届杨浦区高考化学一模.docx
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届杨浦区高考化学一模
度第一学期高中等级考模拟质量调研
高三年级化学学科试卷2019.12
相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23P-31
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）
1.港珠澳大桥使用了大量的含钒高强抗震钢材。
该钢材与生铁比较错误的是
A.抗震性好B.耐腐蚀强C.含碳量高D.都导电导热
2.对石油和煤的分析错误的是
A.都是混合物B.都含有机物
C.石油裂化和煤干馏得到不同的产品D.石油分馏和煤干馏原理相同
3.元素周期表中，铟（In）与铝同主族，与碘同周期。
由此推断
A.In最外层有5个电子B.In的原子半径小于I
C.In（OH）3的碱性强于Al（OH）3D.In属于过渡元素
4.氮化碳（C3N4）的硬度大于金刚石，则氮化碳中
A.只有共价键B.可能存在离子
C.可能存在N≡ND.存在极性分子
5.工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等难熔金属，其原因与下列无关的是
A.铝还原性较强B.铝能形成多种合金
C.铝相对锰、钒较廉价D.反应放出大量的热
6.与氢硫酸混合后无明显现象的是
A.NaOH溶液B.亚硫酸C.FeCl3溶液D.氯水
7.同温同压下，热化学方程式中反应热数值最大的是
A.2W（l）+Y（l）→2Z（g）+Q1B.2W（g）+Y（g）→2Z（l）+Q2
C.2W（g）+Y（g）→2Z（g）+Q3D.2W（l）+Y（l）→2Z（l）+Q4
8.同温同压同体积的H2和CO
A.密度不同B.质量相同C.分子大小相同D.分子间距不同
9.没有涉及到氧化还原反应的是
A.Fe3+和淀粉检验I-B.氯水和CCl4检验Br-
C.新制Cu（OH）2、加热检验醛基D.硝酸和AgNO3溶液检验Cl-
10.向FeCl3、CuCl2、盐酸的混合溶液中加入铁粉充分反应后，用KSCN溶液检验无明显现象，则反应后的溶液一定
A.含Cu2+B.含Fe2+C.呈中性D.含Fe2+和Cu2+
11.异戊烷的
A.沸点比正己烷高B.密度比水大
C.同分异构体比C5H10多D.碳碳键键长比苯的碳碳键长
12.杜瓦苯（
）与苯互为同分异构体，则杜瓦苯
A.最简式是CH2B.分子中所有原子共平面
C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.是CH2=CH-CH=CH2的同系物
13.NA代表阿伏加德罗常数的值。
4gα粒子（4He2+）含
A.2NA个α粒子B.2NA个质子C.NA个中子D.NA个电子
14.对下列事实的原因分析错误的是
选项
事实
原因
A
用铝制容器盛装浓硫酸
常温下，铝与浓硫酸很难反应
B
氧化铝作耐火材料
氧化铝熔点高
C
铝制品不宜长期盛放酸性和碱性食物
氧化铝是两性氧化物
D
用可溶性铝盐和氨水制备氢氧化铝
氢氧化铝碱性比氨水弱且很难与氨水反应
15.用如图装置进行实验，1小时后观察到生铁明显锈蚀，由此得出的结论是
A.属于化学腐蚀
B.O2未参与反应
C.负极反应2Fe-6e+3H2O→Fe2O3+6H+
D.正极反应O2+4e+2H2O→4OH-
16.向Ca（HCO3）2饱和溶液中加入一定量的Na2O2（设溶液体积不变），推断正确的是
A.产生CO2气体B.产生白色沉淀
C.所得溶液的碱性一定减弱D.所得溶液中一定不含HCO3-
17.用石墨电极电解饱和食盐水，下列分析错误的是
A.得电子能力H+>Na+，故阴极得到H2
B.水电离平衡右移，故阴极区得到OH-
C.失电子能力Cl->OH-，故阳极得到Cl2
D.OH-向阴极移动，故阳极区滴酚酞不变红
18.在2L的密闭容器中，发生反应：
C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）+131.5kJ，5min后达到平衡，固体减少了24g，则
A.ρ气体不变时反应达到平衡状态B.v正（CO）为2.4mol/（L∙min）
C.若容器体积缩小，平衡常数减小D.增大C的量，平衡右移
19.向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，溶液pH随时间的变化如图所示。
呈碱性时停止滴加，一段时间后溶液黄绿色逐渐褪去。
由此得不到的结论是
A.该新制氯水c（H+）=10-2.6mol/L
B.开始阶段，pH迅速上升说明H+被中和
C.OH-和Cl2能直接快速反应
D.NaOH和氯水反应的本质是OH-使Cl2+H2O
H++Cl-+HClO平衡右移
20.25℃，将浓度均为0.1mol/L的HA溶液VamL和BOH溶液VbmL混合，保持Va+Vb=100mL，生成物BA易溶于水。
Va、Vb与混合液pH的关系如下图。
下列叙述错误的是
A.HA一定是弱酸
B.BOH可能是强碱
C.z点时，水的电离被促进
D.x、y、z点时，溶液中都存在c（A-）+c（OH-）=c（B+）+c（H+）
二、综合题（共60分）
（一）（本题共15分）
科学家合成了一种新化合物（如图所示），其中X、Y是第三周期的非金属元素，各原子均满足8电子稳定结构。
完成下列填空：
21.硅原子最外电子层有________种运动状态不同的电子，占据______个轨道。
22.由题意可推知Y是Cl，推得此结论的依据是__________________。
X和Si之间共用电子对偏离________。
23.SiCl4和CCl4分子空间结构相同，则SiCl4中键角是_________。
请说明SiCl4和CCl4沸点高低的理由。
__________________________________________。
24.黄磷（P4）与过量浓NaOH溶液反应，产生PH3和次磷酸钠（NaH2PO2），补全并配平该反应的化学方程式，标出电子转移的数目和方向：
□P4+□NaOH+□_________→□PH3↑+□NaH2PO2，其中氧化剂和还原剂质量比为________。
根据题意可判断H3PO2是________元酸（填“一”、“二”或“三”）。
25.已知磷酸二氢钠（NaH2PO4）溶液呈酸性，该溶液中含磷元素的离子浓度由大到小的顺序是：
__________________________________________。
（二）（本题共15分）
用如图装置探究NH3和CuSO4溶液的反应。
完成下列填空：
26.上述制备NH3的实验中，烧瓶中反应涉及到多个平衡的移动：
NH3+H2O
NH3∙H2O、____________、_________________（在列举其中的两个平衡，可写化学用语也可文字表述）。
27.制备100mL25%氨水（ρ=0.905g∙cm-3），理论上需要标准状况下氨气______L（小数点后保留一位）。
28.上述实验开始后，烧杯内的溶液__________________________，而达到防止倒吸的目的。
29.NH3通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式。
_______________________。
继续通氨气至过量，沉淀消失得到深蓝色[Cu（NH3）4]2+溶液。
发生如下反应：
2NH4+（aq）+Cu（OH）2（s）+2NH3（aq）
[Cu（NH3）4]2+（aq）（铜氨溶液）+2H2O+Q（Q>0）。
（1）该反应平衡常数的表达式K=___________________________。
（2）t1时改变条件，一段时间后达到新平衡，此时反应K增大。
在下图中画出该过程中v正的变化。
（3）向上述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀。
原因是：
________________________________。
（4）在绝热密闭容器中，加入NH4+（aq）、Cu（OH）2和NH3（aq）进行上述反应，v正随时间的变化如下图所示，v正先增大后减小的原因__________________________________。
（三）（本题共14分）
SO2可用于防腐剂、消毒剂，也是一种重要的冷冻介质。
实验室可用如图所示装置制备SO2，并用纯净SO2进行相关实验。
完成下列填空：
30.上述方法制备的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。
除去白雾可在制备装置后连接下图所示装置，该装置中的试剂是__________，气体从_______口（填“a”或“b”）进。
31.检验SO2常用的试剂是__________________，利用了SO2的_________性。
32.将SO2通入0.1mol/LBa（NO3）2溶液中，得到白色沉淀，该沉淀的化学式为___________。
分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba（NO3）2和BaCl2溶液，进行如下实验：
32.实验A、C中，煮沸蒸馏水及使用植物油的目的是_________________________________。
34.实验C中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，原因是__________________。
（用方程式表示）
35.实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。
由此得出的结论是___________________________。
若实验A、B中通入足量的SO2后，溶液pH：
A_________B（填“>”、“<”或“=”）。
（四）（本题共16分）
化合物G是一种药物合成的中间体，G的一种合成路线如下：
完成下列填空：
36.写出A中官能团的电子式。
_____________。
37.写出反应类型：
B→C___________反应，C→D__________反应。
38.A→B所需反应试剂和反应条件为___________________、__________________。
39.写出C的符合下列条件同分异构体的结构简式：
_________________________。
（任写出3种）
①能水解；②能发生银镜反应；③六元环结构，且环上只有一个碳原子连有取代基。
40.写出F的结构简式。
_______________________。
41.利用学过的知识，写出由甲苯（
）和
为原料制备
的合成路线。
（无机试剂任用）。
（合成路线的表示方式为：
甲
乙……
目标产物）
参考答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
C
A
B
A
B
A
D
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
C
B
A
D
B
D
A
C
C
二、综合题
（一）21．4（1分）3（1分）
22．Y在第三周期，且Y和Si间只有一根共价键（2分）Si（1分）
23．109°28′（1分）SiCl4的熔点比CCl4高，SiCl4和CCl4是组成和结构相似的分子晶体，SiCl4的相对分子质量大，分子间作用力强，故SiCl4的熔点高（2分）
24．
（3分）1:
3（1分）一（1分）
25.c（H2PO4﹣）>c（HPO42﹣）>c（PO43﹣）（2分）
（二）26．NH3∙H2O
NH4＋＋OH－NH3（g）
NH3（aq）（或氨气的溶解平衡）
Ca（OH）2（s）
Ca2＋（aq）＋2OH－（aq）（或Ca（OH）2的溶解平衡）（3分，任写2个）
27．29.8（2分）
28．进入干燥管后，又回落至烧杯，如此反复进行（2分）
29．Cu2＋＋2NH3∙H2O→Cu（OH）2↓＋2NH4＋（1分）
（1）[[Cu（NH3）4]2＋]/[NH3]2∙[NH4＋]2（1分）
（2）
（2分）
（3）加水，反应物、生成物浓度均降低，但反应物降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu（OH）2（加水稀释后c[Cu（NH3）4]2＋/c2（NH3）∙c2（NH4＋）会大于该温度下的K，平衡左移，生成了更多的Cu（OH）2，得到蓝色沉淀，2分，合理即得分）
（4）该反应是放热反应，反应放出的热使容器内温度升高，v正增大；随着反应的进行，反应物浓度减小，v正减小（2分，合理即得分）
（三）30．饱和NaHSO3溶液（2分）b（1分）
31．品红试液（1分）漂白性（1分）
32．BaSO4（1分）
33．避免氧气干扰实验（或确保无氧环境，合理即得分，2分）
34．SO2+H2O
H2SO3，H2SO3
H＋+HSO3﹣（2分）
35．在水溶液中O2氧化SO2的速率比NO3﹣快（2分）>（2分）
（四）36.
（2分）
37．加成（1分）氧化（1分）
38．O2、Cu/△（或者CuO、△）（试剂和条件都对，得2分）
39．
（3分）
40．
（2分）
41．
（2分）
（3分）
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