初中中考化学冲刺类型题.docx
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初中中考化学冲刺类型题
初中化学冲刺专题
班级姓名座号
一.物质的分类
1.下列物质属于纯净物的是()
A.液氧B.氨水C.不锈钢D.矿泉水
2.蒸馏水不属于(填序号)
A.纯净物B.混合物C.氧化物D.单质E.化合物
二.实验基本操作
1.下列实验操作正确的是()
A.把浓硫酸注入盛有水的量筒内稀释B.用镊子取用块状固体药品
C.将pH试纸浸入待测液中测定pHD.将实验剩余的药品放回原试剂瓶中
2.下列化学实验操作,正确的是()
A.滴加液体B.检查装置气密性C.读取液体体积D.收集二氧化碳
3.下列化学实验基本操作正确的是()
A.药品的称量B.滴加液体试剂C.稀释浓硫酸D.加热液体
三.元素与健康
1.下列元素不足会导致儿童发育停滞,智力低下,严重时会得侏儒症的是()
A.钙B.铁C.锌D.碘
2.人体若缺少某些元素会影响健康。
以下疾病可能与缺铁有关的是()
A.骨质疏松B.智力低下C.甲状腺疾病D.贫血症
四.燃烧与灭火、能量的转化
1.天然气的主要成分为甲烷(CH4),其完全燃烧时发生反应的化学方程式是
。
燃烧过程中能转化成热能。
关闭天然气开关熄灭火焰,其灭火原理是。
2.“纸火锅”用纸张代替金属材料做容器盛放汤料,当酒精燃烧时纸张不会燃烧。
对此现象,下列解释合理的是()
A.空气不充足,导致纸张不会燃烧B.纸张被水浸湿,导致着火点降低
C.纸张不是可燃物,不能燃烧D.水蒸发时吸收热量,纸张的温度达不到着火点
3.下列灭火方法不合理的是()
A.油锅着火——用锅盖盖灭B.电器着火——用水泼灭
C.身上着火——就地打滚压灭D.桌面上酒精燃烧——用湿后面盖灭
五.微粒的性质(小、动、空)
1.食醋中含有醋酸(CH3COOH)属于(选填“有机化合物”或“无机化合物”),微观解释打开醋瓶子能闻到一股酸味的主要原因是。
2.被压瘪的乒乓球放入热水中会重新鼓起,这是因为球内气体受热后()
A.分子的质量增加B.分子的个数增多C.分子的间隔增大D.分子的种类增加
3.打火机中的液体燃料气化,该变化过程用微粒的观点解释正确的是()
A.分子体积变大B.分子数目增多
C.分子间的间隔变大D.分子从静止状态变为运动状态
六.微粒的构成
1.分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒。
下列物质由分子构成的是()
A.金刚石B.锌C.氯化钠晶体D.水
七.化学式的含义
1.荣获2015年诺贝尔奖的中国科学家屠呦呦发现并提纯青蒿素(C15H22O5),青蒿素是疟疾有良好疗效。
下列有关青蒿素的说法不正确的是()
A.相对分子质量为282B.每个分子中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子
C.其中氢元素的质量分数最大D.其中碳、氢、氧三种元素的质量比为90:
11:
40
2.维生素B2(C17H20O6N4)可防治舌炎、口角炎、角膜炎和溢脂性皮炎。
下列说法正确的是()
A.维生素B2的相对分子质量为376gB.维生素B2中碳、氢、氧、氮的原子个数比为
C.维生素B2中氢的质量分数大于氧的质量分数D.维生素B2中含有氢气、氧气和氮气
3.临床试验证明,抗流感新药帕拉米韦(C15H28N4O4)注射液对流感有效。
有关帕拉米韦的说法正确的是()
A.帕拉米韦由四种元素组成B.帕拉米韦的相对分子质量计算式:
C.帕拉米韦中碳、氢元素质量比为
D.帕拉米韦在人体内反应后只生成二氧化碳和水
八.物质鉴别
1.下列实验不能取得预期效果的是()
A.用酚酞试液区别稀硫酸与食盐水B.用水区别氢氧化钠和硝酸铵固体
C.用灼烧闻气味的方法区别羊毛和涤纶D.用相互刻划法比较黄铜片和纯铜片硬度的大小
2.选用括号内的试剂或方法鉴别下列各组物质,其中不正确的是()
A.羊毛和涤纶(灼烧)B.淀粉和葡萄糖粉(碘水)
C.硬水和软水(食盐水)D.氧化钙和氢氧化钙(水)
3.下列做法不能达到目的的是()
A.用肥皂水区分硬水和软水B.用碘水区别蛋白质粉和淀粉
C.用酚酞试液区分纯碱和烧碱D.用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈
九.化合价
1.净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)中铁元素的化合价是()
A.+6B.+4C.+3D.+2
2.吸入人体内的O2有2%转化为“夺命杀手”的活性氧。
科学家尝试用Na2SeO3消除人体内的活性氧,该物质中Se的化合价是()
A.
B.
C.
D.
十.化学用语
1.下列化学用语与其含义相符的是()
A.K2MnO4:
高锰酸钾B.2N:
1个氮分子C.S2-:
1个硫离子D.H2:
2个氢原子
+1
2.下列化学用语与所表述的意义相符合的是()
A.2H2O—2个水分子B.2O—2个氧元素C.2Fe2+—2个铁原子D.Na——1个钠离子
3.下列化学用语书写正确的是()
A.2个五氧化二磷分子:
2P2O5B.2个氮原子:
N2C.硫酸根离子:
SO
D.氧化镁:
MgO2
十一.元素周期表
1.钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。
(1)右图是钠元素在周期表中的信息和钠原子结构示意图。
下列是某同学从右图获
得的信息,错误的是(填标号)。
a.钠属于金属元素b.钠的相对原子质量为22.99g
c.钠原子在化学反应中易得到电子d.表示原子核带11个单位正电荷
2.下表是元素周期表中第三周期的部分元素,从11号元素到17号元素,随着原子序数的递增,元素原子失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强。
11Na
钠
22.99
12Mg
镁
24.31
13Al
铝
26.98
14Si
硅
28.09
15P
磷
30.97
16S
硫
32.07
17Cl
氯
35.45
下述有关结论中不正确的是()
A.失电子能力:
Na>AlB.得电子能力:
S<Cl
C.磷的相对原子质量是30.97D.镁和硅两种元素均属于非金属元素
3.下表是元素周期表的一部分,据此回答下列问题:
(1)锂(Li)广泛应用于电池、贮氢等领域,锂在化合物中显
价。
从表中获得有关于锂原子结构的一条信息:
。
LiMnO2是一种电极材料,其中Mn的化合价为。
(2)表中13号元素的名称是,该元素的原子在化学反应中易(填“得到”或“失去”)电子,形成离子,其离子符号是。
(3)如图所示是元素锶(Sr)的原子结构示意图,则
,锶元素的氯化物的化学式为。
通过上表分析可知,锶元素位于元素周期表第周期。
十二.质量守恒定律
1.钠可以在水发生反应:
2Na+2H2O===2NaOH+X↑,则X的化学式为。
2.目前,科学家已掌握利用原子“组装”分子的技术。
若要“组装”一个脱氧核糖
分子(C5H10O4),不需要用到的原子是()
A.氯原子B.碳原子C.氧原子D.氢原子
3.使用NH2Cl对该天然水杀菌消毒时,发生反应NH2Cl+H2O===X+HClO,其中C的化学式是(填标号)。
a.H2b.N2c.NH3d.N2H4
十三.微观示意图
1.如图是一个化学反应前后分子种类变化的微观示意图,下列有关说法不正确的是()
A.图④是水分子的模型图
B.该反应前后元素种类没有改变
C.图①中氮、氢两元素的质量比为
D.该反应一共涉及了四种物质
2.如图是某化学反应的微观示意图(、分别表示不同元素的原子),
下列对图示反应的理解中,正确的是()
A.反应物和生成物中共含有三种元素
B.该反应属于化合反应
C.反应物和生成物中只有一种单质D.参加反应的物质分子个数之比为
3.如图是某个化学反应的微观示意图。
下列从图中获得的有关信息不正确的是()
A.分子由原子构成
B.分子间存在一定的空隙
C.化学反应中分子可以分解
D.该化学反应属于置换反应
十四.溶解度曲线
1.甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示,下列说法正确的是()
A.甲物质的溶解度受温度影响不大
B.30℃时,100g甲物质的饱和溶液含甲物质60g
C.P点可以表示10℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等
D.升高温度(溶剂不蒸发)后,接近饱和的乙溶液变为饱和溶液
2.如图是KNO3和KCl的溶解度曲线。
下列说法中正确的是()
A.KNO3的溶解度大于KCl的溶解度
B.KCl的溶解度受温度变化的影响比KNO3大
C.
℃时,在100g的水中加入31gKCl可形成饱和溶液
D.
℃时,KCl溶液与KNO3溶液中,溶质的质量分数相等
3.如图所示是X、Y、Z三种固体的溶解度曲线,下列有关说法中错误
的是()
A.Z的溶解度随温度的升高而降低
B.
℃时,Z的溶解度大于X的溶解度
C.
℃时,X和Y两者的饱和溶液中溶质的质量分数相等
D.
℃时,X的饱和溶液中溶质的质量大于溶剂的质量
4.硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示:
温度/℃
0
20
40
60
溶解度/g
13.3
31.6
67.9
110
下列有关说法正确的是()
A.20℃时,硝酸钾的溶解度为13.3gB.硝酸钾的溶解度随温度的升高而降低
C.升高温度可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和
D.40℃时,100g水溶解67.9g硝酸钾达到饱和状态
十五.化学反应
1.A、B、C、D是初中化学常见的物质,在一定条件下四种物质存在所示的转化关系:
A+B→C+D。
(1)若A是硫酸,B是氢氧化钠,该反应的基本类型是反应。
(2)若A、C均是含同种元素的非金属氧化物,且A有毒性,D能被磁铁吸引。
C的化学式是,其固体俗称;
D的合金可用于制作炊具,主要是利用它的性。
(3)若A、C是都是金属单质,B、D都是盐,请写出一个符合要求的化学方程式:
,该反应说明金属活动性:
A(选填“<”或“>”)C。
2.物质甲和乙存在反应关系:
甲+乙→盐+水。
下列表示甲和乙的物质组合中,不符合要求的是()
A.氢氧化钠和稀盐酸B.氧化铁和稀硫酸
C.二氧化碳和氢氧化钠D.氢氧化钙和氯化铵
3.二氧化碳和氢气可在一定条件下反应,生成一种重要的化工原料甲醇:
CO2+3H2CH3OH+H2O。
下列有关该反应的说法正确的是()
A.属于复分解反应B.钌-膦铬合物的质量在反应前后发生了变化
C.氢原子数在反应前后发生了改变D.为CO2的利用创造了一种新途径
十六.化学与社会发展(能源、健康、材料、环境)
1.厨房中蕴含丰富的化学知识,请回答下列问题:
(1)以下食材:
黄瓜、桂花鱼、马铃薯和牛肉,其中富含淀粉的是,该营养素在人体中所起的作用是。
(4)陶瓷餐具属于(选填“金属”、“无机非金属”、“合成”或“复合”)材料制品,清洗餐具的油渍时使用洗洁精,是利用其具有作用。
(5)以下做法,不宜提倡的是(填标号)。
a.垃圾分类后扔入相应类别的垃圾桶b.洗菜水用于浇花
c.用福尔马林(甲醛的水溶液)保鲜海产品d.洗完铁锅后,擦干
3.“民以食为天,食以安为先”。
下列做法不会危害人体健康的是()
A.用回收的地沟油作为食用油B.用甲醛溶液浸泡海产品延长保存时间
C.用含小苏打的发酵粉焙制糕点D.把用废弃皮革制成的工业明胶添加到果冻、酸奶等食品中
4.化学在能源、材料和环境等研究领域发挥着重要作用。
下列说法正确的是()
A.化石燃料是可再生资源B.太阳能、风能和地热能的利用都有利于保护环境
C.合金、合成纤维和合成橡胶都是合成材料D.二氧化碳、甲烷和淀粉都属于有机物
5.材料是人类赖以生存发展的重要物质。
下列材料分类中正确的是()
A.铝合金属于金属材料B.有机玻璃属于无机非金属材料
C.塑料属于复合材料D.陶瓷属于合成材料
6.节假日,某班同学去郊外进行野炊活动。
(1)他们所带的下列物品中,主要材料属于天然纤维的是(填序号)。
A.塑料保鲜膜B.棉布围裙C.合成橡胶手套
(2)野炊食谱如下:
主食;馒头;配菜;红烧肉、豆腐汤、牛肉干。
从营养学角度来看,你认为食谱中还应添加下列食品中的(填序号)。
A.炒鸡蛋B.牛奶C.黄瓜D.糖醋鱼
(3)加碘食盐中的“碘”是指碘(填“原子”“分子”或“元素”)。
(4)洗涤剂可用来洗碗,是因为它对油污具有功能。
(5)在引燃细枯枝后,如果迅速往“灶”里塞满枯枝,结果反而燃烧不旺,并产生很多浓烟,说明可燃物充分燃烧需要的条件是。
(6)若不小心被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸),可用下列物质之一涂抹以减轻疼痛,该物质是A.食醋(pH
)B.食盐水(pH
)C.肥皂水(pH
)
7.化学与生活密切相关,请你用所学知识回答以下问题:
(1)家庭使用的燃料大多是罐装液化石油气,其主要成分有丙烷(C3H8).
①丙烷在空气中充分燃烧后生成两种常见氧化物,其化学方程式为
,该过程是把化学能转化为能。
②煮完饭后通常是把燃气灶开关关上来熄火,请问这样熄火的原理是(填序号)。
A.隔绝氧气B.移除可燃物C.降低温度到可燃物着火点以下
(2)铁菜刀使用完后应及时擦干水分并涂上一层食用油,这样做可防锈的原是。
(3)中考期间,小明的妈妈为他准备了午餐:
米饭、清蒸鱼、红烧肉、豆腐汤。
①从“均衡营养”的角度分析,你觉得小明食谱中应增加的营养素为。
②为了饮食安全,下列食品中不能食用的是(填序号)。
A.含有大量亚硝酸钠的酸菜B.用甲醛浸泡的白菜C.用小苏打蒸制的馒头
(4)一些物品包装塑料袋上有如图的标志,这类标志表示该塑料废弃物应该放入(选填“可回收”或“不可回收”)垃圾箱内。
已知:
“PVC”为聚氯乙烯代号,“PE”为聚乙烯代号,其中制成薄膜可用于包装食品的是(填代号)。
8.某天然水中含有的部分杂质如下表所示:
水中溶解物质
水中悬浮物质
主要气体
主要离子
生物生成物
细菌、藻类及原生物、泥沙、黏土等
氧气、二氧化碳、硫化氢(H2S)等
钙离子、氯离子、硫酸根离子、镁离子
NH4+、NO2-、HPO42-、Fe3+等
请回答下列问题:
(1)水是由大量的聚集而成(填标号)。
a.水分子b.氢分子c.氧分子d.氢氧根离子
(2)写出“主要气体”中二氧化碳与水反应的化学方程式。
(3)写出“主要离子”中一种阴离子符号。
“生物生成物”中NH4+的名称是。
(4)为检验该天然水是硬水还是软水,可用(填一试剂的名称)。
(5)为了除去水中悬浮物质中的泥沙、黏土等不溶于水的固体,可采用的方法,在实验室里进行该操作需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和。
十七.金属活动性顺序表
1.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生。
根据上述现象分析,你认为下面结论错误的是()
A.滤渣中一定有镁粉B.滤渣中一定有铜和银
C.滤液中一定有Mg2+D.滤液中一定有Ag+和Cu2+
2.A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。
已知:
①A+BSO4=ASO4+B②C+H2SO4=CSO4+H2↑③B+2DNO3=B(NO3)2+2D请完成以下填空:
(1)金属C在金属活动顺序表中排在氢(填“前面”或“后面”)。
(2)根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性,其金属活动性由强到弱的顺序是___
(3)若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种,金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色,则金属A为,反应③的化学方程为。
3.往CuSO4的溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生。
根据上述现象分析,你认为下面结论错误的是()
A.滤渣中一定有铁粉B.滤渣中一定有铜
C.滤液中一定没有FeSO4D.滤液中一定没有CuSO4
十八.碳酸盐的检验
1.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,写出该反应的化学方程式;用化学方法鉴别碳酸氢钠和氯化钠两种白色固体的方法是
(包括实验步骤、现象和结论)。
十九.物质推断
1.(11分)右图是欣等五种物质的部分相互转化关系图,其中A、B、C、D分别是初中化学常见的不同类别的化合物(酸、碱、盐和氧化物),C为胃酸的主要成分,D是一种红棕色粉末(“→”表示反应转化关系,“—”表示相互之间能反应,部分反应物、生成物以及反应条件省略)。
请回答下列问题:
(1)C的化学式是,D的名称是。
(2)工业上,能使D转化为铁的物质是。
(3)若A是碱,则B可能是(写化学式)。
(4)若A是钠盐,写出B与C反应的化学方
式,该反应的基本类型是
2.已知A、B、C、D均为初中化学常见的物质,它们分别属于不同类型的化合物。
它们之间与铁单质的关系如图所示:
“—→”表示转化关系,“——”表示相互之间能反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略)。
其中,A是铁暴露在潮湿空气中容易产生物质的主要成分:
C和D的溶液反应会产生蓝色沉淀。
请回答:
(1)A的化学式是;C的名称是。
(2)铁单质与C的溶液反应的基本类型是反应。
(3)B的类别是(填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”);请任写一个B与D反应的化学方程式:
。
(4)管理科学或生产中常需防止铁制品中的铁转化为A,请列举一条相关措施:
。
3.如图所示,A、B、C、D是初中化学常见的物质,“——”表
示相连的物质能发生化学反应。
已知,含A的合世界上最常见、
应用很广的金属材料;B的水溶液呈蓝色。
请回答:
(1)A是。
将一小块A放入B的水溶液中,可观察
到的现象是。
(2)C可以是(填化学式),
A与C反应的基本类型是
(3)D的类别可能是(填序号)。
①金属②酸③碱④非金属氧化物
请任写一个C与D反应的化学方程式:
。
4.甲、乙和丙均为初中化学常见的物质,它们存在如图所示的转化关系(部分
生成物省略,箭号上方的物质属于转化反应的反应物)。
(1)若甲和丙均为气体,丙能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
①甲的化学式是,该物质的日常生活中的用途有(填一种)。
②乙是一种(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥料”),其所含阳离子的符号为。
(2)若甲、乙、丙是三种不同的无机化合物,其中乙是一种钠盐。
①“乙→甲”的化学方程式为②丙的化学式是
5.如图所示,A、B、C、D是四种不同类别的无机化合物,“——”表示相连的两种物质能
发生反应。
已知A是一种钠盐;D是一种常用来灭火的气体,它也是导致温室效应的
主要气体。
请回答:
(1)D是。
(2)B的化学式可能是。
写一个B与C反应的化学方
程式:
。
(3)构成A的阴离子是(填离子符号),检验溶液中含有该离子的办法是
(简要写出实验步骤和预计的现象)。
6.甲、乙、丙三种物质存在如图所示的转化关系。
(1)如果甲、乙、丙都是含钙的化合物,其中甲是石灰石的主要成分。
①甲在高温条件下可分解为乙和二氧化碳,
该反应的化学方程式是。
②丙可能是(填化学式)。
(2)如果甲是由某金属元素组成的紫红色单质,乙、丙是含有该元素的化合物。
“乙→丙”的化学方程式是:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
①甲的化学式是。
②“甲→乙”的反应类型是(填序号)。
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
③写出一个符合“丙→甲”的化学方程式:
。
7.化学物质之间很多可相互反应或相互转化。
已知A、B、C、D均为初中化学常见的物质,它们分别属于不同类型的化合物,相互关系如图所示。
“→”表示转化关系,“—”表示相互之间能反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略)。
其中,A是一种常用来灭火的气体,固态A可用于人工降雨;C为一种钠盐;B和C的溶液反应会产生白色沉淀。
请回答下列问题:
(1)A是(写化学式);D可能是。
(2)B的用途是(写一种);C的俗名是。
(3)写出B与C反应的化学方程式,该反应的基本类型
是。
二十.气体的实验室制法
1.针对利用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳的实验,请结合如图(a)所示常用仪器和装置,回答有关问题。
(1)配制溶液:
若配制50g溶质质量分数5%的盐酸,需要溶质质量分数37%、密度为1.18g·mL-1的浓盐酸(结果保留一位小数,下同)mL,需要加入水的体积mL。
量取浓盐酸和水需要的仪器有(填仪器的名称,下同)和。
将配制好的溶液转移到指定容器中,应贴上标签,请在如图所示的标签上填写相应的内容。
(2)组合装置:
实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置
可选择上图中的(填标号)组合,从所选的装置组合中选择一种
仪器,写出它的名称:
,简要说出它的用途:
。
(3)制取气体:
①检查发生装置气密性。
具体操作是:
。
②反应:
产生二氧化碳的化学方程式是。
③收集:
通入二氧化碳一段时间后,接下来的操作是,移出导气管,盖上玻璃片。
3.如图(a)所示的仪器和装置,可用于实验室制取氧气,请回答有关问题:
(1)用氯酸钾制取氧气,该反应的化学方程式是,其气体发生装置可选择上图中的(填标号)组合。
从所选的组合中选择某一种仪器,写出它的名称:
,简要说出它的用途:
。
(2)实验室也可以用双氧水来制取氧气,实验时还需加入少量二氧化锰,其作用
是。
现要配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液,需要
30%的双氧水溶液g,需要加入水的体积为mL。
(3)在量取水的操作中,当水面接近所需刻度时,应改用(填标号)加水至所需
刻度。
将配制好的溶液装入试剂瓶中,请在如图所示的标签内填入试剂瓶所要贴的标签内容。
(4)用装置F来收集氧气时,若集气瓶口有气泡冒出,说明集气瓶内氧气已收集满,接下来的操作
是,并将集气瓶移出水面,正放在桌面上。
二十一.溶液的配制与计算
1.过氧乙酸是一种高效广谱杀菌剂。
发生自然灾害后,为预防灾区发生瘟疫,常用0.2%的过氧乙酸溶液进行环境的表面消毒。
现有20%的过氧乙酸溶液8kg,该溶液含溶质过氧乙酸Kg,可稀释成0.2%的过氧乙酸溶液kg。
2.现有5g高锰酸钾可以配制0.5%的高锰酸钾溶液g,取上述溶液100g加水,可得到0.02%的高锰酸钾洗液g,需加入g的水。
3.医院给病人输液时,常用葡萄糖溶液。
(1)若要配制500g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液,需要葡萄糖g。
(2)若用1000g溶质质量分数为15%的葡萄糖溶液加水稀释,可得溶质质量分数为5%的葡萄糖
溶液g。
二十二.化学方程的计算(含杂质的物质)
1.实验室利用粗锌(含锌65%,杂质不与稀硫酸反应