高考全国卷Ⅰ化学高清版与 答案解析.docx

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高考全国卷Ⅰ化学高清版与答案解析

2019年高考全国卷Ⅰ化学高清版及答案解析

可能用到的相对原子质量：

H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Fe56I127

7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。

下列说法错误的是

A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁

B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成

C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐

D．陶瓷化学性质稳定，

具有耐酸碱侵蚀、抗

氧化等优点

8．关于化合物

2-

苯基丙烯（右图），下列说法

正确的是

A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色

B．可以发生加成聚合反应

C．分子中所有原子共平面

D．易溶于水及甲苯

9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，

关于实验操作或叙述错误的是

A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开

K

B．实验中装置

b中的液体逐渐变为浅红色

C．装置

c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢

D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。

下图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图。

下列叙述错误的是

A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在

B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10-3mol·L-

1（设冰的密度为

0.9gcm·-3）

C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变

D．冰表面各层之间，均存在可逆反应

HCl

+-

H+Cl

11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾

H2A的

Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6）溶液，混合溶液的相对导电

能力变化

曲线如图所示，其中b点为反应终点。

下列叙述错误的是

A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B．Na+与A2-的导电能力之和大于

HA-的

C．b点的混合溶液pH=7

D．c点的混合溶液中，c（Na+）>c（K+）>c（OH-）

12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时

MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，

示意图如下所示。

下列说法错误的是

A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能

B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+

C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3

D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动

13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中

W、

X、Y、Z

为同一短

周期元素，Z核外最外层电子数是

X核外电子数的一半。

下列叙述正确的是

A．WZ

的水溶液呈碱性

B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z

C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

26．（14分）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。

一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）在95℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。

（2）“滤渣

1”的主要成分有

_________。

为检验“过滤1”后的滤液中是否含有

Fe3+离子，可选用的化学

试剂是

_________。

（3）根据H3BO3的解离反应：

H3BO3+H2OH++B（OH）-4，Ka=5.81×10-10，可判断H3BO3是_______

酸；在“过滤

2”前，将溶液

pH

调节至

3.5，目的是_______________。

（4）在“沉镁”中生成

Mg（OH）

2·MgCO3

沉淀的离子方程式为

__________，母液经加热后可返回

___________工序循环使用。

由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是

_________。

27．（15分）硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2·xH2O]是一种重要铁盐。

为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探

究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：

回答下列问题：

（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。

（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95℃，采用的合适加热方式是

_________________。

铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为

_________________（填标号）。

（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_________________。

分批加入H2O2，同时为了

_________________，溶液要保持pH小于0.5。

（4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。

（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时，失掉1.5个结晶

水，失重5.6%。

硫酸铁铵晶体的化学式为______________。

28．（14分）水煤气变换[CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合

成气加工等工业领域中。

回答下列问题：

（1）Shibata曾做过下列实验：

①使纯H2缓慢地通过处于721℃下的过量氧化钴CoO（s），氧化钴部分被还原为金属钴（Co），平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。

②在同一温度下用CO还原CoO（s），平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。

根据上述实验结果判断，还原CoO（s）为Co（s）的倾向是CO_________H2（填“大于”或“小于”）。

（2）721℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO（g）和H2O（g）混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为_________（填标号）。

A．＜0.25B．0.25C．0.25~0.50D．0.50E．＞0.50

（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图

所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。

可知水煤气变换的H________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E正

=_________eV，写出该步骤的化学方程式_______________________。

（4）Shoichi研究了467℃、489℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系（如下图所示），催

化剂为氧化铁，实验初始时体系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。

计算曲线a的反应在30~90min内的平均速率v（a）=___________kPa·min-1。

467℃时PH2和PCO随时间变

化关系的曲线分别是

___________、___________。

489℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是

___________、___________。

35．［化学——选修3：

物质结构与性质］（15

分）

在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的

MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得

铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。

回答下列问题：

（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是

（填标号）。

A．

B．

C．

D．

（2）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别

是

、

。

乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，

其原因是

，

其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是

2+

2+

（填“Mg

”或“Cu”）。

（3）一些氧化物的熔点如下表所示：

氧化物

Li2O

MgO

P4O6

SO2

熔点/°C

1570

2800

23.8

-75.5

解释表中氧化物之间熔点差异的原因。

（4）图（a）是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填

入以四面体方式排列的

Cu。

图（b）是沿立方格子对角面取得的截图。

可见，

Cu原子之间最短距离

x=

pm，Mg

原子之间最短距离

y=

pm。

设阿伏加德罗常数的值为

NA，则

MgCu2的密度是

g·cm-3（列出计算表达式

）。

36．[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A中的官能团名称是。

（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。

写出B的结构简式，用星号（*）标出

B中的手性碳。

（3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式。

（不考虑立

体异构，只需写出3个）

（4）反应④所需的试剂和条件是。

（5）⑤的反应类型是。

（6）写出F到G的反应方程式。

（7）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）制备的合成路线

（无机试剂任选）。

2019年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合化学参考答案

7.A

8.B

9.D

10.D11.C12.B

13C

26．

（1）NH4HCO3+NH3

（NH4）2CO3

（2）SiO2、Fe2O3、Al2O3

KSCN

（3）一元弱

转化为H3BO3，促进析出

（4）2Mg2++3

CO32

+2H2O

Mg（OH）2·MgCO3↓+2HCO3

（或2Mg2++2CO32

+H2O

Mg（OH）2·MgCO3↓+CO2↑）

溶浸

高温焙烧

27.

（1）碱煮水洗

（2）加快反应热水浴C

（3）将Fe2+全部氧化为Fe3+；不引入杂质防止Fe3+水解

（4）加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）

（5）NH4Fe（SO4）2·12H2O

28.

（1）大于

（2）C

（3）小于2.02COOH*+H*+H2O*===COOH*+2H*+OH*（或H2O*===H*+OH*）

（4）0.0047bcad

35.

（1）A

（2）sp3

sp3

乙二胺的两个

N提供孤对电子给金属离子形成配位键

Cu2+

（3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。

晶格能MgO>Li2O。

分子间力（分子量）P4O6>SO2

（4）

2a

3a

824+1664

4

4

NAa31030

36.

（1）羟基

（2）

（3）

（4）C2H5OH/浓H2SO4、加热

（5）取代反应

（6）

（7）

（