答案：
B
16．X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素。
其中X、Y同周期，X的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y、Z、R同主族，R为人体所需的微量元素。
下列说法不正确的是（ ）
A．127R－的核外含有54个电子
B．Y、Z、R的氢化物溶于水后的酸性逐渐增强
C．有1molY的单质与水发生反应则转移电子的物质的量为2mol
D．在含有Z单质的水溶液中，通入足量XO2气体，则溶液由黄色变为无色
解析：
本题主要围绕元素周期表考查元素推断。
“X的最高正价是最低负价绝对值的3倍”X元素在ⅥA族。
由题意“4种元素原子序数递增”X只能是16S元素（排除氧元素，它没有正价），Y、Z和R则分别是Cl、Br、I元素（若X为34Se，则相对应的R为At属于放射性元素，非“人体所需的微量元素”）。
A项，53127I－核外电子54个。
B项，Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，水溶液酸性逐渐增强。
C项，根据Cl2＋H2O===HCl＋HClO,1molCl2与水反应则转移电子1mol。
D项，解释为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI。
答案：
C
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、（本题包括2小题，共16分）
17．（8分）（2011年原创卷二）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素的性质或原子结构
X
最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y
常温下单质是双原子分子，
其氢化物的水溶液显碱性
Z
第3周期元素的简单离子中半径最小
（1）元素X的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂，该单质的化学式是________，元素Z的离子结构示意图为________。
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，请写出检验溶液中存在该离子的实验操作、现象和结论________。
（3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：
____________________________。
（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________。
a．Y的氢化物可在纯X2中燃烧生成X的氢化物和Y2
b．X的单质比Y的单质更容易与H2化合
c．X与Y形成的化合物中Y元素呈正价态
解析：
根据X、Y、Z三种元素的性质或原子结构可以判断X为氧元素，Y为氮元素，Z为铝元素。
（1）O3在生活中常用作饮水机的消毒剂，元素Z的离子即为A13＋。
（2）检验溶液中NH4＋的实验操作为取少量溶液（或待测液）于试管中，滴加适量浓NaOH溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸沾在玻璃棒上靠近试管口部，若试纸变蓝，说明溶液中存在该离子，反之，不存在该离子。
（3）Z元素最高价氧化物对应的水化物为Al（OH）3。
（4）氧化还原反应的方程式，X、Y的单质与H2化合的难易程度，氢化物的稳定性，以及X与Y形成的化合物中Y元素呈正价态均说明N元素与O元素相比，氧元素的非金属性较强。
答案：
（1）O3
（2）取少量溶液（或待测液）于试管中，滴加适量浓NaOH溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸沾在玻璃棒上靠近试管口部，若试纸变蓝，说明溶液中存在该离子，反之，不存在该离子
（3）Al（OH）3＋OH－===AlO2－＋2H2O
（4）O a、b、c
18．（8分）类推法是科学学习的重要方法之一。
在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。
请结合元素周期律完成下列问题：
元素
8O
16S
34Se
52Te
单质熔点（℃）
－218.4
113
450
单质沸点（℃）
－183
444.6
685
1390
主要化合价
－2
－2，＋4，＋6
－2，＋4，＋6
原子半径
逐渐增大
单质与H2
反应情况
点燃时
易化合
加热化合
加热难
化合
不能直
接化合
（1）硒的熔点范围可能是________。
（2）碲的化合价可能有________。
（3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是________（填化学式）。
（4）氢硒酸有较强的________（填“氧化性”或“还原性”）。
因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为__________________。
（5）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：
________Al2Te3＋（ ）―→Al（OH）3↓＋H2Te↑
解析：
卤族元素为典型的非金属元素，卤族元素单质及化合物性质的相似性和递变性也适用于其他同主族非金属元素。
利用元素守恒先补全反应物和生成物，再配平。
答案：
（1）113～450℃
（2）－2、＋4、＋6
（3）H2Te>H2Se>H2S
（4）还原性 2H2Se＋O2===2H2O＋2Se
（5）Al2Te3＋6H2O===2Al（OH）3↓＋3H2Te↑
三、（本题包括1小题，共16分）
19．（16分）某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
实验步骤
实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞试液
A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水
B.有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中
C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中
D.反应不十分剧烈，产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中
E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
F.生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：
______________________________________________。
（2）实验用品：
试剂：
金属钠，镁条、铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞试液等。
仪器：
①________，②________，③________，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。
（3）实验内容：
（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③反应的离子方程式）
实验内容
①
②
③
④
⑤
⑥
实验现象（填A～F）
________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________。
（4）实验结论：
______________________________________________________________，
________________________________________________________________________。
答案：
（1）研究电子层数相同的元素性质的递变规律
（2）①试管 ②烧杯 ③酒精灯
（3）
实验内容
①
②
③
④
⑤
⑥
实验现象
B
F
A
C
D
E
S2－＋Cl2===2Cl－＋S↓
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
（4）金属性：
Na>Mg>Al 非金属性：
Cl>S
四、（本题包括2小题，共20分）
20．（2011年昆明期末检测）（10分）现有甲、乙、丙、丁、戊五种前四周期元素，其在周期表中的位置如图所示。
若氢化物沸点：
丁<甲，且丙单体在常温下呈浅黄色，易溶于二硫化碳。
甲
乙
丙
丁
戊
（1）甲、乙形成的分子X中每个原子都达到8电子稳定结构，X的空间构型为________。
（2）最高化合价的丙与乙形成化合物Y，推测Y在空气中能否燃烧？
________（填“能”或“否”），理由是________________。
（3）下列说法不正确的是________。
A．甲、乙的气态氢化物的沸点依次升高
B．丁、戊、乙的气态氢化物的稳定性依次增强
C．戊的单质能与甲、乙、丙的氢化物发生置换反应
D．甲的氧化物之间转化可能是非氧化还原反应
解析：
依题意，题给五种元素均位于前四周期中，说明这五种元素位于右上角，且属于2、3、4周期元素。
由氢化物沸点丁低于甲，说明甲氢化物分子间存在氢键，结合各元素在周期表中的位置，可知甲为氮，丁为砷，丙为硫，乙为氟，戊为溴。
答案：
（1）三角锥形
（2）否 SF6中硫为＋6价，化合价不能再升高，氧气不能氧化－1价的氟 （3）C
21．（2011年安徽省江南十校高三联考）（10分）短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示：
B
C
D
A
E
请回答下列问题：
（1）B、C、D元素电负性的大小顺序为：
________>________>________（填元素符号）。
（2）E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为______________________________________________。
（3）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。
在一定条件下，2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是________。
（4）在298K下，A、B的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ。
又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molB的单质，则该反应在298K下的ΔH＝________（注：
题中所设单质均为最稳定单质）
（5）要证明与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及现象是________________。
（6）用A、B的单质作电极，C的最高价氧化物的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池，写出此原电池正极的电极反应式________________。
（假设C只被还原至＋2价）
解析：
A、B、C、D、E五种元素分别是Al、C、N、O、Cl，
（1）电负性O>N>C；
（2）生成的气体单质是Cl2，反应的化学方程式为：
8HCl＋KClO4
KCl＋4Cl2↑＋4H2O；（3）氮的氧化物中，NO相对分子质量最小，2LNO与0.5LO2混合后先生成1LNO与1LNO2的混合气体，再与NaOH溶液发生下列反应：
NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，所以生成的盐是NaNO2；（也可用电子守恒法推出N在盐中显＋3价，所以是NaNO2。
）（4）在298K下，1molAl（s）完全燃烧放出热量akJ,1molC（s）完全燃烧放出热量bkJ，根据盖斯定律，可得：
－（4a－3b）kJ/mol或（3b－4a）kJ/mol；（5）要证明S的非金属性与Cl的非金属性强弱，可以利用置换反应，将氯水（或氯气）滴入到硫化钠（或硫化氢等）溶液中即可（其他答案：
如分别将硫化氢、HCl加热，硫化氢分解生成淡黄色固体而HCl不分解或比较高氯酸与硫酸的酸性，高氯酸的酸性强等较合理答案也可）。
答案：
（1）O>N>C
（2）8HCl＋KClO4
KCl＋4Cl2↑＋4H2O
（3）NaNO2
（4）－（4a－3b）kJ/mol或（3b－4a）kJ/mol
（5）将氯水（或氯气）滴入（通入）到硫化钠（或硫化氢等）溶液中，有淡黄色沉淀生成。
（其他合理答案亦可）
（6）NO3－＋3e－＋4H＋===NO↑＋2H2O
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