高考化学复习备考试题10含答案.docx
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高考化学复习备考试题10含答案
高考化学复习备考试题
化学试卷(十)
本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共150分。
考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量:
H一1Li一7C一12N一14O一16Na一23
A1一27S一32Cl一35.5Ca一40Fe一56
Cu一64Zn一65Br一80Ag一108I一127
一、单项选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.下列物质属于天然高分子化合物的是()
A.聚氯乙烯B.尼龙C.油脂D.纤维素
2.下列关于某些社会热点问题的说法中,不正确的是()
A.光化学烟雾的产生与碳氢化合物、氮氧化物的排放有关
B.禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率
C.臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关
D.甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一
3.近代化学常用CaH2作生氢剂,其化学方程式为.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用是()
A.氧化剂B.还原剂
C.溶剂D.既是氧化剂又是还原剂
4.已知H2(g)+Cl2(g)2HCl(g);△H=-184.6kJ·mol-1,则犀应HCl(g)=
H2(g)+
Cl2(g)的△H为()
A.+184.6kJ·mol-1B.-92.3kJ·mol-l
C.+92.3kJ·mol-1D.-369.2kJ·mol-1
5.下列实验方案合理的是()
A.用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质
B.用加入浓溴水的方法分离甲苯和苯酚的混合液
C.用点燃的方法来除去二氧化碳中混有的少量的一氧化碳
D.用过滤的方法除去苯酚中的三溴苯酚
6.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列说法中正确的是()
A.标准状况下,1.12L的SO3所含的原子数约为0.2×6.02×1023
B.1molMgCl2中含有的离子数约为2×6.02×1023
C.1.8g的NH+4离子中含有的电子数约为6.02×1023
D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数约为0.1×6.02×1023
7.下列离子方程式中,正确的是()
A.在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2==Fe3++2C1-
B.三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH
C.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca(HCO3)2+2H+==Ca2++2H2O+2CO2↑
D.偏铝酸钠的水溶液显碱性:
AlO
+2H2O
Al(OH)3↓+OH-
8.常温下,测得某无色溶液中由水电离出的C(H+)=1×10-13mol·L-1,则该溶液中一定能共存的离子组是()
A.AlO
、NO
、Na+、Cl-B.Mg2+、SO
、Na+、CIO-
C.Fe3+、NO-3、K4、SO
D.Ba2+、K+、NO
、Cl-
二、不定项选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得4分,但只要选错一个该小题就为0分)
9.向一种溶液中滴加另一种溶液后,溶液的颜色不发生变化的是()
A.碳酸钠溶液中滴加稀硫酸
B.氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C.碘水中滴加淀粉碘化钾溶液
D.酸性高锰酸钾溶液中滴加亚硫酸钠溶液
10.25℃时,0.1mol·L-1的某碱MOH溶液pH=13,将它和某一元酸HA的溶液等体积混合,混合后的溶液恰好为中性。
下列判断正确的是()
A.HA溶液的pH一定为1
B.盐MA可能水解
C.HA物质的量浓度一定为0.1mol·L-1
D.混合后的溶液中c(M+)一定等于c(A-)
11.用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,滴定管如图甲、乙所示。
从下表中选出的正确组合是()
锥形瓶
中溶液
滴定管
中溶液
选用
指示剂
选用
滴定管
A
碱
酸
石蕊
乙
B
酸
碱
酚酞
甲
C
碱
酸
甲基橙
甲
D
酸
碱
酚酞
乙
12.如图:
一种微型钮扣电池,其电极材料分别为Ag2O和Zn,电解质溶液是KOH溶液。
负极的反应式:
Zn-2e-+2OH-==ZnO+H2O,该电池总反应式为:
Zn+Ag2O==ZnO+2Ag。
根据以上提供的资料,判断下列说法正确的是()
A.正极的反应式:
Ag2O+2e-+H2O==2Ag+2OH-
B.放电时负极附近溶液的pH不变
C.放电时每消耗6.5gZn,转移电子0.1mol
D.放电时溶液中阴离子向正极方向移动,阳离子向负极方向移动
13.下列叙述正确的是()
A.分子晶体中都存在共价键
B.F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关
C.含有极性键的化合物分子一定不含非极性键
D.只要是离子化合物,其熔点一定比共价化合物的熔点高
14.2006年3月2日英国《泰晤士报》报道指出:
汽水中如果同时含有苯甲酸钠(防腐剂,C6H5COONa)与维生素C(抗氧化剂,结构式如图)可能会相互作用生成苯。
下列说法不正确的是()
A.苯是非极性分子
B.苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应
C.维生素C在碱性溶液中能稳定存在
D.维生素C可溶于水
15.在一密闭容器中通入A、B两种气体,一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)
2C(g);△H<0达到平衡后,只改变一个条件(X),下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是()
X
Y
A
再加入A
B的转化率
B
再加入C
A的体积分数
C
缩小体积
A的转化率
D
升高温度
混合气体密度
16.含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后,将得到的溶液低温小心蒸干,称得无水物7.9g,则该无水物中一定含有的物质是()
A.Na2SB.NaHSC.Na2S和NaHSD.NaOH和NaHS
三、(本题包括2小题,共22分)
17.(7分)在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴液溴,振荡后溶液变为黄色。
(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物质是:
________(填粒子的化学式,下同);乙同学认为这是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物质.
(2)现提供以下试剂:
A.酸性高锰酸钾溶液B.氢氧化钠溶液C.四氯化碳D.硫氰化钾溶液
根据所学知识判断,___________同学(填甲或乙)的推断是正确的口用两种方法加以验证,写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象:
选用试剂
实验现象
第一种方法
第二种方法
18.(15分)某校课外实验小组同学设计了如图实验装置进行实验
(夹持装置已略去)。
(1)该小组同学用该装置进行“乙炔的制取及其燃烧
性质的验、证”实验。
①仪器a的名称是_____________,实验开始时
使用该仪器的操作方法是_____________;
②点燃乙炔前,需要验纯。
简述验纯的操作方
法:
______________________。
③在导管口c处点燃乙炔,观察到的现象是
(2)该装置还可用于制取并收集少量其他气体。
请帮助该小组同学完成下表。
制取的气体
药品
化学方程式
O2
_________、___________
_________________
________________
NaOH浓溶液、Al
_________________
(3)某同学用该装置进行实验,确定某饱和醇的结构。
反应前,先对量气管进行第一次凑数;反应后,待装置温度冷却到室温,再对量气管进行第二次读数(表中读数已折合成标准状况下的数值)。
实验数据记录如下:
饱和醇的质量
金属钠的质量
量气管最一次读数
量气管第二次读数
①
0.62g
5.0g(足量)
40mL
264mL
②
0.31g
2.5g(足量)
40mL
152mL
已知该饱和醇的相对分子质量为62。
根据上述数据可确定该.饱和醇的结构式为__________________。
四、(本题包括2小题,共19分)
19.(9分)
已知X是一种盐,H是常见金属单质,F、I是常见非金属单质,E、G都是工业上重要的碱性物质,它们有右图所示的关系。
试回答下列问题:
(1)G的化学式为:
_______________。
(2)写出下列反应的化学方程式
①__________________________________
②_________________________________。
(3)X在医药上用作解酸剂,与盐酸作用时,生成B的
物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3∶8,则
X的化学式为:
_____________;X与盐酸反应的化学方程式为:
_________________。
20.(10分)发射航天火箭常用氮的氢化物肼(N2H4)作燃料。
试回答下列有关问题:
(1)写出N2的电子式
(2)液态NH3类似H2O,也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子,则液态NH3电离方程式为_________________________________。
(3)25℃时,0.1mol·L-1NH4NO3溶液中水的电离程度________________(填“大于”、“等于“或“小于”)0.1mol·L-1NaOH溶液中水的电离程度。
若将0.1mol·L-1NaOH和0.2mol·L-1NH4NO3两溶液等体积混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________________________。
(4)在结构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系。
N2H4能发生下列反应:
N2H4+H3O+==N2H
+H2ON2H4+H2O
N2H
+OH-
N2H
+H2O
N2H
+OH-N2H
+H2O
N2H4+H3O+
据此可得出的结论是______________________。
A.肼水解显酸性B.肼在水中电离出H+离子
C.肼是二元弱碱D.肼是二元弱酸
(5)完成下列反应方程式并配平:
______NH3+______NaClO==_________NaCl+_______N2H4+__________
(6)发射火箭时胼(N2+H4)为燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。
已知4gN2H4(g)在上述反应中放出71kJ的热量,写出该反应的转化学方程式
_______________________。
五、(本题包括1小题,共9分)
21.(9分)大气为地球上各种生物的生存提供了条件。
但是,随着工业和交通运输迅速发展,城市人口高度集中,人类向大气中大量排放烟尘和有害气体等,正在对大气造成污染。
我国某工业城市的“空气质量日报”显示,该城市的空气受到一定程度的污染。
某研究性学习小组对该城市的空气污染进行了下列研究。
(1)小组内一同学初步分析得出,该城市空气污染的主要原因有
A.使用石油液化气
B.燃烧含硫煤
C.粉尘污染三个。
另一同学认为还有一个不可排除的原因是:
D.______________________________________。
研究性学习小组就造成该城市空气污染的最主要原因调查了该市100名市民和100位环保部门人士。
调查结果如下图所示:
(1)从环保人士的观点上分析,你认为造成该城市空气污染的主要有害成分是______(用化学式表示)。
(2)空气污染易形成酸雨。
研究性学习小组对该城市的雨水进行了采样与分析,刚采集时测得pH为4.82,放在烧杯中经2h后,再次测得pH为4.68。
对此,你的合理解释是___________________。
(3)研究性学习小组同学取空气(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)10.0L_(已折算成标准状况),缓慢通过足量溴水,在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,将沉淀洗涤、干燥,称得其质量为0.0233g。
试回答该白色沉淀的化学式为_________________,通过计算得该空气中主要有害气体成分的体积分数为____________________________。
(4)该小组同学提出下列措施以减少空气污染的主要有害成分排放量,你认为合理的是____________(填序号)。
①用天然气代替煤炭做民用燃料②改进燃煤技术,减少煤的用量
③工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高④燃煤中加入适量石灰石后使用
六、(本题包括2小题,共18分)
22.(7分)L一多巴是一种有机物,它可用于帕金森综合症治疗,其分子式为:
C9H11O4N。
这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。
已知含碳、氢、氧、氮4种元素的有机物在空气中完全燃烧生成二氧化碳、水和氨气。
(1)L一多巴分子在空气中燃烧的化学方程式是_________________________;
(2)若烃C7H12和C5H12的混合物1mol在空气中完全燃烧时消耗的氧气为9mol,则混合物中C7H12和C5H12的质量比为______________;
(3)若某烃的畲氧衍生物0.1mol在空气中完全燃烧时消耗的氧气的物质的量与等物质的量的L—多巴分子完全燃烧时消耗的氧气相同,且生成二氧化碳17.92L(标准状况),则该烃的含氧衍生物通式为_________________(用含n的化学式表示)。
23.(11分)萨罗(Salol)是一种消毒剂,它的分子式为
C13Hl0O3,其分子模型如下图所示(图中球与球之间
的连线代表化学键,如单键、双键等):
(1)根据右图模型写出萨罗的结构简式__________。
(2)萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水
杨酸(邻羟基苯甲酸)。
请回答同时符合下列四个要
求的水杨酸的同分异构体共有___________种。
①含有苯环;
②能发生银镜反应,不能发生水解反应;
③在稀NaOH溶液中,1mo该同分异构体能与2molNaOH发生反应;
④苯环上只能生成两种一氯代产物。
(1)从
(2)确定的同分异构体中任选一种,指定为下列框图中的A。
已知E中含有14个碳原子。
写出下列两个反应的化学方程式(有机物用结构简式表示),并指出相应的反应类型。
①A→B_______________________________。
反应类型:
______________。
②B+D→E_____________________________。
反应类型:
______________。
七、(本题包括2小题,共18分)
24.(8分)在某浓度的氯化钡溶液VmL中,加入一定体积、物质的量浓度为0.0500mol/L的稀硫酸时,两者恰好完全反应,此时溶液的pH=3。
试求:
(1)加入稀硫酸的体积(用含V的数学式表示,两溶液混合时体积变化忽略不计)。
(2)原氯化钡溶液的物质的量浓度。
25.(10分)碳酸氢铵和熟石灰共热时可能发生如下反应:
NH4HCO3+Ca(OH)2
CaCO3+NH3↑+2H2O
NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O
取碳酸氢铵和熟石灰的混合物共0.1mol,在密闭容器中加热至200℃(200℃时CaCO3、Ca(OH)2不分解),充分反应后,排出多余气体,冷却后称量,固体剩余物质量为ag。
(1)若碳酸氢铵和熟石灰以等物质的量混合时,a=_________g。
(2)若以bmol表示混合物中碳酸氢铵的物质的量,通过计算确定a随b变化的数学表达式。
参考答案
一、二、(64分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
B
A
C
A
C
B
D
A
BD
CD
A
B
C
AC
A
三、(本题包括2小题,共22分)
17.
(1)Br2(1分);Fe3+(1分)
(2)乙(1分)
选用试剂
实验现象
第一种方法
C
有机层无色
第二种方法
D
溶液变红
(每空1分,共4分)
18.
(1)①分液漏斗(1分)先打开分液漏半上端活塞再旋开旋塞
②收集一试管气体,用拇指堵住试管口移近火焰点燃,若发出的轻微的响声,证明气体比较纯净(2分)
③火焰明亮并伴有浓烈的黑烟(1分)
(2)
制取的气体
药品
化学方程式
O2(1分)
H2O2(1分)、MnO2(1分)
2H2O22H2O+O2↑(2分)
H2(1分)
NaOH浓溶液、Al
2NaOH+2Al+2H2O2NaAlO2+3H2↑(2分)
(3)HH
H—C—C—H
(2分)
四、(本题包括2小题,共19分)
19.
(1)NaOH(1分)
(2)①2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(2分)②2Mg+CO2
2MgO+C(2分)
③3MgCO3·Mg(OH)2或Mg4(OH)2(CO3)3等;(2分)
3MgCO3·Mg(OH)2+8HCl4MgCl2+3CO2↑+4H2O(2分)
20.
(1)NN(1分)
(2)2NH3
NH
+NH
(1分)
(3)大于(1分);(NO
)>4H
>(Na+)>(OH-)(2分)(氢离子不写不扣分,排列错误0分)
(4)C(1分)
(5)2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O(2分)(水的化学式正确得1分,配平正确得1分,两者都正确得2分)
(6)N2H4(g)+NO2(g)
N2(g)+2H2O(g);△H=-568KJ/mol(2分)
五、(本题包括1小题,共9分)
21.
(1)机动车尾气污染(1分)SO2(1分)
(2)雨水样品中的H2SO3,逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4(1分)
(3)BaSO4(1分)0.0224%(2分)
(4)①②④(3分)(每个1分,共3分)
六、(本题包括2小题,共18分)
22.
(1)C9H11O4N+9O2
9CO2+4H2O+NH3(2分)
(2)4∶3(2分)
(3)C8H4(H2O)n(3分)或C8H2n+4On(n为小于8的整数)
23.
(1)
(2分)
—
COO
(2)2(3分)
(3)①
(2分)还原反应(加成反应)(1分)
②
七、(本题包括2小题,共18分)
24.解:
设加入稀硫酸的体积为X,氯化钡溶液的浓度为Y
(1)c(H+)=
=1×10-3解得X=
(ml)(4分)
(2)
解得Y=5.05×10-4mol·L-1(4分)
答:
略
25.
(1)5(2分)
(2)当0<b≤0.05时,a=(7.4-48b)(4分)
当0.05≤b<0.1时,a=100(0.1-b)(4分)
评分标准的说明
17.
(1)按评分标准。
若填写中文名称得0分。
(2)两种方法的顺序可以颠倒,但要一一对应,不对应者得0分。
18.
(1)①化学仪器等专用名词写错不给分。
②收集一试管气体,用拇指堵住试管口移近火焰点燃(2分)(操作正确得1分)若发出轻微的响声,证明气体比较纯净(现象、结论正确得1分)
③“火焰明亮和浓烈的黑烟”都正确得1分,否则为0分。
(2)化学方程式完全正确得2分。
物质化学式错得0分,配平错误扣1分,条件、气体符号错1个扣1分。
下同)
(3)要求写结构式。
写结构简式且正确得1分。
l9.
(1)填中文名称得0分
(2)l8
(2)的说明。
20.
(1)按评分标准。
(2)按评分标准。
写成NH3
NH2-十H+得0分
(3)按评分标准。
(4)按评分标准。
(5)按评分标准a
(6)若写成2N2H4(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-1136KJ/mol也正确,得满分。
方程式系数与热量不对应者得0分。
21.
(1)SO2写成中文名称得0分。
(4)每对1个得1分,错选不得分。
22
(1)不配平不得分a[同18
(2)说明
(2)答案C8H2n+4On(n为大于0小于8的整数)答案为C8HnO(n-4)/2汜(n为小于等于18,大于4的整数)化学式正确,范围不答扣1分。
23.
(1)分子式不得分。
结构式得1分。
(2)按评分标准。
(3)[同18
(2)说明]
24.
(1)c(H+)=0.05.00×2×X/(V+X)=1×10-3(2分)解得X=V/99(2分。
共4分)
(2)0.0500×V/95=V×X(2分)解得Y=5.05×10-4(2分。
共4分)
单位不写或错误总扣1分
25.按评分标准。