与名师对话课标版高中化学选修4练习34难溶电解质的溶解平衡课时作业17概要.docx

1、与名师对话课标版高中化学选修4练习34难溶电解质的溶解平衡课时作业17概要课时作业(十七)一、选择题1CaCO3在下列哪种液体中溶解度最大()AH2O BNa2CO3溶液C乙醇 DCaCl2溶液解析：B、D由于c(CO)、c(Ca2)增大，使溶解平衡逆向移动，溶解度减小；CaCO3是离子化合物，在有机溶剂中CaCO3溶解度很小，故选A。答案：A2肾结石和胆结石都属于“结石症”，其成分并非“CaCO3”，而是CaC2O4、Ca3(PO4)2以及尿酸(HUr，一种微溶于水的有机物)。难溶性钙盐存在溶解平衡，而尿酸同时存在两种平衡：溶解平衡：HUr(s) HUr(aq)；电离平衡：HUr UrH。下

2、列说法不正确的是()A体内Ca2浓度越高，结石的发病率越高B尿液pH升高，有利于尿酸的溶解C大量饮水可稀释尿液，防止结石形成，或延缓结石增长速度D肾(或尿)结石患者应多吃含草酸盐高的食物，如菠菜等解析：食用含草酸盐过多的食物会导致c(C2O)增大，易形成难溶的CaC2O4，D项错误。答案：D3要使工业废水中的重金属离子Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为()A硫化物 B硫酸盐C碳酸盐 D以上沉淀剂均可解析：Pb2形成

3、的化合物的溶解度越小，沉淀效果越好。答案：A4下列叙述中正确的是()A溶度积大的化合物溶解度肯定大B向含有Ca(OH)2固体的溶液中加入适量的水使Ca(OH)2溶解又达到平衡时，Ca(OH)2的溶度积不变，其溶解度也不变C将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶解度DAgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电解质解析：对于阴阳离子的个数比相同的难溶电解质，Ksp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强，即溶解度越大。而对于阴阳离子个数比不同的难溶电解质则必须通过计算进行比较。溶度积只与难溶电解质的性质和温度有关，因此B项正确。溶度积是指电解质离子浓度幂

4、的乘积，C项错。由于AgCl是难溶盐，溶液中自由移动离子浓度很小，因此其水溶液的导电性很弱，但是溶解的部分在水中完全电离，因此AgCl是强电解质，D项错。答案：B5难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2)x molL1，c(B)y molL1，则Ksp(AB2)为()A. xy Bxy Cxy2 D4xy2解析：根据Ksp定义和AB2的溶解平衡AB2(s) A2(aq)2B(aq)可推知C项正确。答案：C6在BaSO4饱和溶液中加入少量氯化钡溶液时产生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中()Ac(Ba2)c(SO)(Ksp) Bc(Ba2)c(SO)Ksp，c(Ba2)c

5、(SO)Cc(Ba2)c(SO)Ksp，c(Ba2)c(SO)Dc(Ba2)c(SO)Ksp，c(Ba2)Ksp(AgI)D硬水中含有较多的Ca2、Mg2、HCO、SO，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2、Mg2解析：A项中温度升高，Ca(OH)2溶解度降低，碱性减弱，pH减小，A项错误；B项中加入NaCl，平衡左移，由勒夏特列原理知，溶液中离子的总浓度会增大，B项错误；沉淀总是向溶解度更小的方向转化，C项中现象说明AgI的溶解度小于AgCl，对于阴、阳离子个数相等的难溶物，溶解度越小，Ksp越小，C项正确；D项加热煮沸，只能降低Ca2、Mg2的浓度，而不可能完全除去，D项错误。答案：C8已知K

6、sp(PbCl2)1.6105，Ksp(PbI2)7.1109，Ksp(PbS)8.01028。若沉淀过程中依次看到白色PbCl2、黄色PbI2和黑色PbS三种沉淀，则往Pb2溶液中滴加沉淀剂的次序是()ANa2S、NaI、NaCl BNaCl、NaI、Na2SCNaCl、Na2S、NaI DNaI、NaCl、Na2S解析：根据沉淀转化一般规律：溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀，由此可判断滴加沉淀剂的次序。答案：B9某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(提示：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)，其平衡常数Kspc(Ag)c(Cl)，称为溶度积常数；又知：Ksp(AgC

7、l)1.81010，Ksp(Ag2S)6.31050。下列说法正确的是：()A加入NaCl可以使溶液由a点变到b点Bb点和d点均无AgCl沉淀生成Ca点对应的Ksp大于c点对应的KspD向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。其沉淀转化的反应方程式为：2AgCl(s)S2(aq) Ag2S(s)2Cl(aq) 。解析：a点和b点Cl浓度相同，加NaCl c(Cl)发生变化，a不会变为b点，A错误；b点c(Cl)大，有沉淀，B错误；AgCl的Ksp在一定温度下是一个定值，C错误；A

8、g2S的Ksp小，AgCl可以转化为Ag2S，D正确。答案：D10将AgCl分别加入盛有：5 mL水；6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；50 mL 0.1 mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag)从大到小的顺序排列正确的是()A BC D解析：根据沉淀溶解平衡，溶液中Cl浓度越大，Ag浓度越小，则选项C符合题意。答案：C11已知一些银盐的颜色和Ksp(20)如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色Ksp1.810105.0101

9、38.310172.010481.81010滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是()AKBrBKICK2SDK2CrO4解析：用作指示剂的银盐的溶解度要略大于AgCl的溶解度。由上述表格中的数据可知溶解度S(Ag2CrO4)S(AgCl)，所以选D。答案：D12AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.81010mol2L2和2.01012 mol3L3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是()AAgCl和Ag2CrO4的溶解度相等BAgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度C两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小D都是难溶盐，溶解度无意义解析：Ag

10、Cl和Ag2CrO4阴、阳离子比类型不同，不能直接利用Ksp来比较二者溶解能力的大小，所以只有C对；其余三项叙述均错误。答案：C二、非选择题13(1)向0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入等体积0.1 mol/L的NaCl和0.1 mol/L的NaBr混合液，生成的沉淀主要是_。(2)取等体积的AgCl和AgI饱和溶液混合，再加入足量AgNO3溶液生成的沉淀主要是_。(3)现向含AgBr的饱和溶液中：加入固体AgNO3，则c(Ag)_(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；加入更多的AgBr固体，则c(Ag)_；加入AgCl固体，则c(Br)_，c(Ag)_；加入Na2S固体，则c(Br

11、)_，c(Ag)_。解析：(1)AgNO3的量不足，先生成溶解度更小的AgBr。(2)由于AgCl溶解度大，混合溶液中c(Cl)大，加入AgNO3主要生成AgCl沉淀。(3)向AgBr饱和溶液中加入AgNO3，c(Ag)增大，溶解平衡逆向移动。加入AgBr固体，对溶解平衡无影响，c(Ag)不变。因AgCl溶解度大于AgBr，加入AgCl固体时，c(Ag)增大，溶解平衡向左移动，c(Br)变小。因Ag2S溶解度小于AgBr，加入Na2S固体时，生成Ag2S，溶解平衡向右移动，c(Br)增大，但c(Ag)减小。答案：(1)AgBr(2)AgCl(3)变大不变变小变大变大变小14根据化学平衡原理回答

12、：(1)鸡没有汗腺，夏天只能依赖“喘息”调节体温。鸡过度地呼出CO2，体内CO2(g)的量减少，使下列平衡向左移动导致蛋壳变薄，使农场主和超市经营者蒙受经济损失。CO2(g) CO2(aq)，CO2(aq)H2O H2CO3(aq)，H2CO3(aq) H(aq)HCO (aq)，HCO (aq) H(aq)CO (aq)，Ca2(aq)CO (aq)=CaCO3(s)(蛋壳)学者研究发现，夏季给鸡喂食下列某种饮料会使蛋壳变厚，这种饮料是_。A蔗糖 B淡盐水C碳酸水 D澄清石灰水(2)口腔中的有机酸长时间与牙齿接触，会使牙齿表面的“羟基磷酸钙Ca5(PO4)3OH”发生反应：Ca5(PO4)3

13、OH4H 5Ca23HPOH2O而形成龋齿，如果经常使用含氟(F)牙膏可以生成“氟磷酸钙”而预防龋齿已知：KspCa5(PO4)3OHKspCa5(PO4)3F。结合化学平衡移动原理，分析含氟牙膏可预防龋齿的原因是_ _。解析：(1)喂食碳酸水或澄清石灰水，使平衡Ca2(aq)CO (aq) CaCO3(s)向右移动。(2)F与Ca5(PO4)3OH作用，在牙齿的表面形成溶解度更小的Ca5(PO4)3F。答案：(1)CD(2)牙膏中的F会与羟基磷酸钙发生反应：Ca5(PO4)3OHF Ca5(PO4)3FOH，使沉淀转化成更难溶解的氟磷酸钙覆盖在牙齿表面而达到预防龋齿的目的。15(1)已知在2

14、5时，KspMg(OH)23.21011，假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1 gmL1，试求Mg(OH)2的溶解度为_g。(2)在25时，向0.02 molL1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH)最小为_molL1。(3)25时，向浓度均为0.02 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成_沉淀(填化学式)；当两种沉淀共存时，_。已知25时，KspCu(OH)22.01020解析：(1)设c(Mg2)为x，则c(OH)为2x。由KspMg(OH)23.21011c(Mg2)c2(OH)x(2x)24x3，解得c

15、(Mg2)2104molL1，则1 L溶液(即1 L水中)溶解Mg(OH)2为2104mol，即1000 g水中溶解Mg(OH)2为：2104mol58 gmol11.16102g，所以Mg(OH)2的溶解度为1.16103g。(2)当c(Mg2)c2(OH)3.21011时开始生成Mg(OH)2沉淀，则c2(OH)1.6109，解得c(OH)4105molL1。(3)由于KspCu(OH)2小于KspMg(OH)2，所以离子的浓度商首先达到并大于KspCu(OH)2的数值而使Cu(OH)2先沉淀；当两种沉淀共存时，此时的溶液对Mg(OH)2和Cu(OH)2而言都是饱和的，OH、Mg2、Cu2

16、同时满足KspCu(OH)2和KspMg(OH)2的关系，因此它们都在同一溶液中，KspCu(OH)2和KspMg(OH)2的关系式中c(OH)应相等，所以1.6109。答案：(1)1.16103(2)4105(3)Cu(OH)21.610916下图所示横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2或Zn(OH4)2物质的量浓度的对数，回答下列问题。(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：_ _。(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)_。(3)某废液中含Zn2，为提取Zn2可以控制溶液pH的范围是_。(4)往1.00 L 1.00 molL1ZnCl2溶

17、液中加入NaOH固体至pH6，需NaOH_mol。解析：(1)当加入足量NaOH溶液时，生成Zn(OH)42，则反应的离子方程式是：Zn24OH=Zn(OH)42。(2)结合图中有关数据，当pH7时，c(Zn2)1103 molL1，则Zn(OH)2的浓度积Ksp1103(1107)211017。(3)要从废液中提取Zn2，应将Zn2转化为Zn(OH)2，控制的pH范围应为8.012.0。(4)当溶液的pH6时，由Zn(OH)2的Ksp可求得溶液中c(Zn2)0.1 molL1，则剩余ZnCl2 0.1 mol，加入NaOH的物质的量为(1 mol0.1 mol)21.80 mol。答案：(1)Zn24OH=Zn(OH)42(2)11017(3)8.012.0(4)1.80