HF>HCl>HBr>HI
C.离子半径:
F-〈Cl-〈Br-〈I-D.得电子能力:
F2>Cl2>Br2>I2
23．向含CaCl2、MgBr2、KI的混合溶液里通入Cl2后，若溶液中含有Br2，则一定不会含有
A．I-B.Cl2C.Br-D.Cl-
24．砹是核电荷数最大的卤族元素，推断砹及砹的化合物不可能具有的性质是
A．砹是有色固体B.AgAt不溶于水C.HAt很稳定D.NaAt熔点较高
25．下列关于物质的用途叙述不正确的是
A.NaHCO3是用于治疗胃酸过多的一种药剂B.Na2O2常用作漂白剂
C.Cl2可用于自来水的净水剂D.AgI用于人工降雨
26．把含有一种杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成沉淀300mg，则该氯化镁粉末的杂质可能为
A.氯化钠B.氯化铝C.氯化钾D.氯化钙
27．Na、Mg、Al各1mol分别与0.1L5mol/L的盐酸反应，生成的氢气
A.一样多B.Na最多,Mg、Al相同C.Al最多Na最少D.Na最多Al最少
班级___________姓名_____________学号______成绩____________
二．填空题
28．做过碘升华实验的烧杯壁上沾有碘，应用___________洗涤；实验室制氯气的烧瓶底沾有二氧化锰固体，应用___________洗涤；只盛石灰水的试剂瓶上的白色斑迹应用_______________洗涤.
29．宇航员在研究某星球大气时，测知其主要成分是一种易溶于水的气体A.用酸化的KMnO4溶液与A的溶液共热时，可获得一种黄绿色的气体产物B.B与碱反应能生成两种盐.
（1）A与KMnO4溶液反应的化学方程式______________________________
（2）B与冷的KOH溶液反应的离子方程式______________________________
30．写出下列反应的离子方程式
实验室制取氯气____________________________________________
向盐酸中加入硝酸银溶液____________________________________________
氯气溶于水中__________________________________________
向漂白粉溶液中通入足量的二氧化碳____________________________________________
三．计算题
31.将40mLKBr和KI的混合溶液分为二等份,向其中一份中通入足量的Cl2,完全反应后蒸发溶液至干,灼烧所得物质得到7.45克固体残留物.测得另一份混合溶液中I-的浓度为2.5mol/L。
（1）写出反应的离子方程式.
（2）判断固体残留物中含有什么物质?
（3）原溶液中含有KBr,KI的质量分别是多少?
选做题
1．已知HBrO比H2CO3酸性弱，HCO3—比HBrO难电离，则下列反应可发生的是
A.2HBrO+Na2CO3==2NaBrO+CO2↑+H2O
B.HBrO+Na2CO3==NaBrO+NaHCO3
C.HBrO+NaHCO3==NaBrO+CO2↑+H2O
D.NaBrO+CO2+H2O==HBrO+NaHCO3
2．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其碘元素呈+3,+5两种价态，则这种化合物的化学式为
A.I2O4B.I3O5C.I4O7D.I4O9
3.在标准状况下,H2和Cl2的混合气体aL,经光照反应后,所得气体恰好使bmolNaOH完全转化为盐,那么a和b的关系不可能是:
A.b=a/22.4B.ba/22.4D.b≥a/11.2
4.把NaHCO3和Na2CO3.10H2O的混合物4.54g，溶于水配成100mL溶液，钠离子浓度为0.4mol/L.另取等质量的混合物充分加热至质量不变，所得固体的质量为
A.0.84gB.1.06gC.2.12gD.1.43g
5.氟气是氧化性最强的非金属单质。
在加热条件下，等物质的量的氟气与烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能为
A．H2B.HFC.O2D.OF2
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
A
D
A
B
BD
B
B
A
C
C
C
BD
C
B
题号
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
C
C
C
D
A
D
B
AC
A
C
C
B
B
C
D
下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置
（1） A是氯气发生装置,其中发生反应的______________________________
（2） 实验开始时,先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处的酒精灯,连接上E装置.Cl2通过C瓶后再进入D.D装置的硬质玻璃管内装有炭粉,发生氧化还原反应,其产物为CO2和HCl.试写出D中反应的化学方程式____________________________;装置C的作用是__________________________.
（3） 在E处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是_______________
（4） 若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水,反应过程中现象为_____________________________
（5） D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有Cl2产生,此时B中的现象是_______________________,B的作用是__________________________
3．由H2和Cl2组成的混合气体，经光照充分反应后，通入100mL1.0mol·L—1的氢氧化钠溶液中，图甲表示某种离子的物质的量随通入气体体积的变化曲线，
图乙表示溶液的导电性随通入气体的体积变化曲线。
请分析，推算并填空：
（1）图甲表示溶液中_______离子
的变化曲线.
（2）对溶液进行导电性实验，当通入的混合气体体积大于V1时，引起溶液导电性明显增强的主要阴阳离子是________________。
（3）当时，光照前的混合气体中H2和Cl2的物质的量之比为____________
南京师大附中2008—2009学年度高一化学期中试卷
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64
一、选择题（每小题只有一个正确答案，共20分）
1．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（１nm～100nm，1nm＝10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是【】
A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液
2．下列物质中属于电解质的是【】
A．H2B．C2H5OHC．Na2SO4D．CO2
3．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是【】
A．Na2SB．SC．SO2D．H2SO4
4．下列实验操作中，错误的是【】
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处
C．用酒精萃取碘水溶液中的碘
D.称量时，将称量物放在称量纸或烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
5．以下实验装置一般不用于分离物质的是【】
ABCD
6．想一想：
Ba（OH）2（固态）．CuSO4（固态）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪个物质还可以和它们归为一类【】
A．75％的酒精溶液B．硝酸钠C．Fe（OH）3胶体D．豆浆
7．O2、SO2、SO3三者的质量比为2:
4:
5时，它们的物质的量之比为【】
A．2:
4:
5B．1:
2:
3C．1:
1:
1D．2:
2:
3
8．下列反应不能用离子方程式：
CO
+2H＋====CO2↑+H2O来表示的是【】
A．BaCO3+HClB．K2CO3+H2SO4C．Na2CO3+HNO3D．（NH4）2CO3+HCl
9．由石灰石、水、纯碱为原料制烧碱，所发生的反应类型不包含【】
A.分解反应B.置换反应C.化合反应D.复分解反应
10．下列溶液中的c（Cl-）与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中的c（Cl-）相等的是【】
A．150mL1mol·L-1氯化钠溶液B．75mL2mol·L-1氯化铵溶液
C．150mL3mol·L-1氯化钾溶液D．75mL2mol·L-1氯化钡溶液
二、选择题（每小题有1-2个正确答案，共24分）
11．在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F2），于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是【】
A．1：
2B．1：
3C．1：
4D．1：
6
12．已知有如下反应：
①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3
③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，。
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是【】
A．ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2B．BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+
C．BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2D．BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是【】
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
14．下列各组离子能大量共存于同一水溶液中的是【】
A．HCO3-、Na+、K+、H+B．NO3－、Cl-、Na+、Ag+
C．Mg2+、K+、NO3-、OH-D．Cu2+、H+、Na+、Cl-
15．Na2O与Na2O2混合物共2mol，与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量是【】
A．2molB．3molC．4molD．无法判断
16．将40mL1.5mol·L-1的CuSO4溶液与30mL3mol·L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c（Cu2+）或c（OH-）都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为【】
A．Cu（OH）2B．CuSO4·Cu（OH）2C．CuSO4·2Cu（OH）2D．CuSO4·3Cu（OH）2
17．下列叙述正确的是【】
A．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液
B．将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L
C．将wga％的NaCl溶液蒸发掉
g水，得到2a％的NaCl溶液
D．将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L
18．在反应：
3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+O2+9HF中（已知BrF3中Br为+3价，F为-1价），当有2mol水参加氧化还原反应时，由水还原的BrF3和总的被还原的BrF3物质的量分别是【】
A．1mol、3molB．2mol、3molC．4/3mol、2molD．3mol、1mol
19．按要求写出有关反应的离子方程式。
（1）澄清石灰水中通入少量CO2气体
（2）Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应
（3）用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体
（4）往NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀完全
20．现有mg某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。
则：
（1）该气体的物质的量为________________mol。
（2）该气体所含原子总数为______________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为_____________L。
21．现将标准状况下的HCl11.2L，完全溶解在50g水中，所得盐酸密度为1.1g·cm-3，则所得盐酸中溶质的质量分数为__________，所得盐酸中溶质的物质的量浓度为__________。
（计算结果保留1位小数）
22．
（1）用胆矾（CuSO4·5H2O）配制0.100mol/LCuSO4溶液480mL，所需要的玻璃仪器为：
烧杯、量筒、
（需要的都填上），应称取胆矾的质量为。
（2）下列操作使所配CuSO4溶液浓度偏低的是。
A．观察刻度线时仰视C．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补几滴水至标线
B．观察刻度线时俯视D．配制溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水
23．用Ag混有氧化钠的过氧化钠固体混合物制取氧气并测定其中过氧化钠的纯度（可供选择的反应物还有：
蒸馏水），试回答下列问题：
（1）制取氧气时，混合物中的氧化钠固体有无必要除去？
（填“有”或“没有”），理由是
。
（2）利用如下装置测定混合物中过氧化钠的纯度首先进行的操作
是。
（3）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量筒高度使内外液面相平；②使广口瓶和
量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。
这三步操作的正确顺序是：
_____________（请填写步骤代号）。
（4）如果实验中得到的氧气体积是BL（0℃、1.01×l05Pa），水蒸气的影响忽略不计，则混合物中过氧化钠的质量分数为（用含A、B的表达式表达，不必化简）：
。
24．有两份硫酸溶液，根据下表信息，回答有关问题：
溶质的质量分数
溶液的密度（g/cm3）
第一份溶液
ω1
ρ1
第二份溶液
ω2
ρ2
（1）第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为。
（2）取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数ω3＝。
（3）若有ω1>ω2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为ω4，试比较ω3、ω4的相对大小？
。
25．标准状况下，一个装满氧气的容器质量为74g，若装满氮气时质量为66g，盛满某气体X时，质量为152g。
试计算：
（1）此容器的容积。
（2）气体X的摩尔质量。
（3）在标况下该容器中盛满二氧化碳时的总质量。
26．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。
现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。
南京师大附中2008—2009学年度高一化学期中试卷答案
1．C2．C3．A4．C5．D6．B7．C8．A9．B10．C
11．C12．C13．B14．D15．C16．D17．D18．C
19．（略）
20．⑴
⑵
⑶
21．26.7%8.1mol/L
22．
（1）玻璃棒．500ml容量瓶．胶头滴管12.5克
（2）AC
23．
（1）没有因为氧化钠和水反应不产生氧气
（2）检查装置的气密性
（3）③①②（4）B/11.2A×78×100%
24．
（1）100011/98mol/L
（2）（1+2）/2（3）4>3
25．
（1）44.8L
（2）71g/mol（3）98g
26．
（1）略
（2）0.3molNO和0.7molNH3，0.2molNH3和0.8molNO
g（5分）
（2） 0.04mol/L（5分）
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