D．p1T2，m＋n0
10.已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
①C（石墨，s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝－393.5kJ·mol－1
②C（金刚石，s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝－395.4kJ·mol－1
关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是（ ）
A．石墨转化成金刚石是自发的过程
B．金刚石转化成石墨是自发的过程
C．石墨比金刚石能量高
D．金刚石比石墨稳定
二、双选题（共5小题，每小题6.0分,共30分）
11.（双选）常温下的定容容器中，建立如下平衡：
3NO2＋H2O
NO＋2HNO3，在其他条件不变时，若往容器中通入少量的氧气后，原体系将会发生的变化是（ ）
A．平衡向正反应方向移动
B．NO的物质的量可能不变
C．NO的物质的量一定会减少
D．NO2增加的物质的量是通入O2的物质的量的2倍
12.（双选）对于可逆反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＜0。
下列说法正确的是（ ）
A．达平衡时反应物和生成物的浓度都相等
B．达平衡后加入N2，当重新达到平衡时，NH3的平衡浓度比原平衡时增大，H2的浓度比原平衡时减少（反应前后体积不变）
C．达到平衡时，升高温度，加快了吸热反应速率，降低了放热反应速率，所以平衡向逆反应方向移动
D．达平衡后分离NH3，利于氨气的合成
13.（双选）一定温度下在2L容器内进行某一反应，气体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图。
下列叙述中正确的是（ ）
A．反应的化学方程式为4X
Y
B．当t1＝2时，用X表示该反应在2min内的平均反应速率为0.25mol·L－1·min－1
C．t2时，正反应速率等于逆反应速率
D．t3时，Y浓度不再变化，反应达到平衡
14.（双选）在密闭容器中，进行下列反应：
2A（g）＋B（g）＋C（g）
D（g）＋E（g） ΔH>0，达到平衡后，下列说法中正确的是（ ）
A．若恒温定容情况下，充入一些稀有气体，压强增大，但平衡不移动
B．若恒温定压条件下，加入C，则C的转化率将增大
C．若定容升温，在新平衡体系中A的质量分数将减小
D．温度、压强和容积都相同时，在另一密闭容器中加入2molA、1molB、1molC，平衡时两个容器中D和E的浓度分别相等
15.（双选）对于2A（g）＋B（g）
C（g）＋3D（g） ΔH>0有如图所示的变化，图中Y轴可能表示（ ）
A．B物质的转化率
B．正反应的速率
C．平衡体系中的A%
D．平衡体系中的C%
第Ⅱ卷
三、填空题（共1小题，每小题10.0分,共10分）
16.反应aA（g）＋bB（g）cC（g） ΔH＜0在等容条件下进行。
改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
（1）反应的化学方程式中a∶b∶c为____________________________。
（2）A的平均反应速率vⅠ（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）从大到小排列次序为______________。
（3）B的平衡转化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的是________，其值是________。
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡向________移动，采取的措施是_______________。
（5）比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低：
T2________（填“＜”“＞”或“＝”）T3，判断的理由是____________________________。
四、实验题（共1小题，每小题10.0分,共10分）
17.已知在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应：
①
＋
＋3H＋＋I－（慢）
②
＋5I－＋6H＋
3I2＋3H2O（慢）
③I2＋
＋H2O
2I－＋
＋3H＋（快）
分别配制下面溶液：
溶液A：
0.9g碘酸钾溶于少量温水中，再稀释到500mL。
溶液B：
0.45g亚硫酸钠配成溶液，稀释到500mL。
溶液C：
取5g可溶性淀粉，放在小烧杯中，加入25mL冷水，搅拌成悬浊液。
另取200mL水加热至沸腾，趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌，使淀粉糊化、溶解。
到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入12.5mL浓硫酸，最后也稀释到500mL。
溶液D：
200mL水＋50mLA液＋50mLC液
溶液E：
225mL水＋25mLA液＋50mLC液
试回答下列问题：
（1）根据实验原理，化学反应速率由哪步反应决定________。
（填①、②、③）
（2）当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色________。
（选填：
I－、
、H＋、
）
（3）在盛放D液和E液的两只烧杯里同时加入50mLB液。
D、E两烧杯哪个溶液先变蓝色________（填：
D、E）
五、计算题（共1小题，每小题10.0分,共10分）
18.可逆反应CO＋H2O
CO2＋H2在密闭容器中建立了平衡。
当温度为749K时，K＝2.60，计算：
（1）当CO起始浓度为2mol·L－1，H2O起始浓度为2mol·L－1时，CO的转化率为多少。
（2）当CO起始浓度仍为2mol·L－1，H2O的起始浓度为6mol·L－1时，CO的转化率为多少？
答案解析
1.【答案】B
【解析】ΔH＜0，ΔS＞0，一般温度下都能满足ΔH﹣TΔS＜0，反应可自发进行，故A不选；ΔH＞0，ΔS＜0，一般情况下都满足ΔH﹣TΔS＞0，反应不能自发进行，故B选；
ΔH＜0，ΔS＜0，在较低温度下，可满足ΔH﹣TΔS＜0，反应可自发进行，故C不选；
ΔH＞0，ΔS＞0，在较高温度下，可满足ΔH﹣TΔS＜0，反应可自发进行，故D不选。
故选B。
2.【答案】B
【解析】A、E点在曲线上方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，NO的转化率要减小，要逆向进行才能建立平衡，v（正）＜v（逆），A项错误；C点在曲线下方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，NO的转化率要增大，要正向进行才能建立平衡，v（正）＞v（逆），B项正确；B、D点在曲线上，处于平衡状态，v（正）＝v（逆），C、D项错误。
3.【答案】D
【解析】在2L密闭容器中，盛有2molX和2molY物质进行如下反应：
X（s）+3Y（g）
Z（g），当反应进行到10s后，测得生成0.5molZ，则v（Z）=
=0.025mol•
•
，v（Y）=3v（Z）=0.075mol•
•
，X为固体，不能利用浓度变化量表示反应速率，故选D。
4.【答案】C
【解析】合成氨是放热反应，升温不利于N2、H2的转化，A项错误；催化剂的使用对平衡没有影响，不能提高反应物的转化率，B项错误；将NH3液化分离，降低了产物的浓度，平衡正移，利于氨的生成，C项正确；2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），此反应气体分子数减小，增大压强有利于平衡正移，但在常压下，SO2的转化率就很高，因此在工业生产中不采用高压，D项错误。
5.【答案】C
【解析】放热反应大多数能自发进行，并不是所有自发进行的反应都是放热反应，有些吸热反应也能自发进行，如氢氧化钡晶体[Ba（OH）2·8H2O]和氯化铵晶体在常温下进行，焓变只是影响反应自发性的一种重要因素，不是唯一因素，只有C正确。
6.【答案】A
【解析】反应为可逆反应，向密闭容器甲中通入1mol
和3mol
，达平衡时放出热量
<92.4，甲与乙相比较，甲相当于在乙的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，则甲转化率大于乙，如转化率相等，则
=2
而转化率越大，则反应的热量越多，则
>2
所以2
<
92.4；故选A。
7.【答案】D
【解析】加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应物浓度减小，则反应速率减小，故A错误；铁片和浓硫酸在加热时生成二氧化硫，不加热发生钝化，反应不生成氢气，故B错误；升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故C错误；减小压强，活化分子浓度减小，反应速率减小，故D正确。
故选D。
8.【答案】D
【解析】K值只与温度有关，若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，K值不变，平衡向右移动，故A、C均正确，D错误；K值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，故B正确；故选D。
9.【答案】D
【解析】比较温度或压强的大小，就是要比较达到平衡所用的时间，时间越短，则温度或压强越高。
比较T2、p1和T1、p1可知T1>T2，由T1→T2，T降低，φ（B）增大，平衡左移，则正反应为吸热反应，ΔH>0；比较T1、p1和T1、p2可知p2>p1，由p1→p2，p升高，φ（B）增大，平衡左移，则m＋n10.【答案】B
【解析】由①－②得C（石墨，s）===C（金刚石，s） ΔH＝1.9kJ·mol－1。
根据焓判据，金刚石变成石墨是自发的，A错误，B正确；物质具备的能量越高，越不稳定，金刚石比石墨能量高，不稳定，C、D错误。
11.【答案】AC
【解析】改变物质的浓度，平衡向着减小这种改变的方向进行：
增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡正移；反之，平衡逆移。
通入氧气时，①2NO＋O2―→2NO2 ②3NO2＋H2O
2HNO3＋NO，c（NO）减小，c（NO2）增加，平衡正移，A正确；反应①致使c（NO）减小，是造成平衡移动的外界诱因，C正确；如果平衡未动，NO2增加的物质的量是通入O2的物质的量的2倍，平衡正向移动，NO2增加的量有所减少，D错误。
12.【答案】BD
【解析】可逆反应达到平衡后，各物质的浓度不再发生改变，但不一定相等，A项错误；加入N2，反应物的浓度增大，平衡正移，产物的浓度增大，另一反应物H2的转化率提高，浓度减小，B项正确；升温，正、逆反应速率均增大，C项错误；分离NH3后，产物浓度减小，平衡正向移动，利于氨气的合成，D项正确。
13.【答案】BD
【解析】由图可知，随反应的进行，Y的物质的量变小，为反应物，X的物质的量变大，为生成物；在相等的时间内X、Y的物质的量变化比值为4∶1；t3后各物质的量不再发生变化，说明为可逆反应，综合得化学方程式为4Y
X，A错误；当t1＝2时，v（X）＝
＝0.25mol·L－1·min－1，B正确；t2时，X、Y的物质的量相等，但还在变化，没有达到平衡状态，正逆反应速率不等，C错误；t3时，X、Y不再变化，达到平衡状态，D正确。
14.【答案】AC
【解析】该反应具备气体分子数减小、吸收热量的特征。
恒温、恒容通入惰性气体，反应体系各物质的浓度不变，平衡不移动，A项正确；恒温定压条件下加入反应物C，平衡正向移动，其他物质转化率增加，但C本身的转化率减小，B项错误；定容升温，平衡向吸热方向即正向移动，A的质量分数减小，C项正确；最初平衡状态反应物的投料比无法确定，D项错误。
15.【答案】AD
【解析】图中自变量有温度和压强，等温线可研究压强影响规律，作x轴等压线可研究温度的影响。
在任何一条等温线上，压强越大，Y物理量越小；压强增大，反应速率增大，平衡向分子数减小方向移动，即逆向移动，反应物B的转化率减小，A%增大，C%减小，B、C项错误；从等压线上可以看出，温度越高，Y物理量越大；温度升高平衡向吸热方向移动，即正向移动，B的转化率增大，C%增大，A、D项正确。
16.【答案】
（1）1∶3∶2
（2）vⅠ（A）＞vⅡ（A）＞vⅢ（A）
（3）αⅢ（B） 0.19 （4）右 从平衡混合物中分离出了C
（5）＞ 因为Ⅱ→Ⅲ平衡正向移动，该反应为放热反应，故降温才能使平衡正向移动
【解析】
（1）Ⅰ阶段，20min内，Δc（A）＝2.00mol·L－1－1.00mol·L－1＝1.00mol·L－1，Δc（B）＝6.00mol·L－1－3.00mol·L－1＝3.00mol·L－1，Δc（C）＝2.00mol·L－1，则a∶b∶c＝Δc（A）∶Δc（B）∶Δc（C）＝1∶3∶2。
（2）vⅠ（A）＝
＝0.05mol·L－1·min－1，
vⅡ（A）＝
≈0.025mol·L－1·min－1，
vⅢ（A）＝
＝0.012mol·L－1·min－1，
则vⅠ（A）＞vⅡ（A）＞vⅢ（A）。
（3）αⅠ（B）＝
×100%＝50%，
αⅡ（B）＝
×100%＝38%，
αⅢ（B）＝
×100%≈19%，
故αⅢ（B）最小。
（4）由图示可知，由第一次平衡到第二次平衡，A、B的浓度减小，说明平衡正向移动。
由物质C的浓度变化可知，导致平衡正向移动的措施是从反应体系中分离出了产物C。
（5）由图示可知，Ⅱ→Ⅲ平衡正向移动，由于正反应是放热反应，故Ⅱ→Ⅲ是降温过程，即T2＞T3。
17.【答案】
（1）①②
（2）
（3）D
【解析】
（1）化学反应总速率总是由反应慢的一步决定，如木桶装水，水量多少总是由组装木桶的最短木板高度决定。
（2）溶液的蓝色，是因为存在I2，如果溶液中I2含量减少，蓝色变浅甚至消失；由反应知I2和强还原性的离子
能反应，满足要求。
（3）溶液先变蓝色，说明反应速率快；对溶液来说，反应物浓度越高，反应速率越快，D中溶液先变蓝色。
18.【答案】
（1）CO的转化率为61.7%
（2）CO的转化率为86.6%。
【解析】CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） K＝
（1）设CO的浓度变化量为xmol·L－1，则：
K＝
＝
＝2.6，x≈1.234，CO的转化率＝
×100%＝61.7%。
（2）设CO的浓度变化量为ymol·L－1，则：
K＝
＝
＝2.6,y≈1.732，CO的转化率＝
×100%＝86.6%。
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