江苏省苏州市届高三上学期期中调研化学试题 Word版含答案 1.docx

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江苏省苏州市届高三上学期期中调研化学试题Word版含答案1

2016-2017学年第一学期高三期中调研试卷

化学

注意事项：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。

考试时间100分钟。

2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：

H:

1C:

120:

16K39Ca40Fe56Zn:

65

一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）

选择题（40分）

1.化学与生活密切相关，下列选项不正确的是

A.84消毒液的有效成分是NaClO

B.装饰材料释放的甲醛会造成污染

C.高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片

D.食品/保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯

2.下列有关氧元素及化合物的表示正确的是

A.中子数为10的氧原子：

B.氧负离子（O2-）的结构示意图：

C.Na2O2的电子式：

D.1-丙醇的结构简式：

3.下列物质的性质与应用对应关系正确的是

A.炭具有强还原性,高温下能将二氧化硅还原为硅

B.碳酸氢钠能与碱反应,可用作食品的蓬松剂

C.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥氨气、二氧化碳等气体

D.铝能置换出氧化铁中的铁，钢铁工业利用铝热反应冶炼铁

4.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属元素，W与Y属于同一主族。

下列叙述正确的是

A．原子半径：

W＞Z＞Y

B．元素W是最高价氧化物的水化物为强酸

C．化合物从X2Y、Z2Y中化学键的类型相同

D．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

5.下列指定反应的离子方程式正确的是

6.下列实验原理，操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是

7.下列各组离子在常温下一定能大置共存的是

在0.1mol·L-1FeCl3溶液中，K+、Na+、I-、SCN-

在

的溶液中Al3+、NO3-、K+、Cl-

c.1.0mol•L-1MKNO4溶液,H+、Fe2+、Cl-、SO42-

D.通入大量CO2的溶液中:

Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

8.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为

下列说法正确的是

A.x＞0a＜0

B.b＜oc＜o

C.x=3a-b-c

D.1mol碳（s）在空气中不完全燃烧生成CO的焓变小与akJ•mol-1

9.在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是

10.镁燃料电池是一种应用前景广阔的电池，其原理如图所示。

下列有关说法正确的是

A．该电池中镁为负极,发生还原反应

B．F极上的电极反应为:

ClO-+2e-+2H+=Cl-+H2O

C．电池工作时,溶液中的OH-向正极移动

D．该电池的总反应为：

Mg+ClO-+H20=Mg（OH）2↓+Cl-

不定项选择题（本大题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项,多选时，该小题为0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个，该小题就为0分）

11.下列说法正确的是

A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B.镀锌制品镀层破损后，该铁制品比受损前更容易生锈

C.水中加入少量氯化铁固体，溶液中水的电离0H

D.pH=3的盐酸与pH=1的某碱溶液等体积混合溶液呈碱性，说明该碱为强碱

12.有机化合物Y是合成有关药物的重要中间体，可由有机化合物X经过多步反应制得

A．1molX最多能与3molH2发生加成反应

B．在Y分子中只含有1个手性碳原子

C．X、Y均可以与NaOH溶液发生反应

D．Y能发生加成、取代、消去、水解反应

13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

14.25℃时在10mLO210mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入1.10mol•L-1HCL溶液20mL，

溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是

15.一定温度下。

在3个体积均为1.0L的恒容器密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）

CH30H（g）达到平衡，已知Ⅰ中的反应经过40min后达到平衡，则下列说法正确的是

A．Ⅰ中反应在0-40min内的平均速率为

B．达到平衡时，容器Ⅰ中的反应物转化率比容器Ⅱ中的大

C．三个容器中反应的平衡常数关系为Ⅱ=Ⅰ＞Ⅲ

D．达若起始时向容器Ⅰ中充入0.020molH2、0.010molCO和0.010molCH3OH

非选择题（共80分）

16.（12分）还原铁粉是化工生产及实验室中常见的还原剂。

工业上以绿矾为原料制备还原铁粉的工艺如下：

（1）酸溶过程中硫酸的作用是。

（2）转化的目的是制得FeCO3，加液时应将碳酸氨溶液加入到FeSO4中，原因是。

（3）转化过程中温度不超过35℃，原因是。

（4）生成的FeCO3沉淀需充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是。

（5）将FeCO3浊液暴露在空气中，固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，写出该反应的化学方程式。

（6）在焙烧过程中需加入CaCO3进行脱硫处理。

右图为加CaCO3和不加CaCO3对还原铁粉产率的影响，据图分析CaCO3的另一作用为。

17.（15分）福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方式合成：

（1）A中的含氧官能团有▲。

（2）E→F的反应类型为▲。

（3）设计A→B转化的目的是▲。

（4）已知C→D的反应为氧化反应，C的分子式是C10H12O4，则C的的结构简式为▲。

（5）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：

。

Ⅰ．不能发生银镜反应

Ⅱ．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解能与FeCl3溶液发生显色反应

Ⅲ．分子有中4种不同化学环境的氢

（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以苯乙醇为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用）。

18.（15分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效漂白剂和强氧化剂。

某兴趣小组制取NaClO2

的装置如下图（B中制得ClO2气体，D中制得NaClO2）。

已知：

NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出无水NaClO2

，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）实验时B中NaClO2稍微过量，否则会生成SO2。

写出B中产生的SO2的化学方程式。

（2）装置C的作用是。

（3）为使ClO2气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意；D中反应的离子方程式为；如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂志是。

（4）A、E中NaOH的作用是吸收ClO2尾气，若反应中能够生成了物质的量之比为1：

1的两种阴离子，一种为ClO2-，另一种离子为。

（5）反应后，经以下步骤可以装置D中的溶液中获得无水NaClO2晶体。

将实验操作补充完整。

Ⅰ.55℃蒸发结晶；Ⅱ.；Ⅲ；Ⅳ，低于60℃干燥，得到成品。

19.（12分）锌及其化合物有着广泛的应用。

请回答有关锌及其化合物的有关问题。

（1）高温锻烧时，闪锌矿（ZnS）与氧气反应生成ZnO和SO2，其反应方程式为：

_____，该反应1mol还原剂失去_____mol电子。

（2）常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如下图所示，横坐标为溶液的pH，

纵坐标为Zn2+和[Zn（OH）4]2-的物质的量浓度。

已知：

当c（Zn2+）=10-5mol•L-1时，Zn2+沉淀完全。

由图可以计算得出Zn（OH）2的溶度积常数Ksp=。

（3）某锌的化合物的化学式可以表示为aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O（a、b、c均为整数）。

为了确定其组成，先进性如下实验：

称取3.85g固体进行焙烧，将焙烧过程中产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重0.54g和0.88g。

通过计算确定该锌的化合物的化学式。

（写出计算过程）。

20.（14分）为治理环境，减少雾霾，应采取措施减少氮氧化物（NOx）的排放量。

还原法、氧化法、电化学吸收法是减少氮氧化物排放的有效措施。

（1）科学家研究利用乙烯进行脱硝（NO）,反应机理如右图。

由图可推断:

乙烯的作用是▲，Cu+的作用是▲。

（2）选择性催化还原技术（SCR）是目前最成熟的烟气脱硝技术，其反应原理为：

4NH3（g）+4N0（g）+02（g）4N2（g）+6H20（g）△H=-1625.5kJ•mol-1

①该方法应控制反应温度在315〜40℃之间，反应温度不宜过高的原因是▲。

②氨氮比[n（NH3）/n（NO）]会直接影响该方法的脱硝率。

如图为350℃时，只改变氨气的投放量，NO的百分含量与氨氮比的关系图，当n（NH3）/n（N0）>l.0时，烟气中NO含量反而增大，主要原因是▲。

（3）烟气脱硫（SO2）脱硝（NOx）一体化技术是大气污染防治研究的热点。

用次氯酸钙溶液同时脱除烟气中SO2和NO的原理如下：

脱硫：

Ca（ClO）2（aq）+2SO2（g）+2H2O

（1）=CaSO4（s）+H2SO4（aq）+2HCl（aq）Ⅰ

脱酸：

3Ca（ClO）2（aq）+2NO（g）+2H2O

（1）=3CaCl2（s）+HNO3（aq）Ⅱ

①与NaClO溶液相比，Ca（C10）2溶液更能有效促进脱硫反应进行，理由是。

②已知NaOH溶液脱销的原理：

2NO2+2Na0H=NaNO2+NaNO3+H20，

NO+NO2+2NaOH=2NaN02+H2O与Na0H溶液相比，Ca（ClO）2溶液脱销效率更高，可能的原因是。

（4）直接电解吸收也是脱硝的—种方法。

用6%的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽使之转化为硝酸。

电解装置如下图所示。

将石墨电极设置成颗粒状的目的是；该电池的阳扱方程式为。

21.（12分）用经疏酸酸化处理的三氧化铬（Cr03）硅胶测试司机呼出的气体，根据桂胶颜色的变化可以判断司机是否酒驾。

测试过程中乙醉被氧化为乙醛，乙醛还可被氧化为乙酸。

（1）铬原子基态核外电子排布式为▲。

（2）lmol乙酸分子中含有

（3）乙醛中碳原子轨道的杂化类型是▲。

（4）乙醉与乙醛的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（78.5℃）却比乙醛的沸点（20.8℃）高出许多，是因为▲。

（5）与S042-互为等电子体的阴离子为▲（任写一种）。

（6）已知Cr（0H）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]-,[Cr（0H）4]-的结构可用示意图表示为▲。

（不考虑空间构型）