届安徽省安庆市高三第二次模拟考试化学试题及答案.docx

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届安徽省安庆市高三第二次模拟考试化学试题及答案

安庆市高三模拟考试（二模）

化学试题

原子量：

H:

1O:

16S:

32N:

14Cl:

35.5F:

19Si:

28As:

75Li:

7Ba:

137Mg:

24Ca：

40

7、.最近，科学家在甲烷的低温活化与二氧化碳加氢研究上取得了突破，其反应原理如下：

。

下列说法错误的是（）

A.CO2、CH3COOH均为共价化合物B.每生成1molCH3COOH，要消耗22.4LCO2

C.、CO2、CH3COOH分子中均含σ键和π键D.

属于氧化反应

8．下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是（）

A．该溶液中，K+、Ca2+、Cl2、Br—可以大量共存

B．与FeCl3反应的离子方程式：

SO32—+2Fe3++H2O=SO42—+2Fe2++2H+

C．和足量Ca（OH）2溶液反应的离子方程式：

Ca2++OH—+HSO3—=CaSO3↓+H2O

D．能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO3溶液具漂白性

9、为实现实验目的，其他主要仪器，所用试剂合理且需要在某个部位放置温度计的是

选项

实验目的

玻璃实验仪器

实验试剂

温度计位置

A

制取乙烯

圆底烧瓶、集气瓶、带胶塞导气管、酒精灯

浓硫酸、乙醇

反应液中

B

提纯乙醇

蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、承接管

含杂质乙醇

支气管口

C

中和热测定

烧杯、环形玻璃搅拌器

氢氧化钠、醋酸

酸、碱及反应液中

D

制镜

烧杯、试管、酒精灯

银氨溶液、葡萄糖

水浴的烧杯水中

10、下列图像与对应的叙述相符的是（）

A、图

表示盐酸滴加到0.1mol/L某碱溶液中得到的滴定曲线，有图

可知二者恰好中和时，

所得溶液的PH=7

B、图

表示一定条件下进行的反应2SO2+O2

2SO3ΔH<0各成分的物质的量变化，t2

时刻改变的条件可能是加压或降低温度

C、图

表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系，

在加入20mlBa（OH）2溶液时，沉淀是Al（OH）3和BaSO4的混合物

D、图

表示向一定体积含等浓度NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐渐加入NaOH溶液至过量

的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系

11、室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（）

A．KAl（SO4）2溶液：

c（SO42-）>（K-）=c（Al3+）>c（H+）>c（OH-）

B．NaHCO3溶液：

c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）

C．Na2S溶液：

c（OH-）-（H+）=c（HS-）+c（H2S）

D.CH3COONa与HCl混合后呈中性的溶液：

c（Na+）>c（Cl-）=c（CH3COOH）

12、锂离子电池种类很多，其中有一种锂电池，用金属锂和石墨做电极材料，电解质溶液时由

四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）而形成的，电池总反应为

8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S则下列叙述中错误的（）

A、电解质溶液中混入水，会影响电池反应

B、反应中既是溶剂，又是氧化剂

C、电池工作（放电）过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3

D、电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极生成的硫物质的量之比为4：

1

13.在加热固体NH4Al（SO4）2·12H2O时，固体质量随温度的变化曲线如图所示：

已知A点物质

为NH4Al（SO4）2，B点物质为Al2（SO4）3，下列判断正确的是（）

A．0℃→t℃的过程变化是物理变化

B．C点物质是工业上冶炼铝的原料

C．A→B反应中生成物只有Al2（SO4）3和NH3两种

D．Al2（SO4）3能够净水，可用离子方程式表示为：

Al3++3OH-

Al（OH）3

25．N、Cu、H、O、S、Mg是常见的六种元素：

（l）Mg位于元素周期表第___周期第____族；.N与O的基态原子核外未成对电子个数比为；

Cu的基态原子电子排布式为___________

（2）用“>”或“<”填空：

碱性：

Mg（OH）2____Cu（OH）2第一电离能：

O____N

离子化合物熔点：

MgS____MgO稳定性：

H2S____H2O

（3）Mg在空气中燃烧可微量生产氮化镁（Mg3N2），Mg3N2（S）溶于足量的稀硫酸可得到两种

溶液呈酸性的盐，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molH2SO4放热akJ，则该反应的

热化学方程式为___________________。

（4）工业上采取加热条件下用氨气还原氧化铜制取铜，同时得到两种无污染的气体（或蒸汽）。

写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________。

26．一种生产胺菊酯的重要原料，结构式为

，可用下列路线合成。

已知:

，

。

（1）C的结构简式_________________，A的系统命名为_________________

（2）D中官能团名称________________，C→D反应类型________________

（3）写出C与足量的NaOH溶液共热反应的化学方程式_______________________

（4）写出既能发生水解反应，又能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式

（写出一种即可）_______________________________________

（5）下列说法正确的是______

A．反应物A属于不饱和烃

B．该产品的化学式为C8H10O3

C．在B→C反应中，不能先催化氧化，再与HBr加成

D．D的核磁共振氢谱有4个吸收峰

27、用湿法制磷酸副产品氟硅酸（H2SiF6）生产无水氟化氢的工艺如下图所示：

已知：

氟硅酸钾（K2SiF6）微酸性，有吸湿性，微溶于水，不溶于醇。

在热水中水解成

氟化钾、氟化氢及硅酸。

（1）写出反应器中的化学方程式：

（2）在实验室过滤操作中所用的玻璃仪器有：

；

在洗涤氟硅酸钾（K2SiF6）时常用酒精洗涤，其目的是：

（3）该流程中哪些物质可以循环使用：

（用化学式表达）

（4）氟化氢可以腐蚀刻画玻璃，在刻蚀玻璃过程中也会生成H2SiF6，

试写出该反应方程式：

（5）为了测定无水氟化氢的纯度，取标况下的气体产物2.24L，测得质量为3.1g，并将气体

通入含足量的Ca（OH）2溶液中，得到5.85gCaF2沉淀，则无水氢氟酸质量分数为：

。

（保留2位有效数字）通过计算结果，试解释，为什么标况下2.24L产物的

质量远远大于2.0g，。

28、利用零价铁（ZVI）处理水体砷污染的原理为：

零价铁被氧化腐蚀得到水合氧化铁，

[Fe（OH）3和FeOOH，可分别写为Fe2O3•3H2O和Fe2O3•H2O统称水和氧化铁]，水合氧

化铁再吸附沉降砷的化合物（如：

含AsO43-、AsO33-等物质）。

（1）写出单质铁在水体中被（O2）氧化腐蚀得到水和氧化铁（FeOOH）的化学方程式：

。

（2）某课题组通过查阅文献，进行了用相同单质铁（相同性状和相同质量）在相同时间内，

对影响零价铁去除水体中砷的效率的因素提出以下假设，并进行了实验探究：

假设１：

；假设２：

水体中所含其他物质及离子；

假设3：

水体中的溶解氧；

（3）其他条件相同，调节水样的pH，得到除砷效率曲线为图１，若控制水样pH=5时，

测定不同时间段的除砷效率为图２：

　　　　　　　　　图1　　　　　　　　　　　　　　　　　　图2

①根据单质铁除砷原理，请解释水样酸性较强时，除砷效率较低的原因可能是_____________；

②国家饮用水标准规定水中砷的含量应低于0.05mg/L（1mg=1000μg），根据图中信息判断：

若控制水样的pH＝6，出水后的砷浓度是否达到饮用水标准？

_______。

（填“达到”、“未达

到”或“无法判断”）

（4）为验证假设3，课题组成员设计了以下实验。

请你完成表格中的内容（水样中砷的浓度

可用分光光度计测定）

实验步骤

预期实验结果和结论

①取一定体积废水样品，分成体积相同两份，其中一份持续通入一段时间_________，以减少水中的溶解氧；

，则溶解氧对砷的去除效率有影响；反之则无影响。

②___________________________________

______________________________________

③___________________________________

______________________________________

7、B8、C9、A10、B11、D12、C

13、B

25、（14分）

（1）三（1分）

A（1分）3:

2（1分）[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1（2分）

（2）＞，＜，＜，＜（各1分）

（3）Mg3N2（S）+4H2SO4（aq）=3MgSO4（aq）+（NH4）2SO4（aq）ΔH＝－4akJ/mol（3分）

（4）

（2分）

理科综合答案第4页（共6页）

26．（16分）

（2分）

（1）

，1,3—丁二烯（2分）

（2）碳碳双键、羧基（2分）消去反应（1分）

（3分）

（3）

（4）HCOOCH2CH2CH3，或HCOOCH（CH3）2（2分）

（5）AC（4分）

27.（14分）

（1）H2SiF6+K2SO4=H2SO4+K2SiF6↓；（2分）

（2）烧杯、漏斗、玻璃棒（3分）氟硅酸钾不溶于酒精,减少用水洗涤溶解氟硅酸钾损失（1分）

（3）H2SO4、K2SO4（2分）

（4）6HF+SiO2=H2SiF6+2H2O（2分）

（5）97%（3分）HF分子间形成氢键，部分缔合成双聚体（1分）

28.（14分）

（1）4Fe+3O2+2H2O=4FeOOH（2分）

（2）假设１：

水样的pH（1分）

（3）①酸性较强时，单质铁被腐蚀后，无法生成水合氧化铁，吸附能力下降，除砷效率降低。

（答案合理即可得分）（2分）②达到（2分）

（4）

实验步骤

预期实验结果和结论

①取一定体积废水样品，分成体积相同两份，其中一份持续通入一段时间N2，以减少水中的溶解氧；（1分）

若溶解氧不同的两份溶液中，测出的砷的浓度不同，则溶解氧对砷的去除效率有影

响；反之则无。

（2分）

②向上述两份溶液中投入足量等质量的同种单质铁；（2分）

③相同一段时间后，用分光光度计测定两份水样中砷的浓度。

（2分）