）3]溶液未达饱和，冷却时不析出晶体。
无机化学实验课程
教
案
课程编号：
总学时：
120周学时：
4
适用年级专业（学科类）：
2006级化学（师范）专业
开课时间：
2006-2007学年第二学期
使用教材：
《无机化学实验》北师大（第三版）
指定参考书：
《无机化学实验》大连理工大学（第二版）
授课教师姓名：
王颖
章节
硫酸亚铁铵的制备
课时
8
教
学
目
的
1．了解复盐的一般特征和硫酸亚铁铵的制备方法。
2．熟练掌握水浴加热常压过滤，减压过滤和蒸发浓缩，结晶等基本操作。
3．掌握高锰酸钾滴定法测定铁（Ⅱ）的方法，并巩固产品中杂质Fe3+的定量分析
教学
重点
及
突出
方法
熟练掌握水浴加热常压过滤，减压过滤和蒸发浓缩，结晶等基本操作。
教学
难点
及
突破
方法
掌握高锰酸钾滴定法测定铁（Ⅱ）的方法，并巩固产品中杂质Fe3+的定量分析
相关
内容
素材
《无机化学实验》大连理工大学（第二版）
《无机化学实验》北师大（第三版）
教
学
过
程
教师授课思路、设问及讲解要点
目的：
1．了解复盐的一般特征和硫酸亚铁铵的制备方法。
2．熟练掌握水浴加热常压过滤，减压过滤和蒸发浓缩，结晶等基本操作。
3．掌握高锰酸钾滴定法测定铁（Ⅱ）的方法，并巩固产品中杂质Fe3+的定量分析
原理：
本实验是将铁屑与稀硫酸反应制得FeSO4•7H2O，然后加入等物质的量的（NH4）2SO4，利用复盐的溶解度小于其简单盐的溶解度的性质，使（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O结晶析出。
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
FeSO4+6H2O+（NH4）2SO4===（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O
硫酸亚铁铵为浅绿色单斜晶体，在空气中比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，溶于水不溶与乙醇。
几种盐的溶解度数据（单位：
g/100gH2O）
盐温度/℃
10
20
30
40
60
FeSO4•7H2O
40.0
48.0
60.0
73.3
100
（NH4）2SO4
73.0
75.4
78.0
81.0
88.0
（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O
17.2
36.47
45.0
——
——
产品的质量鉴定采用高锰酸钾滴定法确定有效成分的含量。
在酸性介质中Fe2+被KMnO4定量氧化为Fe3+，KMnO4的颜色变化可指示滴定终点的到达。
5Fe2++MnO4-+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O
产品的等级也可以通过测定杂质中的Fe3+的质量分数来确定。
仪器、药品及材料：
仪器：
台秤，分析天平，恒温水浴，721型分光光度计，漏斗。
漏斗架，布氏漏斗，吸滤瓶，真空泵，烧杯，量筒，锥形瓶，蒸发皿，棕色酸式滴定管，移液管，表面皿，称量瓶
药品：
Na2CO3（1M），H2SO4（3M），HCl（2M），H3PO4（浓），（NH4）2SO4（s），KMnO4
标准溶液（0.01M），无水乙醇，Fe3+标准溶液（0.01M），KSCN（1M），铁屑，K3[Fe（CN）6]（0.1M），NaOH（2M），BaCl2（0.1M），奈斯勒试剂
材料：
pH试纸，红色石蕊试纸
教
学
过
程
内容：
1．硫酸亚铁铵的制备
（1）铁屑的净化（去油污）准备
称取2.0克铁屑，放入锥形瓶中加入20ml1mol/lNa2CO3溶液，加热约10分钟（适当补充水分）倾析法除去碱液，用水洗净Fe屑。
（2）硫酸亚铁的制备
向盛有铁屑的锥形瓶中加入15ml3mol/lH2SO4,水浴加热（在通橱中进行）温度控制在70℃-80℃，至不再有大量气泡冒出（约需30分），趁热减压过滤。
反应过程中要适当补充水，以保持原体积。
用去离子水洗涤残渣，用滤纸吸干后称量，从而算出溶液中所溶解的铁屑的质量。
（3）硫酸亚铁铵的制备
根据硫酸亚铁的理论产量，计算所需（NH4）2SO4的量。
称取（NH4）2SO4,加到制得的FeSO4溶液中，水浴加热搅拌，使硫酸铵全部溶解，调pH为1~2,将溶液蒸发、浓缩至表面有晶膜出现，在水浴上缓慢冷却，得到（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O晶体。
观察晶体颜色，减压过滤，用少量无水乙醇洗涤晶体两次。
晶体放在表面皿上晾干，称重，计算产率。
反应前铁屑质量（g）；反应后铁屑质量（g）；
反应的铁屑质量（g）；
FeSO4理论产量（g）；（NH4）2SO4的用量（g）；
（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O晶体产量（g）；产率。
2．产品检验
（1）定性鉴定产品中的NH4+，Fe2+和SO42-
实验操作
现象
结果与解释
1滴制得的硫酸亚铁铵溶液于点滴板上+1滴奈斯勒试剂，观察现象
1滴制得的硫酸亚铁铵溶液于点滴板上+1滴2MHCl酸化+1滴0.1MK3[Fe（CN）6]溶液，观察现象
2滴制得的硫酸亚铁铵溶液于试管中+数滴2MHCl酸化+1-2滴1.0MBaCl2溶液，观察现象
（2）NH4Fe（SO4）2•6H2O质量分数的测定
称取0.8-0.9g（准确称量至0.0001g）NH4Fe（SO4）2•6H2O产品与250ml锥形瓶中，加50ml
除氧的蒸馏水，15ml3MH2SO4，2ml浓H3PO4使试样溶解。
从滴定管中放出约10mlKMnO4
标准溶液于锥行瓶中，加热至70℃-80℃，在继续用10mlKMnO4标准溶液滴定至溶液出现
教学过程
微红色（30s内不消失）为终点。
样品序号
1
2
产品质量（g）
滴定管初读数（ml）
滴定管末读数（ml）
消耗体积（ml）
相对误差%
（3）Fe3+的定量分析
称取0.2g产品于试管中，加1ml除氧的蒸馏水使之溶解，再加入5滴2MHCl溶液和2滴1MKSCN溶液，最后用除氧的蒸馏水稀释到5ml，摇匀，在分光光度计上进行比色分析，由A-w（Fe3+）标准工作曲线上查出Fe3+的质量分数。
与表中的数据对照确定产品等级。
硫酸亚铁铵产品等级与Fe3+的质量分数
产品等级
Ⅰ级
Ⅱ级
Ⅲ级
w（Fe3+）×100
0.005
0.01
0.02
产品吸光率A；w（Fe3+）×100；
产品等级。
注意事项：
1．铁屑与稀硫酸作用过程中会产生大量的H2及少量有毒气体，应注意通风。
2．所制得的FeSO4溶液和（NH4）2SO4·FeSO4溶液均应保持较强的酸性。
3．在进行Fe3+的限量分析时，应使用含氧少的去离子水来配制硫酸亚铁铵溶液。
实验关键:
1.要保持硫酸亚铁溶液和硫酸亚铁铵溶液有较强的酸性。
2.用小火蒸发浓缩，蒸发过程中切勿搅拌。
思考题：
1．在反应过程中，Fe和H2SO4哪一种过量，为什么？
反应为什么要在通风橱里进行？
答：
H2SO4应过量，可以确保Fe和其的反应充分。
铁屑与稀硫酸作用过程中会产生大量的
教学过程
H2及少量有毒气体，所以应在通风橱内进行。
2．混合物为什么要呈酸性？
答：
防止Fe2+离子水解。
3．在蒸发浓缩过程中若发现溶液变为黄色，是什么原因？
答：
说明Fe2+离子被部分氧化，生成Fe3+，温度太高。
4．怎样才能得到较大的晶体？
答：
蒸发浓缩时溶液不能太干，出现晶膜即可，在晶体析出过程中要保持静置，不要随意晃动。
5．Fe3+的定量分析时，为什么要用不含氧的水？
答：
防止产品中的Fe2+离子被氧化，影响实验结果。
设计性实验教案――――施梅
实验项目：
乙酸环己酯的合成
乙酸环己酯是一种具有水果香气的无色透明液体。
由于香气浓郁、独特，作为香料广泛应用于饮料、冰淇淋、糖果等食品工业和化妆品工业配料中；又因其对树脂等有良好的溶解性能，也常用作涂料、油漆的溶剂。
通常它是在硫酸催化下由醋酸和环己醇酯化反应而得，硫酸虽然活性高，价廉，但选择性差，有磺化、氧化、碳化和脱水等现象发生，后处理工艺复杂，产品质量不好，设备腐蚀严重，同时产生大量废液，污染环境。
因此人们一直在寻找更优良的催化剂来代替硫酸。
已发现对甲苯磺酸、六水合三氯化铁、十二水合硫酸铁铵、一水合硫酸氢钠、固体超强酸和杂多酸等均可作为合成乙酸环己酯的优良催化剂。
试剂：
环己醇，乙酸，环己烷，六水合三氯化铁，十二水合硫酸铁铵
酯的合成：
取0.80mol乙酸，0.40mol环己醇，2.0g催化剂（六水合三氯化铁或十二水合硫酸铁铵）、15mL带水剂环己烷，加入装有温度计、分水器和冷凝管的三颈瓶中，电热套加热回流分水，至分水器中几乎无水分出，将分水器中有机层与烧瓶中有机层混和，冷却，将反应液抽滤，滤液依次用饱和碳酸钠溶液、饱和氯化钠溶液洗涤后，无水MgSO4干燥。
粗产品进行蒸馏，收集166～170℃以上的馏分，得到无色透明有香味的液体。
产品分析：
产物折光率的文献值为：
nD201.4401
产物的红外特征吸收谱带（cm-1）如下：
1737cm-1（C=O）；1240cm-1和1046cm-1（C-O）；
2935cm-1,2858cm-1,1451cm-1和1364cm-1（C-H）
产品纯度可用气相色谱仪测定
参考文献：
[1]安家驹,王伯英编.实用精细化工词典[M].北京:
轻工业出版社,1988.71.
[2]J.A.迪安编.兰氏化学手册[M].北京:
科学出版社.1991.
[3]刘华亭.氯化铁催化合成醋酸环己酯的研究[J].化学工程师,1999,（5）:
3~4.
[4]李毅群.十二水合硫酸铁铵催化合成乙酸环己酯.[J]化学世界,2000,41（11）:
584~586.
[5]J.A.迪安编.兰氏化学手册[M].北京:
科学出版社.1991.
[6]06届毕业论文：
六水合三氯化铝催化合成乙酸环己酯
有机化学设计性实验任务书
（05/06学年第2学期）
实验项目：
乙酸环己酯的合成
乙酸环己酯是一种具有水果香气的无色透明液体。
由于香气浓郁、独特，作为香料广泛应用于饮料、冰淇淋、糖果等食品工业和化妆品工业配料中；又因其对树脂等有良好的溶解性能，也常用作涂料、油漆的溶剂。
通常它是在硫酸催化下由醋酸和环己醇酯化反应而得，硫酸虽然活性高，价廉，但选择性差，有磺化、氧化、碳化和脱水等现象发生，后处理工艺复杂，产品质量不好，设备腐蚀严重，同时产生大量废液，污染环境。
因此人们一直在寻找更优良的催化剂来代替硫酸。
已发现对甲苯磺酸、六水合三氯化铁、十二水合硫酸铁铵、一水合硫酸氢钠、固体超强酸和杂多酸等均可作为合成乙酸环己酯的优良催化剂。
试剂：
环己醇，乙酸，环己烷，六水合三氯
升级会员 