初中中考化学冲刺类型题.docx
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初中中考化学冲刺类型题
初中化学冲刺专题
班级姓名座号
一．物质的分类
1．下列物质属于纯净物的是（）
A．液氧B．氨水C．不锈钢D．矿泉水
2．蒸馏水不属于（填序号）
A．纯净物B．混合物C．氧化物D．单质E．化合物
二．实验基本操作
1．下列实验操作正确的是（）
A．把浓硫酸注入盛有水的量筒内稀释B．用镊子取用块状固体药品
C．将pH试纸浸入待测液中测定pHD．将实验剩余的药品放回原试剂瓶中
2．下列化学实验操作，正确的是（）
A．滴加液体B．检查装置气密性C．读取液体体积D．收集二氧化碳
3.下列化学实验基本操作正确的是（）
A．药品的称量B．滴加液体试剂C．稀释浓硫酸D．加热液体
三．元素与健康
1．下列元素不足会导致儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症的是（）
A．钙B．铁C．锌D．碘
2.人体若缺少某些元素会影响健康。
以下疾病可能与缺铁有关的是（）
A．骨质疏松B．智力低下C．甲状腺疾病D．贫血症
四．燃烧与灭火、能量的转化
1．天然气的主要成分为甲烷（CH4），其完全燃烧时发生反应的化学方程式是
。
燃烧过程中能转化成热能。
关闭天然气开关熄灭火焰，其灭火原理是。
2．“纸火锅”用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧。
对此现象，下列解释合理的是（）
A．空气不充足，导致纸张不会燃烧B．纸张被水浸湿，导致着火点降低
C．纸张不是可燃物，不能燃烧D．水蒸发时吸收热量，纸张的温度达不到着火点
3．下列灭火方法不合理的是（）
A．油锅着火——用锅盖盖灭B．电器着火——用水泼灭
C．身上着火——就地打滚压灭D．桌面上酒精燃烧——用湿后面盖灭
五．微粒的性质（小、动、空）
1．食醋中含有醋酸（CH3COOH）属于（选填“有机化合物”或“无机化合物”），微观解释打开醋瓶子能闻到一股酸味的主要原因是。
2．被压瘪的乒乓球放入热水中会重新鼓起，这是因为球内气体受热后（）
A．分子的质量增加B．分子的个数增多C．分子的间隔增大D．分子的种类增加
3．打火机中的液体燃料气化，该变化过程用微粒的观点解释正确的是（）
A．分子体积变大B．分子数目增多
C．分子间的间隔变大D．分子从静止状态变为运动状态
六．微粒的构成
1．分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒。
下列物质由分子构成的是（）
A．金刚石B．锌C．氯化钠晶体D．水
七．化学式的含义
1．荣获2015年诺贝尔奖的中国科学家屠呦呦发现并提纯青蒿素（C15H22O5），青蒿素是疟疾有良好疗效。
下列有关青蒿素的说法不正确的是（）
A．相对分子质量为282B．每个分子中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子
C．其中氢元素的质量分数最大D．其中碳、氢、氧三种元素的质量比为90:
11:
40
2．维生素B2（C17H20O6N4）可防治舌炎、口角炎、角膜炎和溢脂性皮炎。
下列说法正确的是（）
A．维生素B2的相对分子质量为376gB．维生素B2中碳、氢、氧、氮的原子个数比为
C．维生素B2中氢的质量分数大于氧的质量分数D．维生素B2中含有氢气、氧气和氮气
3．临床试验证明，抗流感新药帕拉米韦（C15H28N4O4）注射液对流感有效。
有关帕拉米韦的说法正确的是（）
A．帕拉米韦由四种元素组成B．帕拉米韦的相对分子质量计算式：
C．帕拉米韦中碳、氢元素质量比为
D．帕拉米韦在人体内反应后只生成二氧化碳和水
八．物质鉴别
1．下列实验不能取得预期效果的是（）
A．用酚酞试液区别稀硫酸与食盐水B．用水区别氢氧化钠和硝酸铵固体
C．用灼烧闻气味的方法区别羊毛和涤纶D．用相互刻划法比较黄铜片和纯铜片硬度的大小
2．选用括号内的试剂或方法鉴别下列各组物质，其中不正确的是（）
A．羊毛和涤纶（灼烧）B．淀粉和葡萄糖粉（碘水）
C．硬水和软水（食盐水）D．氧化钙和氢氧化钙（水）
3．下列做法不能达到目的的是（）
A．用肥皂水区分硬水和软水B．用碘水区别蛋白质粉和淀粉
C．用酚酞试液区分纯碱和烧碱D．用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈
九．化合价
1．净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价是（）
A．+6B．+4C．+3D．+2
2．吸入人体内的O2有2%转化为“夺命杀手”的活性氧。
科学家尝试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，该物质中Se的化合价是（）
A．
B．
C．
D．
十．化学用语
1．下列化学用语与其含义相符的是（）
A．K2MnO4：
高锰酸钾B．2N：
1个氮分子C．S2－：
1个硫离子D．H2：
2个氢原子
+1
2．下列化学用语与所表述的意义相符合的是（）
A．2H2O—2个水分子B．2O—2个氧元素C．2Fe2+—2个铁原子D．Na——1个钠离子
3．下列化学用语书写正确的是（）
A．2个五氧化二磷分子：
2P2O5B．2个氮原子：
N2C．硫酸根离子：
SO
D．氧化镁：
MgO2
十一．元素周期表
1．钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。
（1）右图是钠元素在周期表中的信息和钠原子结构示意图。
下列是某同学从右图获
得的信息，错误的是（填标号）。
a．钠属于金属元素b．钠的相对原子质量为22.99g
c．钠原子在化学反应中易得到电子d．表示原子核带11个单位正电荷
2．下表是元素周期表中第三周期的部分元素，从11号元素到17号元素，随着原子序数的递增，元素原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。
11Na
钠
22.99
12Mg
镁
24.31
13Al
铝
26.98
14Si
硅
28.09
15P
磷
30.97
16S
硫
32.07
17Cl
氯
35.45
下述有关结论中不正确的是（）
A．失电子能力：
Na＞AlB．得电子能力：
S＜Cl
C．磷的相对原子质量是30.97D．镁和硅两种元素均属于非金属元素
3．下表是元素周期表的一部分，据此回答下列问题：
（1）锂（Li）广泛应用于电池、贮氢等领域，锂在化合物中显
价。
从表中获得有关于锂原子结构的一条信息：
。
LiMnO2是一种电极材料，其中Mn的化合价为。
（2）表中13号元素的名称是，该元素的原子在化学反应中易（填“得到”或“失去”）电子，形成离子，其离子符号是。
（3）如图所示是元素锶（Sr）的原子结构示意图，则
，锶元素的氯化物的化学式为。
通过上表分析可知，锶元素位于元素周期表第周期。
十二．质量守恒定律
1．钠可以在水发生反应：
2Na+2H2O===2NaOH+X↑，则X的化学式为。
2．目前，科学家已掌握利用原子“组装”分子的技术。
若要“组装”一个脱氧核糖
分子（C5H10O4），不需要用到的原子是（）
A．氯原子B．碳原子C．氧原子D．氢原子
3．使用NH2Cl对该天然水杀菌消毒时，发生反应NH2Cl+H2O===X+HClO，其中C的化学式是（填标号）。
a．H2b．N2c．NH3d．N2H4
十三．微观示意图
1．如图是一个化学反应前后分子种类变化的微观示意图，下列有关说法不正确的是（）
A．图④是水分子的模型图
B．该反应前后元素种类没有改变
C．图①中氮、氢两元素的质量比为
D．该反应一共涉及了四种物质
2．如图是某化学反应的微观示意图（、分别表示不同元素的原子），
下列对图示反应的理解中，正确的是（）
A．反应物和生成物中共含有三种元素
B．该反应属于化合反应
C．反应物和生成物中只有一种单质D．参加反应的物质分子个数之比为
3．如图是某个化学反应的微观示意图。
下列从图中获得的有关信息不正确的是（）
A．分子由原子构成
B．分子间存在一定的空隙
C．化学反应中分子可以分解
D．该化学反应属于置换反应
十四．溶解度曲线
1．甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是（）
A．甲物质的溶解度受温度影响不大
B．30℃时，100g甲物质的饱和溶液含甲物质60g
C．P点可以表示10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
D．升高温度（溶剂不蒸发）后，接近饱和的乙溶液变为饱和溶液
2．如图是KNO3和KCl的溶解度曲线。
下列说法中正确的是（）
A．KNO3的溶解度大于KCl的溶解度
B．KCl的溶解度受温度变化的影响比KNO3大
C．
℃时，在100g的水中加入31gKCl可形成饱和溶液
D．
℃时，KCl溶液与KNO3溶液中，溶质的质量分数相等
3．如图所示是X、Y、Z三种固体的溶解度曲线，下列有关说法中错误
的是（）
A．Z的溶解度随温度的升高而降低
B．
℃时，Z的溶解度大于X的溶解度
C．
℃时，X和Y两者的饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．
℃时，X的饱和溶液中溶质的质量大于溶剂的质量
4．硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示：
温度/℃
0
20
40
60
溶解度/g
13.3
31.6
67.9
110
下列有关说法正确的是（）
A．20℃时，硝酸钾的溶解度为13.3gB．硝酸钾的溶解度随温度的升高而降低
C．升高温度可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和
D．40℃时，100g水溶解67.9g硝酸钾达到饱和状态
十五．化学反应
1．A、B、C、D是初中化学常见的物质，在一定条件下四种物质存在所示的转化关系：
A+B→C+D。
（1）若A是硫酸，B是氢氧化钠，该反应的基本类型是反应。
（2）若A、C均是含同种元素的非金属氧化物，且A有毒性，D能被磁铁吸引。
C的化学式是，其固体俗称；
D的合金可用于制作炊具，主要是利用它的性。
（3）若A、C是都是金属单质，B、D都是盐，请写出一个符合要求的化学方程式：
，该反应说明金属活动性：
A（选填“＜”或“＞”）C。
2．物质甲和乙存在反应关系：
甲+乙→盐+水。
下列表示甲和乙的物质组合中，不符合要求的是（）
A．氢氧化钠和稀盐酸B．氧化铁和稀硫酸
C．二氧化碳和氢氧化钠D．氢氧化钙和氯化铵
3．二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料甲醇：
CO2+3H2CH3OH+H2O。
下列有关该反应的说法正确的是（）
A．属于复分解反应B．钌-膦铬合物的质量在反应前后发生了变化
C．氢原子数在反应前后发生了改变D．为CO2的利用创造了一种新途径
十六．化学与社会发展（能源、健康、材料、环境）
1．厨房中蕴含丰富的化学知识，请回答下列问题：
（1）以下食材：
黄瓜、桂花鱼、马铃薯和牛肉，其中富含淀粉的是，该营养素在人体中所起的作用是。
（4）陶瓷餐具属于（选填“金属”、“无机非金属”、“合成”或“复合”）材料制品，清洗餐具的油渍时使用洗洁精，是利用其具有作用。
（5）以下做法，不宜提倡的是（填标号）。
a．垃圾分类后扔入相应类别的垃圾桶b．洗菜水用于浇花
c．用福尔马林（甲醛的水溶液）保鲜海产品d．洗完铁锅后，擦干
3．“民以食为天，食以安为先”。
下列做法不会危害人体健康的是（）
A．用回收的地沟油作为食用油B．用甲醛溶液浸泡海产品延长保存时间
C．用含小苏打的发酵粉焙制糕点D．把用废弃皮革制成的工业明胶添加到果冻、酸奶等食品中
4．化学在能源、材料和环境等研究领域发挥着重要作用。
下列说法正确的是（）
A．化石燃料是可再生资源B．太阳能、风能和地热能的利用都有利于保护环境
C．合金、合成纤维和合成橡胶都是合成材料D．二氧化碳、甲烷和淀粉都属于有机物
5．材料是人类赖以生存发展的重要物质。
下列材料分类中正确的是（）
A．铝合金属于金属材料B．有机玻璃属于无机非金属材料
C．塑料属于复合材料D．陶瓷属于合成材料
6．节假日，某班同学去郊外进行野炊活动。
（1）他们所带的下列物品中，主要材料属于天然纤维的是（填序号）。
A．塑料保鲜膜B．棉布围裙C．合成橡胶手套
（2）野炊食谱如下：
主食；馒头；配菜；红烧肉、豆腐汤、牛肉干。
从营养学角度来看，你认为食谱中还应添加下列食品中的（填序号）。
A．炒鸡蛋B．牛奶C．黄瓜D．糖醋鱼
（3）加碘食盐中的“碘”是指碘（填“原子”“分子”或“元素”）。
（4）洗涤剂可用来洗碗，是因为它对油污具有功能。
（5）在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明可燃物充分燃烧需要的条件是。
（6）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），可用下列物质之一涂抹以减轻疼痛，该物质是A．食醋（pH
）B．食盐水（pH
）C．肥皂水（pH
）
7．化学与生活密切相关，请你用所学知识回答以下问题：
（1）家庭使用的燃料大多是罐装液化石油气，其主要成分有丙烷（C3H8）.
①丙烷在空气中充分燃烧后生成两种常见氧化物，其化学方程式为
，该过程是把化学能转化为能。
②煮完饭后通常是把燃气灶开关关上来熄火，请问这样熄火的原理是（填序号）。
A．隔绝氧气B．移除可燃物C．降低温度到可燃物着火点以下
（2）铁菜刀使用完后应及时擦干水分并涂上一层食用油，这样做可防锈的原是。
（3）中考期间，小明的妈妈为他准备了午餐：
米饭、清蒸鱼、红烧肉、豆腐汤。
①从“均衡营养”的角度分析，你觉得小明食谱中应增加的营养素为。
②为了饮食安全，下列食品中不能食用的是（填序号）。
A．含有大量亚硝酸钠的酸菜B．用甲醛浸泡的白菜C．用小苏打蒸制的馒头
（4）一些物品包装塑料袋上有如图的标志，这类标志表示该塑料废弃物应该放入（选填“可回收”或“不可回收”）垃圾箱内。
已知：
“PVC”为聚氯乙烯代号，“PE”为聚乙烯代号，其中制成薄膜可用于包装食品的是（填代号）。
8.某天然水中含有的部分杂质如下表所示：
水中溶解物质
水中悬浮物质
主要气体
主要离子
生物生成物
细菌、藻类及原生物、泥沙、黏土等
氧气、二氧化碳、硫化氢（H2S）等
钙离子、氯离子、硫酸根离子、镁离子
NH4+、NO2－、HPO42－、Fe3+等
请回答下列问题：
（1）水是由大量的聚集而成（填标号）。
a．水分子b．氢分子c．氧分子d．氢氧根离子
（2）写出“主要气体”中二氧化碳与水反应的化学方程式。
（3）写出“主要离子”中一种阴离子符号。
“生物生成物”中NH4+的名称是。
（4）为检验该天然水是硬水还是软水，可用（填一试剂的名称）。
（5）为了除去水中悬浮物质中的泥沙、黏土等不溶于水的固体，可采用的方法，在实验室里进行该操作需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和。
十七．金属活动性顺序表
1．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。
根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是（）
A．滤渣中一定有镁粉B．滤渣中一定有铜和银
C．滤液中一定有Mg2+D．滤液中一定有Ag+和Cu2+
2．A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。
已知：
①A＋BSO4＝ASO4＋B②C＋H2SO4＝CSO4＋H2↑③B＋2DNO3＝B（NO3）2＋2D请完成以下填空：
（1）金属C在金属活动顺序表中排在氢（填“前面”或“后面”）。
（2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是___
（3）若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为，反应③的化学方程为。
3．往CuSO4的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。
根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是（）
A．滤渣中一定有铁粉B．滤渣中一定有铜
C．滤液中一定没有FeSO4D．滤液中一定没有CuSO4
十八．碳酸盐的检验
1．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式；用化学方法鉴别碳酸氢钠和氯化钠两种白色固体的方法是
（包括实验步骤、现象和结论）。
十九．物质推断
1．（11分）右图是欣等五种物质的部分相互转化关系图，其中A、B、C、D分别是初中化学常见的不同类别的化合物（酸、碱、盐和氧化物），C为胃酸的主要成分，D是一种红棕色粉末（“→”表示反应转化关系，“—”表示相互之间能反应，部分反应物、生成物以及反应条件省略）。
请回答下列问题：
（1）C的化学式是，D的名称是。
（2）工业上，能使D转化为铁的物质是。
（3）若A是碱，则B可能是（写化学式）。
（4）若A是钠盐，写出B与C反应的化学方
式，该反应的基本类型是
2．已知A、B、C、D均为初中化学常见的物质，它们分别属于不同类型的化合物。
它们之间与铁单质的关系如图所示：
“—→”表示转化关系，“——”表示相互之间能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）。
其中，A是铁暴露在潮湿空气中容易产生物质的主要成分：
C和D的溶液反应会产生蓝色沉淀。
请回答：
（1）A的化学式是；C的名称是。
（2）铁单质与C的溶液反应的基本类型是反应。
（3）B的类别是（填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）；请任写一个B与D反应的化学方程式：
。
（4）管理科学或生产中常需防止铁制品中的铁转化为A，请列举一条相关措施：
。
3．如图所示，A、B、C、D是初中化学常见的物质，“——”表
示相连的物质能发生化学反应。
已知，含A的合世界上最常见、
应用很广的金属材料；B的水溶液呈蓝色。
请回答：
（1）A是。
将一小块A放入B的水溶液中，可观察
到的现象是。
（2）C可以是（填化学式），
A与C反应的基本类型是
（3）D的类别可能是（填序号）。
①金属②酸③碱④非金属氧化物
请任写一个C与D反应的化学方程式：
。
4．甲、乙和丙均为初中化学常见的物质，它们存在如图所示的转化关系（部分
生成物省略，箭号上方的物质属于转化反应的反应物）。
（1）若甲和丙均为气体，丙能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
①甲的化学式是，该物质的日常生活中的用途有（填一种）。
②乙是一种（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥料”），其所含阳离子的符号为。
（2）若甲、乙、丙是三种不同的无机化合物，其中乙是一种钠盐。
①“乙→甲”的化学方程式为②丙的化学式是
5．如图所示，A、B、C、D是四种不同类别的无机化合物，“——”表示相连的两种物质能
发生反应。
已知A是一种钠盐；D是一种常用来灭火的气体，它也是导致温室效应的
主要气体。
请回答：
（1）D是。
（2）B的化学式可能是。
写一个B与C反应的化学方
程式：
。
（3）构成A的阴离子是（填离子符号），检验溶液中含有该离子的办法是
（简要写出实验步骤和预计的现象）。
6．甲、乙、丙三种物质存在如图所示的转化关系。
（1）如果甲、乙、丙都是含钙的化合物，其中甲是石灰石的主要成分。
①甲在高温条件下可分解为乙和二氧化碳，
该反应的化学方程式是。
②丙可能是（填化学式）。
（2）如果甲是由某金属元素组成的紫红色单质，乙、丙是含有该元素的化合物。
“乙→丙”的化学方程式是：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
①甲的化学式是。
②“甲→乙”的反应类型是（填序号）。
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
③写出一个符合“丙→甲”的化学方程式：
。
7．化学物质之间很多可相互反应或相互转化。
已知A、B、C、D均为初中化学常见的物质，它们分别属于不同类型的化合物，相互关系如图所示。
“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）。
其中，A是一种常用来灭火的气体，固态A可用于人工降雨；C为一种钠盐；B和C的溶液反应会产生白色沉淀。
请回答下列问题：
（1）A是（写化学式）；D可能是。
（2）B的用途是（写一种）；C的俗名是。
（3）写出B与C反应的化学方程式，该反应的基本类型
是。
二十．气体的实验室制法
1．针对利用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳的实验，请结合如图（a）所示常用仪器和装置，回答有关问题。
（1）配制溶液：
若配制50g溶质质量分数5%的盐酸，需要溶质质量分数37%、密度为1.18g·mL-1的浓盐酸（结果保留一位小数，下同）mL，需要加入水的体积mL。
量取浓盐酸和水需要的仪器有（填仪器的名称，下同）和。
将配制好的溶液转移到指定容器中，应贴上标签，请在如图所示的标签上填写相应的内容。
（2）组合装置：
实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置
可选择上图中的（填标号）组合，从所选的装置组合中选择一种
仪器，写出它的名称：
，简要说出它的用途：
。
（3）制取气体：
①检查发生装置气密性。
具体操作是：
。
②反应：
产生二氧化碳的化学方程式是。
③收集：
通入二氧化碳一段时间后，接下来的操作是，移出导气管，盖上玻璃片。
3．如图（a）所示的仪器和装置，可用于实验室制取氧气，请回答有关问题：
（1）用氯酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是，其气体发生装置可选择上图中的（填标号）组合。
从所选的组合中选择某一种仪器，写出它的名称：
，简要说出它的用途：
。
（2）实验室也可以用双氧水来制取氧气，实验时还需加入少量二氧化锰，其作用
是。
现要配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液，需要
30%的双氧水溶液g，需要加入水的体积为mL。
（3）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用（填标号）加水至所需
刻度。
将配制好的溶液装入试剂瓶中，请在如图所示的标签内填入试剂瓶所要贴的标签内容。
（4）用装置F来收集氧气时，若集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶内氧气已收集满，接下来的操作
是，并将集气瓶移出水面，正放在桌面上。
二十一．溶液的配制与计算
1．过氧乙酸是一种高效广谱杀菌剂。
发生自然灾害后，为预防灾区发生瘟疫，常用0.2%的过氧乙酸溶液进行环境的表面消毒。
现有20%的过氧乙酸溶液8kg，该溶液含溶质过氧乙酸Kg，可稀释成0.2%的过氧乙酸溶液kg。
2．现有5g高锰酸钾可以配制0.5%的高锰酸钾溶液g，取上述溶液100g加水，可得到0.02%的高锰酸钾洗液g，需加入g的水。
3．医院给病人输液时，常用葡萄糖溶液。
（1）若要配制500g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，需要葡萄糖g。
（2）若用1000g溶质质量分数为15%的葡萄糖溶液加水稀释，可得溶质质量分数为5%的葡萄糖
溶液g。
二十二．化学方程的计算（含杂质的物质）
1．实验室利用粗锌（含锌65%，杂质不与稀硫酸反应
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