高考化学复习考点化学实验方案的设计与评价docx.docx
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考点20化学实验方案的设计与评价
一、选择题
1.（2013·海南高考·6）下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3,仪器连接顺序正确的是 （ ）
A.a—b—c—d—e—f—g—h
B.a—e—d—c—b—h—i—g
C.a—d—e—c—b—h—i—g
D.a—c—b—d—e—h—i—f
【解题指南】解答本题应注意以下两点:
（1）制得Cl2要先除HCl,再干燥,然后与Fe反应。
（2）注意气体通入洗气瓶时的气体流向。
【解析】选B。
根据实验目的和所给仪器药品应首先制得氯气,然后再将氯气与铁粉反应,制取FeCl3,最后用NaOH溶液吸收多余的氯气防止污染环境。
由于制得的氯气中含有HCl、H2O等杂质,所以与铁反应之前应先用饱和NaCl溶液吸收挥发出的HCl,然后用浓硫酸干燥。
连接仪器时应注意长管进气,短管出气。
2.（2013·江苏高考·13）下列依据相关实验得出的结论正确的是 （ ）
A.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液
C.将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯
D.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+
【解题指南】在物质检验时,对产生的实验现象,要注意运用“唯一性”。
若有多个实验都具有此现象,则不能得出含有某物质或离子的结论。
【解析】选D。
A项所述溶液中含有HC
也会有类似现象,错误;焰色反应是元素性质,故原溶液也可能是NaOH溶液,B错误;SO2、乙烯、丙烯等气体都能使溴水褪色,C错误;D项中的操作为Fe2+的检验,D正确。
二、非选择题
3.（2013·北京高考·28）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:
操作
现象
取4g漂粉精固体,加入100mL水
部分固体溶解,溶液略有颜色
过滤,测漂粉精溶液的pH
pH试纸先变蓝（约为12）,后褪色
ⅰ.液面上方出现白雾;
ⅱ.稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色;
ⅲ.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式是 。
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。
（3）向水中持续通入SO2,未观察到白雾。
推测现象ⅰ的白雾由HCl小液滴形成,进行如下实验:
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;
b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀。
①实验a的目的是 。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl,理由是 。
（4）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因:
随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。
通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是
。
（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X。
①向沉淀X中加入稀HCl,无明显变化。
取上层清液,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,则沉淀X中含有的物质是 。
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因:
。
【解题指南】解答本题时应注意以下3点:
（1）注意反应现象的分析。
（2）硝酸酸化的硝酸银溶液具有强氧化性。
（3）卤素单质与二氧化硫在水存在的条件下可以发生反应。
【解析】
（1）Cl2和Ca（OH）2反应生成氯化钙、次氯酸钙与水。
（2）pH试纸先变蓝（约为12）,说明溶液呈碱性,后颜色褪去,说明具有漂白性。
（3）①反应中生成Cl2,用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾中是否有Cl2,排除Cl2的干扰;
②白雾中含有SO2,可以被硝酸氧化为硫酸,故SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀。
（4）由题意知随着酸性的增强,ClO-和Cl-在酸性条件下会发生氧化还原反应生成Cl2,故可向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸,观察溶液颜色是否变为黄绿色;
（5）①取上层清液,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明SO2被氧化为S
故沉淀X为CaSO4;
②溶液呈黄绿色,有Cl2生成,稍后又产生白色沉淀说明有CaSO4生成,黄绿色褪去,说明Cl2与SO2反应生成盐酸与硫酸。
答案:
（1）2Cl2+2Ca（OH）2
CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（2）碱性、漂白性
（3）①检验白雾中是否有Cl2,排除Cl2的干扰
②白雾中含有SO2,SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀
（4）向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸,观察溶液颜色是否变为黄绿色
（5）①CaSO4
②Cl2+SO2+2H2O
4H++2Cl-+S
4.（2013·天津高考·9）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。
某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3,再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
Ⅰ.经查阅资料得知:
无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。
他们设计了制备无水FeCl3的实验方案,装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下:
①检验装置的气密性;
②通入干燥的Cl2,赶尽装置中的空气;
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成;
④……
⑤体系冷却后,停止通入Cl2,并用干燥的N2赶尽Cl2,将收集器密封。
请回答下列问题:
（1）装置A中反应的化学方程为 。
（2）第③步加热后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管A右端。
要使沉积的FeCl3进入收集器,第④步操作是 。
（3）操作步骤中,为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号） 。
（4）装置B中冷水浴的作用为 ;装置C的名称为 ;装置D中FeCl2全部反应后,因失去吸收Cl2的作用而失效,写出检验FeCl2是否失效的试剂:
。
（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。
Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫;过滤后,再以石墨为电极,在一定条件下电解滤液。
（6）FeCl3与H2S反应的离子方程为 。
（7）电解池中H+在阴极放电产生H2,阳极的电极反应式为 。
（8）综合分析实验Ⅱ的两个反应,可知该实验有两个显著优点:
①H2S的原子利用率为100%;② 。
【解题指南】解答本题时应注意以下3点:
（1）注意提取信息,FeCl3易潮解,加热易升华,根据题意,整个实验过程要避开水蒸气和降温。
（2）注意实验的安全性和尾气的吸收。
（3）电解时先确定电解质溶液再确定电极反应。
【解析】Ⅰ.本实验的关键是要保持干燥,防止有水蒸气的干扰。
（1）装置A中发生反应3Cl2+2Fe
2FeCl3。
（2）FeCl3加热易升华,在A右端冷却凝固的FeCl3可用加热的方法赶进收集器。
（3）防止FeCl3潮解的操作是②和⑤。
（4）装置D中FeCl2失效即FeCl2全部生成了FeCl3,只要检验是否含有Fe2+即可,可用K3[Fe（CN）6]检验。
（5）尾气吸收可用NaOH溶液。
Ⅱ.用FeCl3吸收H2S,然后再电解使FeCl2再转化成FeCl3,可使H2S全部转化成S和H2
使FeCl3循环利用。
电解时,电解池的阳极上Fe2+发生氧化反应,生成Fe3+。
答案:
（1）2Fe+3Cl2
2FeCl3
（2）在沉积的FeCl3固体下方加热
（3）②⑤
（4）冷却,使FeCl3沉积,便于收集产品
干燥管 K3[Fe（CN）6]溶液
（5）
（6）2Fe3++H2S
2Fe2++S↓+2H+
（7）Fe2+-e-
Fe3+
（8）FeCl3得到循环利用
5.（2013·海南高考·17）BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定:
①称取1.222g样品,置于小烧杯中,加入适量稀盐酸,加热溶解,边搅拌边滴加稀硫酸至沉淀完全,静置;
②过滤并洗涤沉淀;
③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧;转入高温炉中,反复灼烧至恒重,称得沉淀质量为1.165g。
回答下列问题:
（1）在操作②中,需要先后用稀硫酸和 洗涤沉淀;检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是
。
（2）计算BaCl2·xH2O中的x= （要求写出计算过程）。
（3）操作③中,如果空气不充足和温度过高,可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS,这使x的测定结果 （填“偏低”“偏高”或“不变”）。
【解题指南】解答本题时应明确以下两点:
（1）掌握基本实验操作。
（2）能够根据实验原理对实验数据进行分析和计算。
【解析】利用重量法测定BaCl2·xH2O中结晶水数目的原理是将晶体溶解后加入过量稀硫酸,然后过滤、洗涤沉淀,称量硫酸钡固体的质量,由此计算晶体中BaCl2和H2O的质量,然后求出x。
洗涤沉淀时为了减少硫酸钡的溶解应该用稀硫酸和蒸馏水洗涤沉淀。
如果有部分硫酸钡被还原成BaS,会造成硫酸钡质量减小,计算出的BaCl2质量偏小,H2O的质量偏大,使x的测定结果偏高。
答案:
（1）蒸馏水
取水洗液于试管中,加
入稀硝酸酸化,滴加AgNO3溶液,若无白色浑浊出现,则表明Cl-已经洗净
（2）样品中BaCl2的物质的量为n（BaCl2）=
=5.000×10-3mol
质量m（BaCl2）=5.000×10-3mol×208g·mol-1=1.040g
n（H2O）∶n（BaCl2）=
∶（5.000×10-3mol）≈2.02≈2
（3）偏高
6.（2013·江苏高考·19）（15分）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂,可由绿矾（FeSO4·7H2O）通过下列反应制备:
FeSO4+Na2CO3
FeCO3↓+Na2SO4 FeCO3+C6H8O7
FeC6H6O7+CO2↑+H2O
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算）。
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.
1
3.2
Al3+
3.0
5.0
Fe2+
5.8
8.8
（1）制备FeCO3时,选用的加料方式是 （填字母）,原因是 。
a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
c.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中
（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是 。
（3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中,再加入少量铁粉,80℃下搅拌反应。
①铁粉的作用是 。
②反应结束后,无需过滤,除去过量铁粉的方法是
。
（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥,获得柠檬酸亚铁晶体。
分离过程中加入无水乙醇的目的是
。
（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发,先制备绿矾,再合成柠檬酸亚铁。
请结合下图的绿矾溶解度曲线,补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤（可选用的试剂:
铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）:
向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应, ,得到FeSO4溶液, ,得到FeSO4·7H2O晶体。
【解题指南】设计物质制备的实验方案,需要考虑:
①除杂（从物质的性质着手,选取试剂将其反应除掉）;②制备（用何物质反应得到）;③析出（运用何种方法得到晶体）。
【解析】
（1）Na2CO3溶液显碱性,若将Fe2+加入时,会生成Fe（OH）2沉淀。
所以应将Na2CO3加入FeSO4溶液中。
（2）由制备FeCO3的方程式知,沉淀表面会附有Na2SO4,故只要检验洗涤液中是否含有S
即可证明沉淀是否洗净。
即取最后一次的洗涤液1mL~2mL于试管中,向其中
滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,若无白色沉淀产生,则表明已洗涤干净。
（3）①Fe2+在溶解过程中,易被氧化成Fe3+,加入铁粉可以使Fe3+还原为Fe2+。
②过量的铁粉用柠檬酸溶解,可得更多产物柠檬酸亚铁。
（4）柠檬酸亚铁晶体在乙醇中的溶解量比在水中的大,故有利于其析出。
（5）硫铁矿烧渣中加入稀硫酸,SiO2不溶,先过滤除去。
含有的Fe2O3和Al2O3被溶解成Fe3+和Al3+,加入铁粉,可以将Fe3+还原为Fe2+,以增加FeSO4的产量。
然后调节pH为5,除去Al3+,此时溶液仅为FeSO4。
从溶解度曲线知,在60℃时FeSO4的溶解度最大,故将温度控制在60℃时,可获得含量最多的FeSO4,降低温度到0℃,可析出FeSO4·7H2O晶体。
答案:
（1）c 避免生成Fe（OH）2沉淀
（2）取最后一次的洗涤液1mL~2mL于试管中,向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,若无白色沉淀产生,则表明已洗涤干净
（3）①防止+2价的铁元素被氧化
②加入适量柠檬酸让铁粉反应完全
（4）降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量,有利于晶体析出
（5）过滤,向反应液中加入足量的铁粉,充分搅拌后,滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5,过滤（或过滤,向滤液中滴加过量的NaOH溶液,过滤,充分洗涤固体,向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解,再加入足量的铁粉,充分搅拌后,过滤）滴加稀硫酸酸化,加热浓缩得到60℃饱和溶液,冷却至0℃结晶,过滤,少量冰水洗涤,低温干燥
7.（2013·四川高考·9）为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性,某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ.AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中,一段时间后将铁丝取出。
为检验溶液中Fe的氧化产物,将溶液中的Ag+除尽后,进行了如下实验。
可选用的试剂:
KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水。
（1）请完成下表:
操作
现象
结论
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入KSCN溶液、振荡
①
存在Fe3+
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入 ② ,振荡
③
存在Fe2+
【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+。
Ⅱ.AgNO3的热稳定性
用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体,产生红棕色气体,在装置D中收集到无色气体。
当反应结束后,试管中残留固体为黑色。
（2）装置B的作用是 。
（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2,其验证方法是 。
（4）【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色;Ag2O可溶于氨水。
【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是ⅰ.Ag;
ⅱ.Ag2O;ⅲ.Ag和Ag2O。
【实验验证】该小组为验证上述设想,分别取少量黑色固体放入试管中,进行了如下实验。
实验编号
操作
现象
a
加入足量氨水,振荡
黑色固体不溶解
b
加入足量稀硝酸,振荡
黑色固体溶解,
并有气体产生
【实验评价】根据上述实验,不能确定固体产物成分的实验是 ① （填实验编号）。
【实验结论】根据上述实验结果,该小组得出AgNO3固体热分解的产物有 ② 。
【解析】
（1）Fe3+的检验用KSCN,现象是溶液变红;Fe2+的检验用K3[Fe（CN）6],现象为生成蓝色沉淀。
（2）B装置为安全瓶,防止C中溶液倒吸进A中的试管内。
（3）用带火星的木条靠近瓶口,木条复燃,证明是氧气。
（4）①a实验中黑色固体不溶解,说明它是Ag,若含有Ag2O,则会部分溶解;b实验中,黑色固体溶解,可能有Ag或者Ag、Ag2O的混合物,有气体产生证明有Ag,所以不能证明是否有Ag2O;②红棕色气体是NO2,实验证明有Ag和O2生成。
答案:
（1）①变成红色 ②K3[Fe（CN）6]
③生成蓝色沉淀
（2）防倒吸
（3）用带火星的木条靠近瓶口,木条复燃,证明是氧气
（4）①b ②Ag、O2、NO2
8.（2013·浙江高考·28）利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。
制备流程图如下:
已知:
Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。
请回答下列问题:
（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有 。
A.去除油污B.溶解镀锌层
C.去除铁锈D.钝化
（2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）
2沉淀,为制得ZnO,后续操作步骤是
_。
（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中,须持续通入N2,其原因是 。
（4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离?
（填“能”或“不能”）,理由是
_。
（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。
若需配制浓度为0.01000mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL,应准确称取
gK2Cr2O7（保留4位有效数字,已知MK2Cr2O7=294.0g·mol-1）。
配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用到的有 （用编号表示）。
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管
（6）滴定操作中,如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【解题指南】重点掌握以下3点:
（1）根据流程图理解制备原理和操作步骤;
（2）掌握一定物质的量浓度溶液配制的方法和用到的仪器;
（3）掌握滴定实验的误差分析方法。
【解析】
（1）NaOH溶液可除去镀锌铁表面的油污,溶解镀锌铁的锌层。
NaOH溶液不能与铁锈反应,也不能使铁钝化,因此A、B正确,C、D错误。
（2）溶液中A调节pH,产生Zn（OH）2沉淀,抽滤、洗涤,可得Zn（OH）2固体,加热灼烧使Zn（OH）2分解,可得ZnO。
（3）反应过程中Fe2+容易被空气中的氧气氧化,通入N2,可防止Fe2+被氧化。
（4）胶体粒子可透过滤纸,因此不能用减压过滤的方法进行固液分离。
（5）m（K2Cr2O7）=0.01000mol·L-1×0.25L×294.0g·mol-1=0
.7350g。
称量0.7350gK2Cr2O7应使用电子天平,溶解过程中要使用烧杯和玻璃棒,溶液要在容量瓶中定容,定容时还要使用胶头滴管。
实验中量筒、移液管不必用到。
（6）滴定过程中,装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管开始有气泡,后来气泡消失,则导致标准液的读数偏大,则测定结果偏大。
答案:
（1）A、B
（2）抽滤、洗涤、灼烧 （3）N2气氛下,防止Fe2+被氧化
（4）不能 胶体粒子太小,抽滤时容易透过滤纸
（5）0.7350 ③⑦ （6）偏大
9.（2013·重庆高考·9）某研究小组利用题图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）。
（1）MgCO3的分解产物为 。
（2）装置C的作用是 ,处理尾气的方法为
。
（3）将研究小组分为两组,按题图装置进行对比实验,甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热,反应产物均为黑色粉末（纯净物）。
两组分别用产物进行以下实验。
步骤
操 作
甲组现象
乙组现象
1
取黑色粉末加入稀盐酸
溶解,无气泡
溶解,有气泡
2
取步骤1中溶液,滴加K3[Fe（CN）6]溶液
蓝色沉淀
蓝色沉淀
3
取步骤1中溶液,滴加KSCN溶液
变红
无现象
4
向步骤3溶液中滴加新制氯水
红色褪去
先变红,后褪色
①乙组得到的黑色粉末是 。
②甲组步骤1中反应的离子方程式为 。
③乙组步骤4中,溶液变红的原因为 ;溶液褪色可能的原因及其验证方法为 。
④从实验安全考虑,题图装置还可采取的改进措施是 。
【解题指南】解答本题时应注意以下两点:
（1）实验题应先确定流程图中物质的变化再解答装置的用途。
（2）实验装置要注意实验的安全性和尾气的吸收。
【解析】
（1）
（2）由实验可知碳酸镁分解生成的二氧化碳和锌反应再生成一氧化碳,一氧化碳还原氧化铁。
尾气一氧化碳的处理可用点燃的方法。
（3）①②由实验能和盐酸反应生成气体,溶液不能使KSCN溶液变红,加入氯水变红可知乙组的产物为铁单质,由实验现象和盐
酸反应溶解、黑色粉末、遇KSCN溶液变红可知甲组中产物为四氧化三铁。
③对比步骤4可知,Fe2+被氧化成Fe3+,Fe3+遇SCN-显红色;变色后又褪色,有可能是Cl2与SCN-发生了反应,验证方法就是在褪色的溶液中再加入KSCN溶液即可。
④从实验安全角度考虑,B装置容易发生倒吸,所以要在B、C间加入防倒吸装置。
答案:
（1）MgO、CO2
（2）除CO2 点燃
（3）①Fe
②Fe3O4+8H+
2Fe3++Fe2++4H2O
③Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3+遇SCN-显红色 假设SCN-被Cl2氧化,向溶液中加入KSCN溶液,若出现红色,则假设成立（其他合理答案均可）
④在装置BC之间添加装置E防倒吸（其他合理答案均可）
10.（2013·上海高考·35-39）溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂,具有易溶于水、易吸潮等性质。
实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下:
完成下列填空:
（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%,若用47%的氢溴酸配制26%的氢溴酸500mL,所需的玻璃仪器有玻璃棒、 。
（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含N
。
步骤Ⅱ加入的试剂a是 ,控制溶液的pH约为8.0的目的是 、 。
（3）试剂b是 ,步骤Ⅳ的目的是 。
（4）步骤Ⅴ所含的操作依次是 、 。
（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度:
①称取4.00g无水溴化钙样品;
②溶解;
③滴加足量Na2CO3溶液,充分反应后过滤;
④ ;
⑤称量。
若得到1.88g碳酸钙,则溴化钙的质量分数为 （保留两位小数）。
若实验操作规范而测定结果偏低,其原因是
。
【解题指南】解答本题着重注意以下两
点:
（1）理解调节pH,且不引入新的杂质的方法。
（2）从题中信息入手理解实验误差分析。
【解析】
（1）配制一定溶质质量分数的溶液,通过计算取用一定体积的浓溶液和水混合即可,因此需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和量筒。
（2）要除去溶液中混有的Al3+和Fe3+,且不引入新的杂质,可加入Ca（OH）2调节溶液的pH。
控制溶液的pH约为8.0,可使Al3+、Fe3+全部沉淀,且不能溶解Al（OH）3。
（3）Ⅲ过滤后的滤液呈碱性,含有少量Ca（OH）2,因此步骤Ⅳ应加入氢溴酸调节溶液呈中性,除去溶液中的Ca（OH）2并得到CaBr2。
（4）步骤Ⅴ是把CaBr2溶液蒸发得到结晶水合物,因此操作是:
蒸发浓缩,冷却结晶,过滤。
（5）溴化钙与Na2CO3溶液反应:
CaBr2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaBr
200100
m（CaBr2）1.88g
因此m（CaBr2）=3.76g。
则溴化钙的质量分数为94.00%。
实验操作规范而测定低,则应考
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