四川省攀枝花市届高三上学期第一次统考化学试题.docx
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四川省攀枝花市届高三上学期第一次统考化学试题
攀枝花市2019级高三第一次统考
化学试题
2019．11
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Ｆ-1９Na-23Mg-24Al-27P-31S-32
Cl-35.5Ca-40Mn-55 Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137
Ⅰ卷选择题（42分）
一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分,共42分,每小题只有一个选项符合题意）
1．下列叙述正确的是
A．氢氧燃料电池、硅太阳能电池都是利用了原电池原理
B．外加电源的负极连接在海水中的钢铁闸门上，可保护闸门
C．氯化钠、金刚石的硬度都很大，因此都能经受住锤击
D．
的沸点比
的沸点高
2．下列属于非极性分子的是
A．SO2B．HCNC．NH3D．BF3
3．以下微粒中，中心原子的杂化轨道类型属于sp2的是
A．CO2B．SO3C．PCl3D．H3O+
4．已知：
3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色）。
如右图连接好装置，往铁电极区滴入2滴黄色的K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液。
下列说法正确的是
A．该实验可用于验证牺牲阳极的阴极保护法
B．观察到电压表指针发生偏转，该装置是电解池
C．铁电极区滴入2滴黄色的K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液会产生蓝色沉淀
D．[Fe（CN）6]3-的中心离子是Fe2+，配位体为CN-
5．下列说法正确的是
A．NaOH是含有非极性共价键的离子晶体
B．氯化钠与氯化铯的晶体结构完全相同
C．金刚石、硅、锗的熔点和硬度依次降低
D．NaF、MgF2、AlF3三种离子晶体的晶格能逐渐减小
6．尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病。
其转化过程如下：
下列说法不正确的是
A．酪氨酸既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应
B．对羟苯丙酮酸、尿黑酸在核磁共振氢谱均有5个吸收峰
C．酪氨酸分子中苯环的侧链上含有1个手性碳原子
D．1mol尿黑酸最多可与含3molNaOH的溶液反应
7．如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），电池总反应为：
CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。
下列说法正确的是
A．装置Ⅰ中b电极为负极，电极上发生的是氧化反应
B．装置Ⅰ中，电解质溶液中的阳离子移向a电极
C．电镀时，装置Ⅱ中阳极发生的电极反应式为4OH-－4e—=H2O+O2↑
D．若完全反应后，装置Ⅱ中阴极质量增加12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷1.12L（标准状况下）
8．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大。
其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，W的最高正价与最低负价代数和为6。
下列说法正确的是
A．X、Y、Z、W四种元素的简单氢化物中，W的气态氢化物沸点最高
B．X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的顺序为：
Y＞Z＞W＞X
C．Y、Z和W三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为：
W＞Z＞Y
D．Y、Z和W三种元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
9．下列说法正确的是
A．在室温下，1LpH=1的H2SO4溶液中H+为0.2mol
B．向水中加入Al2（SO4）3固体，能使水的电离平衡H2O
H＋＋OH－向逆反应方向移动
C．已知室温下电离常数：
k（CH3COOH）=1.8×10-5k（HClO）=3.0×10-7浓度均为0.1mol/L的CH3COONa、NaClO溶液的pH关系是;pH（CH3COONa）>pH（NaClO）
D．向pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
10．在室温下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是
A．处于a点溶液的导电能力比处于b点溶液的导电能力强
B．对于b、c两点，氨水的电离常数Kb>Kc
C．若取相同体积的处于a点和c点的溶液分别与同浓度的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积Va＜Vc
D．X的值接近7，但小于7
11．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．在0.1mol/LNaHCO3溶液中：
c（Na+）+c（H+）=c（
）+c（OH－）
B．在室温下，0.1mol·L-1的某酸式盐NaHB溶液pH=4,则溶液中：
c（B2-）>c（HB一）>c（H2B）
C．将0.2mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得的溶液中：
2c（OH一）+c（A一）=2c（H+）+c（HA）
D．将等体积、等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液混合，在所得的溶液中：
c（SO42－）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H+）
12．在室温下，用0.10mol·L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前两种溶液的体积之和）。
下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：
c（H+）／c（OH—）=1012
B．点②、点⑤所示溶液中，均有：
c（K+）+c（H+）=c（HC2O4—）+c（C2O42—）+c（OH—）
C．点③所示溶液中：
c（K+）>c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（H+）>c（OH-）
D．点④所示溶液中：
13．有下列两个反应，当温度降低时，反应a的平衡向正反应方向移动，反应b的平衡向逆反应方向移动。
a、C2H2（g）+H2（g）
C2H4（g）b、2CH4（g）
C2H4（g）+2H2（g）根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：
（1）C（s）+2H2（g）
CH4（g）△H=-Q1kJ/mol
（2）2C（s）+H2（g）
C2H2（g）△H=-Q2kJ/mol
（3）2C（s）+2H2（g）
C2H4（g）△H=-Q3kJ/mol
其中2Q1、Q2、Q3从大到小的顺序是
A．2Q1>Q3>Q2B．Q3>2Q1>Q2C．Q2>Q3>2Q1D．Q3>2Q1>Q2
14．800℃时，向容积为2L的密闭容器中充入2.0molCO和10molH2O,发生反应：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）K=1.0
若10min达平衡。
下列说法正确的是
A．反应在10min内的平均速率为v（H2）＝0.15mol·L－1·min－1
B．达平衡时CO的转化率约为17%
C．若保持其他条件不变，起始时向容器中充入10molCO和2.0molH2O，到达平衡时，H2O的转化率约为83%
D．若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入2.0molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO、H2O的转化率均增大
Ⅱ卷非选择题（共58分）
二（本大题包括15、16、17、18题，共25分）
15．（6分）按要求回答下列问题：
（1）氯化铬酰（CrO2Cl2）熔点：
－96.5℃，沸点：
117℃，能与CH3COCH3（丙酮）、CS2等互溶。
据此推测CrO2Cl2晶体属于▲晶体。
已知CS2与NO2+互为等电子体，则NO2+离子中含有π键数目为▲。
（2）试说明H2SO4比H2SO3酸性强的原因▲。
（3）H2S和H2O2的主要物理性质比较如下：
熔点／K
沸点／K
标准状况时在水中的溶解度
H2S
187
202
2.6
H2O2
272
423
以任意比互溶
H2S和H2O2的相对分子质量相同，造成上述物理性质差异的主要原因是▲。
16．（5分）工业上可用CO2生产甲醇，反应为：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）。
将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。
图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2物质的量随时间的变化。
请回答下列问题：
（1）反应开始至a点时v（H2）=▲mol·L－1·min－1
（2）若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应
△H▲0（选填“大于”或“小于”）。
（3）．曲线II对应的条件改变是▲
保持温度不变，加入催化剂
保持温度不变，缩小容器体积
保持温度、容器容积不变，充入6molCO2和8molH2的同时，充入少量氦气
（4）保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至
1L，重新达平衡时该化学反应的化学平衡常数为▲。
17．（7分）已知：
铅蓄电池总的化学方程式为：
Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O；
镍镉碱性充电电池在放电时，其
正极反应为：
2NiO（OH）+2H2O+2e－＝2Ni（OH）2+2OH－
负极反应为：
Cd+2OH－－2e－=Cd（OH）2
铅蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用。
镍镉碱性充电电池使用（放电）到后期，当电压明显下降时，其内阻却几乎不变，此时充电后也能继续使用。
回答下列问题：
⑴铅蓄电池在放电时的负极反应为▲，其在充电时阳极反应为▲；
⑵镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式为▲；
⑶上述两种电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，而另一个内阻却几乎不变的主要原因可能是▲；
18．（8分）
（1）在200℃、101kPa时，1gH2与碘蒸气完全反应放出7.45kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式▲
（2）乙醇的燃烧热△H＝－1366.8kJ·mol
，试写出表示乙醇的燃烧热的热化学方程式▲。
（3）已知：
①CH
（g）+1/2O
（g）＝CO（g）+2H
（g）
H1＝－35.6kJ·mol
②CH
（g）+2O
（g）＝CO2（g）+2H2O（g）
H2＝－890.3kJ·mol
③CH
（g）+CO
（g）＝2CO（g）+2H
（g）
H3＝+247.3kJ·mol
上述三个反应中属于熵增反应的是▲；请结合上述三个反应写出CH4和H2O（g）生成CO和H2的热化学反应方程式▲。
三（本大题包括19题，共11分）
19.（11分）有A、B、C、D、E、M、X七种元素。
其相关信息如下：
相关信息
①
A的基态原子2p轨道中有三个未成对电子
②
A、B元素的常见单质是构成空气的主要成分
③
C是电负性最大的元素
④
D是主族元素，基态原子有四个能层，且最外能层上只有两个电子
⑤
D、E、M、X四种元素处于同一周期；
M与E又位于同一族，M的原子序数比Ｅ多1，M的基态原子中含有三个未成对电子；
X原子外围电子排布式为3d104s1
请下列问题：
（1）A元素的电负性与B的电负性相比，电负性较大的是▲（填写元素符号）。
M的原子序数为▲；X元素在周期表中的位置是▲。
（2）A与C组成AC3分子的VSEPR模型为▲，AB3-离子的空间构型为▲。
（3）画出B元素原子的核外电子排布图▲；E3+离子的核外电子排布式为▲。
；
（4）E、X晶体晶体的堆积模型依次为体心立方堆积、面心立方最紧密堆积，其配位数依次为 ▲ 。
（5）C与D可形成离子化合物,其晶胞结构如右图所示。
若该晶胞的边长为500.0pm。
若该晶体的密度为___▲__g/cm3（列式并计算）。
四（本大题包括20、21题，共11分）
20．（5分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMNO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容级记录】
实验
编号
室温下，试管中所加试剂及用量/mL
室温下，溶液褪至无色所需时间/min
0.6mol/L
H2C2O4溶液
H2O
0.2mol/L
KMnO4溶液
3mol/L
H2SO4溶液
1
3.0
2.0
3.0
2.0
4.0
2
3.0
3.0
2.0
2.0
5.2
3
3.0
4.0
1.0
2.0
6.4
试回答：
根据上表中的实验数据，可以得到的结论是▲，试从活化分子和有效碰撞角度解释该结论▲。
该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图甲所示。
但有同学查阅已有的资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势如图乙所示。
该小组同学根据乙图所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
该小组同学提出的假设是▲
请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写下表中的空白
实验
编号
室温下，试管中所加试剂及用量/mL
再向试管中加入少量固体
室温下，溶液褪至无色所需时间/min
0.6mol/L
H2C2O4溶液
H2O
0.2mol/L
KMnO4溶液
3mol/L
H2SO4溶液
4
3.0
2.0
3.0
2.0
▲（填写所加甲固体的化学式）
t
若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象为▲。
20．（8分）在25℃时，向Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液由黄色转变为橙色，在此转化过程中，各物质浓度变化如右图所示。
写出转化过程中发生反应的离子方程式▲。
已知：
Ag2CrO4为砖红色沉淀，Ag2CrO4KSP为9.0×10－12。
以2～3滴Na2CrO4溶液为指示剂，用AgNO3溶液滴定含Cl－的溶液，可测定溶液中的c（Cl－）。
滴定过程中首先析出沉淀为AgCl，达到滴定终点的实验现象是▲。
（1）在滴定过程中要控制Na2CrO4的浓度和溶液的pH值，其pH范围应在6.5～10.5，若pH<6.5实验结果偏高。
请用平衡移动原理分析为什么结果会偏高？
▲。
（2）实验过程中应该用酸式滴定管盛AgNO3溶液，盛AgNO3溶液前洗涤酸式滴定管的正确操作是：
用水洗净酸式滴定管后，从滴定管上口加入3~5mLAgNO3溶液,_____▲______（请补充完整）。
五（本大题包括22题，共11分）
22．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：
（1）由于生成的氯气可溶于水，并发生下列反应Cl2+H2O
HCl+HClO，电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用▲；
（2）电解所用的盐水需精制。
去除食盐水中含有的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c（SO42-）>c（Ca2+）]。
精致流程如下（淡盐水和溶液A来上述电解池）：
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是▲。
②过程Ⅰ中Cl2将NH4+转化为N2的离子方程式是▲。
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有▲。
④经过程Ⅲ处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L，若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，最多添加10%Na2SO3溶液的质量为多少kg？
（加入溶液引起的体积变化忽略不计，请写出解题步骤）。
攀枝花市2019级高三第一次统考
化学参考答案
2019．11
一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分,共42分,每小题只有一个选项符合题意）
1.B2.D3.B4.A5.C6.B7.D
8.C9.D10.C11.C12.D13.A14.C
二（本大题包括15、16、17、18题，共25分）
15（共5分）
（1）分子（1分）2（1分）
（2）由于H2SO4中S的正电性高于H2SO3中S的正电性，导致羟基上O原子的电子偏向S，在水分子的作用下就更容易电离出H+，即酸性更强或H2SO4中连接在中心原子S上的非羟基氧的个数比H2SO3中连接在中心原子S上的非羟基氧的个数多（1分）。
（3）H2O2分子之间会形成氢键，所以熔沸点高；H2O2与水分子之间会形成氢键，所以溶解度大（2分）。
16（共5分）
1mol·L－1·min－1（1分）＜（1分）B（1分）0.5·L2·mol－2（2分）
17（共7分）
（1）Pb+SO42—-2e—=PbSO4（2分）PbSO4+2H2O-2e—=PbO2+SO42—+4H+（2分）
（2）Cd（OH）2+2Ni（OH）2=Cd+2NiO（OH）+2H2O（1分）
（3）铅蓄电池放电时离子浓度减小，而镍镉电池放电时离子浓度不变（2分）
18（共8分）
（1）H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＝－14.9kJ·mol
（2分，未标明温度、压强扣1分）
（2）C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H＝－1366.8kJ·mol
（1分）
（3）①③（2分）CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）H＝+250.3kJ·mol
（3分）
三（本大题包括19题，共11分）
19
（1）O（1分）27（1分）第四周期ⅠB（1分）
（2）四面体（1分）平面三角形（1分）
（3）
（1分）1s22s22p63s23p63d5（1分）
（4）812（每个1分，共2分）
（5）
（2分）
四（本大题包括20、21题，共11分）
20（共5分）
（1）其他条件相同时，增大KMnO4浓度（或反应物浓度），反应速率增大（1分）。
反应物浓度增大，单位体积内的活化分子数增多，有效碰撞几率增大，反应速率增大（1分）
生成物中的MnSO4（或Mn2+）为该反应的催化剂（1分）MnSO4（1分）
与实验1比较，溶液褪色的时间小于4min（1分）。
21（共6分）
2CrO42－+2H+
Cr2O72－+H2O（1分）
加入最后一滴AgNO3溶液出现砖红色沉淀（1分）
（1）由于存在2CrO42－+2H+
Cr2O72－+H2O，若小于6.5则该平衡向右移动c（CrO42－）减小，根据Ag2CrO4的KSP，c（CrO42－）减小，则需要的c（Ag+）增大，则测定结果增大。
（2分）
（2）倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后，一手控制活塞，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中，重复该操作1~2次即可。
（2分）
五（本大题包括22题，共11分）
22（共11分）
（1）氯气在水中存在平衡：
Cl2+H2O
HCl+HClO，增大盐酸的浓度可使该平衡向逆反应方向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出（2分）
（2）①Mg（OH）2（1分）
②2NH4++3Cl2+8OH-=N2+6Cl-+8H2O或2NH4++3ClO-+2OH-=N2+3Cl-+5H2O（2分）
③Ca2+、SO42-（2分）
④解：
处理10m3盐水b中含有NaClO的物质的量为
（1分）
由于发生反应：
NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4（1分）
故与NaClO完全反应消耗的Na2SO3为1mol
根据题意,设最多添加10%Na2SO3溶液的质量为x
（1分）
解得x=1760g=1.76kg（1分）
答：
最多添加10%Na2SO3溶液的质量为1.76kg
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