九年级化学基础知识演练专题五化学方程式.docx
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九年级化学基础知识演练专题五化学方程式
九年级化学基础知识演练——专题五：
化学方程式
【专题一：
质量守恒定律】
【例1】
（1）为了验证物质在发生化学变化时“参加反应的反应物总质量与生成物总质量相等”，某校兴趣小组设计实验并验证（药品用盐酸和碳酸钠）：
（实验方案）如图探究实验
（实验现象）反应后，天平指针指向刻度盘中的_____（选填”左边“、”右边“或”中间“）。
（解释与结论）
兴趣小组出现上述现象原因是_____
（反思与评价）若小组使用的药品（盐酸和碳酸钠）不变但要得到反应前后质量守恒的结论，你认为应对实验方案进行怎样的改进_____
（2）四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则下列有关说法中不正确的_____
A．丁一定是化合物
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．生成的甲、丙两物质的质量比为8：
1
D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
【基础演练】
1.某反应的微观示意图如下，其中“
”和“
”表示不同元素的原子，下列说法错误的是（ ）
A. 化学反应前后原子个数不变
B. 化学反应前后分子种类不变
C. 化学反应前后元素种类不变
D. 化学反应前后质子总数不变
2.走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。
下图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题：
反应前反应后
（1）该化学反应中生成物的分子个数比为:
___________；
（2）从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是_______________；
（3）由X原子构成的物质在该反应中_________________（填“是”或“不是”）催化剂。
【专题二：
化学方程式的书写与配平】
【例2】下列实验现象及方程式均正确的是（）
A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射——4Fe+3O2
2F2O3
B.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰——S+O2
SO2
C.铁丝放入硫酸铜溶液中，固体表面出现红色物质——3CuSO4+2Fe3Cu+Fe2（SO4）3
D.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟——4P+5O2
2P2O5
【基础演练】
1.关于化学方程式4NH3+5O2
6H2O+4NO的描述正确的是
A．氨气加氧气在高温条件和催化剂的作用下，反应生成水和一氧化氮
B．每4份质量的氨气和5份质量的氧气完全反应生成6份质量的水和4份质量一氧化氮
C．每4个氨分子和5个氧分子完全反应生成6个水分子和4个一氧化氮分子
D．氨气与氧气的质量比等于水和一氧化氮的质量比
2.某小组利用稀废酸浸泡含有氧化铜、氧化锌的废料，实现废物的综合利用．其实验流程如图所示（已知金属氧化物与稀硫酸反应时，元素化合价不发生改变，且图中部分物质已略去）．
（1）该流程中的过滤操作所使用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和________ 其中玻璃棒的作用是．
（2）①中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式是，②中生成金属Cu的化学方程式是．
（3）X的化学式是．
（4）煅烧Zn2（OH）2CO3的化学方程式是．
【专题三：
利用方程式进行计算】
【例3】化学兴趣小组为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用20g石灰石样品，进行高温煅烧（样品除碳酸钙外，其余成分高温不分解。
碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO3
CaO+CO2↑），测得石灰石煅烧过程中的不同时段剩余固体质量如下表所示：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量多少g。
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
【基础演练】
1.现有20g含Fe2O3为80%的赤铁矿石，加入到150g稀盐酸中，恰好完全反应（铁矿石中的杂质都不溶于水，且不与稀盐酸反应）。
（计算结果保留一位小数）
求：
（1）赤铁矿石中Fe2O3的质量为g，Fe2O3中铁元素的质量为g；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数；
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
2.某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。
（1）制取O2的质量是_____________g。
（2）原混合物中KClO3的质量是多少？
（写出计算过程）
【达标练测】
1.有关2H2+O2点燃2H2O的叙述正确的是（ ）
A．2g氢气和1g氧气在点燃条件下反应生成2g水
B．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子
C．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水
D．氢气加氧气点燃等于水
2.如图为甲和乙两种物质反应的微观示意图，下列说法错误的是（）
A．该反应不是化合反应
B．反应前后元素的种类没有发生改变
C．原子在化学变化中不可分
D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：
1
3.下列说法错误的是（）
A．一切化学反应都是遵循质量守恒定律的
B．镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律
C．氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的
D．水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的
4.下列化学方程式书写正确的是（）
A．4P+5O2↑
2P2O5
B．4Fe+3O22Fe2O3
C．2H2+O2
H2O
D．Mg+2HCl
MgCl2+H2↑
5.已知反应3A＋2B→2C＋D，A、B两物质完全反应时的质量比为3∶4，若生成C和D共140g，则反应消耗B的质量是（）
A．60g
B．80g
C．90g
D．120g
6.3g碳和8g氧气反应生成11g二氧化碳，则6g碳和8g氧气在点燃的条件下完全反应生成CO2，生成CO2的质量为（）
A．14g
B．11g
C．7g
D．10g
7.我国铁路进入了高铁时代。
为适应提速要求把短轨连接成长轨，常用反应Fe2O3＋xAl==xFe＋Al2O3进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作，下列说法不正确的是（）
A．Al2O3为氧化物
B．该反应为置换反应
C．x=3
D．该反应会发出大量的热
8.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（）
A．正常雨水偏弱酸性原因：
SO2+H2O═H2SO4
B．生活中用天然气作燃料：
C2H3OH+3O2
2CO2+3H2O
C．用小苏打治疗胃酸过多症：
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
D．工业上用熟石灰制取烧碱：
Ca（OH）2+2NaNO3═Ca（NO3）2+2NaOH
9.某物质R完全燃烧的化学方程式为：
R+3O2
2CO2+3H2O
有关该反应，有下列说法：
①R一定由碳、氢、氧三种元素组成
②R一定由碳、氢两种元素组成，可能含有氧元素
③R中氢元素的质量分数是最小
④R的相对分子质量等于46
⑤若4.6gR完全燃烧生成8.8gCO2，同时还生成了5.4gH2O
其中正确说法的个数有（）
A．2个
B．3个
C．4个
D．5个
10.下图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子。
根据图示信息，下列说法正确的是（）
A．该反应生成两种物质
B．该反应是分解反应
C．化学反应前后原子的种类不变
D．分子在化学变化中是不可分的
11.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）
A．该变化的基本反应类型是分解反应
B．反应后物质M的质量为l3g
C．反应中N、P的质量比为5：
4
D．物质Q可能是该反应的催化剂
12.配平下列化学方程式。
①□C2H2+□O2
□CO2+□H2O
②□CuSO4+□NaOH=□Na2SO4+□Cu（OH）2↓
13.下图为化学反应的微观过程，其中“
”和“
”表示两种不同原子。
（1）该反应属于_____________（填基本反应类型）反应。
（2）虚线框内应填的微观图示是_____________（填A、B、C、D），你推断的依据是__________。
14.某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了下图所示的小实验。
在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上40cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。
然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1——2分钟。
停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。
冷却后，他们观察到的现象是：
（1）___________________________________________________________；
（2）____________________________________________________________。
15.古代湿法炼铜的反应原理是：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,若得到16kg的铜，理论上需要铁质量是多少？
解：
设铁的质量为x。
答:
理论上需要铁的质量是14kg。
本题在解题过程中格式有什么错误？
请指出错误并改正。
16.7g石灰石样品与52.7g稀盐酸恰好完全反应后（样品中的杂质既难溶于水，又不与稀盐酸反应），生成了2.2g二氧化碳。
（溶解在水中的二氧化碳忽略不计）计算：
该石灰石样品中碳酸钙的质量。
解:
设参加反应的CaCO3质量为x．
答：
石灰石中含碳酸钙的质量为72.2g。
本题在解题过程中格式有什么错误？
请指出错误并改正。
2020九年级化学基础知识演练——专题五：
化学方程式参考答案
【专题一：
质量守恒定律】
【例1】
（1）为了验证物质在发生化学变化时“参加反应的反应物总质量与生成物总质量相等”，某校兴趣小组设计实验并验证（药品用盐酸和碳酸钠）：
（实验方案）如图探究实验
（实验现象）反应后，天平指针指向刻度盘中的_____（选填”左边“、”右边“或”中间“）。
（解释与结论）
兴趣小组出现上述现象原因是_____
（反思与评价）若小组使用的药品（盐酸和碳酸钠）不变但要得到反应前后质量守恒的结论，你认为应对实验方案进行怎样的改进_____
（2）四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则下列有关说法中不正确的_____
A．丁一定是化合物
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．生成的甲、丙两物质的质量比为8：
1
D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
【答案】右边；反应生成的二氧化碳逸出装置；在密闭容器中进行；C
【基础演练】
1.某反应的微观示意图如下，其中“
”和“
”表示不同元素的原子，下列说法错误的是（ ）
A. 化学反应前后原子个数不变
B. 化学反应前后分子种类不变
C. 化学反应前后元素种类不变
D. 化学反应前后质子总数不变
【答案】
B
2.走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。
下图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题：
反应前反应后
（1）该化学反应中生成物的分子个数比为:
___________；
（2）从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是_______________；
（3）由X原子构成的物质在该反应中_________________（填“是”或“不是”）催化剂。
【答案】
（1）1：
1
（2）化学反应前后原子的种类、数目和质量都没有发生改变（3）不是
【解析】
（1）由化学反应的微观示意图可以看出，生成物中含有XY和Z2，且分子个数比为1：
1；
（2）化学反应前后原子的种类、数目和质量都没有发生改变，所以化学反应前后各物质的总质量和相等；（3）催化剂不参与化学反应，只改变化学反应速率，反应前后质量不变，而从反应方程式中可以看出有1个X参加了反应，X不是催化剂。
【专题二：
化学方程式的书写与配平】
【例2】下列实验现象及方程式均正确的是（）
A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射——4Fe+3O2
2F2O3
B.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰——S+O2
SO2
C.铁丝放入硫酸铜溶液中，固体表面出现红色物质——3CuSO4+2Fe3Cu+Fe2（SO4）3
D.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟——4P+5O2
2P2O5
【答案】D
【解析】铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，反应条件是点燃，A错误；硫在氧气中燃烧，发出的是明亮的蓝紫色火焰，B错误；铁与硫酸铜反应生成的是铜和硫酸亚铁，C错误；故选D。
【基础演练】
1.关于化学方程式4NH3+5O2
6H2O+4NO的描述正确的是
A．氨气加氧气在高温条件和催化剂的作用下，反应生成水和一氧化氮
B．每4份质量的氨气和5份质量的氧气完全反应生成6份质量的水和4份质量一氧化氮
C．每4个氨分子和5个氧分子完全反应生成6个水分子和4个一氧化氮分子
D．氨气与氧气的质量比等于水和一氧化氮的质量比
【答案】C
2.某小组利用稀废酸浸泡含有氧化铜、氧化锌的废料，实现废物的综合利用．其实验流程如图所示（已知金属氧化物与稀硫酸反应时，元素化合价不发生改变，且图中部分物质已略去）．
（1）该流程中的过滤操作所使用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和________ 其中玻璃棒的作用是．
（2）①中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式是，②中生成金属Cu的化学方程式是．
（3）X的化学式是．
（4）煅烧Zn2（OH）2CO3的化学方程式是．
【答案】漏斗；引流；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ；Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；（NH4）2SO4；Zn2（OH）2CO3
2ZnO+CO2↑+H2O
【专题三：
利用方程式进行计算】
【例3】化学兴趣小组为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用20g石灰石样品，进行高温煅烧（样品除碳酸钙外，其余成分高温不分解。
碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO3
CaO+CO2↑），测得石灰石煅烧过程中的不同时段剩余固体质量如下表所示：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量多少g。
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
【答案】
（1）解：
根据质量守恒定律可知，碳酸钙分解放出气体二氧化碳的质量=20g-12.3g=7.7g
（2）解：
设石灰石中碳酸钙的质量为x.
x=17.5g
碳酸钙的质量分数=
×100%=87.5%
答：
石灰石中碳酸钙的质量分数为87.5%。
【基础演练】
1.现有20g含Fe2O3为80%的赤铁矿石，加入到150g稀盐酸中，恰好完全反应（铁矿石中的杂质都不溶于水，且不与稀盐酸反应）。
（计算结果保留一位小数）
求：
（1）赤铁矿石中Fe2O3的质量为g，Fe2O3中铁元素的质量为g；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数；
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】
（1）1611.2；
（2）14.6%；（3）19.6%
2.某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。
（1）制取O2的质量是_____________g。
（2）原混合物中KClO3的质量是多少？
（写出计算过程）
【答案】
（1）19.2；
（2）解：
设原混合物中KClO3的质量为x
答：
原混合物中KClO3的质量为49g。
【解析】根据质量守恒定量，反应前固体总质量为60g，反应后为40.8g,能够推出生成的氧气的质量。
能够确定已知量为氧气，质量为60g﹣40.8g=19.2g，未知量为氯酸钾，根据化学方程式2KClO32KCl+3O2↑计算。
【达标练测】
1.有关2H2+O2点燃2H2O的叙述正确的是（ ）
A．2g氢气和1g氧气在点燃条件下反应生成2g水
B．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子
C．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水
D．氢气加氧气点燃等于水
【答案】C
【解析】根据化学方程式的读法可知，从宏观上可读作：
氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水；从微观上可读作：
一个氢气分子和一个氧分子在点燃的条件下反应生成一个水分子；从质量上可读作：
4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成36份质量的水，故选C。
2.如图为甲和乙两种物质反应的微观示意图，下列说法错误的是（）
A．该反应不是化合反应
B．反应前后元素的种类没有发生改变
C．原子在化学变化中不可分
D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：
1
【答案】D
【解析】由反应的微观示意图，将其转化为化学方程式：
2NH3+CO2H2O+CO（NH2）2。
反应前后分别有两种物质，不符合化合反应“多变一”特点；根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目没有发生改变，其中参加反应以及生成物分子的个数比为2：
1：
1：
1。
3.下列说法错误的是（）
A．一切化学反应都是遵循质量守恒定律的
B．镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律
C．氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的
D．水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的
【答案】D
【解析】质量守恒定律的适用范围是化学变化，A正确；镁在空气中燃烧，由于反应前没有称量参加反应的氧气的质量，故生成氧化镁的质量比镁大，B正确；氯酸钾和二氧化锰加热后生成氯化钾和氧气，氧气会逸散到空气中，故残留物比反应物质量小，C正确；水蒸发为水蒸气属物理变化，不能用质量守恒定律来解释，D错误。
故选D。
4.下列化学方程式书写正确的是（）
A．4P+5O2↑
2P2O5
B．4Fe+3O22Fe2O3
C．2H2+O2
H2O
D．Mg+2HCl
MgCl2+H2↑
【答案】D
【解析】化学方程式的书写依据是质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，书写时要注意：
一写二配三标四查。
A中气体符号不能标在反应物中，错误；B铁燃烧生成的是四氧化三铁，错误；C没有配平，错误。
故选D。
5.已知反应3A＋2B→2C＋D，A、B两物质完全反应时的质量比为3∶4，若生成C和D共140g，则反应消耗B的质量是（）
A．60g
B．80g
C．90g
D．120g
【答案】B
【解析】依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，生成物的质量140g，那么反应物的质量也为140g，现A、B两物质完全反应时的质量比为3∶4，即A的质量为60g，B的质量为80g。
故选B。
6.3g碳和8g氧气反应生成11g二氧化碳，则6g碳和8g氧气在点燃的条件下完全反应生成CO2，生成CO2的质量为（）
A．14g
B．11g
C．7g
D．10g
【答案】B
【解析】由于3g碳和8g氧气反应生成11g二氧化碳，故6g碳和8g氧气在点燃的条件下完全反应时，碳会剩余3g，则生成CO2的质量为3g+8g=11g。
7.我国铁路进入了高铁时代。
为适应提速要求把短轨连接成长轨，常用反应Fe2O3＋xAl==xFe＋Al2O3进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作，下列说法不正确的是（）
A．Al2O3为氧化物
B．该反应为置换反应
C．x=3
D．该反应会发出大量的热
【答案】C
【解析】A.氧化物是含有两种元素的化合物，其中一种元素是氧元素；
B.反应物中铝是单质，氧化铁是化合物，生成物中氧化铝是化合物，铁是单质，满足置换反应的定义“一种单质和一种化合物反应生成一种新的单质和一种新的化合物”；
C.现将方程式配平：
Fe2O3＋2Al
2Fe＋Al2O3，x=2；
D.从题中信息可知，该反应发生后不需要持续加热就可以保持高温继续作业，该反应是放热反应。
8.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（）
A．正常雨水偏弱酸性原因：
SO2+H2O═H2SO4
B．生活中用天然气作燃料：
C2H3OH+3O2
2CO2+3H2O
C．用小苏打治疗胃酸过多症：
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
D．工业上用熟石灰制取烧碱：
Ca（OH）2+2NaNO3═Ca（NO3）2+2NaOH
【答案】C
【解析】A、正常雨水呈酸性，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：
CO2+H2O═H2CO3，故选项错误。
B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2
CO2+2H2O。
C、该化学方程式书写完全正确。
D、工业上用熟石灰制取烧碱利用的碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确的化学方程式应为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
9.某物质R完全燃烧的化学方程式为：
R+3O2
2CO2+3H2O
有关该反应，有下列说法：
①R一定由碳、氢、氧三种元素组成
②R一定由碳、氢两种元素组成，可能含有氧元素
③R中氢元素的质量分数是最小
④R的相对分子质量等于46
⑤若4.6gR完全燃烧生成8.8gCO2，同时还生成了5.4gH2O
其中正确说法的个数有（）
A．2个
B．3个
C．4个
D．5个
【答案】C
【解析】根据化学方程式，结合质量守恒定律的微观解释：
化学反应前后原子的种类、个数、质量都不变，R的化学式为C2H6O，其相对分子质量为46。
根据化学式中元素的质量分数计算，可知R中氢元素的质量分数最小。
根据化学方程式：
C2H6O+3O2
2CO2+3H2O，物质R：
CO2：
H2O的质量比=46：
88：
54，故若4.6gR完全燃烧生成8.8gCO2，同时还生成了5.4gH2O。
10.下图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子。
根据图示信息，下列说法正确的是（）
A．该反应生成两种物质
B．该反应是分解反应
C．化学反应前后原子的种类不变
D．分子在化学变化中是不可分的
【答案】C
【解析】由图可知，该反应有两种反应物，一种生成物，符合“多变一”的特征，属于化合反应，A、B不正确；该反应前后都含有原子
和
原子种类没变，C正确；由图可知，该反应的两种反应物分子分裂成原子，原子再重新组合成新的分子，分子是可分的，D不正确。
11.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）
A．该变化的基本反应类型是分解反应
B．反应后物质M的质量为l3g
C．反应中N、P的质量比为5：
4
D．物质Q可能是该反应的催化剂
【答案】A
【解析】根据反应前后物质的质量变化，能够确定反应物为P，生成物为N，Q在反应过程中质量没有发生变化，判断Q可能是催化剂，可能没有参加反应。
根据质量守恒定律，参加反应的P的质量为20，生成物N的质量为25，判断M为反应物，减少了5g，反应后的
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