全国市级联考河南省信阳市学年高二下学期期中考试化学试题.docx

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全国市级联考河南省信阳市学年高二下学期期中考试化学试题

【全国市级联考】河南省信阳市【最新】高二下学期期中考试化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是

A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动

B．3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子（基态）的能量不同

C．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同

D．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的

2．2008年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。

“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。

有关说法正确的是（）

A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小

B．已知Ga处于ⅢA族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2

C．用金属铝与V2O5反应冶炼钒，铝作还原剂

D．V原子序数为23，该原子的价电子构型为4s24p1

3．对应下列叙述的微粒M和N，肯定属于同主族元素且化学性质相似的是（）

A．原子核外电子排布式：

M为1s22s2，N为1s2

B．结构示意图：

M

，N

C．M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子

D．M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子

4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Y原子P能级上有2个未成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4。

下列说法正确的是

A．X、Y、Z的电负性大小顺序是Z＜Y＜X

B．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1

C．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞W

D．W、Z形成的分子的空间构型是三角锥形

5．从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是（　　）

A．H—FB．N—HC．C—HD．S—H

6．加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC9N链状分子，其结构为：

HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N，这是人类迄今发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是

A．该物质是有机物B．该分子中含有9个σ键和10个π键

C．该分子可发生加成反应D．该分子中所有原子在同一直线上

7．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A．X3YZ3B．X2YZ2C．XYZ2D．XYZ3

8．某元素X的气态氢化物在高温下分解为固态的X单质和H2，分解反应前后气体的质量之比是17：

1。

下列有关叙述中错误的是

A．X的阴离子的电子排布式是1s22s22p63s23p6

B．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比砷酸强

C．X的最高价氧化物中，X的质量分数为50%

D．X的气态氢化物的水溶液呈酸性

9．下列说法正确的是

A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性

B．H3O＋的存在，说明共价键没有饱和性

C．所有的共价键都有方向性

D．凡是有空轨道的微粒，都能接受孤电子对形成牢固的配位键

10．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

①光气（COCl2）　②六氟化硫　③HCHO　④三氟化硼

⑤PCl3　⑥PCl5　⑦NO2　⑧二氟化氙　⑨N2　⑩CH4

A．⑥⑦⑨B．①⑤⑨

C．①④⑤⑦D．①④⑤⑨

11．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）

A．干冰和氯化铵分别受热变为气体B．液溴和苯分别受热变为气体

C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中

12．下列推论正确的

A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3

B．NH

为正四面体结构，可推测出PH

也为正四面体结构

C．Si晶体是原子晶体，可推测由C所形成的晶体也是原子晶体

D．NaCl是离子化合物，可推测AlCl3也是离子化合物

13．下列关于晶体的叙述错误的是

A．在金刚石网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

B．在氯化钠晶体中，每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有12个

C．在干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12

D．在氯化铯的晶体中，每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有8个

14．在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的有关结构中，有直线（包括虚线）不表示化学键或分子间作用力的是

A．石墨的结构

B．白磷的结构

C．CCl4的结构

D．立方烷（C8H8）的结构

15．下列有关阳离子的说法中错误的是（）

①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的②非金属原子不能形成阳离子

③阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同

④阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数

⑤阳离子都是稳定结构，不会再失去电子

A．①④B．②④C．①②③D．①②③④⑤

16．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中由于哑铃形的C

存在，使晶胞沿一个方向拉长。

下列关于CaC2晶体的说法中正确的是：

A．1个Ca2＋周围距离最近且等距离的C

数目为6

B．该晶体中的阴离子与F2是等电子体

C．6.4gCaC2晶体中含阴离子0.1mol

D．与每个Ca2＋距离相等且最近的Ca2＋共有12个

二、原理综合题

17．现有一种简单可行的测定阿伏伽德罗常数的方法，具体步骤为：

①将固体NaCl细粒干燥后，准确称取m克NaCl固体并转移到定容仪器A中；②用滴定管向仪器A中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度处计算出NaCl固体的体积为Vml，请回答下列问题：

（1）步骤①中A仪器最好用______________

A、量筒B、烧杯C、容量瓶D、试管

（2）步骤②中用酸式滴定管还是碱式滴定管______________理由是___________________

（3）能否用水代替苯？

_______，理由是_______________________。

（4）已知NaCl晶体中，靠的最近的钠离子与氯离子间的平均距离为acm，用上述方法测得的阿伏伽德罗常数的表达式为：

_________________________

18．1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。

O３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。

O３分子的结构如图，呈V型，键角116．5℃。

三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。

请回答：

（1）选出下列分子与O３分子的结构最相似的的是___________。

A．H２OB．CO２C．SO２D．BeCl２

（2）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O３分子有___________对孤对电子。

（3）O３分子是_____________分子（填极性或非极性）。

（4）O３能使淀粉碘化钾试纸变蓝2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2则氧化产物和还原产物的物质的量之比为____

19．在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。

极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极距（μ）来衡量。

分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。

试回答以下问题：

（1）HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ＝0的是____。

（2）对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，三种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是________。

（3）实验测得：

μ（PF3）＝1.03德拜；μ（BCl3）＝0。

由此可知，PF3分子是____构型，BCl3分子是____构型。

（4）冶癌药Pt（NH3）2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上。

已知该化合物有两种异构体。

棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ＝0。

试画出两种异形体的构型图。

构型图：

淡黄色____________________，棕黄色____________________。

20．氮化硼（BN）被称为一种“宇宙时代的材料”，具有很大的硬度。

（1）基态硼原子有__________个未成对电子，氮离子的电子排布式为__________。

（2）部分硼的化合物有以下转化：

则下列叙述正确的是__________（填序号）；

A．B3N3H6俗称无机苯，但不是平面分子

B．BNH6与乙烷是等电子体

C．HB≡NH中的硼原子、氮原子的杂化类型相同

D．硼、氮、氧三元素的第一电离能比较：

B＜N＜O

（3）下图的晶体结构中，黑球白球分别代表不同的原子、离子或分子，则图1的晶胞中含有的粒子总数为__________；图2中的白球的配位数是__________。

（4）已知图3、4均表示BN晶体的结构，制备氮化硼的原理为：

BCl3＋2NH3＝BN＋2HCl＋NH4Cl，当该反应中有1molBN生成时，则反应中可形成__________mol配位键，比较氮化硼晶体与晶体硅的沸点高低并解释原因________________________

三、填空题

21．举世瞩目的中国探月工程三期再入返回试验器于【最新】10月24日凌晨成功发射，为实现月球采样和首次地月往返踏出了成功的第一步。

探月工程三期的主要目标是实现无人自动采样返回，突破月面采样、月面上升、月球轨道交会对接等核心关键技术。

已知所用火箭推进剂为肼（N2H4）和过氧化氢（H2O2），火箭箭体一般采用钛合金材料。

请回答下列问题：

（1）N2H4、H2O2分子中电负性最大的元素在周期表中的位置为_______，第一电离能最大的元素为_______。

（2）钛的原子序数为22，其基态电子排布式示意图为________________。

（3）1molN2H4分子中含有的键数目为_______。

（4）H2O2分子结构如图1，其中心原子杂化轨道为_______，估计它难溶于CS2，简要说明原因___________。

（5）氮化硼其晶胞如图2所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为___，若立方氮化硼的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近N原子间的距离为________cm。

参考答案

1．D

【解析】试题分析：

A、s轨道是球形的，这是电子云轮廓图，表示电子在单位体积内出现概率的大小，不是说电子在做圆周运动，故A错误；B、p能级有三个原子轨道，同一能层上的p轨道能量相同，3px、3py、3pz能量相同，它们的差异是延伸方向不同，故B错误；C、根据泡利原理，每个轨道最多容纳2个电子且自旋方向相反，故C错误；D、电子云的轮廓图称为原子轨道，形象地描述电子运动的状态，故D正确。

考点：

考查原子轨道和电子云。

2．C

【解析】

合金的熔点通常比组分金属低，硬度比组分金属大，故A错误；氮化镓化学式为GaN，故B错误；用金属铝与V2O5反应冶炼钒，铝化合价升高作还原剂，故C正确；V原子序数为23，该原子的价电子构型为3d34S2,故D错误。

3．C

【详解】

A.M核外电子排布式为：

1s22s2，则M为Be，N核外电子排布式为：

1s2，则为He，不是同主族元素，故A错误；

B.根据核电荷数可知M为Ne，N为Na+，不是同主族元素，故B错误；

C.M原子基态2p轨道上有一对成对电子，则其核外电子排布式为：

1s22s22p4，为O元素，N原子基态3p轨道上有一对成对电子，