中考化学方程式必背.docx

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中考化学方程式必背

中考化学方程式必背

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初中化学方程式归纳总结

1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应）

Ca（OH）2+CO２　===CaCO３↓　+　H２O　现象:

石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点：

（1）检验二氧化碳气体的存在;

（2）石灰浆粉刷墙壁。

最好不用它检验:

CaCO3+CO2　＋　H２O　===Cａ（ＨCO3）2沉淀消失，可用Ba（OＨ）2溶液。

2、镁带在空气中燃烧（化合反应）

2Mg　+O22MgO

现象：

镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光,生成白色粉末。

相关知识点：

（１）这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态；（２）物质的颜色由银白色转变成白色。

（3）镁可做照明弹;（4）镁条的着火点高，火柴放热少,不能达到镁的着火点,不能用火柴点燃;（5）镁化学性质很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜,点燃前要用砂纸打磨干净。

3、水通电分解（分解反应）

2H2O　　2H２↑+O2↑

现象:

通电后,电极上出现气泡,气体体积比约为１:

２

相关知识点：

（１）正极产生氧气，负极产生氢气；

（2）氢气和氧气的体积比为2:

1,质量比为1：

8；（3）电解水时,在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸,增强水的导电性；（4）电源为直流电。

４、生石灰和水反应（化合反应）

CaO+Ｈ２O＝==Ca（ＯH）2

现象:

白色块状固体变为白色未溶解粉末。

相关知识点：

（1）为生石灰制备石灰浆的反应，最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水；（２）在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色；（３）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙;（4）反应发出大量的热。

5、实验室制取氧气

①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）

2KClＯ32KCｌ+　３O２↑

相关知识点:

（1）二氧化锰在其中作为催化剂（KCｌO３:

ＭnＯ2=3:

1），加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;

（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（３）反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：

洗净、干燥、称量。

②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）　

２ＫMnO4K2MnO４+　MnO2+O2↑　　由紫色固体变为黑色

相关知识点：

在试管口要堵上棉花,避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）

　2H２O2２H2Ｏ＋O２↑

共同知识点:

（1）向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方,收集好后要正放在桌面上;

（2）实验结束要先撤导管，后撤酒精灯,避免水槽中水倒流炸裂试管;（3）加热时试管要略向下倾斜,避免冷凝水回流炸裂试管;（4）用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;（5）用带火星的小木条放在瓶口验满,伸入瓶中检验是否是氧气。

6、木炭在空气中燃烧（化合反应）

（1）充分燃烧：

　C＋　Ｏ2CO2　

剧烈燃烧、发出白光、放热、生成的气体使澄清石灰水变浑浊。

（2）不充分燃烧:

２Ｃ　+O22CO

煤炉中常见反应、生成气体为空气污染物之一、煤气中毒原因。

相关知识点:

反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

7、硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）

S　+Ｏ２SＯ2

现象:

在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰,生成无色有刺激性气体。

相关知识点：

（１）应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；

（2）在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液（NaOH）以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。

8、铁丝在氧气中燃烧（化合反应）

３Fｅ+2O2Fｅ3O４

现象:

铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。

相关知识点：

（1）铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;

（2）在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;（３）等火柴快燃尽在伸入集气瓶中,太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃;（4）事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。

９、红磷在氧气中燃烧（化合反应）

4P＋5Ｏ2２P2O5

现象:

剧烈燃烧,产生大量白烟并放热,生成白色固体。

相关知识点:

可用红磷来测定空气中氧气含量。

10、氢气在空气中燃烧（化合反应）

2H2+Ｏ22H2O

现象：

产生淡蓝色的火焰，放热,有水珠生成（使无水CuSO4变蓝）。

相关知识点:

（1）氢气是一种常见的还原剂;

（2）点燃前,一定要检验它的纯度。

1１、木炭还原氧化铜（置换反应）

C+２CuＯ　2Cu+CＯ2↑

现象：

黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

相关知识点：

（1）把木炭粉和氧化铜铺放进试管,使受热面积大,反应快；（２）导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2;（3）在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度;（４）先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；（5）试管冷却后在把粉末倒出,防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO;（6）反应中C是还原剂,CuO是氧化剂;（7）可用于冶炼金属。

１2、氢气还原氧化铜（置换反应）

H2+　CｕOＣu　+H2O

现象：

黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成

相关知识点:

（1）实验开始时,应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；

（2）实验结束后,应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合,又生成氧化铜。

13、实验室制取二氧化碳气体、除水垢（复分解反应）

大理石（石灰石）和稀盐酸反应

CaＣO3+２HCl　===CａCｌ2＋H2O　+　CO2↑

现象:

白色固体逐渐溶解，同时有大量气泡产生,该气体能使澄清石灰水变浑浊。

相关知识点:

（1）碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;

（2）不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性,挥发出ＨCｌ气体混入CO2中，使CＯ2不纯;（3）不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反应，产生CaSO4微溶于水,覆盖在固体表面，使反应停止;（4）不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大,反应速度太快。

14、工业制取二氧化碳气体和生石灰（分解反应）

高温煅烧石灰石:

　CａＣO3　CａO　+CＯ２↑

相关知识点：

CaO俗名为生石灰。

15、一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）

2CＯ＋　O2２CO2现象：

产生蓝色火焰

相关知识点:

（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（２）点燃前,一定要检验它的纯度。

（3）亦是煤气燃烧的反应式。

1６、一氧化碳还原氧化铜

ＣＯ＋CｕＯCu+　CO2

现象:

黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊。

相关知识点：

（1）一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂，

（2）可用于冶炼金属。

17、甲烷在空气中燃烧

CH4+2O2CO2+2H2O

现象:

火焰明亮呈浅蓝色,生成使澄清石灰水变浑浊气体和使无水CuＳO4变蓝的液体（水）。

相关知识点：

甲烷是天然气（或沼气）的主要成分,是一种很好的燃料。

１8、工业制造盐酸（化合反应）

H2　+Ｃl2　　2HCl

现象:

点燃有苍白色火焰、瓶口有白雾。

相关知识点:

该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。

另：

2Na+Cl2　2ＮaCl剧烈燃烧、黄色火焰；离子化合物的形成

19、实验室制取氢气（置换反应）

Zn+H2SO4＝==ZnSO４+Ｈ2↑

现象:

有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解。

相关知识点:

（1）氢气是一种常见的还原剂；

（2）点燃前一定要检验氢气的纯度。

20、木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）

C+CO２2ＣO

相关知识点：

（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；

（2）点燃前,一定要检验它的纯度。

（3）二氧化碳通过灼热碳层的反应。

21、水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）

ＣＯ2　＋Ｈ2O　===H2CＯ３

现象：

生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。

（证明碳酸的酸性）

22、碳酸不稳定分解（分解反应）

H2CO3=＝＝H2O+CO2↑

相关知识点:

（１）碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；

（2）分解时,二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色（石蕊试液红色褪去）。

23、灭火器的反应原理

Ａl2（SO4）3+6ＮaHCＯ3　===　3Na2SＯ4+２Al（OH）３↓+６ＣO2↑

灭火原理：

灭火时，能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的。

24、金属和水的反应（置换反应）

①２K＋2H2O===　KＯH+　H2↑　②2Na+2H２O=＝=2NaOH　＋H２↑

③３Fｅ+4H2O=＝=　Ｆe3O４+4H２↑

25、水与非金属的反应（置换反应）

C　+H2O　ＣO＋H2↑

26、水与氧化物的反应（化合反应）

①SO３　+　H2O=H2SO４②Nａ２Ｏ+　H２Ｏ=2ＮaOH

27、碳酸氢铵受热分解（分解反应）

NＨ4HCＯ3　NH3↑＋Ｈ2Ｏ+CO2↑

现象:

白色固体消失,管壁有液体、有使石灰水变浑浊气体生成。

碳酸氢铵长期暴露空气中会消失。

28、用盐酸来清除铁锈（复分解反应）

Fｅ2O３+６HＣl=＝＝　2FｅＣl3+３H2O铁锈溶解、溶液呈黄色

29、铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应）

Fｅ＋CuSO4=ＦeSO4+　Ｃu　　　湿法炼铜、镀铜。

现象：

溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面覆盖一层红色物质。

3０、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应）

CｕＳO4　+2ＮaOH＝=＝Cu（ＯH）2↓+Na2SO4

现象：

产生蓝色沉淀，上部为澄清溶液。

31、二氧化硫与烧碱溶液反应

SO2　+２NaOH＝==Nａ２ＳO3　＋H2O２NaOH+SO３===Nａ2SO4　+　Ｈ2O

处理硫酸工厂的尾气（SＯ2）。

３2、点燃酒精

Ｃ2Ｈ5ＯＨ＋2Ｏ22CO２+　3Ｈ２O　

现象:

蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热。

3３、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）

ＮaCl+　AgNO３＝=＝ＮａNＯ３＋AgCl↓　　应用于检验溶液中的氯离子。

现象：

产生白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物反应类似）。

HＣｌ+AgNO3=＝=AｇCｌ↓＋　HNO3　　　　检验Cｌ-的原理。

34、稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀

H2SO4+Ba（NＯ３）2===BaSO4↓＋2HNO3　检验SO４２-的原理。

现象:

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸。

3５、氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）

2ＮH４Ｃl+　Ca（OH）２　2NH3↑＋2Ｈ2O＋　ＣaCl2

现象：

生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

３６、碳酸纳与盐酸反应（复分解反应）

Na2CO3　＋ＨCl=＝=NaCl　+CO２+H2O　泡沫灭火器原理

现象：

固体逐渐溶解,有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。

相关知识点:

碳酸钠俗名为纯碱、苏打。

化学方程式分类总结

一、物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1.镁在氧气中燃烧：

2Mg＋　O２　2MgO

２.铁在氧气中燃烧:

3Fe＋２O2Ｆe3O４　

3.铜在氧气中受热：

　2Cu+O２　　2Ｃ