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1、卤族元素统一练习题卤族元素统一练习题班级_ 姓名_学号_成绩_可能用到的相对原子质量: H1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Br-80 I-127 一选择题(每题只有一个正确答案)1下列物质属于纯净物的是 A.液氯 B.碘酒 C.漂白粉 D.盐酸2碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因，为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是 A食盐加碘 B饮用水加碘 C大量食用海带 D注射含碘药剂 3.下列化学反应的实验现象描述错误的是 A.Na在Cl2中燃烧生成白烟 B.Cu

2、在Cl2中燃烧生成棕黄色的烟 C.红磷在Cl2中燃烧生成白色烟雾 D.H2在Cl2中燃烧产生淡蓝色的火焰 4检验稀碘水和稀溴水时，所用的最佳试剂是A淀粉溶液 B氯水 CNaOH溶液 DNaBr溶液5在氯水中加入KI溶液，振荡，再加入CCl4振荡后静置，观察到的现象是A液体呈紫色 B液体分两层，上层无色，下层紫色C液体分两层，上层紫色，下层无色 D液体分两层，上下均为紫色6下列说法正确的是A.漂白粉的成分是次氯酸钙 B.氟化氢在空气中呈现白雾，这白雾有毒C.KI的水溶液能使淀粉变蓝 D.氟气通入水中有HFO生成7下列物质的保存方法正确的是A.氢氟酸保存在塑料盖的玻璃瓶中 B.氯水保存在棕色细口瓶

3、中C.液溴保存在橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D.固体碘放在棕色细口瓶中8甲,乙,丙三种溶液各含有一种X 离子（X为Cl、Br、I）离子，向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化，则甲,乙,丙依次为A.Br、Cl、I B.Br、I、ClC.I、Br、Cl D.Cl、I、Br9下列叙述正确的是:A. 使用漂白粉时若加少许稀盐酸可增强其漂白性B. 液氯有酸性,而氯水也有酸性C. Cl2能氧化有色物质而具漂白性D. Cl-离子比Cl原子活泼10.下列说法正确的是A. Cl-和Cl2都能用于给自来水消毒 B. Cl2有毒, Cl-也有毒C. Cl-离子半径比Cl原子半径大 D.

4、Cl2和Cl原子都呈黄色11.下图中A处通入Cl2,关闭B阀时,C处湿润的红色布条无变化;打开B阀时,C处湿润的红色布条褪色,则D中的溶液是: A.浓H2SO4 B. H2O C. NaOH溶液 D. 饱和食盐水12.要确认集气瓶中是否集满氯气,正确的操作是:A. 将AgNO3溶液滴入集气瓶中,观察是否生成白色沉淀B. 用手将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶上方,观察是否变蓝C. 将湿润的淀粉碘化钾试纸粘在玻棒一端,伸到集气瓶口附近,观察是否变蓝D. 将紫色石蕊液试滴入集气瓶中,观察是否先变红后褪色131mol两种卤素单质的混合物与H2在一定条件下完全反应后,生成的卤化氢的平均相对分子质量为38

5、.5,则这两种卤素单质可能是:A. Br2, I2 B. Br2, Cl2 C. Cl2, F2 D.F2, I214.下列各组物质在一定条件下反应，其中生成+3价铁盐的是A铁和稀硫酸 B.铁和氯化铜溶液 C.铁和氯气 D.铁和氧气15溴化碘IBr的化学性质类似卤素单质, 它与水反应的化学方程式为IBr+H2O=HBr+HIO, 下列关于IBr的叙述不正确的是 A .IBr是化合物 B . 在很多反应中IBr是强氧化剂 C . IBr跟水反应时,既是氧化剂又是还原剂 D . IBr跟NaOH稀溶液反应生成NaBr和NaIO 16今有下列三个氧化还原反应(1)2FeCl3+2KI=2FeCl2+

6、2KCl+I2 (2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3 (3)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O, 若某溶液中有Fe2+, I-, Cl- 共存, 现要除去I- 而不影响Fe2+, Cl-,可加入的试剂是A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl 17物质系列NaCl 、Cl2 、NaClO 、KClO3 、HClO4按照一定的规律排列，下列物质系列中也完全按照此规律排列的是A. Na2CO3 、C 、CO2 、CO 、NaHCO3 B. Na2S 、S 、SO2 、H2SO3 、Na2SO4C. NH3 、N2 、NO 、NO2 、NaNO3

7、D.P2O5 、H3PO4 、Na3PO4 、Na2HPO4 、NaH2PO418下列说法没有科学性错误的是A“白雪牌”漂白精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白B液态氯化氢是100%的盐酸，其氢离子浓度极大C氯元素有毒，禁入口中DCaCl2具有吸水性和潮解性，夏日用CaCl2的溶液喷洒柏油路，可有效保护路面19下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是ACl-Cl2 B.MnO4-Mn C.NaCl-HCl D. SO42-BaSO420能在浓盐酸中大量共存的无色透明的离子组是ANa+、Cl-、Ca2+、ClO- B. K+、SO42-、Mg2+、MnO4-C. Fe3+、NO3-、C

8、u2+、SO42- D.Na+、K+、Mg2+、NO3-21某金属与氯形成的化合物中，质量比为1：1.9，原子个数比为1：3，则金属的相对原子质量为A2 B.56 C.23 D.6422下列物质的性质比较中错误的是 A.溶解性: Na2CO3HClHBrHI C.离子半径: F-Cl-Br-I- D.得电子能力: F2Cl2Br2I2 23向含CaCl2、MgBr2、KI的混合溶液里通入Cl2后，若溶液中含有Br2，则一定不会含有AI- B. Cl2 C. Br- D .Cl-24砹是核电荷数最大的卤族元素，推断砹及砹的化合物不可能具有的性质是A砹是有色固体 B. AgAt不溶于水 C.HAt

9、很稳定 D.NaAt熔点较高25下列关于物质的用途叙述不正确的是 A .NaHCO3是用于治疗胃酸过多的一种药剂 B .Na2O2常用作漂白剂 C.Cl2可用于自来水的净水剂 D.AgI用于人工降雨26把含有一种杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成沉淀300mg，则该氯化镁粉末的杂质可能为A.氯化钠 B.氯化铝 C.氯化钾 D.氯化钙27Na 、Mg 、Al各1mol分别与0.1L5mol/L的盐酸反应，生成的氢气A.一样多 B. Na最多,Mg 、Al相同 C.Al最多Na最少 D.Na最多Al最少班级_ 姓名_学号_成绩_二填空题28做过碘升华实验的烧杯壁上沾有碘

10、，应用_洗涤；实验室制氯气的烧瓶底沾有二氧化锰固体，应用_洗涤；只盛石灰水的试剂瓶上的白色斑迹应用_洗涤.29宇航员在研究某星球大气时，测知其主要成分是一种易溶于水的气体A.用酸化的KMnO4溶液与A的溶液共热时，可获得一种黄绿色的气体产物B.B与碱反应能生成两种盐.(1) A与KMnO4溶液反应的化学方程式_(2) B与冷的KOH溶液反应的离子方程式_30写出下列反应的离子方程式实验室制取氯气_向盐酸中加入硝酸银溶液_氯气溶于水中_向漂白粉溶液中通入足量的二氧化碳_三计算题31.将40mLKBr和KI的混合溶液分为二等份, 向其中一份中通入足量的Cl2,完全反应后蒸发溶液至干, 灼烧所得物质

11、得到7.45克固体残留物. 测得另一份混合溶液中I-的浓度为2.5mol/L 。(1)写出反应的离子方程式. (2)判断固体残留物中含有什么物质? (3)原溶液中含有KBr, KI的质量分别是多少? 选做题1已知HBrO 比H2CO3 酸性弱，HCO3 比HBrO难电离，则下列反应可发生的是A.2HBrO + Na2CO3 =2NaBrO + CO2+ H2O B.HBrO + Na2CO3 =NaBrO + NaHCO3C.HBrO + NaHCO3 =NaBrO + CO2+ H2O D.NaBrO + CO2+ H2O =HBrO + NaHCO32有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其

12、碘元素呈+3,+5两种价态，则这种化合物的化学式为A.I2O4 B. I3O5 C.I4O7 D. I4O93.在标准状况下,H2和Cl2的混合气体aL,经光照反应后,所得气体恰好使bmol NaOH 完全转化为盐,那么a和b的关系不可能是:A. b=a/22.4 B. ba/22.4 D. ba/11.24.把NaHCO3和Na2CO3.10H2O的混合物4.54g，溶于水配成100mL溶液，钠离子浓度为0.4mol/L.另取等质量的混合物充分加热至质量不变，所得固体的质量为A.0.84g B.1.06g C.2.12g D.1.43g5.氟气是氧化性最强的非金属单质。在加热条件下，等物质的

13、量的氟气与烧碱完全反应，生成NaF 、H2O和另一种气体，该气体可能为AH2 B.HF C.O2 D.OF2参考答案题号123456789101112131415答案AADABBDBBACCCBDCB题号161718192021222324252627282930答案CCCDADBACACCBBCD下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置(1) A是氯气发生装置,其中发生反应的_ (2) 实验开始时, 先点燃A处的酒精灯 , 打开旋塞K, 让Cl2充满整个装置, 再点燃D处的酒精灯, 连接上E装置. Cl2通过C瓶后再进入D. D装置的硬质玻璃管内装有炭粉, 发生氧化还原反应, 其产

14、物为CO2和HCl. 试写出D中反应的化学方程式_; 装置C的作用是_. (3) 在E处, 紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色, 再变为无色, 其原因是_ (4) 若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水, 反应过程中现象为_ (5) D处反应完毕后, 关闭旋 塞K, 移去酒精灯, 但由于余热的作用, A处仍有Cl2产生,此时B中的现象是_, B的作用是_ 3 由H2和Cl2组成的混合气体，经光照充分反应后，通入100mL1.0 mol L1的氢氧化钠溶液中，图甲表示某种离子的物质的量随通入气体体积的变化曲线，图乙表示溶液的导电性随通入气体的体积变化曲线。请分析，推算并填空：（1）图甲表示溶液中_离子的

15、变化曲线.（2）对溶液进行导电性实验，当通入的混合气体体积大于V1时，引起溶液导电性明显增强的主要阴阳离子是_ 。（3）当时，光照前的混合气体中H2和Cl2的物质的量之比为_南京师大附中20082009学年度高一化学期中试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共20分）1用特殊方法把固体物质加工到纳米级(nm100 nm，1 nm10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是【 】A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液2下列物质中

16、属于电解质的是【 】AH2 BC2H5OH CNa2SO4 DCO23从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是【 】ANa2S B S C SO2 D H2SO44下列实验操作中，错误的是【 】A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处C用酒精萃取碘水溶液中的碘D. 称量时，将称量物放在称量纸或烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5以下实验装置一般不用于分离物质的是【 】 A B C D6想一想：Ba(OH)2（固态）CuSO4（固态）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪个物质还

17、可以和它们归为一类【 】A75的酒精溶液 B硝酸钠 CFe(OH)3胶体 D豆浆7O2、SO2、SO3三者的质量比为2 : 4 : 5时，它们的物质的量之比为【 】A 2 : 4 : 5 B1 : 2 : 3 C1 : 1 : 1 D2 : 2 : 38下列反应不能用离子方程式：CO+2H=CO2+H2O来表示的是【 】ABaCO3+HCl BK2CO3+H2SO4 CNa2CO3+HNO3 D(NH4)2CO3+HCl9由石灰石、水、纯碱为原料制烧碱，所发生的反应类型不包含【 】A.分解反应 B.置换反应 C.化合反应 D.复分解反应10下列溶液中的c (Cl -)与50mL1molL-1

18、氯化铝溶液中的c (Cl -)相等的是【 】A150mL1molL-1 氯化钠溶液 B75mL2molL-1 氯化铵溶液C150mL3molL-1 氯化钾溶液 D75mL2molL-1 氯化钡溶液二、选择题（每小题有1-2个正确答案，共24分）11在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F2），于400和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是【 】A1：2 B1：3 C1：4 D1：612已知有如下反应：2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，ClO3-+

19、5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是【 】 AClO3-BrO3-Cl2Fe3+I2 BBrO3-Cl2ClO3-I2Fe3+CBrO3-ClO3-Cl2Fe3+I2 DBrO3-ClO3-Fe3+Cl2I213用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是【 】 A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2LH2

20、O含有的分子数为0.5NA14下列各组离子能大量共存于同一水溶液中的是【 】AHCO3- 、Na+、K+、H+ BNO3、Cl-、Na+、Ag+ CMg2+、K+、NO3-、OH- DCu2+、H+、Na+、Cl-15Na2O与Na2O2混合物共2mol，与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量是【 】A2mol B3mol C4mol D无法判断16将40mL 1.5molL-1的 CuSO4 溶液与30mL 3molL-1 的 NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c (Cu2+ )或 c (OH - )都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为【 】ACu(OH)2 BCuSO4C

21、u(OH)2 CCuSO42Cu(OH)2 DCuSO43Cu(OH)217下列叙述正确的是【 】 A将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液B将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/LC将wg a的NaCl溶液蒸发掉g水，得到2a的NaCl溶液D将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L18在反应：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2+9HF中（已知BrF3中Br为+3价，F为-1价），当有2mol水参加氧化还原反应时，由水还原的BrF3和总的被还原的BrF3物质的量分别是【 】A

22、1mol、3mol B2mol、3mol C4/3 mol、2mol D3mol、1mol19按要求写出有关反应的离子方程式。（1）澄清石灰水中通入少量CO2气体 （2）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应 （3）用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体 （4）往NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全 20现有mg某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol-1。则：（1）该气体的物质的量为_mol。（2）该气体所含原子总数为_个。（3）该气体在标准状况下的体积为_L。21现将标准状况下的HCl 11.2L，完全溶解在50g水中，所得盐酸密度为1.1gcm-3，则所得盐酸中溶

23、质的质量分数为_，所得盐酸中溶质的物质的量浓度为_。（计算结果保留1位小数）22（1）用胆矾（CuSO45H2O）配制0.100mol/LCuSO4溶液480mL，所需要的玻璃仪器为：烧杯、量筒、 （ 需要的都填上），应称取胆矾的质量为 。（2）下列操作使所配CuSO4溶液浓度偏低的是 。A观察刻度线时仰视 C定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补几滴水至标线B观察刻度线时俯视 D配制溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水 23用Ag混有氧化钠的过氧化钠固体混合物制取氧气并测定其中过氧化钠的纯度（可供选择的反应物还有：蒸馏水），试回答下列问题： （1）制取氧气时，混合物中的氧化钠固体有无必要

24、除去？ （填“有”或“没有”），理由是 。 （2）利用如下装置测定混合物中过氧化钠的纯度首先进行的操作 是 。（3）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；调整量筒高度使内外液面相平；使广口瓶和量筒内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：_（请填写步骤代号）。（4）如果实验中得到的氧气体积是B L（0、1.01l05 Pa），水蒸气的影响忽略不计，则混合物中过氧化钠的质量分数为（用含A、B的表达式表达，不必化简）： 。24有两份硫酸溶液，根据下表信息，回答有关问题：溶质的质量分数溶液的密度(g/cm3)第一份溶液1 1第二份溶液2 2（1）第一份溶液中，溶质的物

25、质的量浓度为 。（2）取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数3 。（3）若有12，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为4，试比较3、4的相对大小？ 。25标准状况下，一个装满氧气的容器质量为74 g，若装满氮气时质量为66 g，盛满某气体X时，质量为152g。试计算：（1）此容器的容积。（2）气体X的摩尔质量。（3）在标况下该容器中盛满二氧化碳时的总质量。26在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向

26、和数目。（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。南京师大附中20082009学年度高一化学期中试卷答案1C 2C 3A 4C 5D 6B 7C 8A 9B 10C11C 12C 13B 14D 15C 16D 17D 18C19（略）20 2126.7% 8.1mol/L22（1）玻璃棒500ml容量瓶胶头滴管 12.5克 （2） AC23（1）没有 因为氧化钠和水反应不产生氧气（2）检查装置的气密性（3）（4）B/11.2A78100%24(1)100011/98 mol/L (2) (1+2)/2 (3) 43 25（1）44.8L（2）71g/mol(3) 98g26（1）略 （2）0.3 mol NO和0.7 mol NH3，0.2 mol NH3和 0.8 mol NOg(5分)(2) 0.04 mol/L （5分）