北京市中考化学二模试题汇编无答案.docx
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北京市中考化学二模试题汇编无答案
北京市2016年中考化学二模试题汇编
选择题
（西2）17．2015年科学家首次用X射线激光技术观察到一氧化碳分子与氧原子在催化剂表面相互作用的过程（如下图）。
下列关于该过程的说法不正确的是
A．发生了化学变化
B．分子发生了改变
C．原子没有发生改变
D．催化剂的性质发生了改变
（房2）18．用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是
A．收集O2B．干燥CO2C．验证CO2性质D．监控气体流速
（西2）18．甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。
下列说法正确的是
A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙大
B．10℃时，甲、乙饱和溶液的质量一定相同
C．用降温的方法一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液
D．将20℃时的甲、乙饱和溶液升温至30℃，甲、乙溶液中溶质的质量分数均不变
（房2）19．汽车尾气中的主要污染物有一氧化碳、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。
某种催化剂可将尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分。
根据该反应的微观示意图，分析下列说法正确的是
A．四种物质均属于化合物B．生成丙和丁的质量比为11：
7
C．甲和乙的分子个数比为1:
2D．丁分子的微观示意图为
（海2）
19.某同学利用右图装置进行两个实验。
Ⅰ中药品
Ⅱ中药品
Ⅲ中药品
实验1
鸡蛋壳、稀盐酸
澄清石灰水
紫色石蕊溶液
实验2
MnO2、H2O2溶液
白磷
热水（80℃）
白磷
冷水（10℃）
资料：
白磷的着火点为40℃。
下列说法不正确的是
A．实验1，可观察到Ⅱ中澄清石灰水变浑浊，Ⅲ中的紫色石蕊溶液变红
B．实验1，通过对实验过程的观察分析，能说明产物中有CO2气体
C．实验2，装置Ⅱ、Ⅲ中均有气泡产生，试管Ⅱ中的白磷发生燃烧
D．实验2，通过对实验过程的观察分析，只能证明可燃物燃烧的一个条件
（东2）19．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图所示。
下列说法不正确的是
A．该反应为分解反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．参加反应的乙与生成的丁的质量比为3：
2
D．乙的相对分子质量是甲的3倍
（西2）19．下列实验操作一定能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
比较铁、铜、银的金属活动性
将铁丝浸入硫酸铜溶液，铜丝浸入硝酸银溶液
B
鉴别氯化钠溶液和稀盐酸
各取少量，加入无色酚酞溶液
C
除去硫酸钠溶液中的碳酸钠
向混合溶液中滴加适量稀盐酸
D
证明氧化铁是过氧化氢分解反应的催化剂
向质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铁
（海2）20．下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是
A．向一定量铁粉中加入稀盐酸，测定生成氢气的质量
B．向一定量碳酸钙固体中加入稀盐酸，测定生成气体的质量
C．向一定量氧化铁固体中加入稀盐酸，测定溶液中铁元素的质量
D．向一定量氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，测定溶液中氢氧化钠的质量
（东2）20．某同学用右图所示装置进行实验。
将等浓度、等体积的足量稀盐酸同时加入到分别盛有碳酸氢钠和碳酸钠的烧瓶（大小相同）中。
可以观察到的现象：
①两只烧瓶中都有气泡冒出；②两只烧瓶中的固体最终全部溶解；③最终气球鼓起程度A大于B；④最终气球鼓起程度B大于A；⑤最终气球鼓起的程度A和B相同。
其中正确的是
A．①④B．①②④
C．①②⑤D．①②③
（西2）20．用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。
图Ⅰ表示的是该实验的设计方案，图Ⅱ中曲线1和曲线2分别表示瓶1和瓶2内气压随时间的变化趋势。
下列说法不正确的是
A．曲线1说明1体积水约消耗1体积二氧化碳
B．曲线1不能说明水和二氧化碳发生化学反应
C．对比曲线1和曲线2可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应
D．继续向瓶2中注入20mL稀盐酸，瓶内的气压一定能恢复到起始气压
（朝2）20.下列实验符合右图所示变化趋势的是
序号
实验
横坐标
纵坐标
A
向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸
稀硫酸的质量
水的质量
B
加热一定量高锰酸钾固体
时间
剩余固体中氧元素的质量
C
向一定量饱和硝酸钾溶液中加水
加水的质量
溶质的质量分数
D
向一定量镁粉中加入稀盐酸
稀盐酸的质量
镁粉的质量
〖生活现象解释〗
（西2）21.（3分）下表是手工课上学生的部分制品及主要材料。
手工制品
主要材料
雨伞
尼龙绸伞布、不锈钢伞骨
风筝
竹篾、棉线、尼龙线、宣纸
陶罐
高岭土、白色矿石颜料
笔筒
易拉罐、塑料瓶
（1）上述手工制品的主要材料中，属于有机合成材料的是_____（填一种即可）。
（2）白色矿石颜料中主要含石英粉和石膏（主要成分为CaSO4·2H2O）。
该矿物颜料属
于_____（填“纯净物”或“混合物”）；CaSO4中硫元素的化合价为_____。
（西2）22．（2分）在活动课中同学们制作了披萨。
披萨的主要用料有：
面粉、食用油、奶酪、香肠、番茄、面粉膨发剂等。
（1）主要用料中富含糖类的是_____。
（2）面粉膨发剂的主要成分是碳酸氢钠。
碳酸氢钠中钠元素的
质量分数的计算式是_____。
（东2）22．（3分）厨房安全非常重要。
（1）目前家用燃气多为天然气[主要成分为甲烷（CH4）]，写出甲烷燃烧的化学方程式________。
（2）燃气公司的师傅上门服务，师傅在燃气灶与燃气管道之间连接的橡胶管上刷涂肥皂水后，仔细观察，师傅这么做的目的是。
（3）炒菜时，若油锅着火，千万不要慌张，立即用锅盖盖灭，灭火的原理是。
.
（4）为防止燃气泄漏造成危险，可在厨房安装报警器。
使用天然气的家庭，报警器应该
安装在燃气灶附近墙壁的（填“上”或“下”）方。
（朝2）23.（3分）制作完成煮熟粽子。
（1）用不锈钢蒸锅煮粽子的过程中，体现了不锈钢的性。
（2）
化石燃料将日趋枯竭，开发和利用新能源有利于解决能源问题，下列利用了新能源的是。
A．风力发电B．太阳能飞机
（3）水在催化剂和光照条件下分解可制得氢气，写出该反应的化学方程式。
（朝2）24.（2分）粽子保鲜的措施有添加防腐剂、真空包装等。
（1）丙酸钠是一种常用的防腐剂，化学式为C3H5O2Na，其中碳元素和氧元素的质量比为。
（2）真空包装粽子的目的是。
（通2）25.（4分）“挑战与未来”向观众展示了“太阳能电解水制氢—氢的储存运输及应用”的全过程。
海水可以成为氢的最大来源。
（1）宏观上，海水淡化和电解水都是物质由液态变成气态的过程，但微观上二者有本质的不同。
从微观角度图示这种区别，请在图A和图B方框中补全相应的微粒图示。
宏观变化
微观分析
海水淡化示意图
变化前 变化后
图A
水
电解水示意图
变化前 变化后
图B
（2）科技馆内有许多饮水台，可取水直接饮用。
其中的饮用水处理步骤如下图所示。
步骤①对应的作用是（填字母，下同）；步骤③对应的作用是。
A．杀菌消毒B．吸附杂质
（房2）25.（3分）请根据下表回答有关问题
序号
①
②
③
④
物质
醋酸
水
熟石灰
纯碱
化学式
CH3COOH
H2O
Ca（OH）2
Na2CO3
（1）表中物质属于有机物的是（填序号，下同）。
（2）表中物质可用于改良酸性土壤的是。
（3）某些植物表皮上含有一种碱性的物质，皮肤沾上它会奇痒难忍。
你认为可选用表中
来涂抹止痒。
（昌2）25．（2分）厨房清洁。
（1）“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻，其有效成分之一为氢氧化钠。
在使用时禁止
与皮肤接触，其原因是。
（2）利用厨房中的可以溶解水壶中的水垢。
（通2）26．（4分）厨房中有许多与化学知识有关的问题，是家庭中的实验室。
试回答下列问题：
（1）厨房中能用来除去水壶中水垢（主要成分碳酸钙）的物质是。
（2）厨房中加碘食盐里的“碘”指的是。
（3）可用厨房中的小苏打治疗胃酸过多，此反应的化学方程式为__________。
（4）夏季人们被蚊虫叮咬，皮肤因蚊虫分泌出的蚁酸而痛痒。
为减轻痛痒，下列厨房中的物质可以进行直接涂抹的是。
（填物质名称）
常见物质
厨房清洁剂
（含氢氧化钠）
苹果汁
糖水
肥皂水
pH
12.5
3.0
7.0
10.5
（朝2）28.（3分）NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如下表所示。
表1NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度（g）
t/℃
NaOH
Na2CO3
NaCl
0
42
7.1
35.7
10
51
12.2
35.8
20
109
21.8
36.0
30
119]
39.7
36.3
表2常温下，NaOH、Na2CO3、NaCl分别在乙醇中的溶解度（g）
NaOH
Na2CO3
NaCl
17.3
＜0.01
0.1
根据表1和表2提供的数据回答下列问题：
（1）NaOH在水中的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”）。
（2）20℃时，饱和食盐水中溶质质量分数的计算式为。
（3）小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中，可观察到的现象。
〖科普阅读理解〗
（昌2）29.（5分）阅读下面科普短文。
敦煌石窟被誉为20世纪最有价值的文化发现，也是一座丰富多彩的颜料标本博物馆。
经过大量的研究证明，敦煌壁画、彩塑的颜料大都是无机矿物颜料，而且大都为天然矿物颜料。
如红色颜料中的朱砂、土红，蓝色颜料中的青金石、石青，绿色颜料中的石绿、氯铜矿，白色颜料中的高岭土、方解石和石膏，黑色颜料中的铁黑。
还有一部分无机颜料是人工制造的，如用炼丹术（铅氧化）制成的红色颜料铅丹、人工合成的群青等。
有极少量的植物性的有机颜料，如红色颜料胭脂，黄色颜料藤黄等。
天然矿物颜料，在通常条件下都比较稳定。
如黑暗潮湿洞窟壁画中的土红和露天常年曝晒壁画中的土红，都看不出它们之间的区别。
朱砂有不同程度的变暗，色彩及明亮度不如原来艳丽，但色相未变。
唯独人造无机颜料铅丹发生严重变色，在潮湿、光辐射（特别是紫外线）作用下，铅丹经过转化最终成为棕黑色的二氧化铅（PbO2）。
历代应用的大量艳丽的颜料反映了我国古代对矿物、植物的综合运用，颜料化学及其冶炼技术的高度发展。
对颜料的科学分析获得了颜料的化学、物理性能，了解了一些颜料褪色、变色、产生病害及胶质老化等问题。
为预防颜料变色、保护文物提供了科学依据，对文物的研究和保护至关重要。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）土红、朱砂、铅丹的主要化学成分分别是①Fe2O3②HgS③Pb3O4，其中属于
氧化物的是（填数字序号）。
（2）敦煌壁画、彩塑的无机颜料的来源有。
（3）模拟敦煌莫高窟壁画的材料和结构，制作土红、朱砂、铅丹三种颜料的壁画试样，置于湿度90%，同一光照强度210天。
下列吸光度-波长图像中，表示铅丹在光照前、后数据的是（填字母序号）。
1.0
0.5
0
1.0
0.5
0
1.0
0.5
0
小资料：
吸光度-波长图像表示颜料对光的吸收程度。
200500800
波长
吸
光
度
吸
光
度
吸
光
度
200500800
波长
200500800
波长
ABC
（4）敦煌壁画、彩塑颜料中棕黑色的二氧化铅是由转化生成的。
（5）请你提一条保护壁画、彩塑颜料的建议：
。
〖生产实际分析〗
（门2）29．（3分）【资料】焚烧垃圾产生的烟气含有害的气体，如HCl、SO2等
（1）可利用厨余垃圾得到。
（2）1t塑料瓶可回炼600kg的无铅汽油和柴油。
塑料瓶属于垃圾分类中的类。
（3）石灰浆的作用是吸收CO2和。
（东2）31．（3分）在工业上可以利用磷石膏（主要成分CaSO4•2H2O）生产硫酸，同时联合生产水泥、化学肥料等。
其工艺流程如下：
（1）Ca5F（PO4）3中钙、磷元素的质量比为______。
（2）生产的化学肥料中的营养元素是______。
（3）此工业生产流程有很多的优点，请你说出一点：
_____。
（西2）31.（3分）复印用的墨粉中含有Fe3O4粉末。
制备Fe3O4的主要流程如下：
资料：
Ⅰ．Fe3O4中Fe2+、Fe3+、O2-的微粒个数比是1︰2︰4
Ⅱ．为确保只生成Fe3O4，需要通过调节O2的用量，来调控Fe（OH）2
与Fe（OH）3的质量比
Ⅲ．第④步反应中各元素化合价保持不变
（1）具有磁性的Fe3O4粉末在复印机电磁场作用下，能使墨粉形成字迹或图案。
这利用的是Fe3O4的_____（填“物理性质”或“化学性质”）。
（2）第②步反应的化学方程式是_____。
（3）“操作Y”得到的沉淀Fe（OH）2与Fe（OH）3的质量比为_____（用最简整数比表示）。
（朝2）30.（3分）某黑色固体粉末可能是Fe、CuO、C中的一种或几种。
为了探究其成分，小明同学按照下图所示流程进行了实验。
（1）若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有。
（2）若溶液甲呈蓝色，步骤Ⅱ中有气泡产生，则溶液甲中的溶质一定含有。
（3）若固体乙呈红色，则原黑色固体粉末中一定含有。
〖物质组成和变化分析〗
（海2）32．（5分）甲、乙、丙、丁4种化学常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙、铁6种元素中的1~4种组成。
（1）甲可用于治疗胃酸过多，俗称小苏打，其化学式为。
（2）乙是一种红色的氧化物，加入稀盐酸后溶液变为黄色，反应的化学方程式为。
（3）丙在一定条件下能与氮气发生下列反应，其微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示。
（4）如下图所示，在A处盛有甲的溶液，B处盛有丁的溶液。
①略微向左倾斜装置，将盐酸注入A管，观察到A处产生气泡，B处溶液出现白色浑浊，则B处发生反应的化学方程式为。
②充分反应后，再将装置向右倾斜，使A处的液体流到B处，发现B处也产生气泡，且沉淀消失。
则反应结束后，B处所得溶液中的溶质可能为（写出所有可能）。
（东2）32．（5分）甲、乙、丙、丁四种常见物质，由碳、氢、氧、氯、钠、钙6种元素中的2-3种组成。
（1）甲是人体胃液中含有的一种酸，甲是。
（2）乙是甲与大理石反应生成的一种盐，乙是。
（3）用下图装置进行实验，将注射器中的甲推入A中，使
甲与大理石接触。
①若打开止水夹，盛有丙溶液的B中出现浑浊，B中反
应的化学方程式是。
②若关闭止水夹，看到A中液体流入B中，盛有足量丁
溶液的B中先出现气泡，后出现浑浊，丁是，
用化学方程式解释B中出现浑浊的原因。
〖基本实验〗
（朝2）34.（3分）对比归纳是学习化学的重要方法。
请回答下列问题。
实验一实验二实验三
（1）实验一说明影响硫燃烧剧烈程度的因素是。
（2）实验二用于证明二氧化碳和氢氧化钠能否反应，该实验设计不符合对比实验的基本原则，理由是。
（3）实验三观察到A中固体几乎不溶，B中固体全部溶解，说明影响物质溶解性的因素是。
（海2）35．（4分）化学小组同学用软塑料瓶进行了三个兴趣实验。
（1）向收集满氨气的瓶中注入少量浓盐酸，发生化合反应生成氯化铵固体，由此推测的实验现象为。
（2）向收集满二氧化碳气体的瓶中加入20mL水，立即旋紧瓶盖，振荡。
观察到瓶子微微变瘪，打开瓶盖，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液。
（3）向另一收集满二氧化碳气体的瓶中加入20mL氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡。
观察到瓶子变得更瘪，用化学方程式解释原因：
。
（4）对比实验
（2）、（3），能够合理地说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，其原因是。
（西2）35．（4分）同学们用下图所示实验验证质量守恒定律。
（1）实验一中，将铁钉浸到硫酸铜溶液中，当观察到_____时，进行第二次称量，指针位置保持不变。
（2）实验二中，反应前后天平不平衡，用化学方程式解释其原因：
_____。
（3）实验三中，称量镁条和石棉网的质量后，点燃镁条，观察到镁条剧烈燃烧，产生大
量白烟。
反应结束，将所得物质与石棉网一起再次称量，发现质量与第一次称量时
相同。
1镁条与氧气反应的化学方程式是_____。
②该实验不能验证质量守恒定律，其理由是_____。
〖实验原理分析〗
（昌2）36.（4分）化学兴趣小组利用如下装置验证CO2能与NaOH反应。
（装置气密性良好）
ABCD
（1）关闭K2，打开K1、K3，当D中出现_______的现象时，可确定C中充满CO2。
（2）C中充满CO2后，关闭K1，打开K2，将注射器中5mL浓NaOH溶液推入C中，
观察到D中液体流入C中，说明CO2与NaOH发生反应。
C中反应的化学方程式是_______。
此过程中，C中压强的变化过程是_______。
（3）小组同学发现此实验有不足，请你指出一处，写出改进方案_______。
（东2）36．（4分）在化学课上，老师利用下列装置进行氯化氢与氨气反应的实验。
已知：
HCl+NH3=NH4Cl，NH4Cl常温下为白色固体。
（1）将分液漏斗1中的浓硫酸缓缓放入锥形瓶中，即可产生大量的氯化氢，其原因是。
（2）制取并在B瓶中收集氯化氢，需要打开的止水夹是（填K1、K2、K3或K4），然后在a处放置湿润的紫色石蕊纸花，当看到，证明已收集满，立即关闭分液漏斗1的活塞和已打开的止水夹。
（3）在a处套一小气球后，打开K2、K3，将分液漏斗2中的浓氨水缓慢滴入锥形瓶中，即
可产生大量的氨气，观察到B中产生大量白烟后，关闭分液漏斗2的活塞和K3。
（4）一段时间后打开K3、K4，观察到的现象是。
（西2）36.（5分）兴趣小组用下列装置研究两个问题。
（1）研究燃烧条件
【资料】白磷的着火点为40℃
步骤1：
在乙、丙中分别放一小块白磷，再分别放入80℃和20℃的水至没过长导管
口下端，观察到乙、丙中白磷均不燃烧。
步骤2：
将装置按照a→b→c→d连接后，关闭K2，打开K1，将A中的液体滴入B中，观察到乙、丙中白磷均不燃烧。
步骤3：
立即……，观察到乙中白磷燃烧。
1步骤1：
丙中白磷不燃烧的原因是_____。
2步骤3：
使乙中白磷燃烧的操作是_____。
（2）研究NaOH固体的变质程度
【资料】二氧化碳气体难溶于饱和NaHCO3溶液
步骤1：
在B中放入5g变质的NaOH固体样品，乙中盛满饱和NaHCO3溶液。
步骤2：
将装置按照……连接后，打开K2，关闭K1，将A中的稀硫酸（足量）滴入B中，充分反应后，待装置冷却至室温，测得丙中液体体积为V1。
步骤3：
将B中样品换成5g的Na2CO3固体，重复上述操作，最终测得丙中液体体积为V2。
1步骤2中装置的连接顺序是_____（填接口序号）。
2步骤3的实验现象是_____。
3若V2=5V1，5gNaOH固体样品中未变质的NaOH的质量为_____g。
（通2）35.（4分）某实验小组根据下图所示装置（图中部分固定装置省略）测定大理石中碳酸钙含量，同学们设计如下实验，请回答相关问题：
（注：
鼓风球的旋钮拧紧时，气体能从鼓风球流入抽滤瓶，而不能从抽滤机流入鼓风球）
（1）向多孔塑料瓶内放入一定量大理石，再向抽滤瓶内注入稀盐酸，装好装置，并连
接好A、B、C装置，关闭气体连通管上方的活塞，并拧紧鼓风球的旋钮，挤压鼓风球，空气被压入抽滤瓶，可以观察到的现象是。
（2）当A装置中的反应结束时，打开气体连通管的活塞，看到的现象是 ；之后不断挤压鼓风球，使空气源源不断地进入抽滤瓶，这样操作的目的是；再准确称量装置C的质量，此时装置C内发生的化学反应方程式为。
〖科学探究〗
（海2）37.（6分）众所周知，在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物的溶液中置换出来。
化学小组同学将金属钠放入
硫酸铜溶液时（右图），却没有得到红色的铜。
【提出问题】没有得到红色铜的原因是什么呢？
【猜想与假设】所用硫酸铜溶液的浓度过小。
【查阅资料】
①钠很活泼，常温下与水反应，生成氢氧化钠和氢气，且放出大量的热。
1氢氧化铜是蓝色絮状沉淀，难溶于水，受热至80℃以上分解为黑色氧化铜和水。
③氢氧化铜与盐酸可以发生复分解反应；氧化铜也与盐酸反应，且产物相同。
【进行实验】
实验一
实验操作
实验现象
步骤1
10mL10mL
10%CuSO4溶液饱和CuSO4溶液
1号2号
1号：
钠在溶液中游动较少，发出嘶嘶声和持续的火光，最后消失，生成灰蓝色絮状沉淀。
2号：
钠在溶液中几乎不游动，聚集在一起，发出嘶嘶声和持续的火光，最后发出啪的较大响声，然后消失，生成大量灰蓝色片状沉淀。
步骤2
分别向1号、2号所得灰蓝色沉淀上加入等体积20%的盐酸
1号：
沉淀完全消失，得到浅绿色溶液。
2号：
沉淀完全消失，得到深绿色溶液。
【解释与结论】
（1）生成蓝色絮状沉淀时发生反应的化学方程式为。
（2）步骤2中灰蓝色沉淀消失后生成的物质是。
（3）实验一结果表明，猜想与假设（填“成立”或“不成立”），依据是。
【继续实验】
（4）在教师的指导下，同学们又设计了实验二：
将饱和CuSO4溶液滴加在一小块钠上至钠完全反应，观察到表面生成灰黑色固体，周围有大量蓝色糊状物。
同学们加入了试剂X将灰黑色和蓝色固体除去，看到有金属光泽的红色物质。
则试剂X为。
【反思与评价】
（5）与实验一对比，实验二中得到红色铜的原因是。
（东2）37．（6分）某化学兴趣小组同学探究环境温度对过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应的影响。
【猜想与假设】
1.过氧化钠与二氧化碳在湿度较小的条件下不反应，只在湿度较大的条件下反应。
2.过氧化钠与二氧化碳在湿度较小和湿度较大的条件下均能反应。
【查阅资料】
1.常温下，过氧化钠是淡黄色粉末。
过氧化钠能与盐酸反应。
2.二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液。
3.ppm是含量的一种表示方法。
【实验探究】
1.实验一的步骤如下：
（1）用图1装置制取并收集较潮湿的二氧化碳气体。
锥形瓶中反应的化学方程式为________。
其中饱和碳酸氢钠溶液的作用是。
图1图2
（2）如图2所示，在三口瓶瓶口分别插入湿度传感器、二氧化碳传感器、带铁丝的胶塞。
（3）待二氧化碳传感器显示二氧化碳读数稳定后，用铁丝戳破装有过氧化钠的塑料袋，使过氧化钠粉末与潮湿的二氧化碳充分接触，打开数据采集器，得到图3、图4。
图3图4
该实验可得出的结论是__________。
（二）实验二的步骤如下：
（1）用图5装置制取并收集较干燥的二氧化碳气体。
其中固体干燥剂
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