全国市级联考河南省信阳市学年高二下学期期中考试化学试题.docx

1、全国市级联考河南省信阳市学年高二下学期期中考试化学试题【全国市级联考】河南省信阳市【最新】高二下学期期中考试化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是A因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子（基态）的能量不同C处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同D原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的22008年北京奥运会主体育场“鸟巢”，被泰晤士报评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块E

2、TFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。有关说法正确的是()A合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B已知Ga处于A族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2C用金属铝与V2O5反应冶炼钒，铝作还原剂DV原子序数为23，该原子的价电子构型为4s24p13对应下列叙述的微粒M和N，肯定属于同主族元素且化学性质相似的是（）A原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2B结构示意图：M，NCM原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子DM原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子4短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、

3、X原子的最外层电子数之比为43，Y原子P能级上有2个未成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是AX、Y、Z的电负性大小顺序是ZYXBWY2分子中键与键的数目之比是21CW、X、Y、Z的原子半径大小顺序是XYZWDW、Z形成的分子的空间构型是三角锥形5从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是()AHF BNH CCH DSH6加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC9N链状分子，其结构为：HCCCCCCCCCN，这是人类迄今发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是A该物质是有机物 B该分子中含有9个键和10个键C该分子可发生加成反应 D该分子中所有原子在同一直线上7X、

4、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是AX3YZ3 BX2YZ2 CXYZ2 DXYZ38某元素X的气态氢化物在高温下分解为固态的X单质和H2，分解反应前后气体的质量之比是17：1。下列有关叙述中错误的是AX的阴离子的电子排布式是1s22s22p63s23p6BX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比砷酸强CX的最高价氧化物中，X的质量分数为50%DX的气态氢化物的水溶液呈酸性9下列说法正确的是A若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性BH3O的存在，说明共价键没有饱和性C所有的共价键都有方向性D凡是有空轨道

5、的微粒，都能接受孤电子对形成牢固的配位键10下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是光气(COCl2)六氟化硫HCHO三氟化硼PCl3PCl5NO2二氟化氙N2CH4ABCD11下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是()A干冰和氯化铵分别受热变为气体 B液溴和苯分别受热变为气体C二氧化硅和铁分别受热熔化 D食盐和葡萄糖分别溶解在水中12下列推论正确的ASiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3BNH为正四面体结构，可推测出PH也为正四面体结构CSi晶体是原子晶体，可推测由C所形成的晶体也是原子晶体DNaCl是离子化合物，可推测AlCl3也是离子化合物13下列

6、关于晶体的叙述错误的是A在金刚石网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B在氯化钠晶体中，每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有12个C在干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12D在氯化铯的晶体中，每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有8个14在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的有关结构中，有直线(包括虚线)不表示化学键或分子间作用力的是A石墨的结构 B白磷的结构CCCl4的结构 D立方烷(C8H8)的结构15下列有关阳离子的说法中错误的是()阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的非金属原子不能形成阳离子阳离子的电子排布一定与稀有气体元

7、素原子相同阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数阳离子都是稳定结构，不会再失去电子A B C D16CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形的C存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是：A1个Ca2周围距离最近且等距离的C数目为6B该晶体中的阴离子与F2是等电子体C6.4gCaC2晶体中含阴离子0.1molD与每个Ca2距离相等且最近的Ca2共有12个二、原理综合题17现有一种简单可行的测定阿伏伽德罗常数的方法，具体步骤为：将固体NaCl细粒干燥后，准确称取m克NaCl固体并转移到定容仪器A中；用滴定管向仪器A中滴加苯，不断振

8、荡，继续加苯至A仪器的刻度处计算出NaCl固体的体积为Vml，请回答下列问题：（1）步骤中A仪器最好用_A、量筒B、烧杯C、容量瓶D、试管（2）步骤中用酸式滴定管还是碱式滴定管_理由是_（3）能否用水代替苯？_，理由是_。（4）已知NaCl晶体中，靠的最近的钠离子与氯离子间的平均距离为acm，用上述方法测得的阿伏伽德罗常数的表达式为：_181994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O分子的结构如图，呈V型，键角1165。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供

9、1个电子，构成一个特殊的化学键三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：（1）选出下列分子与O分子的结构最相似的的是_。AHOBCOCSODBeCl（2）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O分子有_对孤对电子。（3）O分子是_分子（填极性或非极性）。（4）O能使淀粉碘化钾试纸变蓝2KIO3H2O=2KOHI2O2则氧化产物和还原产物的物质的量之比为_19在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷重心的电量(q)有关，一般用偶极距()来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即dq。试回

10、答以下问题：（1）HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中0的是_。（2）对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，三种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是_。（3）实验测得：(PF3)1.03德拜；(BCl3)0。由此可知，PF3分子是_构型，BCl3分子是_构型。（4）冶癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上。已知该化合物有两种异构体。棕黄色者0，淡黄色者0。试画出两种异形体的构型图。构型图：淡黄色_，棕黄色_。20氮化硼（BN）被称为一种“宇宙时代的材料”，具有很大的硬度。（1）基态硼原子有_个未成对电子，氮离子的电子排布式为_。（2

11、）部分硼的化合物有以下转化：则下列叙述正确的是_（填序号）；AB3N3H6俗称无机苯，但不是平面分子BBNH6与乙烷是等电子体CHBNH中的硼原子、氮原子的杂化类型相同D硼、氮、氧三元素的第一电离能比较：BNO（3）下图的晶体结构中，黑球白球分别代表不同的原子、离子或分子，则图1的晶胞中含有的粒子总数为_；图2中的白球的配位数是_。（4）已知图3、4均表示BN晶体的结构，制备氮化硼的原理为：BCl32NH3BN2HClNH4Cl，当该反应中有1molBN生成时，则反应中可形成_mol配位键，比较氮化硼晶体与晶体硅的沸点高低并解释原因_三、填空题21举世瞩目的中国探月工程三期再入返回试验器于【最

12、新】10月24日凌晨成功发射，为实现月球采样和首次地月往返踏出了成功的第一步。探月工程三期的主要目标是实现无人自动采样返回，突破月面采样、月面上升、月球轨道交会对接等核心关键技术。已知所用火箭推进剂为肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)，火箭箭体一般采用钛合金材料。请回答下列问题：（1）N2H4、H2O2分子中电负性最大的元素在周期表中的位置为_，第一电离能最大的元素为_。（2）钛的原子序数为22，其基态电子排布式示意图为_。（3）1molN2H4分子中含有的键数目为_。（4）H2O2分子结构如图1，其中心原子杂化轨道为_，估计它难溶于CS2，简要说明原因_。（5）氮化硼其晶胞如图2所示，则处

13、于晶胞顶点上的原子的配位数为_，若立方氮化硼的密度为gcm-3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近N原子间的距离为_cm。参考答案1D【解析】试题分析：A、s轨道是球形的，这是电子云轮廓图，表示电子在单位体积内出现概率的大小，不是说电子在做圆周运动，故A错误；B、p能级有三个原子轨道，同一能层上的p轨道能量相同，3px、3py、3pz能量相同，它们的差异是延伸方向不同，故B错误；C、根据泡利原理，每个轨道最多容纳2个电子且自旋方向相反，故C错误；D、电子云的轮廓图称为原子轨道，形象地描述电子运动的状态，故D正确。考点：考查原子轨道和电子云。2C【解析】合金的熔点通常比组分金属低，硬度比组分金属大，故A错误；氮化镓化学式为GaN，故B错误；用金属铝与V2O5反应冶炼钒，铝化合价升高作还原剂，故C正确；V原子序数为23，该原子的价电子构型为3d34S2,故D错误。3C【详解】A.M核外电子排布式为：1s22s2，则M为Be，N核外电子排布式为：1s2，则为He，不是同主族元素，故A错误；B.根据核电荷数可知M为Ne，N为Na+，不是同主族元素，故B错误；C.M原子基态2p轨道上有一对成对电子，则其核外电子排布式为：1s22s22p4，为O元素，N原子基态3p轨道上有一对成对电子，