）
解析：
BaSO4Ba2＋＋SO
加入少量氯化钡溶液，c（Ba2＋）增大，c（SO
）减小，Ksp不变。
答案：
C
7．下列说法中正确的是（ ）
A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大
B．AgCl悬浊液中存在平衡：
AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
D．硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO
、SO
，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋
解析：
A项中温度升高，Ca（OH）2溶解度降低，碱性减弱，pH减小，A项错误；B项中加入NaCl，平衡左移，由勒夏特列原理知，溶液中离子的总浓度会增大，B项错误；沉淀总是向溶解度更小的方向转化，C项中现象说明AgI的溶解度小于AgCl，对于阴、阳离子个数相等的难溶物，溶解度越小，Ksp越小，C项正确；D项加热煮沸，只能降低Ca2＋、Mg2＋的浓度，而不可能完全除去，D项错误。
答案：
C
8．已知Ksp（PbCl2）＝1.6×10－5，Ksp（PbI2）＝7.1×10－9，Ksp（PbS）＝8.0×10－28。
若沉淀过程中依次看到白色PbCl2、黄色PbI2和黑色PbS三种沉淀，则往Pb2＋溶液中滴加沉淀剂的次序是（ ）
A．Na2S、NaI、NaClB．NaCl、NaI、Na2S
C．NaCl、Na2S、NaID．NaI、NaCl、Na2S
解析：
根据沉淀转化一般规律：
溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀，由此可判断滴加沉淀剂的次序。
答案：
B
9．某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（提示：
AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq），其平衡常数Ksp＝c（Ag＋）·c（Cl－），称为溶度积常数；又知：
Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（Ag2S）＝6.3×10－50。
下列说法正确的是：
（ ）
A．加入NaCl可以使溶液由a点变到b点
B．b点和d点均无AgCl沉淀生成
C．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
D．向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。
其沉淀转化的反应方程式为：
2AgCl（s）＋S2－（aq）Ag2S（s）＋2Cl－（aq）。
解析：
a点和b点Cl－浓度相同，加NaClc（Cl－）发生变化，a不会变为b点，A错误；b点c（Cl－）大，有沉淀，B错误；AgCl的Ksp在一定温度下是一个定值，C错误；Ag2S的Ksp小，AgCl可以转化为Ag2S，D正确。
答案：
D
10．将AgCl分别加入盛有：
①5mL水；②6mL0.5mol/LNaCl溶液；③10mL0.2mol/LCaCl2溶液；④50mL0.1mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c（Ag＋）从大到小的顺序排列正确的是（ ）
A．④③②①B．②③④①
C．①④③②D．①③②④
解析：
根据沉淀溶解平衡，溶液中Cl－浓度越大，Ag＋浓度越小，则选项C符合题意。
答案：
C
11．已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。
化学式
AgCl
AgBr
AgI
Ag2S
Ag2CrO4
颜色
白色
浅黄色
黄色
黑色
红色
Ksp
1.8×10－10
5.0×10－13
8.3×10－17
2.0×10－48
1.8×10－10
滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是（ ）
A．KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4
解析：
用作指示剂的银盐的溶解度要略大于AgCl的溶解度。
由上述表格中的数据可知溶解度S（Ag2CrO4）>S（AgCl），所以选D。
答案：
D
12．AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10－10mol2·L－2和2.0×10－12mol3·L－3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是（ ）
A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等
B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
C．两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小
D．都是难溶盐，溶解度无意义
解析：
AgCl和Ag2CrO4阴、阳离子比类型不同，不能直接利用Ksp来比较二者溶解能力的大小，所以只有C对；其余三项叙述均错误。
答案：
C
二、非选择题
13．
（1）向0.1mol/L的AgNO3溶液中加入等体积0.1mol/L的NaCl和0.1mol/L的NaBr混合液，生成的沉淀主要是________。
（2）取等体积的AgCl和AgI饱和溶液混合，再加入足量AgNO3溶液生成的沉淀主要是________。
（3）现向含AgBr的饱和溶液中：
①加入固体AgNO3，则c（Ag＋）________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
②加入更多的AgBr固体，则c（Ag＋）________；
③加入AgCl固体，则c（Br－）__________，c（Ag＋）________；
④加入Na2S固体，则c（Br－）__________，c（Ag＋）__________。
解析：
（1）AgNO3的量不足，先生成溶解度更小的AgBr。
（2）由于AgCl溶解度大，混合溶液中c（Cl－）大，加入AgNO3主要生成AgCl沉淀。
（3）①向AgBr饱和溶液中加入AgNO3，c（Ag＋）增大，溶解平衡逆向移动。
②加入AgBr固体，对溶解平衡无影响，c（Ag＋）不变。
③因AgCl溶解度大于AgBr，加入AgCl固体时，c（Ag＋）增大，溶解平衡向左移动，c（Br－）变小。
④因Ag2S溶解度小于AgBr，加入Na2S固体时，生成Ag2S，溶解平衡向右移动，c（Br－）增大，但c（Ag＋）减小。
答案：
（1）AgBr
（2）AgCl
（3）①变大 ②不变 ③变小 变大 ④变大 变小
14．根据化学平衡原理回答：
（1）鸡没有汗腺，夏天只能依赖“喘息”调节体温。
鸡过度地呼出CO2，体内CO2（g）的量减少，使下列平衡向左移动导致蛋壳变薄，使农场主和超市经营者蒙受经济损失。
CO2（g）CO2（aq），CO2（aq）＋H2OH2CO3（aq），
H2CO3（aq）H＋（aq）＋HCO
（aq），HCO
（aq）H＋（aq）＋CO
（aq），Ca2＋（aq）＋CO
（aq）===CaCO3（s）（蛋壳）
学者研究发现，夏季给鸡喂食下列某种饮料会使蛋壳变厚，这种饮料是________。
A．蔗糖B．淡盐水
C．碳酸水D．澄清石灰水
（2）口腔中的有机酸长时间与牙齿接触，会使牙齿表面的“羟基磷酸钙[Ca5（PO4）3OH]”发生反应：
Ca5（PO4）3OH＋4H＋5Ca2＋＋3HPO
＋H2O而形成龋齿，如果经常使用含氟（F－）牙膏可以生成“氟磷酸钙”而预防龋齿{已知：
Ksp[Ca5（PO4）3OH]>Ksp[Ca5（PO4）3F]}。
结合化学平衡移动原理，分析含氟牙膏可预防龋齿的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析：
（1）喂食碳酸水或澄清石灰水，使平衡Ca2＋（aq）＋CO
（aq）CaCO3（s）向右移动。
（2）F－与Ca5（PO4）3OH作用，在牙齿的表面形成溶解度更小的Ca5（PO4）3F。
答案：
（1）CD
（2）牙膏中的F－会与羟基磷酸钙发生反应：
Ca5（PO4）3OH＋F－Ca5（PO4）3F＋OH－，使沉淀转化成更难溶解的氟磷酸钙覆盖在牙齿表面而达到预防龋齿的目的。
15．
（1）已知在25℃时，Ksp[Mg（OH）2]＝3.2×10－11，假设饱和Mg（OH）2溶液的密度为1g·mL－1，试求Mg（OH）2的溶解度为________g。
（2）在25℃时，向0.02mol·L－1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg（OH）2沉淀，应使溶液中的c（OH－）最小为________mol·L－1。
（3）25℃时，向浓度均为0.02mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成________沉淀（填化学式）；当两种沉淀共存时，
＝________。
{已知25℃时，Ksp[Cu（OH）2]＝2.0×10－20}
解析：
（1）设c（Mg2＋）为x，则c（OH－）为2x。
由Ksp[Mg（OH）2]＝3.2×10－11＝c（Mg2＋）·c2（OH－）＝x×（2x）2＝4x3，解得c（Mg2＋）＝2×10－4mol·L－1，则1L溶液（即1L水中）溶解Mg（OH）2为2×10－4mol，即1000g水中溶解Mg（OH）2为：
2×10－4mol×58g·mol－1＝1.16×10－2g，所以Mg（OH）2的溶解度为1.16×10－3g。
（2）当c（Mg2＋）·c2（OH－）＝3.2×10－11时开始生成Mg（OH）2沉淀，则c2（OH－）＝
＝1.6×10－9，解得c（OH－）＝4×10－5mol·L－1。
（3）由于Ksp[Cu（OH）2]小于Ksp[Mg（OH）2]，所以离子的浓度商首先达到并大于Ksp[Cu（OH）2]的数值而使Cu（OH）2先沉淀；当两种沉淀共存时，此时的溶液对Mg（OH）2和Cu（OH）2而言都是饱和的，OH－、Mg2＋、Cu2＋同时满足Ksp[Cu（OH）2]和Ksp[Mg（OH）2]的关系，因此它们都在同一溶液中，Ksp[Cu（OH）2]和Ksp[Mg（OH）2]的关系式中c（OH－）应相等，所以
＝
＝
≈1.6×109。
答案：
（1）1.16×10－3
（2）4×10－5 （3）Cu（OH）2 1.6×109
16．下图所示横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn（OH4）]2－物质的量浓度的对数，回答下列问题。
（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积（Ksp）＝
________________________________________________________________________。
（3）某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液pH的范围是________________________________________________________________________。
（4）往1.00L1.00mol·L－1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH＝6，需NaOH________mol。
解析：
（1）当加入足量NaOH溶液时，生成[Zn（OH）4]2－，则反应的离子方程式是：
Zn2＋＋4OH－===[Zn（OH）4]2－。
（2）结合图中有关数据，当pH＝7时，c（Zn2＋）＝1×10－3mol·L－1，则Zn（OH）2的浓度积Ksp＝1×10－3·（1×10－7）2＝1×10－17。
（3）要从废液中提取Zn2＋，应将Zn2＋转化为Zn（OH）2，控制的pH范围应为8.0～12.0。
（4）当溶液的pH＝6时，由Zn（OH）2的Ksp可求得溶液中c（Zn2＋）＝0.1mol·L－1，则剩余ZnCl20.1mol，加入NaOH的物质的量为（1mol－0.1mol）×2＝1.80mol。
答案：
（1）Zn2＋＋4OH－===[Zn（OH）4]2－
（2）1×10－17 （3）8.0～12.0 （4）1.80
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