山东高考调研卷理综试题.docx
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山东高考调研卷理综试题
学校姓名座位号准考证号
密……………………………………………………封…………………………………………………线
2013年新课标山东卷—调研卷一
理综试题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），共240分。
考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
第I卷共87分。
以下数据可供解题时参考
可能用到的相对原子质量：
H:
lC:
12N:
14O:
16Cu:
64
一、选择题（本题包括13小题。
每小题4分，共52分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于细胞知识的叙述，不正确的是（ ）
①乳酸菌、圆褐固氮菌、酵母菌等生物细胞中都含有细胞膜、核糖体和遗传物质DNA
②影响线粒体功能的毒素会阻碍根吸收矿质离子，同时也会明显影响根对水分的吸收
③细胞分化使各种细胞的遗传物质有所差异，导致细胞的形态和功能各不相同
④蛙的红细胞、人脑细胞、洋葱根尖分生区细胞并不都有细胞周期，但化学成分都不断更新
⑤胰岛B细胞、B淋巴细胞中都不含有胰高血糖素基因
A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．③④⑤
2．下列有关甲乙丙丁四幅图的描述，不正确的是（）
A．图甲中说明该蛋白质含有两条肽链
B．图乙中ab段上升的原因在有丝分裂和减数分裂相同
C．由丙中，若B点为茎背光侧的生长素浓度，则C点不可能为茎向光侧的生长素浓度
D．图丁中a曲线表示小鼠，b曲线表示青蛙
3．右图表示人体内某些淋巴细胞的分化和免疫过程，数字表示过程，字母表示细胞或物质。
相关叙述正确的是（）
A.①②③过程都是需要细胞膜上糖被的参与
B．e细胞在非特异性免疫和特异性免疫中的作用不完全相同
C．X初次侵入机体时，只引起了过程③的发生
D．与Y合成和分泌有关的膜细胞器有核糖体、内质网、高尔基体和线粒体
4.关于人类遗传病的叙述不正确的是
A．人类遗传病是遗传因素和环境因素相互作用的结果
B．单基因遗传病是由一对等位基因控制的
C．猫叫综合征是由于染色体数目变异引起的
D．调查人群中的遗传病最好选取群体中发病率较高的单基因遗传病
5．如图所示，甲物质表示某种胞外物质，丙物质表示乙细胞接受甲物质影响后大量分泌或释放的某种物质。
下列依次对甲、丙物质的例举中不合理的是（）
A．抗原、抗体B．兴奋性递质、乙酸胆碱
C．葡萄糖、胰岛素D．胰高血糖素、葡萄糖
6．很多实验中必须先制作玻片标本，然后在显微镜下观察。
下面的实验过程错误的是（）
A．脂肪鉴定：
切取子叶薄片→染色→去浮色→制片→观察
B．有丝分裂观察：
解离根尖→漂洗→染色→制片→观察
C．质壁分离观察：
撕取鳞片叶表皮→制片→观察→滴加蔗糖溶液→观察
D．叶绿体和线粒体的观察：
取黑藻小叶→制片→观察
7．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是
A．苯的硝化反应；乙烯使溴水褪色
B．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；无水乙醇和浓硫酸共热制乙烯
C．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；乙烷和氯气制氯乙烷
D．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷
8.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是（）
A．元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
B．元素B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应
C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物
D．D的单质有毒，且有漂白性
9．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）
A．苯、油脂均不能使酸性KMnO,溶液褪色
B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一有机反应类型
C．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同
D．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体
10.下列各组离子一定能够大量共存的是
A．使石蕊试纸变红色的溶液：
B．加人铝粉产生氢气的溶液：
+
C．含有较多Al3＋的溶液：
D．含有较多Fe2＋的溶液：
11．科学家最近研制出可望成为高效火箭液态推进剂的N（NO2）3（如下图所示）。
已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关N（NO2）3的说法正确的是]（ ）
A.分子中四个氮原子共平面
B.7.6gN（NO2）3和N2O3混合物中共含氮原子数为0.2NA
C.标准状况下，2.24LN（NO2）3含有的分子数为0.1NA
D．15.2g该物质含有0.9NA个非极性键
12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：
5I－＋IO3－＋3H2O===3I2＋6OH－
B．将过量SO2通入冷氨水中：
SO2＋NH3·H2O===HSO3－＋NH4＋
C．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：
NH4＋＋OH－===NH3↑＋H2O
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：
Ag＋2H＋＋NO3－===Ag＋＋NO↑＋H2O
13.下图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（）
密……………………………………………………封…………………………………………………线
A．产生气体体积①=②
B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小
C．电极反应式：
①中阳极：
4OH－-4e－=2H2O+O2↑②中负极：
2H++2e－=H2↑
D．溶液的pH变化：
①减小，②增大
二、选择题：
本大题共7小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，有的只有一项符合题目要求，有的有多项符合题目要求。
全部选对的得5分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．来自太阳和其他星体的宇宙射线含有大量高能带电粒子，若这些粒子都到达地面，将会对地球上的生命带来危害。
但由于地磁场的存在改变了宇宙射线中带电粒子的运动方向，使得很多高能带电粒子不能到达地面。
下面说法中正确的是（）
A．地磁场对垂直射向地球表面的宇宙射线的阻挡作用在南、北两极附近最强，赤道附近最弱
B．地磁场对垂直射向地球表面的宇宙射线的阻挡作用在南、北两极附近最弱，赤道附近最强
C．地磁场会使沿地球赤道平面垂直射向地球的宇宙射线中的带电粒子向两极偏转
D．地磁场只对带电的宇宙射线有阻挡作用，对不带电的射线（如γ射线）没有阻挡作用
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15．如图所示，斜面体A静置于水平地面上，其倾角为
，上底面水平的物块B在A上恰能匀速下滑。
现对B施加一个沿斜面向上的力F使B总能极其缓慢的向上匀速运动，某时在B上轻轻地放上一个质量为m的小物体C（图中未画出），A始终静止，B保持运动状态不变。
关于放上C之后，下列说法正确的时
A．B受到的摩擦力增加了mgsinθB．B受到的摩擦力不变
C．A受到地面的摩擦力不变D．A受到地面的摩擦力增加了mg
16．地球的某一卫星绕地球可认为做半径为r、周期为T的匀速圆周运动，地球可看做是半径为R的均匀球体，已知万有引力常量为G。
则根据题中所给条件不能求得
A．该卫星绕地球运行的速度B．该卫星所在轨道的重力加速度
C．地球的密度D．该卫星与地球的万有引力
17．美国宇航局科学家观测发现银河系内至少有500亿颗行星，若某一行星绕其中央恒星做圆周运动周期为地球公转周期800倍，该行星到恒星距离是地球到太阳距离40倍．利用以上数据，可以求出的量有（）
A．恒星质量与太阳质量之比B．行星质量与地球质量之比
C．恒星自转周期与太阳自转周期之比D．行星公转速度与地球公转速度之比
学校姓名座位号准考证号
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18．如图所示，直线AB是电场中的一条电场线（方向未画出）。
虚线是一带电粒子仅在电场力的作用下由a点到b点的运动一段轨迹，轨迹为抛物线。
下列判断错误的是（）
A．带电粒子受到的电场力一定平行于直线AB
B．带电粒子由a运动到b的过程中动能一定逐渐减小
C．电场中所有平行于AB直线的方向上的电势变化的一定最快
D．带电粒子在a点的加速度一定等于在b点的加速度
19．物体在水平拉力F作用下，沿x轴方向由坐标原点开始运动，设拉力F随x的变化分别
如图甲、乙、丙所示，其中图甲为一半圆图形，对应拉力做功分别为W甲、W乙、W丙，则以
下说法正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．无法比较它们的大小
20.如图所示是研究自感通电实验的电路图，A1、A2是两个规格相同的小灯泡，闭合电键调节电阻R，使两个灯泡的亮度相同，调节可变电阻R1，使他们都正常发光，然后断开电键S。
重新闭合电键S，则（ ）
A．闭合瞬间，A1立刻变亮，A2逐渐变亮
B．闭合瞬间，A2立刻变亮，A1逐渐变亮
C．稳定后，L和R两端电势差一定相同
D．稳定后，A1和A2两端电势差不相同
第Ⅱ卷（必考题129分，选考题24分，共153分）
本卷包括必考题和选考题两部分。
（一）必考题，129分）
21．电表读数（共13分）
如图为一正在测量中的多用电表的表盘
（1）如果用×10
档测电阻，则阻值是
：
（2）如果是用直流25mA档测量电流，则读数为mA.
（3）如果是用直流10V档测量电压，则读数为V。
22．（15分）如图所示，M、N是两块正对放置的平行金属板，两板所加电压为U，s1和s2分别是M、N板上的两个小孔，且均在x轴上，y轴右边有不连续的磁感应强度大小为B，方向垂直纸面向里的条形磁场区域，磁场宽度均相同，竖直方向足够长，相邻两磁场
区域的间距为磁场宽度的一半，将一质量为m，带电荷量为+q的粒子（重力可忽略）从s1点处由静止释放。
求：
（1）粒子在磁场中做匀速圆周运动的轨道半径。
（2）若粒子最远能到达磁场区域Ⅲ的右边界，求磁场区域宽度d。
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（3）保持磁场及磁场间的间隙不变，若粒子能达磁场区Ⅱ，并由该区返回y轴，求粒子两次通过y轴的最短时间。
23．（18分）舰载机起降是世界性技术难题，也被比作“刀尖上的舞蹈”，着舰跑道长度只有陆地机场跑道的1/10，尽管航母甲板总长有300多米，但能够提供舰载机起飞、着舰使用的距离只有百米左右，舰载机要在浮动的航母甲板上钩住阻拦索，难度非常大。
中国舰载战机“歼-15”成功在“辽宁舰”航空母舰上完成起降着舰，为航母战斗力的组建迈出重要一步。
某同学为了研究“歼-15”舰载机的起飞过程，把其运动过程简化如下：
其轨道由长为L=1.5m的水平轨道AB和圆弧轨道BC相接，圆弧轨道半径R=2m，圆心在B点正上方O处，弧BC所对的圆心角为θ=370，具有动力装置的玩具小车质量为m=1kg，从A点开始以恒定功率P=10W由静止开始启动，运动至B点时撤去动力，小车沿圆弧轨道继续运动至C点时对轨道的压力为FN=26N，整个过程所受阻力恒为f=0.1mg（取g=10m/s2，sin370=0.6,cos370=0.8）.求：
（1）动力小车运动至C点时的速度V的大小
（2）求小车加速运动的时间t
24．（9分）设置不同CO2浓度，分组光照培养蓝藻，测定净光合速率和呼吸速率（光合速率=净光合速率+呼吸速率），结果见右图，
据图回答下列问题：
（1）与d1浓度相比，d3浓度下单位时间内蓝藻细胞光反应生
成的[H]_，原因是。
（2）随CO2浓度的增加，蓝藻通过光合作用制造O2的速率。
（3）在d1、d2、d3浓度下蓝藻种群的K值最先达到的是。
（4）d2浓度下蓝藻细胞光合作用产生ATP的场所是。
（5）若在此实验的基础上测定蓝藻最适光照强度，请简要写出实验方案
。
25．（10分）在一定实验条件下，测得某植物光合作用速率与光照强度之间的关系（氧气浓度为15%）、呼吸作用速率与氧气浓度之间的关系及光合作用速率和呼吸速率与温度之间的关系如下图所示。
请据图回答下列问题：
（1）在光合作用过程中，光反应为暗反应提供了____________两种物质。
（2）影响图甲中a曲线A点上下移动的外界因素主要是__________；图乙中细胞呼吸有关曲线的数据需在__________条件下测量。
（3）由图可知，40℃时，植物体__________（填“能”或“不能”）显示生长现象；而5℃时的状态可用图甲中__________（填“A、B”或“C”）点表示。
（4）用大棚种植蔬菜时，白天应控制光强为______点对应的光照强度，温度为_____℃最佳。
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26.（8分）野生型果蝇中，眼色的红色由常染色体上A基因决定，aa的个体不能产生色素表现为白眼。
但另一对独立遗传的基因E－e中，E使红眼色的变为紫眼色，e则无作用。
现有两纯种杂交，F1自交得F2，结果如下：
（1）基因E－e位于______染色体上，判断的理由是：
。
（2）F2的基因型共有__________种。
（3）为确定F2中某紫眼雄蝇的基因型，将其与双隐性纯合雌蝇测交。
若后代性状表现为_______两种，则其基因型为_________________。
若后代中出现________________________种表现型，则其基因型为____________________________。
27．（14分）Ⅰ.请据图回答几个有关生态系统的问题：
（1）左上图是生态系统碳循环示意图，图中（填字母）是生态系统的基石。
该生态系统中食物链（网）可表示为。
（2）右上图中，②/①的比值代表________________（生物之间）的能量传递效率，③和④分别属于______________和______________（生物）的同化量的一部分。
Ⅱ.人体要维持正常的生命活动，需要通过复杂而精巧的调节机制来实现，请分析回答相关问题：
学校姓名座位号准考证号
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（1）在外界环境发生剧烈变化的情况下，人体内环境仍能维持稳态。
当环境温度较高时，人体主要可通过出汗和方式增强散热，大量出汗后，细胞外液渗透压升高，渗透压感受器兴奋，分泌，同时传至大脑皮层产生渴觉。
寒冷环境中，下丘脑分泌TRH，作用于垂体，促进其合成分泌TSH，最终促进甲状腺分泌甲状腺激素。
（2）人体进食后血糖含量升高，此时可以分泌胰岛素，若作用于靶器官肝脏，将多余的血糖合成储存起来，使血糖浓度恢复正常。
（3）若在图中C和D两点的细胞膜外表面安放电极，中间接记录仪，（电流左进右出为+），当刺激A点后，信号在神经细胞间传递时记录仪检测到两次偏转，结果应是。
28．（12分）Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况下，设计了如图所示装置进行有关实验。
（1）实验前，检验装置气密性的方法是：
（2）该装置中，碱石灰的作用是
（3）根据完整的实验装置进行实验，有下列实验步骤：
①点燃酒精灯进行加热②打开a、b产生氢气，收集气体并验证纯度③检查装置气密性④在相应仪器中加入试剂。
实验操作顺序是（填写序号）。
（4）在启普发生器中，可以加快生成氢气速率的方法有。
（任写一种）
（5）若实验过程中观察到淡黄色粉末变成白色，干燥管内无水硫酸铜变成蓝色。
则Na2O2与H2反应的化学方程式为
（6）实际实验过程中观察到Na2O2熔化后，很快变成白色粉末，但干燥管内无水硫酸铜并未变成蓝色。
则Na2O2与H2反应的化学方程式为
（7）出于实验安全考虑，实验结束时
A.．应先关闭活塞b，然后移去酒精灯
B．应先移去酒精灯，然后关闭活塞b
C．A和B都可以
D．A和B都不可以
29．（16分）
Ⅰ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
回答下列关于氮元素的有关问题。
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ·mol－1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ·mol－1
③H2O（g）=H2O（l）；△H=-44.0kJ·mol－1
写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O
（1）的热化学方程式。
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：
。
某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
浓度/mol·L－1
时间/min
NO
N2
CO2
0
1.00
0
0
10
0.58
0.21
0.21
20
0.40
0.30
0.30
30
0.40
0.30
0.30
40
0.32
0.34
0.17
50
0.32
0.34
0.17
①10min~20min以v（CO2）表示的反应速率为。
②该反应的平衡常数的表达式为：
K=，根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为K= （保留两位小数）。
③30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是。
Ⅱ．已知：
在常温时
（3）常温时,0.5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，则m与n的关系为 （填“大于”“小于”或“等于”）；
（4）某温度下（已知：
KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、
KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14、0.9mol·L-1醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度为2.2×10-5mol·L-1）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。
向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol·L-1，以上三种金属离子中能生成沉淀的有 ，
30．（14分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。
（1）已知：
H2（g）、CO（g）和CH3CH2OH（l）的燃烧热分别为
和
.反应
。
（2）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。
将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。
a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO2的同时生成1molNO
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数
K＝ 。
（3）右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。
则该电池的负极反应式为 。
正极反应式为 。
（4）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物
（以NO和NO2的混合物为例）。
已知：
NO不能与Na2CO3溶液反应。
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为 。
（二）选考题：
共24分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
31．【化学—选修2化学与技术】（8分）
石油、煤炭和天然气都属于不可再生能源，对它们的精加工尤为重要。
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（1）石油分馏时，在不断向（填工业设备名称）内投放原料的同时获得产品，该过程为操作过程。
（2）石油裂化分为热裂化、和加氢裂化，裂化的目的是提高的产量。
（3）煤的洗选是为了降低原煤中灰分和的含量。
煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒进行燃烧的过程。
（4）煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和______存在下与_______作用产生液体燃料的过程。
（5）工业合成氨的原料气是氮气和氢气。
氮气是从空气中分离出来的，而氢气的来源是水和天然气。
请写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学方程式，；
（6）在合成氨原料气的制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气的CO，可通过如下反应来实现：
已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中
不低于。
32.【化学——选修物质结构与性质】（8分）
X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；x2－和Y+有相同的核外电子排布；Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气态单质。
回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
（1）R的基态原子的核外电子排布式是;
（2）Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是;
（3）X与Z中电负性较大的是（填元素符号）；
Z的某种含氧酸盐常用于实验室中X的单质的制取，此酸根离子的空间构型是,
此离子中含有的化学键类型是;X一Z一X的键角109．50。
（填“＞”、
“＝”或“＜”）（提示：
孤电子对之间的斥力）
（4）X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如图。
其中X离子的配位数
为_______,以相距一个X离子最近的所有Y离子为顶点构成的几何体为
_______________,该化合物与MgO相比，熔点较高的是.
（5）已知该化合物的晶胞边长为apm，则该化合物的密度为
（列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA）
学校姓
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