长沙市中考冲刺化学试题A卷.docx
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长沙市中考冲刺化学试题A卷
长沙市2020年中考冲刺化学试题A卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列归类正确的是（）
选项
归类
物质或现象
A
提供能量营养物
淀粉、蛋白质、无机盐
B
大气污染物
CO、SO2、粉尘
C
可燃性气体
氢气、氧气、一氧化碳
D
金属材料
生铁、青铜、磁铁矿
A．A
B．B
C．C
D．D
2.如图表示一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）（资料：
化学反应前后各元素质量不变）
A．生成氧气的质量
B．固体中氧元素的质量
C．固体中二氧化锰的质量
D．固体中钾元素的质量分数
3.下列说法中，错误的是（）
A．空气属于混合物
B．水属于氧化物
C．氧气属于单质
D．天然气属于化合物
4.如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子，下列说法正确的是
A．反应物属于单质，生成物一定是化合物
B．在化学变化中，分子和原子都不可再分
C．化学反应前后原子的种类和数目不变，质量改变
D．该反应既不是化合反应，也不是分解反应
5.下列基本类型的反应中，一定有单质生成的是（）
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
6.合理施用化肥，可有效提高农作物的产量。
下列化肥中属于复合肥料的是
A．NH4HCO3
B．Ca（H2PO4）2
C．NH4H2PO4
D．CO（NH2）2
7.根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法能达到目的的是
A．用燃烧的小木条放入集气瓶内来检验二氧化碳是否集满
B．用氢氧化钠固体来除去二氧化碳中的水蒸气
C．用酚酞试液来区别烧碱溶液和纯碱溶液
D．用铜片、硝酸亚铁溶液和硝酸银溶液来验证Fe、Cu、Ag的活动性顺序
8.能将氯化钠、硫酸、氢氧化钠三种无色溶液区别开来的试剂是
A．紫色石蕊试液
B．无色酚酞试液
C．硝酸钡溶液
D．硝酸银溶液
9.判断下列变化属于物理变化的是
A．食物腐败
B．火药爆炸
C．动物的呼吸
D．电灯发光
10.为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）
序号
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
分离方法
A
氯化钠固体（碳酸钠）
稀盐酸
蒸发结晶
B
氯化铜溶液（氯化锌）
金属铜
过滤
C
二氧化碳（一氧化碳）
氢氧化钠溶液
洗气
D
二氧化锰粉末（碳粉）
水
过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
11.有甲、乙、丙、丁4种物质，它们可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl．将甲的溶液与丁的溶液混合时产生无色气体，将甲的溶液与丙的溶液混合时无明显现象，则乙可能是（）
A．Na2CO3
B．AgNO3
C．BaCl2
D．HCl
12.下列粒子结构示意图中，表示原子的是（）
A．
B．
C．
D．
13.下列标志图示中，对人的生命安全没有直接影响的是（）
A．A
B．B
C．C
D．D
14.2013年12月2日，嫦娥三号月球探测器发射成功，，使中国成为第三个掌握月球软着陆和月面巡视探测技术的国家。
在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用X表示）和过氧化氢（H2O2），它们混合时的反应方程式为：
2H2O2＋X＝N2↑＋4H2O，X的化学式为
A．N2H6
B．N2H4
C．NH2
D．N2H4O2
二、实验题
15.结合图1化学实验装置，回答有关问题。
（1）写出图中标有字母的仪器的名称：
a___________b_________。
（2）实验室用氯酸钾制备并收集较纯净的氧气应选择的装置是______（填代号），反应的化学方程式为_____________。
制得的氧气用来做如图2所示的实验，发现H中铁丝不燃烧，其原因是___________。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是__________，若用装置E收集二氧化碳，则气体应从________填“①”或“②“）端进入。
（4）实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是_________。
（5）如图3是关于物质性质的实验，请回答：
①实验A：
倾倒足量CO2时观察到的实验现象是_________。
②实验B：
测得空气中氧气体积分数偏小的原因可能是（只答一条）：
______。
③实验C：
集气瓶内放少量水的目的是__________。
16.根据如图中所示的实验回答问题：
（1）甲实验中，当向U形管左右两端同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠溶液和稀盐酸，开始时，左端溶液呈_____色，充分反应后U形管中溶液全部变成无色，除酚酞外，写出此时溶液中可能所含溶质的化学式_____。
（2）乙为验证铝、铜、银三种金属活动性顺序的实验。
把打磨光亮的铝片和铜片分别放入盛有溶液的两个试管中，过一会儿观察到试管①中出现_____的现象，就可证明Al＞Cu．为了达到实验目的，试管②中的溶液X为_____溶液。
（3）丙为探究燃烧条件的实验之一，通过实验可以得出的结论是_____。
三、推断题
17.化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号为A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如表所示。
（微溶物不产生沉淀）
实验
A+B
A+C
A+D
B+C
现象
产生气体
产生沉淀
产生沉淀
产生沉淀
①写出溶液B、C中溶质的化学式：
B____________，C____________。
②写出溶液A与D反应的化学方程式____________。
四、流程题
18.工业上用煅烧黄铁矿产生的二氧化硫通过下列工艺过程制取氢气。
（1）写出反应器中反应的化学方程式：
________；
（2）分离器中得到的副产品是______（写化学式）；
（3）已知500°C时HI是气体，写出膜反应器中反应的化学方程式：
______；
（4）生产流程中能被循环利用的物质为______（写化学式）。
五、计算题
19.酒精（C2H5OH）在实验室红常用作燃料，燃烧后的产物是水和二氧化碳，则：
（1）酒精分子中碳、氢、氧原子的个数比为_____．
（2）酒精中碳、氢、氧三种元素的质量比_____．
（3）酒精燃烧的符号表达式是_____．
（4）列式计算__________克酒精中所含的碳元素质量为48g？
20.把干燥纯净的氯酸钾与二氧化锰混合物15.5g装入大试管中加热，待反应完全后，将试管冷却、称量，得到10.7g剩余固体．求：
（1）生成氧气_________克？
（2）剩余10.7g固体中氯化钾、二氧化锰各_________克？
六、综合题
21.铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属.
（一）对古代制品的认识
青铜铸件是我国古代劳动人民创造的辉煌成就。
1图为出土文物古代青铜铸件“马踏飞燕”。
该文物能保存至今的原因可能是___________
A．铜的活泼性弱
B．铜不会生锈
C．深埋于地下，隔绝空气
（二）铁、铜的冶炼
①我国古代曾用孔雀石（Cu2（OH）2CO3）炼铜，涉及主要反应的化学方程式如下：
_______________________________、2CuO+C 高温2Cu+CO2↑。
②铁、铜矿石有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、黄铜矿等（CuFeS2）。
CuFeS2为二硫化亚铁铜,其中S元素的化合价为__________。
（1）工业炼铁大多采用赤铁矿、磁铁矿。
炼铁不采用黄铁矿、黄铜矿，可能的原因是：
①黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低；②__________________________________。
（2）以黄铜矿为原料,采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理如下：
4CuFeS2+17O2+2H2SO4耐酸、铜细菌4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O向上述反应后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu。
发生主要反应的化学方程式：
Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，______。
（三）黄铜矿中铁、铜含量的测定
在科研人员指导下，兴趣小组称取25.00g黄铜矿（含少量Fe2O3和其它不含金属元素的杂质）模拟生物炼铜，使其全部转化为CuSO4、Fe2（SO4）3溶液。
向溶液中加入过量NaOH溶液得到Cu（OH）2、Fe（OH）3固体。
用下图装置对固体进行热分解实验。
（资料）
①在68℃时,Cu（OH）2分解为CuO；Fe（OH）3在500℃时,分解为Fe2O3。
②在1400℃时，CuO分解为Cu2O和O2，Fe2O3分解为复杂的铁的氧化物和O2。
③浓硫酸具有吸水性。
（1）装配好实验装置后，先要_________________________。
（2）停止加热后仍需继续通N2，可防止倒吸和_________________________________。
（3）控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中铜网的质量变化如表.
温度/℃
室温
100
550
1400
B装置/g
200.00
201.80
205.04
205.04
C中铜网/g
100.00
100.00
100.00
101.28
①此黄铜矿中铜的质量分数=_________；铁元素的质量分数=___________；
②复杂的铁的氧化物的化学式为___________。
22.水是人类重要的自然资源．
（1）人如果不吃饭，也许还能活上几周，但如果没有水，却只能活几天．我市是一个水资源短缺的城市，因此，我们要节约用水，提高用水效率．请你提出一条节约用水的措施______________．
（2）水曾被误认为是一种“元素”．下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是___．
a．水的电解 b．水的蒸馏 c．氢气在氧气中燃烧 d．水的煮沸
（3）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦．在日常生活中，人们常用______的方法来降低水的硬度．如果想知道得到的水是软水还是硬水，我们可以用_______来检验．
（4）城镇自来水厂生产流程可用如图表示：
自来水生产中通常用明矾做絮凝剂，其中明矾的作用是______．流程中除去水中固态杂质的设备是_______；
（5）目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图下图甲．其中①中活性炭的的作用是____；③的作用是______________。
直饮水机使用方便：
只要将它与自来水管网对接，截留清除水中的有害物质（如细菌等），便得到直饮水，直饮水属于_________（选填“混合物”或“纯净物”）
（6）水在实验室中应用也很广泛，水在化学实验中的作用不可忽视。
下图中六个实验分别用到水，请回答：
①实验A中玻璃棒的作用是________________；
②实验B中水的作用是____________________________，铁丝在氧气中燃烧的化学表达式为______________________________________；
③实验C中通过烧杯中的水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气体积的______结论；
④实验D能证明二氧化碳具有的性质是___________________________；
⑤实验E中，试管B中收集到的气体是_______；该实验前加入少量稀硫酸的作用是_____；
⑥实验F中，试管洗涤干净的标准是_________________________；
23.形象的微观示意图有助于我们认识化学物质和理解化学反应．
（一）下图中A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图．
请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D、E共有____种元素；
（2）A、B、C、D、E五种粒子中，与B具有相似化学性质的原子是______（填序号）；
（3）从E粒子结构示意图可以判断，该元素位于元素周期表的第____周期．
（二）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如下图所示
（1）图一中，属于氧化物的是_____（填化学式）；
（2）图一中表示混合物的是____（填字母符号）；
（3）一定条件下，图A和B中的物质能够发生化学反应生成E和F，其微观示意图如图二所示：
F为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的E和F的分子个数比___。
24.某研究性课题小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的有关问题，进行了如下探究：
I：
（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如图1所示实验，则X溶液是_____。
（2）乙同学用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。
测定结果如图2所示。
通过分析可知，稀NaOH溶液与稀盐酸反应会_____（填“放
出”或“吸收”）热量。
30s时，溶液中的溶质为_____（写化学式）。
II：
丙同学为了验证上述实验，也将盐酸滴入某氢氧化钠溶液中，发现有气泡产生，他认为该氢氧化钠溶液已经变质，变质原因用化学方程式可表示为_____。
为了测定该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数，丙同学设计了如图3所示的实验装置。
已知分液漏斗中装有10%的稀盐酸，装置内试剂均足量。
（实验步骤）
①按如图3连接好装置后，并检查装置气密性；
②关闭K1和K2，向B装置中加入100.0g该氢氧化钠溶液样品（忽略原装置内空气中二氧化碳对实验的影响）；
③打开K2，向锥形瓶内滴加盐酸，直到B中不再产生气泡为止；
④打开K1关闭K2，通入一段时间空气，至装置C中不再产生沉淀为止；
⑤将装置C中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称得固体质量为5.0g。
（实验分析及数据处理）
①A装置的作用是_____。
②若缺少步骤④，则测定结果将_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
③利用实验数据，计算该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数为5.3%。
（实验反思）
①有同学提出，图3装置不变，可以分别称量装置C反应前后的质量，其差量为装置B中反应生成的二氧化碳质量，经进一步计算可求得碳酸钠的质量分数，你是否同意该同学的意见?
_____（填“同意”或“不同意”）请说明理由_____。
②下列各项措施中，能提高测定准确度的是_______________（填字母）
A．缓缓滴加稀盐酸
B．在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶
C．在装置B、C之间增加盛有饱和NaHCO3的洗气瓶
25.硝酸钾、氯化钠固体溶解度曲线如图1所示。
20℃时，将硝酸钾、氯化钠固体各35g分别加入到100g水中，充分搅拌后现象如图2所示，加热到50℃时现象如图3所示（不考虑水分蒸发）。
（1）图1中P点含义是________
（2）图2中烧杯甲中溶液的溶质是________（填化学式）。
（3）下列说法正确的是________（填标号）。
A图2烧杯甲中的溶液是饱和溶液
B图2烧杯乙中的溶液为饱和溶液
A．图3烧杯甲中溶液质量比烧杯乙中溶液质量大
（4）图3烧杯乙溶液中溶质的质量分数是________（结果保留一位小数），为使该溶液转化成饱和溶液，将溶液恒温蒸发50g水，是否可行_____（填“是”或“否”）。
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