江苏省苏州市届高三上学期期中调研化学试题 Word版含答案 1.docx

1、江苏省苏州市届高三上学期期中调研化学试题 Word版含答案 12016-2017学年第一学期高三期中调研试卷化 学注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试时间100分钟。 2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 0:16 K 39 Ca 40 Fe 56 Zn:65一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）选择题（40分）1.化学与生活密切相关，下列选项不正确的是A.84消毒液的有效成分是NaClOB.装饰材料释放的甲醛会造成污染C.高纯硅广泛应用于

2、太阳能电池和计算机芯片D.食品/保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯2. 下列有关氧元素及化合物的表示正确的是A.中子数为10的氧原子： B.氧负离子（O2-）的结构示意图：C. Na2O2的电子式：D. 1-丙醇的结构简式：3.下列物质的性质与应用对应关系正确的是A.炭具有强还原性,高温下能将二氧化硅还原为硅B.碳酸氢钠能与碱反应,可用作食品的蓬松剂C.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥氨气、二氧化碳等气体D.铝能置换出氧化铁中的铁，钢铁工业利用铝热反应冶炼铁4.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z

3、是最外层电子数最少的金属元素，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是A原子半径：WZYB元素W是最高价氧化物的水化物为强酸C 化合物从X2Y、Z2Y中化学键的类型相同D元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱5. 下列指定反应的离子方程式正确的是6. 下列实验原理，操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是7.下列各组离子在常温下一定能大置共存的是在 0.1 mol L-1FeCl3溶液中，K+、Na+ 、I- 、SCN-在的溶液中Al3+、NO3-、K+ 、Cl-c. 1.0 mol L-1MKNO4溶液,H+、Fe2+、Cl-、SO42-D.通入大量 CO2的溶液中:Na+、ClO-、 CH3C

4、OO- 、HCO3- 8.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为 下列说法正确的是A.x0 a0 B.bo co C.x=3a-b-cD.1mol碳（s）在空气中不完全燃烧生成CO的焓变小与akJmol-19.在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是10.镁燃料电池是一种应用前景广阔的电池，其原理如图所示。下列有关说法正确的是A该电池中镁为负极,发生还原反应 BF极上的电极反应为: ClO- +2e- +2H+= Cl- +H2OC电池工作时,溶液中的OH-向正极移动 D该电池的总反应为：Mg+ ClO- +H20=Mg(OH)2 + Cl-不定项选择题 (本大题包括5小题，

5、每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时，该小题为0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个，该小题就为0分）11.下列说法正确的是A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B.镀锌制品镀层破损后，该铁制品比受损前更容易生锈C.水中加入少量氯化铁固体，溶液中水的电离0HD.pH=3的盐酸与pH=1的某碱溶液等体积混合溶液呈碱性，说明该碱为强碱 12.有机化合物Y是合成有关药物的重要中间体，可由有机化合物X经过多步反应制得A1 mol X最多能与3 mol H2发生加成反应B在Y分子中只含有1个手性碳原子CX

6、、Y均可以与NaOH溶液发生反应DY能发生加成、取代、消去、水解反应13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是14.25时在10mLO210molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入1.10 molL-1HCL溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是15.一定温度下。在3个体积均为1.0L的恒容器密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH30H(g)达到平衡，已知中的反应经过40min后达到平衡，则下列说法正确的是A中反应在0-40min内的平均速率为B达到平衡时，容器中的反应物转化率比容器中的大C三个容器中反应的平衡常数关系为=D达若起始时向容器

7、中充入0.020molH2、0.010molCO和0.010molCH3OH非选择题（共80分）16.（12分）还原铁粉是化工生产及实验室中常见的还原剂。工业上以绿矾为原料制备还原铁粉的工艺如下：（1）酸溶过程中硫酸的作用是 。（2）转化的目的是制得FeCO3，加液时应将碳酸氨溶液加入到FeSO4中，原因是 。（3）转化过程中温度不超过35，原因是 。（4）生成的FeCO3沉淀需充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 。（5）将FeCO3浊液暴露在空气中，固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，写出该反应的化学方程式 。（6）在焙烧过程中需加入CaCO3进行脱硫处理。右图为加CaCO3和不加CaCO

8、3对还原铁粉产率的影响，据图分析CaCO3的另一作用为 。17.（15分）福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方式合成：（1）A中的含氧官能团有 。 （2）EF的反应类型为 。 （3）设计AB转化的目的是 。（4）已知CD的反应为氧化反应，C的分子式是C10H12O4，则C的的结构简式为 。 （5）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式： 。不能发生银镜反应 不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解能与FeCl3溶液发生显色反应 分子有中4种不同化学环境的氢 （6）根据已有知识并结合相关信息， 写出以苯乙醇为 原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）。 18.（15

9、分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效漂白剂和强氧化剂。某兴趣小组制取NaClO2的装置如下图（B中制得ClO2气体，D中制得NaClO2）。已知：NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O，高于38时析出无水NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1）实验时B中NaClO2稍微过量，否则会生成SO2。写出B中产生的SO2的化学方程式 。（2）装置C的作用是 。（3）为使ClO2气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意 ；D中反应的离子方程式为 ；如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂志是 。（4）A、E中NaOH的作用是吸收ClO2尾气，若反应中能

10、够生成了物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为ClO2-，另一种离子为 。（5）反应后，经以下步骤可以装置D中的溶液中获得无水NaClO2晶体。将实验操作补充完整。.55蒸发结晶；. ； ；，低于60干燥，得到成品。19.（12分）锌及其化合物有着广泛的应用。请回答有关锌及其化合物的有关问题。(1)高温锻烧时，闪锌矿(ZnS)与氧气反应生成ZnO和SO2，其反应方程式为：_，该反应1mol还原剂失去_mol电子。(2)常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如下图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+和Zn(OH)42-的物质的量浓度。已知：当c(Zn2+)=10-5molL-1时，

11、Zn2+沉淀完全。由图可以计算得出Zn(OH)2的溶度积常数Ksp= 。(3)某锌的化合物的化学式可以表示为aZnCO3bZn(OH)2 cH2O（a、b、c均为整数）。为了确定其组成，先进性如下实验：称取3.85g固体进行焙烧，将焙烧过程中产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重0.54g和0.88g。通过计算确定该锌的化合物的化学式。（写出计算过程）。20. （14分）为治理环境，减少雾霾，应采取措施减少氮氧化物(NOx）的排放量。还原法、氧化法、电化学吸收法是减少氮氧化物排放的有效措施。(1)科学家研究利用乙烯进行脱硝(NO),反应机理如右图。由图 可推断:乙烯的作用是 ，Cu+

12、的作用是 。(2)选择性催化还原技术（SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，其反应原理为：4NH3(g)+4N0(g)+02(g) 4N2(g) + 6H20(g) H=-1625. 5kJ mol-1该方法应控制反应温度在31540之间，反应温度不宜过高的原因是 。氨氮比n(NH3)/n(NO)会直接影响该方法的脱硝率。如图为350时，只改变氨气的投放量，NO的百分含量与氨氮比的关系图，当 n(NH3)/n(N0)l.0 时，烟气中NO含量反而增大，主要原因是 。(3)烟气脱硫（SO2）脱硝(NOx)一体化技术是大气污染防治研究的热点。用次氯酸钙溶液同时脱除烟气中SO2和NO的原理如下：脱硫：

13、 Ca(ClO)2(aq)+2SO2(g)+2H2O(1)= CaSO4(s)+ H2SO4(aq)+ 2HCl(aq) 脱酸：3Ca(ClO)2(aq)+2NO(g)+2H2O(1)= 3CaCl2(s)+ HNO3(aq) 与NaClO溶液相比，Ca(C10)2溶液更能有效促进脱硫反应进行，理由是 。 已知NaOH溶液脱销的原理：2NO2 + 2Na0H = NaNO2+ NaNO3+H20，NO+NO2+2NaOH=2NaN02 + H2O与 Na0H 溶液相比，Ca(ClO)2溶液脱销效率更高，可能的原因是 。(4)直接电解吸收也是脱硝的种方法。用6%的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸，再将

14、吸收液导入电解槽使之转化为硝酸。电解装置如下图所示。将石墨电极设置成颗粒状的目的是 ；该电池的阳扱方程式为 。 21. (12分)用经疏酸酸化处理的三氧化铬(Cr03）硅胶测试司机呼出的气体，根据桂胶颜色的变化可以判断司机是否酒驾。测试过程中乙醉被氧化为乙醛，乙醛还可被氧化为乙酸。(1)铬原子基态核外电子排布式为 。(2)lmol乙酸分子中含有r键的数目为 mol。(3)乙醛中碳原子轨道的杂化类型是 。(4)乙醉与乙醛的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（78.5)却比乙醛的沸点(20.8)高出许多，是因为 。(5)与S042-互为等电子体的阴离子为 (任写一种)。(6)已知Cr(0H)3在碱性较强的溶液中将生成Cr(OH)4- ,Cr(0H)4-的结构可用示意图表示为 。(不考虑空间构型）