高考全国卷Ⅰ化学高清版与 答案解析.docx

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高考全国卷Ⅰ化学高清版与答案解析

 

2019年高考全国卷Ⅰ化学高清版及答案解析

 

可能用到的相对原子质量:

H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Fe56I127

7.陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。

下列说法错误的是

A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁

B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成

C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐

D.陶瓷化学性质稳定,

具有耐酸碱侵蚀、抗

氧化等优点

8.关于化合物

2-

苯基丙烯(右图),下列说法

正确的是

A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色

B.可以发生加成聚合反应

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于水及甲苯

9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,

关于实验操作或叙述错误的是

A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开

K

B.实验中装置

b中的液体逐渐变为浅红色

C.装置

c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢

D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯

10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。

下图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图。

下列叙述错误的是

 

A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在

B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10-3mol·L-

1(设冰的密度为

0.9gcm·-3)

C.冰表面第三层中,冰的氢键网格结构保持不变

D.冰表面各层之间,均存在可逆反应

HCl

+-

H+Cl

11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸氢钾

H2A的

Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6)溶液,混合溶液的相对导电

能力变化

曲线如图所示,其中b点为反应终点。

下列叙述错误的是

A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B.Na+与A2-的导电能力之和大于

HA-的

 

C.b点的混合溶液pH=7

D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH-)

12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时

MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,

示意图如下所示。

下列说法错误的是

 

A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能

B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+

C.正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成NH3

D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动

13.科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中

W、

X、Y、Z

为同一短

周期元素,Z核外最外层电子数是

X核外电子数的一半。

下列叙述正确的是

A.WZ

的水溶液呈碱性

B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z

C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

26.(14分)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。

一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下:

 

回答下列问题:

(1)在95℃“溶侵”硼镁矿粉,产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。

(2)“滤渣

1”的主要成分有

_________。

为检验“过滤1”后的滤液中是否含有

Fe3+离子,可选用的化学

试剂是

_________。

(3)根据H3BO3的解离反应:

H3BO3+H2OH++B(OH)-4,Ka=5.81×10-10,可判断H3BO3是_______

酸;在“过滤

2”前,将溶液

pH

调节至

3.5,目的是_______________。

(4)在“沉镁”中生成

Mg(OH)

2·MgCO3

沉淀的离子方程式为

__________,母液经加热后可返回

___________工序循环使用。

由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是

_________。

27.(15分)硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。

为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探

究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下:

 

回答下列问题:

(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是_________________。

(2)步骤②需要加热的目的是_________________,温度保持80~95℃,采用的合适加热方式是

_________________。

铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为

_________________(填标号)。

 

(3)步骤③中选用足量的H2O2,理由是_________________。

分批加入H2O2,同时为了

_________________,溶液要保持pH小于0.5。

(4)步骤⑤的具体实验操作有______________,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。

(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150℃时,失掉1.5个结晶

水,失重5.6%。

硫酸铁铵晶体的化学式为______________。

28.(14分)水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程,主要用于合成氨、制氢以及合

成气加工等工业领域中。

回答下列问题:

(1)Shibata曾做过下列实验:

①使纯H2缓慢地通过处于721℃下的过量氧化钴CoO(s),氧化钴部分被还原为金属钴(Co),平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。

②在同一温度下用CO还原CoO(s),平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。

根据上述实验结果判断,还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H2(填“大于”或“小于”)。

(2)721℃时,在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合,采用适当的催化剂进行反应,则平衡时体系中H2的物质的量分数为_________(填标号)。

A.<0.25B.0.25C.0.25~0.50D.0.50E.>0.50

(3)我国学者结合实验与计算机模拟结果,研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程,如图

所示,其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。

 

可知水煤气变换的H________0(填“大于”“等于”或“小于”),该历程中最大能垒(活化能)E正

 

=_________eV,写出该步骤的化学方程式_______________________。

(4)Shoichi研究了467℃、489℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系(如下图所示),催

化剂为氧化铁,实验初始时体系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。

 

计算曲线a的反应在30~90min内的平均速率v(a)=___________kPa·min-1。

467℃时PH2和PCO随时间变

化关系的曲线分别是

___________、___________。

489℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是

___________、___________。

35.[化学——选修3:

物质结构与性质](15

分)

在普通铝中加入少量Cu和Mg后,形成一种称为拉维斯相的

MgCu2微小晶粒,其分散在Al中可使得

铝材的硬度增加、延展性减小,形成所谓“坚铝”,是制造飞机的主要村料。

回答下列问题:

(1)下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是

(填标号)。

A.

B.

C.

D.

(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物,分子中氮、碳的杂化类型分别

乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子,

其原因是

其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是

2+

2+

(填“Mg

”或“Cu”)。

(3)一些氧化物的熔点如下表所示:

氧化物

Li2O

MgO

P4O6

SO2

熔点/°C

1570

2800

23.8

-75.5

解释表中氧化物之间熔点差异的原因。

(4)图(a)是MgCu2的拉维斯结构,Mg以金刚石方式堆积,八面体空隙和半数的四面体空隙中,填

入以四面体方式排列的

Cu。

图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。

可见,

Cu原子之间最短距离

x=

pm,Mg

原子之间最短距离

y=

pm。

设阿伏加德罗常数的值为

NA,则

MgCu2的密度是

g·cm-3(列出计算表达式

)。

 

36.[化学——选修5:

有机化学基础](15分)

化合物G是一种药物合成中间体,其合成路线如下:

 

回答下列问题:

(1)A中的官能团名称是。

(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。

写出B的结构简式,用星号(*)标出

B中的手性碳。

(3)写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式。

(不考虑立

体异构,只需写出3个)

(4)反应④所需的试剂和条件是。

(5)⑤的反应类型是。

(6)写出F到G的反应方程式。

 

(7)设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备的合成路线

 

(无机试剂任选)。

 

2019年普通高等学校招生全国统一考试

 

理科综合化学参考答案

7.A

8.B

9.D

10.D11.C12.B

13C

26.

(1)NH4HCO3+NH3

(NH4)2CO3

(2)SiO2、Fe2O3、Al2O3

KSCN

(3)一元弱

转化为H3BO3,促进析出

(4)2Mg2++3

CO32

+2H2O

Mg(OH)2·MgCO3↓+2HCO3

(或2Mg2++2CO32

+H2O

Mg(OH)2·MgCO3↓+CO2↑)

溶浸

高温焙烧

27.

(1)碱煮水洗

(2)加快反应热水浴C

(3)将Fe2+全部氧化为Fe3+;不引入杂质防止Fe3+水解

(4)加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)

(5)NH4Fe(SO4)2·12H2O

28.

(1)大于

(2)C

(3)小于2.02COOH*+H*+H2O*===COOH*+2H*+OH*(或H2O*===H*+OH*)

(4)0.0047bcad

35.

(1)A

(2)sp3

sp3

乙二胺的两个

N提供孤对电子给金属离子形成配位键

Cu2+

(3)Li2O、MgO为离子晶体,P4O6、SO2为分子晶体。

晶格能MgO>Li2O。

分子间力(分子量)P4O6>SO2

(4)

2a

3a

824+1664

4

4

NAa31030

36.

(1)羟基

 

(2)

 

(3)

(4)C2H5OH/浓H2SO4、加热

(5)取代反应

 

(6)

 

(7)

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